湖北省仙桃市汉江中学学年高二下学期期中考试化学试题附答案.docx
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湖北省仙桃市汉江中学学年高二下学期期中考试化学试题附答案
2019汉江中学高二化学期中考试
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题（共18小题，每小题3分,共54分）
1.化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂
B．DDT是目前大量使用的有机氯杀虫剂
C．丙三醇俗称甘油，可用作冬天干燥天气的护肤品，因为它具有吸湿性
D．涂改液中常含有三氯甲烷，用作溶剂，学生要少用，因为三氯甲烷有毒难挥发
2.下列各种说法中正确的是（ ）
A．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸
B．凡是能起银镜反应的物质一定是醛
C．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯
D．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3.下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（ ）
A．跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠
B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色
C．二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚
D．常温下苯酚在水中溶解度不大
4.下列物质能与银氨溶液反应产生银镜的是（ ）
A．丙酮
B．丙醛
C．乙二醇
D．苯酚
5.下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是（ ）
A．
B．CH3CH2CH2OH
C．
D．
6.在2HCHO＋NaOH（浓）―→CH3OH＋HCOONa反应中，甲醛发生的反应是（ ）
A．仅被氧化
B．仅被还原
C．既被氧化又被还原
D．既未被氧化又未被还原
7.由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的转化过程中，经过的反应为（ ）
A．加成→消去→氧化→取代
B．消去→取代→氧化→加成
C．加成→取代→消去→氧化
D．加成→取代→氧化→氧化
8.下列说法中，正确的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚
B．用浓硫酸吸收氨气中的水分
C．用稀硝酸洗去残留在试管内壁上的银
D．用酒精萃取碘水中的碘
9．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．苯的分子式
B．氟原子的结构示意图
C．氯化钠的电子式
D．正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
10.下列氧原子的电子排布图中，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。
下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是（ ）
A．K与F
B．Na与Cl
C．Al与S
D．Mg与Cl
12.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．可以与H2化合生成液态化合物
D．其电子排布图为
13．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（ ）
A．第一电离能的大小：
Mg>Al
B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳
D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
14．下列有关化学用语正确的是（ ）
15．下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是（ ）
16．下列有关说法正确的是（ ）
A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C
B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
17．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ）
A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S
B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na
18．某元素的原子最外层电子排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）
A．该元素单质可能是导体
B．该元素的最高化合价呈＋6价
C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物
D．基态该原子的价电子排布图为
第Ⅱ卷
二、填空题（共3小题，共46分）
19．（10分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素
结构、性质等信息
A
是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式为________。
（2）C原子的电子排布图是_____________________________，
D原子的电子排布式为__________________________。
（3）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________________________________；
B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_________________________________________。
20．（18分）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。
C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
（3）写出C元素基态原子的电子排布式：
________。
（4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布：
______________________________________________________。
（5）元素B与D的电负性大小关系是B________D，C与E的第一电离能的大小关系是C________E。
（填“>”“<”或“＝”）
21．（18分）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：
（1）按要求回答下列问题：
①写出A、C的结构简式：
A 、C ；
②写出B、D中官能团的名称：
B 、D ；
③写出反应②的反应方程式：
（2）下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是 （填字母）．
a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为﹣OH
b．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O
c．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键
d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性
（3）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：
②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂 除去，反应方程式为 .
