秋人教版九年级化学第十单元导学案.docx
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秋人教版九年级化学第十单元导学案
第十单元酸和碱
课题一常见的酸和碱
第1课时酸碱指示剂常见酸的物理性质
【学习目标】
1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应，学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2、熟悉常见的酸—盐酸和硫酸的物理性质和用途。
3、掌握浓硫酸的稀释方法
4、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
【课前延伸】
1、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_________,原因：
___________________________________,反应的化学方程式是：
________________________________________________
2、石蕊和酚酞溶液叫做_____________，通常也简称__________，石蕊溶液遇酸性溶液变_____，遇碱性溶液变_________-，酚酞溶液遇酸性溶液________，遇碱性溶液变__________。
3、按照课本49页“活动与探究”的步骤
（1）、
（2）在课前自制指示剂，每小组制1-2种，带到课堂上用于实验。
4、盐酸和硫酸的用途
（1）、盐酸是重要的化工产品。
用于_________，制造__________；人体胃液中的盐酸可________。
（2）、硫酸是重要的化工原料。
用于生产、、、以及
、和____________等。
浓硫酸有_____________性，在实验室中常用它做___________。
5、常见的酸有（写化学式）、、、等，食醋中含有，柠檬、柑橘等水果中含有，汽车用铅蓄电池中含有
。
6、怎样稀释浓硫酸？
如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸，应如何处理？
【课堂探究】
一、酸碱指示剂
（情景导入）用波义耳发现石蕊溶液可做酸碱指示剂的故事引入新课。
（自主学习）学生对预习学案进行矫正、巩固，并进一步预习实验探究的要求、步骤；熟悉实验用到的仪器，复习有关的实验基本操作如液体的倾倒、滴管的使用、试管的洗涤等。
（实验探究一）小组合作完成课本48页【实验10-1】，观察记录实验现象，填写在49页表中，并归纳结论
溶液
指示剂
酸性溶液
例：
中性溶液
例：
碱性溶液
例：
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
（精讲点拨）1、酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
2、酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
3、难溶的酸、碱不能使指示剂变色，如氢氧化镁不能使无色酚酞溶液变红。
（实验探究二）各小组用课前自制的指示剂完成课本49页“活动与探究”（3），将实验现象填写在50页表中，并交流回答表后的讨论题。
（拓展学习）1、通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。
酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变成色，碱性溶液能使红色石蕊试纸变成色。
2、酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂
某些植物的花汁可作酸碱指示剂。
取三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：
花种类
花汁在酒精（中性）中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中颜色
玫瑰花
粉红
粉红
绿
万寿菊花
黄
黄
黄
大红花
粉红
橙
绿
试回答：
（1）要试验生活中的食盐水、汽水、肥皂水、石灰水四种物质的酸碱性，应选择______________原因__________________________________________________________
（2）取出所选花汁少许分别滴入上述四种溶液，请将显示的颜色填入表中
试验物质
食盐水
汽水
肥皂水
石灰水
所显颜色
二、常见的酸
1、（实验探究三）各小组完成课本50页【实验10-2】，将观察到的现象填写在表格中。
浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度（与水比较）
打开瓶盖后的现象及原因
是否需要密封保存及原因
其它（填“变大”、“变小”或“不变”）
若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数
若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数
（精讲点拨）
（1）、纯净的盐酸为无色的液体，工业盐酸因含杂质（如铁离子）而呈黄色。
（2）要注意烟和雾的区别。
雾是液体小液滴，如浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开盛浓盐酸的瓶盖后，会在瓶口形成大量白雾，不是白烟。
烟是固体小颗粒，如红磷燃烧会产生大量白烟，白烟其实是五氧化二磷固体的小颗粒。
（3）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
2、浓硫酸的腐蚀性
（实验探究四）学生分小组完成课本51页【实验10-3】，将观察到的现象填写在表格中。
（自主学习）结合实验现象阅读52页第一段，交流讨论出现这些现象的原因。
（精讲点拨）浓硫酸能将某些物质（如蔗糖、木材等）中的H、O元素按照原子个数2：
1的比夺取出来形成水，这一性质称为脱水性。
所以浓硫酸具有强腐蚀性。
（实验探究五）学生分组完成课本52页【实验10-4】，【实验10-5】，交流讨论为什么不能把水倒进浓硫酸里。
（精讲点拨）
（1）浓硫酸具有吸水性所以应密封保存；浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，使产生的热量迅速扩散。
切不可把水倒入浓硫酸中。
（2）如果较多量浓硫酸洒到皮肤上，应先用布拭去再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
（课堂小结）学生谈谈有哪些收获，还有哪些疑问。
教师及时点评、鼓励，对学生的疑问给以解答。
