9．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添
加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含有NH
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
10．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
二、多选题（共5小题，每小题4分）
11．“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。
聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。
下列说法正确的是
（图中虚线表示氢键）
A．C、N、O原子的电负性依次增大
B．聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键
C．聚维酮碘易溶于水的原因是与水分子间形成氢键
D．分子中的含N五元环一定是平面结构
12．常温下，将等溶液的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．酸性：
HA>HB
B．a点时，溶液中由水电离出的c（OH−）约为1×10−10mol·L−1
C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：
c（B−）>c（HB）
D．b点时，c（Na+）>c（B−）=c（HB）>c（H+）>c（OH−）
13．某学习小组设计实验制备Ca（NO2）2。
实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
已知：
2NO+CaO2=Ca（NO2）2；2NO2+CaO2=Ca（NO3）2。
下列说法不正确的是
A．通入N2是为了排尽装置中的空气
B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸，F装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液
C．若将铜片换成木炭，则不可以制备纯净的亚硝酸钙
D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO
14．H2S分解反应：
2H2S（g）
2H2（g）+S2（g）在无催化剂及Al2O3催化下，恒容密闭容器中只充入H2S，在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：
下列说法正确的是
A．该反应的ΔH<0
B．由图可知，1100℃时Al2O3几乎失去催化活性
C．不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短
D．A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则平衡常数Kp=0.25p
15．2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．放电时B电极反应式为：
I2+2e−=2I−
B．放电时电解质储罐中离子总浓度增大
C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
D．充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA
三、非选择题（共60分）
16．工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。
某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去）：
部分物质的性质如下表：
熔点/℃
沸点/℃
其他
PCl3
-112
75.5
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较高
POCl3
2
105.3
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
实验步骤如下：
I．连接仪器，检查装置气密性。
关闭K1、K2，打开K3、K4，点燃酒精灯制备气体。
II．缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。
III．关闭K3、K4，打开K1、K2，A中开始发生反应。
IV．C装置控制反应在60℃~65℃，最终制得POCl3产品。
回答下列问题：
（1）B、D装置中盛放的相同试剂是_______，B装置的作用有_______（写出两条）。
（2）仪器a的名称是_______，装置E中发生反应的离子方程式为_______。
（3）步骤IV控制温度60℃~65℃，其主要目的是_______。
（4）该实验装置存在一处明显的设计缺陷，改进方法是_______。
（5）通过下面步骤可以测定三氯氧磷产品中Cl的含量：
I．取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，产品完全反应后加稀硝酸至酸性。
II．向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL，使Cl−完全沉淀。
III．向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV．加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。
（已知：
Ag3PO4溶于酸，Ksp（AgCl）=3.2×10−10，Ksp（AgSCN）=2×10−12）
①滴定选用的指示剂是_______（填标号）
a．酚酞b．淀粉c．NH4Fe（SO4）2d．甲基橙
②步骤III若不加入硝基苯，所测元素Cl含量将会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
17．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2−和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
（4）化合物D2A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为______：
晶胞中A原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g·cm−3）_____。
18．CO2是主要的温室气体，以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
（1）工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇（CH3OH），过程中发生如下两个反应：
反应I：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-51kJ·mol−1
反应II：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.17kJ·mol−1
①已知：
键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。
几种化学键的键能如下表所示：
化学键
C－H
C－O
H－O（H2O中）
H－O（CH3OH中）
H－H
C＝O
键能/kJ·mol−1
406
351
462.5
465
436
a
则a=___________kJ·mol−1。
②若反应II逆反应活化能Ea（逆）为124kJ·mo1−1，则该反应的Ea（正）活化能为___________kJ·mol−1。
（2）向2L容器中充入1molCO2和2molH2，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图1所示，测得反应时逆反应速率与容器中c（CH3OH）关系如图II所示：
①图I中A、B、C三点对应的平衡常数K（A）、K（B）、K（C）由大到小的顺序排列为___________，图I中C点CO2的转化率为___________。
②图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是___________。
（3）若反应II：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c（CO）·c（H2O）、v逆=k逆c（CO2）·c（H2），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。
则下图（pk=-lgk：
T表示温度）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk正随T变化关系的是斜线___________，能表示pk逆随T变化关系的是斜线___________，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3，则温度T1时化学平衡常数K=___________。
19．中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。
从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
注：
A1（OH）3和Cu（OH）2分解温度分别为450℃和80℃
（1）在电解精炼银时，阳极材料为___________。
（2）加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4速率的措施为___________（写出两种）。
（3）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。
（4）过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
（5）固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。
（6）煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。
20．阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成工艺路线。
请回答下列问题：
（1）
的分子式___________，D中含氧官能团有硝基、___________（写名称）。
（2）A的名称___________。
（3）反应①到⑤中不属于取代反应的是___________。
（填反应序号①-⑤）
（4）写出B与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
（5）X是C的同分异构体，具有与C相同的官能团种类和数目，满足下列条件的X的结构有___________种。
（不含立体异构）
①苯环上有3个取代基②遇FeCl3溶液显紫色③能发生银镜反应
（6）根据上述路线，设计一条以苯酚为原料合成
的路线（其他试剂任选）____________。
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