参考答案
1C2D3C4B5D6C7D8C9D10B
11C12B13B14C15D16D17D18C
19【答案】
（1）1s22s22p63s1
（2）
1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
（3）NaOH＋Al（OH）3===NaAlO2＋2H2O
3HCl＋Al（OH）3===AlCl3＋3H2O
20【答案】
（1）H O Al S K（写元素名称也可）
（3）1s22s22p63s23p1
（4）
（5）> >
21【答案】
（1）①CH2=CH2；CH3CHO；
②羟基；羧基；
③2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
（2）d；
（3）①
；
②NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
1【答案】C
【解析】A．苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用，苯酚也是很多医药（如水杨酸、阿司匹林及磺胺药等）、合成香料、染料的原料，苯酚的稀水溶液可直接用作防腐剂和消毒剂，故A错误；
B．DDT杀虫剂会通过空气、水、土壤等潜入农作物，残留在粮食、蔬菜中，或通过饲料、饮用水进入畜禽体内，继而又通过食物链进入人体．这种有机氯化物在人体中积存，可使神经系统和肝脏功能遭到损害，引起皮肤癌，使胎儿畸形或引起死胎，现在已经禁止使用，故B错误；
C．甘油具有吸湿性，常用作一些护肤用品的添加剂，防止皮肤干燥，故C正确；
D．涂改液中常含有三氯甲烷，用作溶剂，学生要少用，因为三氯甲烷有毒且易挥发，故D错误。
2【答案】D
【解析】A、由于苯酚分子中没有羧基，所以不是羧酸，故A错误；
B、由于只要分子中含有醛基，就能够发生银镜反应，如甲酸，所以能够发生银镜反应的不一定是醛，故B错误；
C、在酯化反应中，羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子生成酯和水，故C错误；
D、由于乙烯分子中含有不饱和碳碳双键，能够使高锰酸钾溶液褪色；苯的同系物能够使高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
3【答案】C
【解析】A．跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠，说明苯酚具有酸性，不能证明苯酚的酸性极弱，故A错误；
B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色，说明苯酚具有还原性，不能证明苯酚的酸性极弱，故B错误；
C．碳酸是弱酸，二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚，说明苯酚酸性比碳酸弱，故能证明苯酚的酸性极弱，故C正确；
D．常温下苯酚在水中溶解度不大，说明苯酚与水的极性不相似，不能证明苯酚的酸性极弱，故D错误。
4【答案】B
【解析】A．丙酮不含醛基，不能发生银镜反应，故A错误；
B．丙醛含有醛基，可以发生银镜反应，故B正确；
C．乙二醇分子中含有羟基，不含醛基，不能能发生银镜反应，故C错误；
D．苯酚不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误。
5【答案】D
【解析】A．
与羟基相连的碳原子上有氢原子，能发生催化氧化，可生成丁酮，故A不选；
B．CH3CH2CH2OH与羟基相连的碳原子上有氢原子，能发生催化氧化，可生成丙醛，故B不选；
C．
与羟基相连的碳原子上有氢原子，能发生催化氧化，可生成醛酮，故C不选；
D．
与羟基相连的相邻碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化，故D选。
6【答案】C
【解析】有机反应中，把有机物得氧或失氢的反应称为氧化反应，该有机物被氧化；把有机物失氧或得氢的反应称为还原反应，该有机物被还原。
7【答案】D
【解析】由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH合成流程可知，先发生烯烃的加成、再发生卤代烃水解（也属于取代反应），然后连续氧化生成乙酸，
即合成中涉及的反应为加成→取代→氧化→氧化，故选D。
8【答案】C
【解析】A．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗皮肤上的苯酚，可用酒精洗，故A错误；
B．浓硫酸和氨水反应生成硫酸铵，可用碱石灰干燥，故B错误；
C．稀硝酸与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，故C正确；
D．酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，可用四氯化碳，故D错误。
9【答案】D
【考点】电子式；原子结构示意图；分子式；结构简式．
【分析】A．苯的分子式为C6H6；
B、氟原子最外层7个电子；
C、氯化钠为离子化合物，形成钠离子和氯离子；
D、结构简式把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键可以省略也可不省略，但应体现结构中的官能团．
【解答】解：
A、苯的分子式为C6H6，题目为结构简式，故A错误；
B、氟为9号元素，最外层电子数为7，正确原子结构示意图为：
，故B错误；
C、氯化钠为钠离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为：
，故C错误；
D、正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3，故D正确，故选D．
10【答案】B
【解析】原子的电子排布必须遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则，B选项正确。
11【答案】C
【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最多，说明离子键成分最少，则金属、非金属元素应该最不活泼。
选项中K、Na、Al、Mg四种金属元素中最不活泼的为Al，F、Cl、S元素的非金属性F＞Cl＞S,所以原子形成的化学键中共价键成分最多的为Al和S,C项正确。
12【答案】B
【解析】由它的价电子排布式可知该元素为硫，S与H2化合生成H2S，其电子排布图违背了洪特规则。
13【答案】B
解析：
同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大，A正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确；Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性C14【答案】C
解析：
15【答案】D
解析：
