天津市耀华中学学年高一上学期校内联考化学试题.docx
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天津市耀华中学学年高一上学期校内联考化学试题
天津市耀华中学2017-2018学年度第一学期校内联考
高一年级化学试卷
一单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。
每题只有一个选项符合题意）
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
答案：
A
解析：
浓硫酸属于强酸，属于腐蚀品。
2容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有以下六项中的
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥分刻度线
A.②④B.①③⑥C.①②④D.①③⑤答案：
D
解析：
容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度的定量仪器，标有容量和刻度线，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，故标有温度。
3下列物质能导电且属于电解质的是
A氯化氢B熔融氯化钠C硫酸钠溶液D金属铜答案：
B
解析：
氯化氢是共价化合物，纯氯化氢不导电。
电解质必须是化合物，硫酸钠溶液是混合物，金属铜是单质。
4下列有关叙述正确的是
A标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
B1mol/L氯化钠溶液表示1mol氯化钠溶与1L水中所得溶液的物质的量浓度
C1molNaOH的质量是40g/molD2gH2O2的摩尔质量是34g/mol答案：
D
解析：
A项，单位错，应为L/molB项，应为溶于水配成1L的溶液，而非溶于1L水。
C项，单位错，应为g。
D项，摩尔质量数值上与相对分子质量相等。
5胶体区别于其他分散系的本质特征是
A光束穿过胶体时形成一条光亮的通路
B胶体粒子直径大小在1nm~100nm之间
C胶体粒子因吸附而带有电荷D胶体粒子不能透过半透膜
答案：
B
解析：
粒子直径是胶体区别于其他分散系的本质特征6下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
答案：
C
解析：
A项，电解质溶液是在水的作用下发生电离的。
B项，如硫酸氢钠
溶于水后能电离出氢离子，但是是盐。
D项，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳
酸能部分电离，故碳酸属于电解质。
7用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A28gCO与22.4LO2所含分子数均为NA
B在0℃、101kPa时，22.4L氦气中含有NA个氦原子
C1.7gOH-中含有电子数目为0.9N
D标准状况下，11.2LH2O中所含氢离子数为NA
答案：
B
解析：
A项，没标况，22.4L不一定是1mol。
C项，1molOH-中含有10mol
电子，故1.7gOH-中含有电子数目为N
。
D项，水在标况下不是气体。
8.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是
A汽油和植物油B淀粉胶体和氯化钠溶液C水和植物油D碘和四氯化碳
答案：
C
解析：
分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物，故选C
9某溶液中只含有有Na+、Al3+、Cl-、SO2-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：
2：
1，则溶液中Al3+和SO2-的离子个数比为（）
A．3：
4B．1：
4C．1：
2D．3：
2
答案：
C
解析：
令Na+、Al3+、Cl-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO2-），即3mol+3×
2-2-3+
2mol=1mol+2n（SO4
），解得n（SO4
）=4mol。
n（Al
）=2mol，故答案
选C
10在某无色透明的酸性溶液中，能共存的粒子组是
A．Na+、K+、SO2-、HCO-B．Ba2+、K+、、SO2-OH-
434
C．Na+、K+、Cl-、NO-D．Fe3+、K+、SO2-、Cl-
34
答案：
C
解析：
A．H+、HCO-结合生成水和气体，不能共存，故A错误；
2-2+-
B．SO4
、Ba
结合生成沉淀，不能共存，且OH在酸性中不能共存，故B错
误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误
11下列事实与胶体性质有关的是
①用盐卤点豆腐②用明矾净水③河流入海处易形成沙洲④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞⑥用静电除尘装置净化空气⑦血液透析发治疗肾功能衰竭
⑧氢氧化铁胶体中加入少量盐酸产生红褐色沉淀
A①②⑤B①③④⑤⑥C①②③④⑤D全部都有关答案：
D
解析：
①用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生凝聚；②明矾的水溶液中的
Al3+与水作用产生Al（OH）胶体。
Al（OH）胶粒能吸附水中的杂质和其它胶粒，例
33
如粘土形成的胶粒，凝聚成较大的微粒而沉淀，使水得到净化；③江河中含有
大量泥沙，也含有大量土壤胶体，海洋中的NaCl等电解质促使胶体凝聚，与泥
沙一起形成三角洲。
④当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”．这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应⑤墨水是一种胶体，不同墨水胶粒带电荷不同，不同品牌墨水相遇时出现聚沉现象⑥静电除尘利用胶体电泳的性质。
⑦血液透析利用胶体电泳的性质。
⑧氢氧化铁胶体中加入少量盐酸产生红褐色沉淀。
是利用外加电解质可以使胶体聚沉的性质。
12用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、
2-
KAl（SO4）2三种溶液的SO4
完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
（）
A．3：
2：
3B．3：
1：
2C．2：
6：
3D．1：
1：
1
答案：
C
解析：
等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、
2-
Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO4
完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl
2-
（SO4）2三种溶液中n（SO4
）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）
2-2-2-
3]=1/3n（SO4
），n（Na2SO4）=n（SO4
），n[KAl（SO4）2]=1/2n（SO4），
