黑龙江省大庆市喇中初中化学 考题精选复习25 二氧化碳和一氧化碳.docx

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黑龙江省大庆市喇中初中化学考题精选复习25二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳和一氧化碳

1、“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。

请完成14～16题。

（1）“凤凰”号探测器发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。

下列微粒模型示意图可表示构成水的微粒的是             （填标号）。

a．

          b．

         c．

        d．

（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。

科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。

该反应的化学方程式为                                              。

（3）火星北极的土壤呈弱碱性。

如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的有                                            。

作物名称

芦笋

草莓

萝卜

马铃薯

适宜生长的pH

5.5～7.8

5.5～6.5

5～8

5.6～6

答案

（1） b;

（2）Mg+CO2==MgO+C（3）芦笋

2、为验证某混合气体中是否含有一氧化碳、二氧化碳 和水蒸气，同学设计了如下实验装置（装置气密性良好），将混合气体依次通入。

实验现象记录如下。

（药品均足量且每步反应完全、夹持仪器省略）

装置

现象

甲

增重

乙

无明显现象

丙

粉末由      变红

丁

试液由紫变红，气球变大

Ⅰ．仪器a的名称  （21）  。

Ⅱ．丙中粉末由  （22）  变红，发生的化学反应方程式为  （23）  ，其中氧化铜作  （24） 

 剂。

Ⅲ．根据上述现象，分析混合气体中一定含有水蒸气、一氧化碳，可能含有二氧化碳 。

写出可能

含有二氧化碳的理由            （25）                  。

Ⅳ．在不改变装置的前提下，只需将装置  （26）  中药品换成  （27）  ，即可判断二氧化碳是否存在。

答案（21）锥形瓶（22）黑

（23）CuO+CO

Cu+CO2（24）氧化

（25）甲中氧化钙吸收水蒸气生成氢氧化钙，如含有CO2会与氢氧化钙反应，导致乙中无明显现象

（26）甲（27）CuSO4

3、探究水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要成分。

【提出猜想】该混合气体主要成分为CO、CO2、H2和H2O。

【查阅资料】a．浓硫酸可作干燥剂。

 b．氢气在加热的条件下与氧化铜反

应生成铜和水。

【实验过程】设计实验装置如下：

（部分夹持仪器已略去；假设每个装置里的药品足量，反应充分）。

装置A中无水硫酸铜变蓝，写出该反应的化学方程式 （11）        ,装置B中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式   （12）      ,由此得出混合气体中含有CO2和H2O气体；②通过观察装置D、E中的现象后，为了确认混合气体中含有氢气，装置C中的试剂是    （13）     。

为了证明CO气体的存在，装置F中试剂是 （14）    。

【实验结论】猜想正确。

答案（11）CuSO4+5H2O→CuSO4•5H2O（12）CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O

（13） 浓硫酸 （14）澄清石灰水

4、小明为了验证CO的化学性质，他设计了如图所示的实验装

置，请你结合装置图回答下列问题：

（1）写出下列装置中发生的化学反应方程式

装置A                                                            ，

装置D                                                            ，

（2）装置B的作用是                                            ；

 （3）装置有一个明显不足，请指出具体的改进措施                      。

答案

（1）A装置CO2+C 加热2CO      D 装置C+2CuO  高温 2Cu+CO2↑

（2）除去CO2   （3）在E的末端放一个燃着的酒精灯或其他符合题意的答案

5、科学家把工业上排出的二氧化碳气体采用“组分转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，反应的化学方程式为：