【巩固检测】
1、日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）
A、蒸馏水B、食盐水C、石灰水D、食醋
2、柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知柠檬汁（）
A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定
3、小红通过查阅资料得知：
红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：
用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：
（1）小红选用的调味品可能是________________。
（2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。
4、下列对盐酸的叙述，正确的是（）
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色
C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性
5、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：
（）
A.一定显红色B可能为紫色也可能为红色C可能显蓝色D一定显无色
6、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是 （ ）
A、溶质的质量减小 B、溶剂的质量减小 C、溶液的质量减小D、溶质质量分数减小
7、按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。
打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。
（1）你可观察到什么现象？
（2）分析产生上述现象的原因。
（3）实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？
【课后提升】
1、某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（）
A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气
B.用无色酚酞溶液鉴别食盐水和稀盐酸
C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D.用紫色石蕊溶液鉴别澄清的石灰水和蒸馏水
2、某化学兴趣小组想探究二氧化硫的水溶液是否呈酸性，先用在氧气中燃烧硫粉的方法方法收集了一瓶充满二氧化硫的气体,倒入10mL蒸馏水后振荡静置,然后按下面步骤实验:
①倒出5mL这种“水”于一支试管中；
②将3滴紫色石蕊试液滴入这种“水”；
③另取一支试管，倒入5mL稀盐酸，滴3滴紫色石蕊；
④再取一支试管，倒入5mL蒸馏水，滴3滴紫色石蕊。
请回答：
⑴实验②与③实验对比是为了说明；
⑵实验④的作用是；
3、高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象
试剂
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
石灰水
颜色
红
黄
黄
绿
绿
请分析上表，并回答下列问题：
该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性，花汁的颜色应显______色；
（2）蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。
要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的________________。
4、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。
右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：
柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。
香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。
（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。
据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。
他做出这种判断的依据是
。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
【课外阅读】
浓硫酸的特性
（1）浓硫酸的吸水性
浓硫酸具有吸水性，是由于它能跟水结合生成不同组成的水合物，同时放出热。
硫酸的水合物有H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等，当降低硫酸溶液的温度时，这些水合物便以晶体形式析出。
稀释浓硫酸时会放出大量的热，正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量多于它的分子扩散时所吸收的热量之故。
（2）浓硫酸的脱水性
浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分（结晶水），而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率（水的组成比）从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。
对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
（3）浓硫酸的氧化性
在浓硫酸中，硫酸大都是以分子状态存在的。
分子中两个氢原子的半径很小，极化能力很强，很容易钻入硫酸根内部，它们对氧有较强的极化作用，削弱了硫和氧之间的作用，从而大大减弱硫酸根的稳定性。
所以硫易被还原，浓硫酸有氧化性。
这种氧化性是未电离的硫酸分子的特征。
稀硫酸中的硫元素不表现氧化性，这是由于硫酸溶于水后完全电离，硫元素完全是以SO42-形式存在的，SO42-的空间构型近似为正四面体，而且硫原子居于正四面体的中心，2个单位的负电荷属于整个SO42-。
这样对称的结构不易受外界作用而极化，所以性质稳定。
第2课时酸的化学性质
【学习目标】
1、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
