深圳市中考化学试题及答案ABCD版.docx

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深圳市中考化学试题及答案ABCD版

文档目录：

A.深圳市2017年中考化学试题及答案

B.北京市2017年中考化学试题及答案

C.上海市2017年中考化学试题及答案

D.中考化学总复习基础知识详细总结

A.深圳市2017年中考化学试题及答案

第一部分选择题

本部分共10小题，每小题1.5分，共15分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列化学用语表示正确的是

A.五氧化二磷的化学式：

P2O5B.硅的元素符号：

SI

C.碳酸根离子：

CO3D.三个氧原子：

O3

2.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是

A.干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜

B.N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物

C.明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的

D.废旧电池的分类回收有利于保护环境

3.规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。

下列实验操作正确的是

4.下列说法中正确的是

A.检验电解水的产物，可判断水的组成元素

B.将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pH

C.凡是无色的、均一的液体一定是溶液

D.硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3

5.碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。

下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是

A.碘是一种金属元素B.碘原子的核外有7个电子层

C.碘原子的核电荷数为53D.碘的相对原子质量为126.9g

6.丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是

A.丙氨酸属于无机化合物B.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：

1

C.丙氨酸化学式中x=7D.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子

7.“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。

下列说法正确的是

A.该反应中四种物质均为化合物B.该反应前后原子数目发生改变

C.甲、丁中同种元素化合价相同D.乙、丙中所含元素种类相同

8.为了达到相应的实验目的，下列实验设计部合理的是

A.分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B.除去CO中的CO2气体

C.区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D.探究可燃物燃烧的条件

9.右图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出

C.a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和

D.a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%

10.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。

下列小明的观点错误的是

第二部分非选择题

本部分共3小题，共25分，请将答案写在答题卡相应位置上。

11.（8分）甲、乙、丙是初中化学常见物质。

这些物质之间的转化关系如下图所示。

根据以上信息，请回答下列问题。

（1）写出甲的化学式__________。

（2）写出反应①的化学方程式_______________。

（3）写出反应②的化学方程式_______________。

该反应属于_____反应（填基本反应类型）。

（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为_______（填化学式）。

（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。

12.（8分）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：

I.气体制备

（1）二氧化碳气体制备

实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为_____________。

应选择的气体收集装置为______（选填装置对应的字母）。

（2）氨气制备

实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：

Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）

CaCl2+2H2O+2NH3↑。

现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_____→______（选择装置对应的字母）。

实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________。

II.NaHCO3制备

（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。

（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________。

13.（9分）我国矿物种类齐全，储量丰富。

工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。

其中赤铁矿是炼铁的主要原料。

请回答下列问题：

I.铁制品广泛应用于生产、生活中。

（1）下列不属于铁合金的是_____________（选填字母）。

A.Fe（OH）3B.生铁C.不锈钢

（2）铁钉生锈，属于_____变化（选填“物理”“化学”）：

右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______（选填字母）。

II.赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂。

（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_____________。

（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3），其反应原理为：

2Fe2O3+C

4FeO+CO2↑。

现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。

①由图可知：

生成CO2气体的质量为_____g。

②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

B.北京市2017年中考化学试题及答案

一、选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）

1．下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是（　　）

A．人走关灯、少开空调B．使用一次性餐具

C．自带水杯出行D．对垃圾进行分类

2．“含氟牙膏”中的“氟”指的是（　　）

A．分子B．原子C．离子D．元素

3．下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是（　　）

A．红磷B．木炭C．铁丝D．酒精

4．下列人体所必需的元素中，缺乏后会导致贫血的是（　　）

A．铁B．钙C．碘D．锌

5．下列物质的性质，属于化学性质的是（　　）

A．颜色B．密度C．可燃性D．沸点

6．下列物质通常不会损害人体健康的是（　　）

A．一氧化碳B．黄曲霉素C．水D．甲醛

7．铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（　　）

A．原子序数是24B．属于非金属元素

C．一个铬原子核外有28个电子D．相对原子质量为52.00g

8．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．氧气B．糖水C．食醋D．大理石

9．下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是（　　）

A．闻气味B．观察颜色

C．倒入适量氢氧化钠溶液D．将燃着的木条伸入集气瓶中

10．下列符号能表示两个氢分子的是（　　）

A．2HB．2H2C．H2D．2H2O2

11．土壤的酸碱度会影响植物的生长．下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（　　）

A．花生B．苹果C．西瓜D．沙枣

12．硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应的化学方程式为：

2H2+SiCl4

Si+4HCl，该反应属于（　　）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

13．下列关于物质用途的描述不正确的是（　　）

A．氧气可用作燃料B．二氧化碳可用作气体肥料

C．干冰可用于人工降雨D．铜丝可用作导线

14．如图为尿素【CO（NH2）2】中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是（　　）

A．①B．②C．③D．④

15．用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．a处红棕色粉末变为黑色

B．a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2

C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成

D．可利用点燃的方法进行尾气处理

依据实验和溶解度曲线回答16～19题．

25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解．

16．①中溶液的质量为（　　）

A．10gB．90gC．100gD．110g

17．上述溶液为饱和溶液的是（　　）

A．②③④B．②④C．③④D．④

18．能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是（　　）

A．升高温度B．加水C．加KCl固体D．倒出部分溶液

19．④中溶液的溶质质量分数约为（　　）

A．26%B．29%C．35%D．40%

20．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化．测定结果如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．反应过程中有热量放出