2CO2+6H2 

X十4H2O，

（1）请写出X的化学式            ，  判断依据是            。

（2）为了减缓大气CO2含量的增加，下列建议中，目前可行的是         （填序号）

 ①严格遵守国际相关“低碳”公约          

②禁止使用煤、

石油等矿物能源

 ③更多地利用太阳能、风能等清洁能源       

④少开私家车

答案

6、按照要求写出下列化学方程式：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气                             

（2）木炭粉与氧化铁发生化学反应                                   

  （3）铁在氧气中燃烧产生黑色

固体                                   

（4）碳酸在常温下发生分解反应                                   

答案

7、下列说法正确的是（    ）

A．油锅中的油着火，用水浇灭

   B．检验二氧化碳气体：

用燃着的小木条

   C．氢气和氮气的混合气体遇明火，猛烈爆炸

   D．“釜底抽薪”可理解为通过清除可燃物来达到灭火目的

答案D

8、为了制取CO2并验证它的性质，张林同学设计并进行了如图所示的实验，请根据要求回答有关问题．

（1）玻璃管内发生的化学反应体现碳具有　　性．

（2）D中石蕊溶液始终没有变红，则C装置中M最有可能是　　（填序号）．

A．稀硫酸    B．澄清石灰水    C．氢氧化钠溶液

（3）尾气的处理方法可以是　　．

（4）为了证明A中反应后的溶液里含有CaCl2，张林同学向溶液中滴加少许Na2CO3溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是　　（填物质名称或化学式）的干扰．

答案分析：

（1）根据碳的化学性质来分析；

（2）根据出现此种现象的原因来分析，可能是在C处二氧化碳已经被完全吸收；

（3）尾气中含有一氧化碳，会污染空气；

（4）加入碳酸钠溶液不会产生沉淀可能是盐酸有剩余．

解答：

解：

（1）在该装置中，碳能将二氧化碳转化为一氧化碳，故填：

还原；

（2）中不变色，说明在C处二氧化碳已经被完全吸收，稀硫酸不与二氧化碳反应；石灰水虽然反应，但由于氢氧化钙微溶于水，不可能将二氧化碳完全吸收；氢氧化钠易溶于水，且能与二氧化碳反应；

故选：

C；

（3）尾气中的一氧化碳有毒，会污染空气，所以要进行的点燃处理或用气球收集起来；故填：

点燃（其他合理答案亦可）；

（4）加入碳酸钠溶液后没有产生白色沉淀，说明A中稀盐酸有剩余．

故填：

盐酸（或HCl）．

9、某学习小组在做氢气还原氧化铜的实验时，在试管内加入氧化铜固体10克，通入氢气一会儿后再给氧化铜加热，反应完全后撤去酒精灯并停止通入氢气，在空气中将试管冷却，发现部分红色团体又变回黑色．称得试管中剩余固体质量为8.4克．

（1）“在空气中将试管冷却”会导致　　，使“部分红色固体又变回黑色”．

（2）按此实验操作及获得的数据，可知试管剩余固体中有氧化铜　　克．

答案分析：

根据已有的知识进行分析，一氧化碳能将氧化铜还原为铜，铜在较高温度下能被空气中的氧气氧化为氧化铜；一氧化碳还原氧化铜时，固体质量减少量即为氧元素的质量，根据减少的氧元素的质量可以求出被还原的氧化铜的质量，从而求出剩余的氧化铜的质量．

解：

（1）铜在较高温度时易被空气中的氧气氧化，故填：

铜被氧化；

（2）根据题干提供的数据，固体质量减少量为：

10g﹣8.4g=1.6g

则被还原的氧化铜的质量为：

1.6g÷

=8g

故剩余的氧化铜的质量为10g﹣8g=2g

故填：

2．

10、如图，实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，此CO2气体中常含有水蒸气和氯化氢气体若要除去这两种气体杂质，可将生成的气体通过甲、乙两个洗气瓶，通过导管的正确顺序是（   ）

 A、①②③④        B、②①③④

 C、④③②①         D、③④②① 

答案D

11、实验室有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，现将气体通过以下装置．

实验现象如下：

B处由紫色变成红色；C处有白色沉淀生成；D处有白色沉淀生成；F处由黑色变成红色；G处由白色变成蓝色；H处无现象．

（1）无色气体肯定含　　．

（2）由长颈漏斗加入的酸是　　，锥形瓶中装入的固体是少量　　和　　的混合物．

（3）E装置是为了排除对验证　　的影响．

（4）E装置中浓硫酸（选填“能”或“不能”）　　换成浓氢氧化钠．

（5）如果B装置中的试纸不变色，则可省去　　、　　装置（填装置代号）．

答案分析：

根据现象逐一分析：

石蕊试液变成红色，说明溶液显酸性，有酸性气体存在；硝酸银溶液产生白色沉淀说明有氯化氢存在；D处石灰水产生白色沉淀，说明有二氧化碳的存在；F处的氧化铜变成红色，说明有还原性气体存在，可能是氢气，一可能是一氧化碳；G处白色硫酸铜变成蓝色，说明有水的生成．

