届贵州省安顺市高考化学精编100流程题合集.docx

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届贵州省安顺市高考化学精编100流程题合集

2022届贵州省安顺市高考化学精编100流程题合集

一、实验题

1．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示：

回答下列问题：

（1）由原料得到产品的反应方程式为：

____________________________________。

（2）必须“趁热过滤”的原因是______________________________________________。

（3）滤液1中除水外，还含有的主要成分是_________________________________。

（4）该流程中，可循环利用的物质是_______________________________________。

2．有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：

SO32－、I－、CO32－、Cl－、SO42－、Fe2+、Na+、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：

步骤一：

取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。

步骤二：

往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。

步骤三：

往C溶液中通入足量Cl2，得黄褐色溶液D。

（1）该溶液中一定存在的离子是：

。

（2）该溶液中可能存在的阴离子是：

。

（3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：

取适量D溶液于试管中，。

3．实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

尾气处理

（1）写出实验室制取Cl2的离子方程式______________________，NA表示阿伏加德罗常数，若有4mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为___________；

（2）现有以下3种试剂：

A．饱和食盐水B．浓硫酸C．NaOH溶液

请在以上试剂中选择并回答填空：

X溶液应选用_________（填写序号）；Y试剂的作用____________________．

（3）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如图1的实验．

通入Cl2后，从观察集气瓶A、B中的现象可得出的结论是_____________（写出化学反应方程式，并用简要文字解释）．

（4）某兴趣小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图2的实验装置．

①实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：

______________________；

②反应开始一段时间后，观察到B、D两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，但两者褪色原理不同，如何区别，请你帮助设计实验，你的操作是_________________．

4．为探究浓硫酸的性质，某兴趣小组进行如下实验：

取2g蔗糖（C12H22O11）放入大试管中，加入2~3滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌。

实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，后体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，试管壁摸起来发烫。

⑴试管内的黑色物质是：

______。

该物质的生成表现了浓硫酸的______性。

⑵滴加浓硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。

写出黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式：

______。

⑶兴趣小组设计用如图所示的装置检验反应中生成的气体。

①X、Y分别是______和______。

②已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性，图中所示装置中酸性KMnO4溶液的作用是______。

5．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是__________________________。

（2）装置E中的现象是_____________________________________。

（3）该小组学生利用B装置的固体与足量盐酸反应后的滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如图所示：

①步骤I中通入Cl2的作用是______________________________。

②简述检验滤液中Fe3+的操作方法________________________。

③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

___________。

6．化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。

某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______________。

（2）A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。

若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3gCl2时转移的电子数目为____NA。

（3）装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到__________。

（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填选项a或b或c）。

选项

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

a

干燥的有色布条

浓硫酸

湿润的有色布条

b

湿润的有色布条

无水氯化钙

干燥的有色布条

c

湿润的有色布条

碱石灰

干燥的有色布条

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_______________________________，该现象_____（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________________。

7．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。

（1）A中现象是____________________，

（2）B中浓硫酸的作用是_______________

（3）C中发生反应的化学方程式为______________，

（4）D中现象是_______________；反应的离子方程式是__________________________，

E中收集的气体是____________。

8．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。

某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4。

己知:

CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。

（1）废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作________，反应①的离子方程式_______。

（2）反应②的离子方程武是____________。

（3）为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是______。

（4）反应③需要加入的试剂X可以是_________。

（5）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_______若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

9．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：

______。

（2）写出试剂Y的名称：

______。

（3）已知：

通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。

充分反应后C中固体可能含有NaHCO3、NaCl、Na2CO3，为确定C中固体成分现设计如下实验：

步骤1：

取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

步骤2：

向A试管中滴加过量的稀HNO3溶液，产生大量气泡，_____（填能或不能）确定碳酸钠存在，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

步骤3：

向B试管中滴加BaCl2溶液，无明显现象。

则C中固体一定含_____，一定不含_____。

（4）已知C中有0.1molCl2参加反应，由（3）已知和结论，可推知C中反应的化学方程式为_____。

10．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：

用量筒量取50ml0.50mol•L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；

步骤二：

用另一量筒量取50ml0.55mol•L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；

步骤三：

将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3。

回答下列问题：

（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。

A．轻轻地振荡烧杯B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．用温度计小心搅拌D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。

（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

11．某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：

实验①：

取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入

溶液，有白色沉淀生成。

实验②：

另取A样品4.29g，加入含

的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。

向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。

（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）___元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____。

（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。

（3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为____。

12．某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量，下图是测量装置的示意图（加热和夹持装置略去），A中的试剂是稀盐酸，B中固体是锌粒。

请回答下列问题：

（1）连接好装置后的实验操作依次是______________（填操作序号）

①检验氢气纯度②加热E③检验装置气密性④点燃G管逸出的气体⑤从A瓶逐滴滴加液体

（2）C中的试剂是____________，其作用为_____________。

（3）从G管逸出的气体需要燃烧除去的原因是______________。

（4）在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是______________。

（5）该化学课外小组从实验中测得了下列数据：

①空E管的质量a；②E管和R2O3的总质量b；③充分反应后E管和R粉的总质量c（冷却到温室称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤充分反应后F管及内盛物的总质量e；

