推荐各地中考化学试题分类汇编第五单元定量研究化学反应.docx
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推荐各地中考化学试题分类汇编第五单元定量研究化学反应
定量研究化学反应
（2015•呼和浩特•7）甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．
水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B．
反应中含氢元素的化合物有三种
C．
反应前后碳元素的化合价没有发生变化
D．
反应中甲和丙的质量之比为4：
7
解：
据图可以看出，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：
CH4+H2O
CO+3H2；
A、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，错误；
B、反应中含有氢元素的化合物是甲烷和水，是两种，错误；
C、反应前在甲烷中碳元素的化合价是﹣4，反应后在一氧化碳中碳元素的化合价是+2，发生了改变，错误；
D、反应中甲烷和一氧化碳的质量比为：
16：
28=4：
7，正确；
故选D．
（2015•绥化•12）一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列对该反应的认识正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
4
16
6
2
反应后物质的质量/g
8
2
x
12
A．
该反应为化合反应
B．
丙一定是该反应的催化剂
C．
x的值是4
D．
该反应中甲和丁的质量变化之比为2：
5
解：
甲物质反应后质量增加了4g，是生成物；乙物质反应后质量增减少了14g，是反应物；丁物质反应后质量增加了10g，是生成物；
乙物质减少的质量等于甲、丁物质增加的质量和，说明乙物质分解生成了甲、丁两种物质，丙物质反应前后质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．
A．有分析可知，乙物质分解生成了甲、丁两种物质，该反应为分解反应；故错误；
B．丙物质反应前后质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．故错误；
C．有分析可知，丙物质反应前后质量不变，x的值是6；故错误；
D．该反应中甲和丁的质量变化之比为（8﹣4）：
（12﹣2）=2：
5；正确；
答案：
D．
（2015•福建•18）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
（反应的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
【答案】
（2015•广州•19）从
中获取的信息错误的是
A.在反应前后，元素的种类没有变化 B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C.4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
（2015•南昌•10）下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（）
A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成
【答案】C
【解析】
试题分析：
反应前分子的个数为2，反应后分子个数为3，A错误；由微观图可看出生成物是两种，B错误；
由微观图可看出反应前后原子的种类、个数不变，C正确；氧气是由分子构成，金属汞是由原子构成，D
（2015•嘉兴•5）
有科学家研究发现,氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示。
关于该反应的说法错误的是
A．属于分解反应
B．反应中的最小微粒是分子
C．符合质量守恒定律
D．为制取氧气提供了新方法
【答案】B
【解析】
试题分析：
由图可知，反应前后分子的种类改变，原子种类不变，所以原子是化学变化中最小的微粒
考点：
化学反应的实质
（2015•平凉•9）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2
2CO2+3H2O，则X的化学式为【】
A.C2H4B.CH3OHC.C2H5OHD.C2H6
【解析】根据质量守恒定律，反应前后有2个碳原子，6个氢原子，7个氧原子，则X的化学式中应含有2个碳原子、6个氢原子，1个氧原子。
【答案】C
（2015•河池•14）甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示．则下列说法错误的是（ ）
物质名称
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
10
10
0
反应后质量/g
6
M
28
16
A．
甲是化合物
B．
乙可能是这个反应的催化剂
C．
M=38
D．
此反应基本类型为分解反应
解：
根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：
40+10+10+0=6+M+28+16，解得M=10．
A、甲的质量减少为反应物，丙丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，肯能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，故甲是化合物，故正确；
B、由上分析可知，乙的质量不变可能是催化剂，故说正确；
C、由以上分析，M=10，故错误；
D、甲的质量减少为反应物，丙丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，肯能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，故正确．
故选C．
（2015•绥化•2）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
B．
Z
n+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．
3H2SO4+Fe2O3=2FeSO4+3H2O
D．
Cu+FeCl2=Fe+CuCl2
解：
A、该化学方程式碳酸钙后面没有标注↓，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故选项错误．
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确．
C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式应为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项错误．
D、铜的金属活动性比铁弱，不能与氯化亚铁发生置换反应，故选项错误．
故选：
B．
（2015•荆州•7）在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（ ）
①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类．
A．
①②
B．
①③
C．
②③
D．
②④
（2015•安徽•8）下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是
A．该反应是置换反应B．图中单质的化学式为N2
C．反应后分子总数减少D．该装置可净化汽车尾气
【解析】A、该反应可以表示为2CO+2NO=2CO2+N2，反应前没有单质，不符合置换反应的特点：
一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，故A错误；B、从图中可以看出，由两个N原子，构成了单质N2，故B正确；C、反应前为4分子，反应后为3分子，所以分子总数减少，故C正确；D、尾气中的CO和NO是有毒的，反应后的CO2和N2是无毒无害的，故D正确；此题选A。
（2015•泸州•6）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
B．
Fe+2NaCl=2Na+FeCl2
