初三化学知识点笔记.docx
《初三化学知识点笔记.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学知识点笔记.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
初三化学知识点笔记
初三化学知识点笔记
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物理变化：
没有生成其他物质的变化。
化学变化：
生成其他物质的变化，又叫化学反应。
物理性质：
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质。
3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）
P6（充分利用资源和能源、采用无毒无害的原料；在无毒无害的条件反应减少废物向环境排放；提高原子利用率实现零排放；安全、健康、环保的产品）核心：
利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：
焰心、内焰、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中。
现象：
两端先碳化；结论：
外焰温度最高
（3）检验产物H2O：
用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：
取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（3）燃烧时：
产生的黑烟是蜡烛不充分燃烧生成的炭黑；
（4）熄灭后：
有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：
呼出气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的，但含量不同）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一.初中化学实验常用仪器和药品的取用规则
（一）初中化学实验常用仪器
、锥形瓶
常用仪器及使用方法
1.试管
（1）用途：
a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器
b、溶解少量固体
c、收集少量气体
（2）注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热沸腾溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
试管炸裂的原因：
①试管外壁有水未擦干；②给试管中固体加热时，试管没有向下倾斜；③给试管加热时没有先预热，而直接集中加热；④给试管加热时，酒精灯的灯芯与试管接触；⑤烧的很热的试管立即放在桌子上。
2.试管夹
（1）用途：
夹持试管
（2）注意事项：
①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
3.玻璃棒
（1）用途：
①、搅拌；②、引流（如：
过滤或转移液体操作中）。
（2）注意事项：
①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
4.酒精灯
（1）用途：
化学实验室常用的加热仪器
（2）注意事项：
①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯（保证更好地燃烧，火焰保持较高的的温度）。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出导致失火；酒精太少，容器内酒精蒸气混入空气易引起爆炸）。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。
⑥用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。
（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑦应用外焰加热（外焰温度最高）。
⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发使灯芯水含量相对变多而不易点燃）。
⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
5.胶头滴管、滴瓶
（1）用途：
①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品。
（2）注意事项：
①先排空再吸液；
②滴加液体时，滴管垂直悬空放在试管口正上方，以免污染滴管；
③吸取液体后，应保持胶头在上，不能胶头在下或平放，防止液体倒流，腐蚀胶头；
④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互反应变质）；
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
巧记：
一排二吸三滴加，一上二直不接触
6.铁架台（包括铁夹和铁圈）
（1）用途：
用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
（2）注意事项：
a、铁夹位置要向上，以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。
7.烧杯
（1）用途：
用于溶解或配制溶液或作较大量试剂的反应容器。
（2）注意事项：
受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
8.量筒
（1）用途：
量取液体的体积
（2）注意事项：
不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。
不能量热的液体
量筒使用：
平放于桌面，读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平
平视：
读数等于液体实际体积
俯视：
读数大于液体实际体积（所量取的体积小于所需体积）
仰视：
读数小于液体实际体积（所量取的体积大于所需体积）
量取液体操作：
平放
加试剂接近所需体积
用胶头滴管加到所需体积
量筒选择：
大而近的原则
9.集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）
（1）用途：
①用于收集或短时间贮存少量气体。
②用作物质在气体中燃烧的反应器。
（2）注意事项：
①不能加热
②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖
③在瓶内做物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应加少量水或铺一层细沙。
10.蒸发皿
（1）用途：
用于蒸发液体或浓缩溶液。
（2）注意事项：
①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅
②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）
③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标）
1.取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口直接去闻药品（特别是气体）的气味（采用招气入鼻法） ③不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
如果没有说明用量，液体取用1~2ml，固体只需盖满试管底部。
3.用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出实验室 ④要放入指定的容器内。
4.实验中要注意保护眼睛。
（三）固体试剂的称量
仪器：
托盘天平（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
步骤：
调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到①左物右码；添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了，药品的实际质量=砝码读数－游码读数
②任何药品都不能直接放在托盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
注意：
称量定量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
（四）连接仪器装置（先润湿，慢转入）
1.玻璃导管插入胶塞
2.玻璃导管插入胶皮管
3.胶塞塞进容器口
（五）检查装置的气密性
装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧捂容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
二、药品的取用
1.固体药品的取用（存放在广口瓶中）
（1）块状药品或金属颗粒的取用（一横二放三慢竖）
仪器：
镊子
步骤：
先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一斜二送三直立）
仪器：
药匙或纸槽
步骤：
先把试管倾斜，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注：
使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
2.液体药品的取用
（1）少量液体药品可用胶头滴管取用
（2）大量液体药品可用倾倒法。
（一倒二向三紧挨）
步骤：
①瓶塞倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
③瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
（3）一定量的液体可用量筒取用
仪器：
量筒、胶头滴管
步骤：
选、慢注、滴加
注意事项：
使用量筒时，要做到
①接近刻度时改用胶头滴管
②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；
俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。
四、物质的加热
1.给试管中的液体加热
仪器：
试管、试管夹、酒精灯
注意事顶：
（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。
（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管炸裂。
（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易炸裂。
（4）给试管中液体预热的方法：
夹住试管在外焰来回移动便可预热。
（5）预热后，集中加热盛有液体的中下部，并不时沿试管倾斜方向上下平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。
2.给试管中的固体加热
仪器：
试管、铁架台、酒精灯
注意点：
装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序
给物质加热的基本方法：
用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处预热，然后将试管底部集中在外焰处加热。
五、仪器的洗涤
①洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。
②洗涤干净的标准：
内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。
（1）废渣、废液倒入废液缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：
拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
足量，能在空气中燃烧，只与氧气反应且产物是固体：
选择红磷
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，放出热量，集气瓶瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：
氧气约占空气总体积的1/5，
除此之外还可得到以下结论：
①空气是混合物；②O2可支持燃烧；③N2约占空气总体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
（a）液面上升小于1/5原因：
①装置漏气，②红磷量不足，③未冷却完全便打开弹簧夹
（b）液面上升大于1/5原因：
①点燃红磷后未立即伸入瓶中，并塞紧塞子；②弹簧夹未夹紧
（c）能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
不能原因：
产物是气体，不能产生压强差
f、集气瓶中水的作用：
①吸收生成的五氧化二磷，防止空气污染；②降温
（2）空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、和可吸入颗粒物和臭氧等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（由氟里昂、氮的氧化物等导致）温室效应（由CO2、CH4等导致）
酸雨（由NO2、SO2等导致）白色污染（由塑料垃圾等导致）
6.氧气
（1）氧气的化学性质：
支持燃烧，供给呼吸
（2）氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，都放出热量
磷
在空气中，放出热量，产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
都产生有刺激性气味的气体，放出热量
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
硫燃烧在集气瓶底部放少量水的目的：
吸收二氧化硫，防止污染空气
（3）氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置依据反应物状态和反应条件分为：
固固加热型、固液不加热型
收集装置：
根据物质的密度、溶解性分为：
排水法、向上排空气法、向下排空气法
排水法收集的氧气较纯净，向上排空气法收集的气体较干燥。
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
查—装—定—点—收—离—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先撤离导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：
向上排空气法：
用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满；
排水法：
集气瓶瓶口有气泡冒出。
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气
7、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：
潜水、医疗急救（供给呼吸）；燃料燃烧、炼钢、气焊（支持燃烧）
②氮气：
保护气如食品包装（化学性质不活泼）、制硝酸、化肥的重要原料、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
作保护气（化学性质很不活泼）、电光源（通电发不同颜色的光如霓虹灯，物理性质）、激光技术
9、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：
如：
燃烧爆炸
缓慢氧化：
如：
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：
①都是氧化反应②都放热
第三单元物质构成的奥秘
一、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
本质区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：
在化学反应中分子分解为原子，原子重新组合成新的分子。
氧化汞分解的微观实质：
氧化汞分子分解为氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子构成金属汞
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
决定元素种类的是：
质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质的是：
最外层电子数
（5）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量的是：
原子核
一般情况下，元素的原子最外层电子数相同，其化学性质相似，
但也有特殊情况如：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：
质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）但一定不是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
一大二小
b、意义
注意：
*有些元素符号还可表一种单质如Fe、He、C、Si等由原子直接构成的物质，元素符号可表示该种物质
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：
只表示3个氧原子
c、有关元素周期表*发现：
门捷列夫
每一格：
一元素一格（包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）
*排列依据
7横行（7个周期各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加）
18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
*注：
原子序数=质子数
非金属元素：
如N、C，最外层电子数特点：
≥4
d、分类金属元素：
如Mg、Al，最外层电子数特点：
＜4
稀有气体元素：
如He、Ne。
最外层电子数特点：
2或8
e、元素之最：
地壳：
O、Si、Al、Fe细胞：
O、C、H
3、离子：
带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：
如Fe3+：
表示铁离子及一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：
与原子示意图的区别：
质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数质子数>电子数：
则为阳离子，如Al3+
为离子结构示意图质子数<电子数：
则为阴离子，O2--
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质的组成、构成及分类
组成：
物质（纯净物）由元素组成
原子：
金属、稀有气体、金刚石、石墨等。
物质 构成 分子：
常见气体如：
H2、O2、N2、Cl2。
常见液体如水、过氧化氢、乙醇等。
离子：
NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类 单质（一种元素） ：
金属、部分非金属、稀有气体
纯净物
（一种物质） 氧化物H2OCuOCO2
化合物：
酸、碱、盐
第四单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：
2H2O2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：
1
质量比1：
8
F.检验：
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论：
水是由氢、氧元素组成的。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：
根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解2H2O2H2↑+O2↑CaO+H2O=Ca（OH）2
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染
A、水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放
B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：
节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；活性炭具有吸附作用，吸附色素和异味。
（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：
取样，加入等量的用肥皂水，振荡，若浮渣多，泡沫较少的是硬水，浮渣少泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：
实验室-蒸馏、生活中-煮沸、工业中-离子交换法
D．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸，长期饮用不利于身体健康。
4.过滤和仪器的洗涤
仪器：
铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒
注意点：
“一贴”“二低”“三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
注：
1、若过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
承接滤液的烧杯不干净
倾倒液体时液面高于滤纸边缘
滤纸破损
2、滤液浑浊应重新过滤，重新过滤后若仍浑浊则应重新组装仪器，再次过滤。
５、其他
水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
二、氢气 H2
1、物理性质：
密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
点燃
（1）可燃性（用途：
高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O22H2O点燃前，要验纯（方法？
）
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
验纯方法：
首先用大拇指堵住收集氢气的试管口（试管口朝下），点燃酒精灯，把试管靠近酒精灯火焰，移开大拇指，点燃氢气，若听到有尖锐爆鸣声，则气体不纯，若声音很小，则说明气体较纯。
４、氢能源 三大优点:
无污染、放热量高、来源广
三、物质的组成的表示：
+2
1、化合价
a、写法及意义：
Mg：
镁元素化合价为+2价MgCl2：
氯化镁中
升级会员 