人类对原子结构的认识教案3.docx

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人类对原子结构的认识教案3

第三单元人类对原子结构的认识

教学目标：

1.   知识目标：

知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科的发展趋势

通过原子结构模型演变的学习，了解科学家探索原子结构的艰难过程

了解钠、镁、氧等常见元素的原子的核外电子的排布情况

2.   能力方法：

知道原子在化学反应中常通过电子的得失使最外层达到稳定结构

通过氧化镁的形成了解镁与氧气发生化学反应的本质

3.   情感态度：

通过各种原子结构模型的学习，体验科学实验，科学思维对创造性工作的重要作用

教学重点：

1.通过各种原子结构模型的发展演变，体验科学探索的艰难过程

2.理解镁和氧气发生化学反应的本质

教学难点：

原子在化学反应中通过电子得失形成稳定结构

镁和氧气发生化学的本质

教学方法：

阅读讨论法、讲授法、探究法、情感体验法

课时具体安排：

原子结构模型的演变1课时

原子的构成1课时

第一课时原子结构模型的演变

学习目标

知识技能：

对原子结构有个基本的认识。

过程方法：

采用学生自主讨论的方法，多创设情景让学生自主学习、自主得出结论。

多考虑利用多媒体手段给学生提供丰富多样的素材，深入浅出地向学生介绍科学家对原子结构的最新认识成果。

情感态度：

从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，并培养学生对科学探索的热爱。

教学准备

多媒体课件

教学过程：

一、原子结构模型的演变

[阅读讨论]

1.阅读课本p26-27

2.讨论

a.原子结构模型演变

b.科学探索的精神、严谨科学态度

c.实验在科学探究中重要性（讲解或印发教参29-32中四元素学说等重要内容攻同学参考学习）

3.讲授内容：

体验科学探究对艰难过程（讲述道尔顿的探究科学的故事“微雨旁的大滴墨迹”）

[科学探究]

1.在原子结构模型的演变中，是什么让汤姆生、卢瑟福、玻尔等人否定前人的假说，提出自己的假说？

模型

道尔顿

汤姆生

卢瑟福

主要内容

原子是不要再分的实心小球

葡萄干面包式

含核模型

存在问题

不能解释电子存在

不能解释ɑ粒子散射时的现象

不能解释氢原子光谱

科学的发展离子不开社会的进步，没有社会的进步，不可能造就出玻尔等伟大的科学家，没有ɑ粒子散射实验，不会有卢瑟福的含核模型诞生，没有氢原子光谱的实验，不会有玻尔的行星轨道式原子模型的诞生。

2.近代原子结构模型的演变

模型

道尔顿

汤姆生

卢瑟福

玻尔

量子力学

年代

1803

1904

1911

1913

1926

依据

元素化合时的质量比例关系

发现电子

ɑ粒子散射

氢原子光谱

近代科学实验

主要内容

原子是不可再分的实心小球

葡萄干面包式

含核模型

行星轨道式原子模型

量子力学

3.原子结构模型的演变过程给我们的启迪

（1）化学认识发展过程中的继承、积累、突破和革命。

（2）实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学科学的关键

 （3）科学研究、科学发现是无止境的。

二、核外电子排布

[阅读课本]：

常见原子的核外电子排布

1.[拓展研究]核外电子排布规律：

（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量逐步升高的电子层

（2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。

（3）原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）

（4）次外层电子数目不能超过18个（第一层为次外层时不能超过2个），倒数第三层电子数目不能超过32个。

2．1-18号元素原子结构示意图（以磷原子的原子结构示意图为例讲解图的含义）

[迁移拓展]活泼金属易失去电子形成稳定阳离子，活泼非金属易得到电子形成稳定阴离子

（1）原子：

核电荷数=核外电子数，如Na、Ca、Al、F、Cl、S等示意图。

（2）阳离子：

核电荷数>核外电子数，如Na+、Ca2+、Al3+等示意图。

（3）阴离子：

核电荷数<核外电子数，如F-、Cl-、S2-等示意图。

[问题解决]

（1）内容见课本、同学交流讨论

（2）知识拓展元素化合价得失电子数目的关系

①金属元素一般为正化合价，失去电子的数目即为化合价的数值，如Na、K失去最外层1个电子均为＋1价，Mg、Ca失去最外层2个电子均为＋2价，Al失去最外层3个电子均为＋3价。

②非金属元素既可以为正化合价也可以为负化合价，活泼非金属元素的最低负化合价的数值即为得到电子的数目。

如：

F、Cl易得到1个电子，最低化合价均为-1价；O、S易得到2个电子，最低体例价均为-2价。

[小结]　1.原子结构模型的演变

2.化合价与核外电子排布

[练习]

[科技博览]

[思考]在1991年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的ɑ粒子（质量为氢原子的4倍，带2个单位正电荷），射向一片极薄的金箔。

他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而四这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数ɑ粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数ɑ粒子发生偏转，被笔直地弹回。

根椐以上实验能得出关于金箔中金原子结构的一些结论。

试写出其中的三点：

（1）　　　　　　　　　　　；

（2）　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）　　；

第二课时原子的构成

学习目标

知识技能：

⒈复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZX的含义，掌握构成原子的粒子间的关系；

⒉知道同位素概念。

过程方法：

采用教师引导，学生阅读资料、自己提出问题、并自主地跟同学交流、自己完成讨论结果的方法，教师多创设情景让学生自主学习、自主地总结出规律。

情感态度：

让学生充分体验交流讨论、发现规律、得出结论的过程，让学生在获得有关知识的同时又体验自己学习后获得的成功感。

教学准备

多媒体课件

教学过程

三、原子的构成（通过几组幻灯片组织好教学）

[讲解]回忆相对原子质量的定义，并讨论C-12指的是什么样的原子？

[教学方法]讲授法、小组探究法、情感体验法

[阅读理解]课本29页—30页并得出结论

[拓展研究]

[练习]以下练习供老师参考选用

[小结]原子的构成

[作业]

1．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）

A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数

2．下列原子核外电子排布示意图中，正确的是（）

3．某元素原子核外第二层电子数是其他层电子数的2倍，则该元素的核电荷数为（）

A.6B.8C.12D.20

4．在核电荷数为1-20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数的2倍的元素是

A．核电荷数为3的元素

C．核电荷数为6的元素

B．核电荷数为14的元素

D．核电荷数为16的元素

5.在核电荷数为1-20的元素的原子中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有几种（）

A.3B.4C.5D.6

6．下列关于稀有气体的叙述不正确的是

A．原子的最外层都有8个电子

B．Ne与Na+、Mg2+具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼

　D．He与F-、O2-具有相同的核外电子排布