C．
6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3
D．
3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO3
解：
A、氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式为：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，该选项书写不正确；
B、铁和氯化钠不能反应，该选项书写不正确；
C、稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式为：
6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3，该选项书写正确；
D、氯化钾和硝酸铝不能反应，该选项书写不正确．
故选：
C．
（2015•绥化•12）一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列对该反应的认识正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
4
16
6
2
反应后物质的质量/g
8
2
x
12
A．
该反应为化合反应
B．
丙一定是该反应的催化剂
C．
x的值是4
D．
该反应中甲和丁的质量变化之比为2：
5
解：
甲物质反应后质量增加了4g，是生成物；乙物质反应后质量增减少了14g，是反应物；丁物质反应后质量增加了10g，是生成物；
乙物质减少的质量等于甲、丁物质增加的质量和，说明乙物质分解生成了甲、丁两种物质，丙物质反应前后质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．
A．有分析可知，乙物质分解生成了甲、丁两种物质，该反应为分解反应；故错误；
B．丙物质反应前后质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．故错误；
C．有分析可知，丙物质反应前后质量不变，x的值是6；故错误；
D．该反应中甲和丁的质量变化之比为（8﹣4）：
（12﹣2）=2：
5；正确；
（2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（ ）
化学方程式
反应类型
A
H2O
H2+O2↑
分解反应
B
CaO+H2O═Ca（OH）2
化合反应
C
2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
置换反应
D
SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
复分解反应
解：
A、该化学方程式没有配平，氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O
2H2↑+O2↑，故选项错误．
B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误．
D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．
故选：
B．
（2015•济南•7）下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是
A.该反应不属于置换反应B.图示中x的数值为3
C.反应前后氢元素的化合价发生了改变D.反应中甲、丙两物质的质量比为2:
7
【答案】D
【解析】
试题分析：
A.由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，该反应的两种反应物都是化合物，故不属于置换反应B.化学反应前后原子的种类个数不变，图示中x的数值为3
C.，单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价的代数和为零。
该反应中，反应前后氢元素以化合物存在，反应后以单质存在，反应前后氢元素的化合价发生了改变
D.反应中甲、丙两物质的质量比为16:
28=4:
7
（2015•福建•13）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
（1）从微观角度
（如图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。
）
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是____________（填“原子”或“分子”），
变化过程中，同种原子的个数____________（填“有”或“没有”）增减。
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为。
（1）①分子没有②1:
1
微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过程中，同种原子的个数没有变化，因为遵从质量守恒定律；根据这一规律和图示看：
参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1:
1；
（2015•广东•16）“题16图”为某化学反应的微观示意图。
请回答：
（1）左方框图中的物质属于（填“纯净物”或“混
合物”）。
（2）此反应的化学方程式为，
反应类型为。
【答案】
（1）纯净物
（2）C2H2+H2O催化剂、加压CH3CHO化合反应
【解析】
试题分析：
（1）分析粒子的构成可知，左图是由H2O和C2H2两种物质组成的混合物；
（2）右图是C2H4O在化学反应中分子发生了变化，即H2O分子与C2H2分子发生反应生成了C2H4分子，是由两种物质发生反应生成了一种物质，属于化合反应。
（2015•北京•32）甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
（1）甲俗称纯碱，其化学式为。
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是。
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
（2015•江苏•21）化学用语是学习化学的重要工具。
⑴写出下列微粒的化学符号
①氟原子②五氧化二磷分子③氮气分子④碳酸根离子
⑵用下列字母序号填空：
盐酸b.干冰c.氧气d.生石灰
①用于人工降雨②用作干燥剂
③用于金属表面除锈④能供给生物呼吸
⑶写出下列反应的化学方程式
①锌与稀盐酸②镁条在氧气中燃烧
③硫酸铵与氢氧化钠混合加热④用氯酸钾制取氧气
解答：
⑴①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，氟原子F；根据分子的表示方法：
正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字,五氧化二磷分子P2O5,氮气分子N2;离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故碳酸根离子可表示为：
CO32-；
⑵①干冰用于人工降雨；②生石灰用作干燥剂，易吸水；③盐酸用于金属表面除锈，盐酸与铁锈（氧化铁）的化学反应；④氧气能供给生物呼吸；
⑶①
②
③
④
（2015•泸州•10）氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题
（1）画出氧原子结构示意图
．
（2）元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是 A ．
A．氧元素属于非金属元素
B．氧原子的核内的质子数为16
C．氧元素有O2和O3两种单质
（3）图2是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图．
写出该反应的化学方程式 2H2S+O2
2H2O+2S ，该反应属于 置换反应 （填基本反应类型）
解：
（1）氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为
；
（2）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数8，相对原子质量为16，氧元素符号为O，名称为氧，属于非金属元素；
从图中能直接获得的信息是A；