三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫
酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe2（SO4）3]：
c（Na2SO4）：
c[KAl（SO4）2]=1/3:
1:
1/2:
=2：
6：
3．
13下列物质中不能用做萃取碘水中碘的试剂是
A汽油B苯C四氯化碳D乙醇答案：
D
解析：
由于乙醇与水互溶，不能作萃取剂
14为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：
（）
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．
A①④②⑤①③B．①④①②⑤③C①②⑤④①③D．①②④⑤①③答案：
C
解析：
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤
除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl溶液除去SO2-，加过量
24
2+
Na2CO3溶液除去Ca
及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确
的顺序为①②⑤④①③，
15采用不同的分类方法，可将氧化物分为不同类型。
如从某种意义上可将SO3、CO2、N2O5、Mn2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同类型的是
ACOBNOCSO2DNa2O
答案：
C
解析：
题干中的氧化物均属于酸性氧化物，SO2也属于酸性氧化物。
二不定项选择题（本体包括5小题，每题4分，共20分。
每题有1-2个选项符合题意）
16下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．Cu2++2OH-=Cu（OH）↓CuSO+Ba（OH）=Cu（OH）↓+BaSO↓
24224
2-+
BCO3
+2H=CO2+H2ONa2CO3+2CH3COOH=2CH3OONa+CO2↑+H2O
CCa2++CO2-═CaCO↓Ca（NO）+HCO═CaCO↓+2HNO
33322333
DH++OH-=HOMg（OH）+HSO=MgSO
+2HO
222442
答案：
C
解析：
A中BaSO4是沉淀，不可拆。
B中CH3COOH为弱电解质，不可拆。
D中Mg（OH）2是沉淀，不可拆。
17下列实验操作或现象中错误的是
A用四氯化碳萃取碘水中的单质碘后，静置分层，上层呈紫色。
B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口导出
D向废水中逐滴加入少量氯化铁溶液，可制得氢氧化铁胶体答案：
AD
解析：
A项，碘被萃取到四氯化碳层，下层呈紫色。
D项，应向沸水中滴加饱和三氯化铁溶液。
18实验前，不需要检查是否漏液的仪器是
A容量瓶B长颈漏斗C分液漏斗D蒸馏烧瓶答案：
BD
解析：
需要检查漏液的仪器的部位都是可调节的、受压的部位。
故BD不需要。
19下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1的AlCl
溶液中Cl-浓度相等的是
A．150mL1mol•L-1的NaCl溶液
B．75mL2mol•L-1NHCl溶液
C．150mL3mol•L-1的KCl溶液
D．75mL2mol•L-1的CaCl溶液
答案：
C
解析：
50mL1mol·L-1的AlCl
溶液中Cl-浓度为3mol/L,C中Cl-浓度也为
3mol/L。
20下列离子检验方法正确的是
A某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液一定含有SO2-
B某溶液中加入烧碱溶液，生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定含有Fe3+
C某溶液中加入盐酸生成无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含有CO2-
D某溶液中先加入过量稀盐酸无现象，继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液一定含有SO2-
答案：
BD
解析：
A项中还可能是Ag+，C项中还可能是HCO-
21（共15分）
I写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）碳酸铵
（2）硫酸氢钠
答案：
（1）（NH+）
2CO3=2NH4
+CO2-
++2-
（2）NaHSO4═Na+H+SO4
II写出下列反应的离子方程式
（3）铝和稀硫酸的反应
（4）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰（MnCl2）、氯气
（Cl2）和水
答案：
（3）2Al+6H+==2Al3++3H↑
+-2+
（4）MnO2+4H+2Cl
△Mn
+2H2O+Cl2↑
III已知NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，写出该反应的离子方程式
若氢氧化钙溶液和过量碳酸氢钠溶液反应生成白色沉淀，写出该反应的离子方
程式
--2-
2+--2-
答案：
HCO3+OH=CO3
+H2OCa
+2OH
+2HCO3=CaCO3↓+CO3
+2H2O
22（20分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液
240mL，有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④
500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）__________________,还缺少的仪器名称为______________.
（2）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨颠倒摇匀其正确的操作顺序为
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的
是．
A没有洗涤烧杯和玻璃棒
B未等NaOH溶液冷却到室温就转移到容量瓶中
C容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D定容时俯视刻度线
E转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
（5）计算需要NaOH固体质量为_______g（小数点后保留1位数字）；
定容时,继续加蒸馏水至距刻度线下______处，然后改用_________滴加蒸馏水至_________________;用上述配好的溶液，再来配制50mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要取原配好的溶液_____mL
答案：
（1）①⑤⑥；胶头滴管，250mL容量瓶，药匙
（2）搅拌，加速溶解；引流
（3）②①③⑧⑤⑥④⑦⑨
（4）BD
（5）10.01-2cm凹液面最低处与刻度线相平10
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