B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl

C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液

D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大

二、非选择题（共60分）

21．A或B中两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分．

22．如图所示的内容是某品牌饼干的配料．

（1）配料中属于油脂的是　　．

（2）碳酸氢钠的俗称是　　．

23．葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质．

（1）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的　　肥．

（2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害．溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：

　　．

（3）食用葡萄前要清洗干净，如图是一种清洗的方法．

下列说法正确的是　　（填序号）．

A．面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西

B．清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮

C．葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食．

24．电解水实验如图所示．

（1）试管2中生成的气体为　　．

（2）该反应的化学方程式为　　．

25．太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示．

（1）蒸发冷凝器中发生的是　　（填“物理”或“化学”）变化．

（2）吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2，SiO2中硅元素的化合价为　　，CaCl2中钙、氯元素的质量比为　　．

26．2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功．可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气．

（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量．甲烷燃烧的化学方程式为　　．

（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：

①图1所示反应的化学方程式为　　．

②在图2横线处补全相应微粒的图示．

27．载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致．

资料：

在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比．

（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是　　（填序号）．

（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为　　．

（3）航天器返回地面后，用Ca（OH）2与Li2CO3发生复分解反应，使　　（填化学式）再生．

28．阅读下面科普短文．

说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物．其实你真的了解SO2吗？

难道它只是有害物质吗？

SO2与食品工业

SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业．葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动．食糖加工过程中可使用SO2进行脱色．按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害．

标准中部分食品SO2的最大残留量

SO2与硫酸工业

硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化．工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：

硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨．工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用．

SO2与化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2．为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量．

现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！

依据文章内容回答下列问题．

（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为　　g/kg．

（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是　　．

（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、　　和H2SO4．

（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是　　．

（5）下列措施能减少SO2排放的是　　（填序号）．

A．将煤块粉碎B．对燃煤进行脱硫

C．推广煤改气、煤改电D．循环利用工业尾气中的SO2．

29．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品．利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

（1）石灰石主要成分的化学式为　　．

（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为　　．

（3）过筛的目的是拦截　　（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒．

（4）碳化塔中反应的化学方程式为　　．

30．工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：

高温

（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：

①3C+2O2

2CO+CO2

②Fe2O3+CO

2FeO+CO2

③Fe3O4+CO=3FeO+CO2

上述反应中的各物质，碳元素呈现　　种化合价．

（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是　　．

（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为　　．

31．如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯．当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登．例如，攀登阶梯甲能领取奖杯．

（1）认识阶梯甲

①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是　　，俗称纯碱的是　　．

②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为　　．

（2）搭建阶梯乙

请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯．

（3）共享物质、重塑阶梯

阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是　　（任写一组即可）．

32．如右图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间．

（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是　　．

（2）B中示数　　（填“变大”“不变”或“变小”），其原因是　　．

33．如图所示，在白色点滴板1﹣6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液．

（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显　　（填“酸性”或“碱性”）．

（2）溶液变为红色的孔穴有　　（填孔穴序号，下同）．

（3）作为空白对照实验的孔穴是　　．

（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：

　　．

34．利用下图所示装置进行实验．

（1）打开K1，观察到蜡烛　　；A中发生反应的化学方程式为　　．

（2）关闭K1、打开K2，观察到蜡烛缓慢的熄灭．蜡烛熄灭的原因是　　．

35．请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按35﹣A计分．

36．如图所示，调节杠杆平衡．

（1）实验1：

通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是　　．

（2）实验2：

加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团　　（填“上升”或“下沉”）．

（3）实验3：

一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与　　发生反应．

37．利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）．实验前K1、K2、K3均已关闭．

（1）实验1：

锌与稀硫酸反应的化学方程式为　　；为使反应停止，Ⅲ中的操作是　　．

（2）实验2：

打开K2，右管中液面下降，原因是　　；计算空气中氧气体积分数的表达式为　　（用h0、h1表示）．

38．高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用．实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究．