根据以上数据列出二个计算R的相对原子质量的不同计算式（除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：

Ar（R）＝__________________；

计算式2：

Ar（R）＝__________________。

13．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：

______________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。

要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。

a.氯化钠溶液b.苯

c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳

然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。

14．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。

其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。

（1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为。

（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为。

（3）装置丙中导管口水封的目的是。

（4）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗

B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗

D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2·2H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全。

（已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，

≈4，lg2≈0.3）

（7）一定条件下，[Cr（CH3COO）2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在。

。

15．Ⅰ.将1.76gHIO3固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

（1）110℃和200℃均为样品的脱水过程，试确定200℃时是否脱水完全：

__________（填“是”或“否”），判断的理由是__________（要求写出计算过程）。

（2）300℃发生反应的化学方程式为__________。

Ⅱ.I2O5为白色固体，易吸水，与CO反应的化学方程式为I2O5+5CO=I2+5CO2，某化学课外话动小组设计实验用I2O5测定空气中CO的含量。

可供选择的实验装置如下图：

实验步骤如下：

①连接装置，检查气密性，装入药品；

②通入含CO的空气一段时间，观察现象；

③停止通入空气.测定C内沉淀质量。

回答下列问题：

（3）装置正确的连接顺序为__________（用导管接口字母表示）。

（4）B中NaOH溶液的作用为__________。

（5）D中的现象为__________。

（6）实验中通入空气的速率为V0mL/min，测得在0-tmin内C装置中生成沉淀质量为mg，假设I2O5足量且与CO充分反应，此条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，计算空气中CO的体积分数为__________。

某同学认为上述方法存在误差，他的理由可能为__________。

16．二草酸合铜（II）酸钾｛K2[Cu（C2O4）2]·2H2O｝制备流程如下：

已知：

H2C2O4

CO↑+CO2+H2O

（1）制备CuO：

向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却，用如图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤氧化铜。

①抽滤装置中仪器Z接在水龙头上，其作用是：

__________。

②用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明己洗涤干净的方法是：

_________。

（2）制取KHC2O4：

将H2C2O4晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是________；充分溶解后分数次加入K2CO3，反应生成KHC2O4。

将滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中合理的是_______（填序号）。

A．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤

B．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

C．用氢氧化钾溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中

D．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中

（3）将CuO与KHC2O4混合液在50℃水浴中加热至反应充分，发生反应的化学方程式为_______。

（4）二草酸合铜（II）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到，从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：

加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

①加入适量乙醇的优点有；

a．缩短加热的时间，降低能耗；B．______________。

②在蒸发浓缩的初始阶段为了将乙醇回收，采用了蒸馏操作，下列装置中仪器选择及安装都正确的是_____（填序号）。

17．某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：

查阅资料可知，HSO－3的酸性强弱与H2CO3相近。

请回答下列问题：

（1）上述装置的接口连接顺序依次是（填导管接口字母）。

（2）装置A、D中发生反应的化学方程式是：

A，D。

（3）证明SO2具有氧化性的现象是；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是。

（4）C试管中NaOH溶液的作用是，CCl4的作用是。

（5）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀，查资料可知，该黑色沉淀是副反应产生的CuS和Cu2S。

收集黑色沉淀经过滤、洗净、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现黑色固体质量减少a%，则a值范围是。

18．某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：

I．制取氧化铜

①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒人烧杯，加10mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。

直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是__________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是____________。

（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是__________。

Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。

实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号

KClO3质量

其他物质的质量

待测数据

④

1.2g

无其他物质

⑤

1.2g

CuO0.5g

⑥

1.2g

MnO20.5g

回答下列问题：

（3）上述实验中的“待测数据”指________。

（4）若要证明实验中产生的气体是O2，可用小试管收集气体，后续操作为_____。

（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

a．__________。

b．CuO的化学性质有没有改变。

19．某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe（C2O4）3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________（填操作名称）。

（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。

停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？

为什么？

_______________________________________________________________。

（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有（写化学式）。

能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是。

（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。

①验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。

②研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为（写化学式）。

写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式：

。

20．中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：

制得氧气后固体残余物中的锰酸钾（K2MnO4）具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。

因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。

（1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。

反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：

____________。

（2）该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因____________。

（3）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。

①C中盛装的试剂为____________；

②陶瓷多孔球泡的作用是____________。

（4）测定漂白粉有效成分的质量分数：

称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/LKI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为：

3ClO－+I－=3Cl－+IO3－；IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2

①所选的指示剂为____________，达到滴定终点的标志是____________。

②该漂白粉中有效成分的质量分数为____________。

（5）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为____________，该现象能够证明氯气有氧化性。

甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由____________。

21．工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：

2Mg+Si=Mg2Si。

如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________（填序号）。

A．石灰石B．锌粒C．纯碱

（2）实验开始