人教版初三化学上原子的结构精编版.docx

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人教版初三化学上原子的结构精编版

原子的结构

教学目标：

1.掌握原子的结构，知道原子、分子和离子之间的关系。

2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量。

3.学会离子符号的表示方法和意义。

4.会书1—20号原子的核外电子排布图。

趣味引入：

电子的自白

我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。

虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。

可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。

中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…

哎!

大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?

知识点梳理：

【情景激活】

原子还可以再分吗？

原子究竟是什么样子呢？

今天，咱们就来畅游原子的世界！

知识回顾：

在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢________分裂为氢________和氧________,该反应的文字表达为:

__________________________________。

分子很小,但在化学反应中可以_____________,而________在化学变化中不可再分,所以说_________是化学变化中的最小的粒子。

（提示：

填“分子”或“原子”）

那同学们想一想，那原子还能再分吗？

一.科学史话——原子结构的探索历程

1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：

万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。

2.1803年，道尔顿提出：

构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。

3.1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。

4.1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。

二.原子的构成

1.原子结构

2.构成原子的微粒有三种：

质子、中子、电子。

决定原子种类的是：

质子数。

（所有原子都是三种粒子构成原子吗？

有没有例外？

）

氢原子例外，它没有中子。

3.原子中：

质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

4.原子不显电性的原因：

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

三.原子核外的电子是如何运动的？

（1）.高速运动

（2）.无规则运动

（3）.分层运动

把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布。

1.核外电子的分层排布

电子层：

1234567

离核：

由近到远。

能量：

由低到高。

（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。

）

2.核外电子分层排布的规律（仅限前3层）

（1）先“里”后“外”；（能量最低原则）

（2）第一层最多安排2个,第二层最多安排8个；

（3）最外层最多安排8个电子（最外层同时这第一层时最多安排2个子）。

3.原子结构示意图

画法：

画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。

四.离子的形成

在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。

1.离子的定义:

带电荷的原子或原子团叫做离子。

2.离子的分类

1阳离子：

带正电荷的原子或原子团。

2阴离子：

带负电荷的原子或原子团。

3.离子的表示方法

1离子符号来表示离子

阳离子:

H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+

氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子铵根离子

阴离子:

F-Cl-O2-S2-

氟离子氯离子氧离子硫离子

NO3-OH-CO32-SO42-

硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子

4.离子符号的意义

例如-----镁离子:

Mg2+；5个硫酸根离子:

5SO42-

5.离子的结构特点：

6.离子与原子的关系

五.相对原子质量（Ar）

相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。

相对原子质量的单位是“1”。

相对原子质量=质子数+中子数

课程讲解：

知识点一：

原子的结构

例1.填写下表中的空格。

原子种类

核电荷数

质子数

原子序数

核外电子数

氧

8

8

硫

16

16

镁

12

12

解析：

根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

例2.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。

由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____（填显或不显）电性。

例3.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子有、、。

例4.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素核外电子数是_____。

知识点二：

原子结构示意图

例5.“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为图中x为（）。

A.1B.2C.3D.4

例6．镁有“国防金属”的美誉。

在元素周期表中，镁元素的信息如下图

所示，对图中信息解释不正确的是（）

A．原子序数为12

B．核外电子数为24

C．元素符合为Mg

D．相对原子质量为24.31

知识点三：

离子符号

例7.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。

（1）2O2-

（2）6Na+（3）3Al3+（4）2Cl-

知识点四：

相对原子质量

例8.氧原子的相对原子质量为（）

A.16gB.16C.2.657×10-26kgD.16kg

随堂演练：

【基础演练】

1.决定元素种类的是（）

A．质子数B．电子数C．中子数D．最外层电子数

2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（） 

A．干冰      B.黄金      C．金刚石     D．氯化钾

3.右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。

从图中获取的信息正确的是（）

A．金元素属于非金属元素

B．一个金原子的中子数为197

C．一个金原子的核外电子数为79

D．一个金原子中粒子总数为276

4.日本大地震引发了核泄漏事故。

事故发生时，放射性原子氮—16可短时存在，氮—16的质子数7，中子数为9。

下列有关氮—16的说法正确的是（）

A．核外电子数为9B．相对原子质量为14

C．和普通氮原子是相同的原子D．和普通氮元素属于同种元素

5.元素符号“H”除表示氢元素外，还能表示（）

A.氢气B.一个氢原子C.一个氢分子D.一个氢离子

6．（14丰台一模）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。

已知一种Ti原子的原子核内有22个质子和26个中子，该钛原子核外的电子数为（）

A．4B．22C．26D．48

7.下列说法正确的是（）

A.具有相同核电荷数的一类原子总称为元素B.原子是不能再分的最小粒子

C.分子是保持物质化学性质的唯一粒子D.分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是

8．（15朝阳二模）下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是（）

A.2Na：

两个钠元素B.2OH-：

两个氢氧根离子

C.