2、知道酸溶液具有某些共性的原因。
3、通过实验探究，增强学生的探究欲望，培养学生的探究能力。
【课前延伸】
1、写出下列物质的化学式，并指出是酸、碱、盐还是氧化物。
盐酸、氢氧化钠、碳酸钙、
氧化铁、硫酸、硝酸银、
氯化钡、氧化铜、硫酸锌、
2、紫色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞溶液遇酸色，遇碱变色。
3、写出下列金属与酸反应的化学方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
铝
4、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
【课堂探究】
一、盐酸和稀硫酸的化学性质：
1、与反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________
（精讲点拨）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。
2、与活泼金属反应
（自主学习）认真观察“课前延伸”3中写出的化学方程式，回答下列问题：
（1）从反应的基本类型看：
它们都属于
（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。
（3）从反应的速率看：
______>_______>_______＞，这是由它们的决定的。
（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看
_____>_____>_____＞，这是由它们的和决定的
（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。
溶液为________色。
（6）观察反应前后各物质的特征，可总结出：
酸+金属→+
（精讲点拨）浓硫酸与硝酸具有氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。
3、与金属氧化物反应
（实验探究一）以小组为单位，完成下表中三个实验，观察记录实验现象，并试着写出化学方程式。
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+稀硫酸
氧化铜+稀硫酸
（点拨）
（1）铁锈的主要成分是____________而Fe2O3中，铁元素的化合价为______价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_______色。
（2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得________色溶液。
（3）利用上面的反应可以除去铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？
为什么？
（归纳小结）观察上面三个反应前后各物质的特征，可总结出：
酸+金属氧化物→+
4、与某些盐反应
（引入）通过前面的学习，我们知道，盐酸能与碳酸钙（一种盐）反应生成CO2，也能与其它含碳酸根的盐反应，那么盐酸和稀硫酸是否还能与其它不含碳酸根的盐反应呢？
（拓展学习）
（实验探究二）以小组为单位，完成下表中两个实验，观察记录实验现象，并试着写出化学方程式。
实验步骤
实验现象
化学方程式
在试管中倒入少量稀盐酸，用滴管滴入几滴硝酸银溶液
在试管中倒入少量稀硫酸，用滴管滴入几滴氯化钡溶液
（观察与思考）
（1）在这两个化学反应前后，各元素的化合价是否改变？
（2）观察反应前后各物质的类别，可总结出：
酸+盐→+
（精讲点拨）上面两个反应中生成的白色沉淀氯化银和硫酸钡不仅不溶于水，还不溶于稀硝酸，因此我们常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验盐酸及其它电离时产生Cl-的化合物。
用氯化钡溶液来检验硫酸及其它电离时产生SO42-的化合物。
5、（补充）酸还能与碱反应生成盐和水，在后面的课程中我们再详细学习。
二、盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因
（自主学习）学生阅读课本56页，回答为什么盐酸和稀硫酸等不同的酸有相似的化学性质。
（课堂小结）总结归纳酸的5个化学性质。
【巩固检测】
1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（）
A．铜B．氧化铜C．氧化铁D．石灰石
3．下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（）
A．盐酸具有挥发性B．盐酸能除去铁锈
C．盐酸能使紫色石蕊试液变红D．盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳
4、不能由金属与酸反应直接生成的是（）
A、FeCl2B、ZnCl2C、FeCl3D、MgSO4
5、下列方程式书写完全正确的是（）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
6、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）
A.能与碱反应B.能与金属反应C.能与某些金属氧化物反应
D.能与紫色石蕊试液反应
7．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为______________________________。
8、盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是:
酸溶液中都含有___________,但由于酸根离子不同，因而它们的化学性质也_________
【课后提升】
1．过量稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（）
A．氧化铜B．氧化铁C．镁D．紫色石蕊试液
2.5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn②Mg③Cu④Al（）
A.①或②B.②或③C.③或④D.②或④
3、为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应
10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：
______________________________________________；
因素二：
______________________________________________；
因素三：
