辽宁省大连十一中学年高二上学期期中化学试.docx
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辽宁省大连十一中学年高二上学期期中化学试
2016-2017学年辽宁省大连十一中高二（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分；每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质前者是强电解质、后者是弱电解质的是（ ）
A．KNO3CH3COOHB．HClNaHSO4
C．NaClBaSO4D．NH3•H2OH2SO4
2．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液
C．醋酸钠溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．NaHCO3的水解：
HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
B．醋酸铵的电离：
CH3COONH4⇌CH3COO﹣+NH4+
C．H2的燃烧热为285.8kJ/mol：
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8kJ/mol
D．碳在高温下还原二氧化硅SiO2+2C
Si+2CO↑
4．蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是（ ）
A．NaHCO3B．Al（NO3）3C．Fe2（SO4）3D．（NH4）2CO3
5．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（ ）
A．粒子种类不相同
B．c（OH﹣）前者大于后者
C．均存在电离平衡和水解平衡
D．分别加入NaOH固体，c（CO32﹣）均增大
6．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH﹣）增大
7．室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．pH=1的溶液中：
Na+、Cl﹣、K+、CH3COO﹣
B．
=0.1mol•L﹣1的溶液：
Na+、K+、AlO2﹣、NO3
C．加入KSCN溶液变红色的溶液中：
HCO3﹣、Ba2+、NO3﹣、Na+
D．由水电离出c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：
K+、HSO3﹣、Na+、Cl﹣
8．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，欲使CO32﹣的浓度尽量接近0.1mol•L﹣1，则应向溶液中加（ ）
A．HClB．Na2CO3C．NaClD．KOH
9．下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（ ）
A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
D．工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量
10．如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（ ）
A．铁丝在两处的腐蚀速率：
a＜b
B．a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+
C．一段时间后，a处液面高于b处液面
D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
11．锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小
C．放电时，负极反应为：
Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分；每小题只有一个选项符合题意）
12．体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，下列判断正确的是（ ）
A．HCl溶液产生较多的氢气
B．CH3COOH溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气
D．无法比较两者产生氢气的量
13．在常温常压下，已知：
①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系正确的是（ ）
A．△H3=
（△H1+△H2）B．△H3=△H2﹣△H1
C．△H3=2（△H1+△H2）D．△H3=
（△H2﹣△H1）
14．室温时，关于下列溶液的叙述正确的是（ ）
A．1.0×10﹣3mol•L﹣1盐酸的pH=3，1.0×10﹣8mol•L﹣1盐酸的pH=8
B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a＞b
C．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH＜7
D．1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
15．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A．N3﹣与CO2含相等电子数
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：
c（HN3）＞c（H+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）
D．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
16．下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（ ）
A．
可以进行酸碱中和滴定实验
B．
可以进行中和热的测定实验
C．
可验证温度对化学平衡的影响
D．
可检验食盐水通电后的部分产物
17．工业上向锅炉里注入Na2CO3．溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除．下列叙述不正确的是（ ）
A．温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c（OH一）均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO32﹣十CaSO4=CaCO3+SO42﹣
C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
18．在VmL0.1mol/LNa2S溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LKHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．c（SO
）=c（HS﹣）=c（K+）＞c（OH﹣）=c（H+）
B．c（Na+）＞c（K+）＞c（S2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．c（Na+）=c（S2﹣）+c（H2S）+c（HS﹣）+c（SO
）
D．c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO
）+c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）
19．在密闭容器中进行反应：
X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（ ）
A．依据图a可判断正反应为吸热反应
B．在图b中，虚线可表示压强增大
C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0
20．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（ ）
A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
21．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（ ）
A．若增大压强，则物质Y的转化率减小
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．以X的浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
22．已知25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10﹣10，下列说法正确的是（ ）
A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数
B．在任何含AgCl固体的溶液中都存在c（Ag+）=c（Cl﹣）
C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，其Ksp值变大
D．将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag+）=9×10﹣10mol/L
23．常温下，下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线．下列相关的说法错误的是（忽略滴定前后体积变化）（ ）
A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10﹣5
B．水电离出的氢离子浓度：
a＜b