：

镁元素的化合价为+2价D.NO2：

一个二氧化氮分子含有两个氧原子

9.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（）

A.该微粒的原子核内有11个质子B.该微粒在化学反应中易失去1个电子

C.该微粒的原子核外有3个电子层D.该图表示的微粒是一种离子

【巩固提高】

1.2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题。

请回答下列问题：

（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。

①131I原子的核外电子数为__________。

②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。

127I原子的质子数为__________。

（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。

KI和I2的性质不同的原因是_________。

（3）日本地震后，个别居民抢购食盐。

假设某人经医生确认，每日需要补充166mgKI。

已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42、8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为__________kg。

2.用化学用语填空：

（1）①2个氧分子___________；②3个氢离子_____________。

（2）某粒子的结构示意图为，它的电子数为_____。

3.人体中约有50多种元素，其中钙元素主要存在于骨骼牙齿中，是人体的必需元素。

右图是钙元素在元素周期表中的相关信息。

请回答：

（1）钙元素的原子序数是___________。

（2）钙元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素。

（3）青少年缺钙易引起_____________________（填序号）

A.佝偻病B.坏血病C.甲状腺肿大

4.化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和符号表示下列粒子：

13个氢分子___________，②5个硫酸根离子___________。

5.我国有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，由于含丰富的硒被称为富硒产品，出口欧美市场。

富硒产品中的“硒”指的是_________（选填“元素”、“分子”或“原子”），已知硒原于的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45_________个构成。

随堂检测：

（10分钟）

1.元素周期表是学习化学的重要工具。

右下图是元素周期表

中的一格，从中获取的信息不正确的是（）

A．该元素的元素符号为ArB．该元素属于金属元素

C．该元素的原子核外有18个电子D．该元素的相对原子质量为39.95

2.2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄露事件，导致周边环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131。

碘原子的核外电子数为（）

A.131B.127C.78D.53

3.根据原子结构示意图

不能确定的是（）

A．元素的化学性质B．相对原子质量C．原子序数D．元素种类

4.下列叙述错误的是（）

A．分子、原子和离子都能直接构成物质

B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性

C．决定原子质量大小的主要是质子和电子

D．原子如果得到或失去电子就变成离子

5．（14朝阳一模）右图为汞元素的信息，下列说法正确的是（）

A．汞的核电荷数为80

B．汞属于非金属元素

C．汞的相对原子质量为200.6g

D．在化学反应中，汞原子容易得到电子

6.请在横线上用恰当的化学用语表示：

（1）2个一氧化碳分子__________；

（2）钙离子________；（3）碳酸氢钠的化学式_________。

_课后习题：

1．如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。

下列说法不正确的是（）

A．分子由原子构成   

B．该反应属于置换反应

C．原子在化学反应中不可再分     

D．化学反应前后原子的种类和数目不变

2．如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示两种不同元素的原子。

该反应（）

A．是化合反应

B．可表示氢气和氧气的反应

C．反应前后原子种类发生了变化

D．反应前后元素化合价没有发生变化

3．（14东城二模）“2H”表示（）

A.2个氢原子B.2个氢离子C.2个氢分子D.2个氢元素

4.根据右表提供的信息，下列判断正确的是（）

A．元素所在的周期数等于其原子的电子数

B．钠离子核外有三个电子层

C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增大

D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2

5.如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。

该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为（）

A．1B．2C．3D．5

6．（14东城一模）锰元素的相关信息如右图所示。

下列说法中正确的是（）

A．属于金属元素B．原子核内中子数为25

C．原子的核外电子数为30D．在地壳中的含量为54.94%

7.用化学符号填空。

（1）天然气的主要成分_____________

（2）+1价的氢元素______________

（3）碳酸氢铵________________（4）硫酸根离子________________