A项，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，错误；B项，违反了洪特规则，错误；C项，违反了泡利原理，错误；D正确。
16【答案】D
解析：
同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能N>O，Mg>Al，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。
17【答案】D
解析：
元素非金属性Cl>S的实验依据应是元素最高价氧化物水化物的酸性HClO4>H2SO4，A错误；每个CO2分子中有2个σ键，B错误；同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如Na＋和Cl－，C错误；对于金属元素而言，金属性越强，第一电离能越小，但由于Mg的最外层电子排布为3s2，属于稳定结构，故第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na，D正确。
18【答案】C
解析：
原子最外层电子排布是6s26p4，为Po元素，为金属单质，具有导电性；最外层电子数为6，最高化合价为＋6价；位于周期表第六周期第ⅥA族，金属性较强，在化学反应中易失去电子，难以得到电子，不能形成氢化物；基态该原子的价电子排布图正确。
19【答案】
（1）1s22s22p63s1
（2）
1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
（3）NaOH＋Al（OH）3===NaAlO2＋2H2O
3HCl＋Al（OH）3===AlCl3＋3H2O
解析：
根据题中信息可推出：
A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。
（1）Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1。
（2）N的电子排布图为
Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5。
（3）Al（OH）3与NaOH和HCl反应的化学方程式：
Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。
20【答案】
（1）H O Al S K（写元素名称也可）
（3）1s22s22p63s23p1
（4）
（5）> >
解析：
A、B、C、D、E5种元素核电荷数都小于20，故都为主族元素，A、E同一族且最外层电子排布为ns1，故为第ⅠA族，而A为非金属元素，则A为H；B、D为同一族，其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故其最外层电子排布为ns2np4，为第ⅥA族元素，B核电荷数小于D，则B为O，D为S，E为K；C原子最外层上的电子数为S原子最外层上电子数的一半，则C为Al，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故B（O）的电负性大于D（S），E（K）的第一电离能小于Na，Na的第一电离能小于C（Al），故第一电离能Al>K。
21【答案】
（1）①CH2=CH2；CH3CHO；
②羟基；羧基；
③2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
（2）d；
（3）①
；
②NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
【考点】有机物的推断．
【分析】A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2；A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，D能使石蕊试液变红，E是不溶于水且具有香味的无色液体，则D是羧酸，E属于酯，所以B和D发生酯化反应生成E，而E的相对分子质量是C的2倍，则E的相对分子质量=44×2=88，则D的相对分子质量=88+18﹣46=60，则D为乙酸，其结构简式为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋，则F是
．
【解答】解：
A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2；A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，D能使石蕊试液变红，E是不溶于水且具有香味的无色液体，则D是羧酸，E属于酯，所以B和D发生酯化反应生成E，而E的相对分子质量是C的2倍，则E的相对分子质量=44×2=88，则D的相对分子质量=88+18﹣46=60，则D为乙酸，其结构简式为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋，则F是
．
（1）①通过以上分析知，A的结构简式为CH2=CH2，C的结构简式为CH3CHO，
故答案为：
CH2=CH2；CH3CHO；
②B的结构简式为CH3CH2OH，含有羟基，D的结构简式为CH3COOH，含有羧基，
故答案为：
羟基；羧基；
③反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应反应方程式：
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，
故答案为：
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
（2）a．甲烷中H原子被羟基取代形成甲醇，甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为﹣OH，故a正确；
b．甲醇含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧后的产物为CO2和H2O，故b正确；
c．B为乙醇，甲醇、乙醇都能与水分子间形成氢键，都极易溶于水，故c正确；
d．甲醇与钠反应可以产生氢气，但甲醇不显酸性，故d错误．
故选：
d；
（3）①苯和液溴在FeBr3作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，由苯制备溴苯的化学反应方程式：
，
故答案为：
；
②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，溴可以和NaOH溶液反应，但和溴苯不反应，所以可以加入试剂NaOH溶液除去，反应方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，二者不互溶，所以可以采用分液方法分离，该除杂操作所必须的玻璃仪器是分液漏斗，
故答案为：
NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
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