_____________________________________________。
4、已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。
向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。
己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。
（1）探究产生的气体是什么。
【猜想】①可能是氢气；②③……
【实验】请针对你②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。
（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜。
现利用该溶液制取金属铜，过程如下：
操作1的名称为，完成该实验需要的主要仪器有
，加入过量的A的目的是，反应化学方程式为。
②加入足量B的目的是，如何确定此目的已经达到？
。
【课外阅读】
为什么被蚊虫叮咬后涂氨水可以止痒
每当盛夏的夜晚，经常有蚊虫，叮在人身上吸血。
有人进行过观察实验，蚊子每次从人体中吸取血的重量，可能超过它本身重量几倍。
人被它吸走一点血关系不大，最主要的是它在吸血时将像针一样的吸管刺入皮肤中，首先分泌一种有毒的物质，使皮肤局部松驰、麻痹，以便于吸血。
等吸完血飞走以后，这种有毒的物质便开始发挥作用，在叮咬处发痒、红肿，干扰休息。
经研究证实，这种有毒物质的主要成分是甲酸（HCOOH）。
由于蚂蚁体内也含有这种物质，所以又名蚁酸，是最简单的有机酸。
除蚊子、蚂蚁外，跳蚤、蜜蜂及某些毛虫的分泌物中也含有甲酸。
当皮肤被蚊虫叮咬后，应立即用手紧紧捏住叮咬处，以防止甲酸扩大侵蚀面。
同时，用脱脂棉沾稀氨水在叮咬处涂擦。
因为氨水具有弱碱性，当氨水浸入皮肤内，就与甲酸发生中和反应：
HCOOH+NH3·H2O＝HCOONH4+H2O
生成的甲酸铵对皮肤无刺激作用，痒便止住了。
需要注意的是浓氨水对皮肤具有腐蚀作用，因此在止痒时必须稀释后再用。
根据这个道理。
像小苏打（碳酸氢钠）溶液及肥皂水等弱碱性溶液，也可以用来止痒。
第3课时常见的碱
【学习目标】
1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。
2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式，归纳碱相似化学性质及其原因。
3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
【课前延伸】
1、二氧化碳的水溶液、食醋、、、溶液显性，能使紫色石蕊变成色，这是由于它们中都含有一类特殊的化合物——。
而石灰水、氨水这些溶液显性，能使紫色石蕊变成色、无色酚酞变色，这是由于它们中都含有另一类特殊的化合物——。
*注意：
某些盐类物质的溶液也能显酸性或碱性，所以酸性溶液（填“一定”、“不一定”，下同）是酸溶液，碱性溶液是碱溶液。
2、常见的碱有、、、等。
（写化学式）
3、氢氧化钠有强烈的性，所以，它的俗名叫做、或。
如果做实验时，不小心将碱溶液沾到皮肤上，要，再
氢氧化钠暴露在空气中容易，表面，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可以用作某些气体的。
氢氧化钠还能用于
等。
4、氢氧化钙俗称或，它可以由与水反应制得，化学方程式为，该反应热量。
上册我们学过氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出这个反应的化学方程式
工人将石灰、黏土和沙子混合，用来做建筑材料，利用了氢氧化钙的什么性质？
【课堂探究】
一、几种常见的碱
（实验探究）学生分组完成课本54页【实验10-6】，观察实验现象，并结合课前的预习，完成下列表格，总结归纳氢氧化钠和氢氧化钙的有关知识。
比较项目
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗名
颜色、状态
溶解性
吸水性
制取
用途
保存
其它
（精讲点拨）
（1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
（2）由于氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以称量氢氧化钠时不能直接放在上，页不能放在上，要放入________________中。
二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
1、与反应，使紫色的石蕊溶液变色，无色的酚酞溶液变色。
2、观察分析Ca（OH）2与CO2的反应方程式，试着写出NaOH与CO2反应的化学方程式。
总结氢氧化钠必须密封保存的原因（2个）
练习：
参照上面的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫、氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式
（精讲点拨）在这类反应前后，各元素的化合价不变，因此，NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水（S都为+4价），而不生成Na2SO4（S为+6价），NaOH与SO3反应才生成Na2SO4
（小结）：
碱能与某些反应，生成和。
（拓展学习）
（1）难溶的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。
（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因为NaOH能与玻璃成分中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，反应的化学方程式为:
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
（对应练习）为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：
选择的实验装置是。
实验现象为：
。
产生该实验现象的原因是：
。
（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：
。
（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。
3、碱还能与酸反应，生成盐和水。
（下节课我们专门学习）
4、（提出问题）通过前面的学习，我们知道，酸能跟某些盐反应，那么碱能不能跟盐反应呢
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