解：

（1）分析装置A中的气体一定有盐酸挥发出的氯化氢气体，盐酸和碳酸盐、活泼金属产生的二氧化碳和氢气；一定不含一氧化碳，因为H处的石灰水无现象，说明没有二氧化碳的生成，因此还原性气体就没有一氧化碳；

（2）C处的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有氯化氢的存在，氯化氢来自盐酸的挥发性，因此有长颈漏斗加入的酸是盐酸；D处的石灰水产生白色沉淀，说明有二氧化碳的存在，是盐酸与碳酸盐（如碳酸钙）反应产生的；F处的氧化铜变成红色，说明有还原性气体存在，G处白色硫酸铜变成蓝色，说明有水的生成，进一步说明有氢气的存在，氢气可以是盐酸与活泼金属（如锌）反应产生的；

（3）E装置的浓硫酸把还原性气体干燥后，就能证明硫酸铜变色是来源于氢气，而不是还原性气体带来的水，故是排除对氢气的干扰；

（4）E中的浓硫酸起到干燥氢气的作用，以免产生对使硫酸铜变成蓝色的水的来源产生干扰，即硫酸铜变色是氢气反应产生的水，而不是带来的水；另外氢氧化钠溶液没有干燥的作用；

（5）如果B装置中的试纸不变色，说明没有酸性气体的存在，即没有二氧化碳和氯化氢气体，所以可以省略C和D装置．

故答案为：

（1）H2、CO2、HCl．

（2）稀盐酸，Zn 和 CaCO3．

（3）H2．

（4）不能．

（5）C、D．

12、小丽利用底部有一个小孔的大试管，如图甲所示配制成一个制取CO2气体的装置．

（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到　　，则说明装置气密性良好；

（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象，那么CO2与NaOH是否发生反应？

为此又做了实验：

在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发生瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是　　；

（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入　　溶液（填一种盐），观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生．

答案分析：

（1）检查装置的气密性装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析即可；

（2）在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发生瓶变瘪，说明二氧化碳被吸收了，针对以上现象，有两种可能：

①认为CO2与NaOH发生了反应；②认为二氧化碳与溶于水；

（3）因为变瘪后的塑料瓶内有碳酸钠生成，所以若加入酸性溶液会有气泡生成．

解：

（1）检查装置气密性的原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡；故该装置检查气密性的方法是：

关闭止水夹（或用手指堵住导管），将试管通底部分浸入水中，再用手握试管，观察通底处是否有气泡冒出．观察到试管底部有气泡冒出，则说明装置气密性良好；

（2）在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发生瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是：

二氧化碳溶于水；

（3）CO2与NaOH的反应有碳酸钠生成，所以若加入氯化钙溶液会有白色沉淀生成，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生．

故答案为：

（1）试管底部有气泡冒出；

（2）二氧化碳溶于水；

（3）氯化钙．

13、正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（　　）

A．B．C．D．

答案分析：

通过分析实验原理，根据实验常用仪器及实验操作注意事项作答．

解：

A、双氧水和二氧化锰制取氧气的实验装置中，长颈漏斗要伸入液面以下以防止产生的氧化从长颈漏斗逸出．故不正确；

B、过滤操作中应用玻璃棒来引流，故不正确；

C、大理石和稀盐酸反应的实验中，应先加大理石且要先将试管横放再把大理石慢慢滑落到试管里．故不正确．

D、该实验可观察到烛火自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有灭火性及二氧化碳的密度比空气大．故正确．