（3）根据分子的构成，反应为物为2H2S和O2，生成物为H2O和S；则该反应的化学方程式为2H2S+O2
2H2O+2S；属于置换反应．
故答案为：
（1）
（2）A（3）2H2S+O2
2H2O+2S；置换反应
（2015•安徽•15）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。
我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为___________。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作
实验现象及结论
【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？
请给出合理的解释_____________。
[注意：
若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
]
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：
实验序号
实验1
实验2
实验3
与镁条反应的溶液
NH4Cl
NaCl
Na2SO4l
H2O
实验现象
有大量气泡产生
有较多气泡产生
有少量气泡产生
气泡极少
加热后，实验现象
气泡明显增多可闻到氨味
气泡增多
气泡增多
气泡增多
上表中，用水进行实验的目的是_________________。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：
①__________；②_____________；③______________。
【答案】
（1）2Mg+O2
2MgO；
（2）不同意任何反应都遵循质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空气中有气体参与了反应
实验操作
实验现象及结论
取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象
若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明燃烧产物中含有Mg3N2
（3）
O2比N2活泼（其他合理答案均给分）
（4）对照实验（或空白实验）（1分）
①加热时，各组反应均加快。
原因是升高温度反应加快。
②加热时，实验1的反应中气泡明显增多。
原因是不仅有H2生成，还有NH3逸出。
③实验2比实验3反应快。
原因是Cl-比SO42-的作用强
④实验1反应最快。
原因是NH4Cl溶液在反应过程中产生HCl，从而与Mg反应加快
⑤加热时，实验1中的反应明显加快。
原因是升温使镁与NH4Cl溶液反应加快，消耗HCl，促进逸出NH3；而NH3的逸出，又促使盐酸浓度增大，最终导致反应明显加快
（以上5点，每答对一点给1分，共计3分；其他合理答案均给分）。
【解析】
（1）镁在氧气中燃烧生成MgO；
（2）要全面理解质量守恒定律，是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这里的“各物质”不单单指固体，还包括液体和固体；（3）镁不但可以和空气中的氧气反应，而且还可以和氮气、二氧化碳反应，不过O2比N2活泼，相同条件下以和O2反应为主。
（4）分析表格中现象可以发现，相同条件下不同盐溶液中反应的快慢不同，实验1反应最快，实验2次之，实验3再次之，对照实验最慢。
加热时各实验反应均加快。
结合NH4Cl和NH3的性质，可以作答。
（2015•平凉•18）某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。
现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。
“XX”牌钙片
有效成分：
CaCO3
净重：
100g
100片/瓶
（1）青少年缺钙出现的疾病是。
（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？
（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？
（精确到0.1%）。
【考点】压轴题：
考查常量元素与人体健康，溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。
【解析】根据溶质质量分数公
式以及盐酸和碳酸钙反应的化学方程式进行计算即可。
【答案】
（1）佝偻病
【解】根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g
设20片药剂中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量分数为y
：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
X40g×y4.4g
（2）
=
解得：
x=10g每片含CaCO3质量为
=0.5g
（3）
=
解得：
y=18.3%
答：
该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为0.5g，该盐酸中溶质的质量分数是18.3%
（2015•河池•30）已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g．向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液．
（提示：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）请计算：
（1）m= 208 g．
（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数．
（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？
解：
（1）根据方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知氧化铜质量全部进入溶液，所以m=200g+8g=208g
（2）设混合溶液中H2SO4的质量为x，生成硫酸铜的质量为y
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
8098160
8gxy
=
=
x=9.8gy=16g
原混合溶液中H2SO4的质量分数
×100%=4.9%
（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为
×100%=10%
设需要30%的硫酸铜溶液z
10g×10%+z×30%=（10g+z）×20%
z=10g
答：
（1）208g
（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%
（3）需要30%的硫酸铜溶液10g
（2015•荆州•19）如图是某胃药标签的部分内容．小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：
取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克．称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克．
请计算：
（1）反应完成后生成气体的质量为 2.2g ．
（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数．
解：
（1）每粒0.5g，10粒该药剂的质量为0.5g×10=5g．
由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为5g+50g+11.5g﹣64.3g=2.2g．
（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
8444
x2.2g
x=4.2g
反应后烧杯中溶液的质量为4.2g+50g+11.5g﹣2.2g=63.5g．
胃药中NaHCO3的质量分数为
×100%=84%．
答：
（1）2.2g；
（2）反应后烧杯中溶液的质量为63.5g；胃药中NaHCO3的质量分数为84%．
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