Ⅰ．不稳定性

（1）如图所示进行实验，受热分解的化学方程式为　　，3.16gKMnO4产生O2的质量为　　g．

（2）用向上排空气法收集O2的原因是　　．

Ⅱ．腐蚀性

【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性

【进行实验】

实验1：

将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如表

实验2：

将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表．

【解释与结论】

（3）实验1的目的是　　．

（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是　　．

（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比　　（填编号）．

（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式．

5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+　　．

22．

（1）　植物油　．

（2）　小苏打　．

23．

（1）　钾　．

（2）　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　．（3）　ABC　．

24．

（1）　氧气/O2　．

（2）　2H2O

2H2↑+O2↑　．

25．

（1）　物理　．

（2）　+4　；　40：

71　．

26．

（1）　CH4+2O2

CO2+2H2O　．

（2）①　CH4+H2O

CO+3H2　．②

．

27．

（1）　C　．

（2）　2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O　．（3）　LiOH　．

28．

（1）　0.1　．

（2）　防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动　．

（3）　SO2、SO3　．（4）　氨水　．（5）　BCD　．

29．

（1）　CaCO3　．

（2）　CaO+H2O=Ca（OH）2　．

（3）　大于　．

（4）　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．

30．解：

（1）上述反应中的各物质，碳元素存在于C、CO、CO2，单质中元素化合价规定为零，化合物中元素化合价代数和为零，氧元素的化合价是﹣2，通过计算可知一氧化碳中碳元素化合价是+2，二氧化碳中碳元素化合价是+4，因此述反应中的各物质，碳元素呈现3种化合价．故填：

3．

（2）因为FeO为金属氧化物，需要与酸反应才能转化为盐，从生成物FeSO4中看出加入的酸为H2SO4．故填：

硫酸．

（3）根据化学反应前后元素种类不变，FeCO3中Fe元素来自于FeSO4，CO32﹣来自于NH4HCO3，所以反应物应为FeSO4和NH4HCO3．

故填：

FeSO4和NH4HCO3．

31．解：

（1）①氧化物是只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以属于氧化物的是CO2；

碳酸钠俗称纯碱，化学式为：

Na2CO3；

②硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCl，能和HCl反应的只有Fe和Fe2O3，但是能和O2反应的只有Fe，所以

；

（3）由物质分类可知，H2SO4和HCl互换，Fe和Mg互换，均能领取奖杯．

故答案为：

（1）①CO2，Na2CO3；

②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）从高到低：

NaOH、HCl、Fe、O2；

（3）H2SO4和HCl（Fe和Mg）．

32．解：

（1）由于分子在不断运动，所以水分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以A中示数变小；

（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大．

故答案为：

（1）水分子不断运动；

（2）变大；浓硫酸具有吸水性；

33．解：

（1）紫色石蕊遇碱性物质变蓝，孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性．

（2）紫色石蕊遇酸性物质变红，1石灰水显碱性，2稀盐酸显酸性，3水为中性，4氢氧化钠溶液显碱性，5稀硫酸显酸性，6碳酸钾溶液显碱性．

（3）3水为中性，紫色石蕊不变色，起对照作用；

（4）孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．但恰好反应时，溶液显中性，溶液变为紫色．

故答案为：

（1）碱性；

（2）2，5；（3）3；（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．

34．解：

（1）打开K1，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气能支持燃烧，观察到蜡烛燃烧的更旺，发出白光．反应的化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑．

（2）关闭K1、打开K2，石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，B中产生二氧化碳，进入烧杯中，生成的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，能使蜡烛熄灭．

故答案为：

（1）燃烧的更旺，发白光；2H2O2

2H2O+O2↑；

（2）B中产生二氧化碳，进入烧杯中，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，蜡烛熄灭．

35．解：

A

（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水，量筒量程选择的依据有两点：

一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取两种液体用到的仪器有10mL的量筒和100mL的量筒．先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线．

（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅．

B

（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成．

（2）蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅．

故答案为：

A

（1）⑤⑥⑧；

（2）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，防止液滴飞溅；

B

（1）②⑨⑪⑫；

（2）防止局部温度过高，造成液体飞溅．

36．解：

（1）活性炭具有吸附性，能吸附瓶内的二氧化碳，所以活性炭包增重，故填：

活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加；

（2）铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加，所以细铜丝团下沉；故填：

下沉；

（3）铁同时与水和氧气接触时发生了生锈，铁锈的质量大于铁的质量，所以一段时间后，铁粉包下沉，故填：

水和氧气同时接触．

37．解：

（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；为使反应停止，关闭K1，左管中产生的氢气无法排除，管内压强变大，将稀硫酸压回到右管中，锌与稀硫酸分离，反应停止；

（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，使右侧管中压强变小，打开K2，右侧水进入左侧管中，右管中液面下降；被吸入左侧的水即为消耗氧气的体积，假设管的横截面积为s，所以最终测得的空气中氧气体积分数为

=

×100%．

故答案为：

（1）Zn+H2SO4=Z