故选D．

14、在氢气还原氧化铜的实验中，进行如下操作：

①加热  ②停止加热  ③通入氢气  ④停止通入氢气．

下列操作顺序正确的是（　　）

　A．③①④②B．①③②④C．③①②④D．①③④②

答案分析：

实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤：

可概括为“实验开始先通氢，通氢以后再点灯，由黑变红先撤灯，试管冷却再停氢”，据此进行分析解答即可．

解：

氢气还原氧化铜的步骤为：

①先检验氢气的纯度，防止氢气不纯实验时引起爆炸；②通入氢气，排净试管内原有空气；③加热氧化铜；④观察到由黑变红时停止加热；⑤继续通氢气至试管冷却为止，防止生成的铜再次被氧化；停止反应时，先熄灭酒精灯再停止通氢．

故正确顺序为：

③①②④．

故选：

C．

15、超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界二氧化碳，它在化学工业上可取代氟利昂作溶剂等．下列有关超临界二氧化碳的说法中不正确的是（　　）

　A．超临界二氧化碳是合成的一种新物质

　B．超临界二氧化碳是由CO2分子构成的

　C．超临界二氧化碳溶解某些物质后，二氧化碳可在常温常压下完全挥发

　D．用超临界二氧化碳代替氟利昂，可减轻大量使用氟利昂对大气臭氧层造成的破坏

答案分析：

可以根据超临界二氧化碳的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

解：

A、超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化没有新物质生成，是物理变化，故A错误；

B、超临界二氧化碳就是二氧化碳，是由CO2分子构成的，故B正确；

C、超临界二氧化碳是在特殊条件下的一种的新状态，在常温下变为二氧化碳气体，故C正确；

D、用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏，故D正确；

故选A

16、有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是（　　）

　A．伸入燃烧的木条B．测定气体的密度

　C．滴入澄清石灰水，振荡D．滴入紫色石蕊试液，振荡

答案分析：

区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．

解：

A、燃着的木条分别放入瓶中，燃烧无明显变化的气体为空气；燃烧更旺的气体为氧气；燃烧熄灭的气体为二氧化碳；故正确，

B、三种气体密度不同，测三瓶气体的密度可以区别三种气体，但不是最简单方法；故错误，

C、倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气．无法区别三种气体，故错误，

D、倒入紫色石蕊试液，使溶液变红的气体为二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气．无法区别三种气体，故错误，

故选A．

17、 “节能减排”已经引起当今社会普遍关注．化石燃料燃烧会产生大量的CO2，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题．

（1）计算1000gCH4完全燃烧产生CO2的质量m；

（2）从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是　　．

1000g 物质完全燃烧产生CO2的质量

1000g 物质完全燃烧放出的热量

CH4

m

5.6×104KJ

C

3.67×103g

3.2×104KJ

答案分析：

先正确写出甲烷燃烧的方程式，根据方程式找出甲烷与二氧化碳之间的质量关系，由甲烷的质量就可以求出产生二氧化碳的质量．再由表格提供的信息进行分析比较可以得出用天然气做燃料的优点．

解：

（1）设1000gCH4完全燃烧产生CO2的质量m，则：

CH4 +2O2

CO2+2H2O

16           44

1000g         m

m=2750g

答：

1000gCH4完全燃烧产生CO2的质量为2750g．

（2）天然气燃烧后产生的热量多但排放的二氧化碳少．

18、

（1）下列做法中不符合“低碳绿色生活”理念的是（填序号）　　．

①节约用水、用电 ②废物分类回收、利用 ③坚持每天测量空气中二氧化碳的含量④减少一次性餐具的使用

（2）任何事物都有其两面性，二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用．例如：

①日常生活中做灭火剂，这是利用了二氧化碳密度比空气大和　　 的性质．②工业上用二氧化碳为原料制备纯碱．

（3）大气中的二氧化碳利用植物光合作用能生成氧气，请写出实验室中高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式　　．

（4）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是　　（填序号）．

①开发太阳能、水能、风能等新能源；

②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；

③大力植树造林，禁止乱砍滥伐．

答案分析：

（1）每天测量空气中二氧化碳的含量与“低碳绿色生活”无关；

（2）二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；

（3）高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；

（4）开发新能源、植树造林等措施能够减缓大气中二氧化碳含量的增加．

解：

（1）节约用水、用电，废物分类回收、利用，减少一次性餐具的使用等措施符合“低碳绿色生活”理念．故填：

③．

（2）①日常生活中做灭火剂，这是利用了二氧化碳密度比空气大和不燃烧、不支持燃烧．故填：

不燃烧、不支持燃烧．

（3）实验室中高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑．

（4）开发太阳能、水能、风能等新能源，大力植树造林，禁止乱砍滥伐等措施能够减缓大气中二氧化碳含量的增加，禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料是不现实的．故填：

①③．

19、通过如图所示实验可以得出的结论，其中不合理的是（　　）

　A．甲实验既可探究可燃物的燃烧条件，又可以说明白磷的着火点比红磷低，也由此可推出灭火的方法

　B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明浓氨水具有挥发性

　C．丙实验既可以说明二氧化碳溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性

　D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

答案分析：

A、根据燃烧的条件和磷的性质分析．

B、氨水具有挥发性，因为氨气分子的不停的运动；使酚酞溶液变红，说明氨水呈碱性；

C、丙实验可以说明二氧化碳易溶于水，但不可以说明二氧化碳显酸性；

D、一氧化碳既具有可燃性，又具有还原性．

解：

A、该实验中铜片上白磷燃烧而水中白磷未燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；铜上红磷未燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要达到着火点且白磷着火点较低；该实验既探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低，并由此推出灭火的方法；故A合理；

B、该实验观察到A烧杯内酚酞变红，说明氨分子不断运动，同时也表明浓氨水具有挥发性；故B合理；

C、该实验中观察到塑料瓶会变瘪，可判断二氧化碳溶于水，因为没有指示剂的存在，所以不能说明生成碳酸；故C不合理；

D、该实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性．合理．

故选C．

20、下列有关环境污保护的叙述中，错误的是（　　）

　A．“温室气体”主要指CO2、CH4等能导致地球升温的气体

　B．“白色污染”主要指白色粉尘对环境的污染

　C．大气中的二氧化硫、二氧化氮是形成“酸雨”的主要物质

　D．“绿色化学”是指对环境无负面影响的化学

答案分析：

导致“温室效应”的气体是CO2、CH4、O3 等气体；“白色污染”是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓；形成酸雨的主要气体是大气中的二氧化硫、二氧化氮；“绿色化学”是指从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物．

解：

A、导致“温室效应”的气体是CO2、CH4、O3 等气体，所以A说法正确；

B、“白色污染”是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓，所以B说法不正确；

C、形成“酸雨”的主要气体是大气中的二氧化硫、二氧化氮，所以C说法正确；

D、“绿色化学”是指从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物，所以D说法正确．

故选B．

21、我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。

在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）。

化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。

（1）写出木炭与CuO反应的化学方程式：

                               ，失去氧原子的物质是          ，发生了           反应。

氧化剂还原剂都属于         物（反应物或生成物）。

（2）判断木炭与CuO已经发生化学反应的依据是                                。

（3）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是                      （写出1条即可）。

（4）用甲装置进行实验，完毕后先停止加热，可能会引起的后果是                                              。

（5）澄清石灰水中含有的氢氧化钙属于            （填酸、碱、盐或氧化物），澄清石灰水也参与了化学反应，在反应中逐渐变成了             （填溶液、乳浊液或悬浊液）。

答案

（1）（4分）C+2CuO

2Cu+CO2↑  CuO    还原    反应物

（2）（1分）黑色固体中逐渐有红色固体产生，澄清的石灰水变浑浊

（3）（1分）操作简单（或现象明显、节约药品、反应条件容易达到、反应速率快等）

（4）（1分）液体倒流，引起试管爆裂

（5）（2分）碱   悬浊液

22、归纳总结是学习化学的一种方法。

某同学发现X、Y、Z三种物质有如右图所示的循环转化关系，“→”表示能转化。

（1）若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石

灰．则X的化学式为