C．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有：
c（A﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）
D．B点溶液中的离子浓度关系为：
c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
三、填空题
24．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ．直到 为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1和图2所示，请将数据填入表格的空白处．
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
第二次
25.00
1.56
28.08
26.52
第三次
25.00
0.22
26.34
26.12
（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：
c（NaOH）= ．
25．25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离常数
1.7×10﹣5
K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11
3.0×10﹣8
请回答下列问题：
（1）同浓度的a．CH3COO﹣，b．HCO3﹣，c．CO32﹣，d．ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为 （填编号）．
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为 ．
（3）pH相同的下列四种物质的溶液：
a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是 （填编号）．
（4）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填序号）．
A．c（H+）B．
C．c（H+）•c（OH﹣）D．c（H+）•
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 ．
（5）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+） （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）．
26．研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义．
（1）已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 ．
（2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：
①该反应△H 0（填“＜”或“＞”）．
②下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是 （填序号）．
A．升高温度B．增大压强C．充入一定量COD．再加入一些铁粉
③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示，8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）= ．计算该反应的平衡常数K= ．
（3）铁的重要化合物高铁酸钠是一种饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是 ．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 ．
2016-2017学年辽宁省大连十一中高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分；每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质前者是强电解质、后者是弱电解质的是（ ）
A．KNO3CH3COOHB．HClNaHSO4
C．NaClBaSO4D．NH3•H2OH2SO4
【考点】弱电解质的判断．
【分析】电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质，据此进行解答．
【解答】解：
A．硝酸钾是强电解质，醋酸是弱电解质，故A正确；
B．HClNaHSO4都是强电解质，故B错误；
C．NaCl、BaSO4都属于强电解质，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，硫酸是强电解质，故D错误；
故选A．
2．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液
C．醋酸钠溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
【考点】探究溶液的酸碱性．
【分析】利用c（H+）、c（OH﹣）的相对大小判断溶液的酸碱性，若c（H+）=c（OH﹣）为中性，以此来解答．
【解答】解：
A．温度未知、Kw未知，如100℃时pH=7为碱性，故A不选；
B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液，一定为中性，故B选；
C．醋酸钠溶液水解显碱性，故C不选；
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，可能为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，水解不显中性，故D不选；
故选B．
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．NaHCO3的水解：
HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
B．醋酸铵的电离：
CH3COONH4⇌CH3COO﹣+NH4+
C．H2的燃烧热为285.8kJ/mol：
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8kJ/mol
D．碳在高温下还原二氧化硅SiO2+2C
Si+2CO↑
【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写；热化学方程式．
【分析】A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
B．醋酸铵为强电解质，完全电离；
C．燃烧热生成产物为稳定的氧化物；
D．碳与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳．
【解答】解：
A．NaHCO3的水解，离子方程式：
HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故A错误；
B．醋酸铵的电离：
CH3COONH4=CH3COO﹣+NH4+，故B错误；
C．氢气燃烧生成液态水最稳定，故C错误；
D．碳在高温下还原二氧化硅SiO2+2C
Si+2CO↑，故D正确；
故选：
D．
4．蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是（ ）
A．NaHCO3B．Al（NO3）3C．Fe2（SO4）3D．（NH4）2CO3
【考点】盐类水解的应用．
【分析】从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物．
【解答】解：
A．NaHCO3在加热条件下分解生成Na2CO3，所以蒸干灼烧其水溶液，不能得到该物质，故A错误；
B．Al（NO3）3在加热时水解生成Al（OH）3和HNO3，HNO3易挥发，灼烧得到Al2O3，故B错误；
C．Fe2（SO4）3水解生成的硫酸是难挥发性酸，最后得到的固体仍为Fe2（SO4）3，故C正确；
D．（NH4）2CO3不稳定，受热易分解，所以蒸干灼烧其水溶液，不能得到该物质，故D错误．
故选C．
5．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（ ）
A．粒子种类不相同
B．c（OH﹣）前者大于后者
C．均存在电离平衡和水解平衡
D．分别加入NaOH固体，c（CO32﹣）均增大
【考点】钠的重要化合物．
【分析】A．根据电离方程和水解方程判断；
B．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：
谁强显谁性；
C．任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根离子存在电离平衡和水解平衡；
D．分别加入NaOH固体会抑制Na2CO3的水解，与NaHCO3反应生成Na2CO3．
【解答】解：
A．NaHCO3溶液中：
H2O⇌H++OH﹣，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，H2O+HCO3﹣⇌H2CO3+OH﹣；Na2CO3溶液中：
H2O⇌H++OH﹣，H2O+CO32﹣⇌HCO3﹣+OH﹣，H2O+HCO3﹣⇌H2CO3+OH﹣，所以存在的粒子种类相同，故A错误；
B．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：
谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故B正确；
C．Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故C正确；
D．分别加入NaOH固体会抑制Na2CO3的水解，与NaHCO3反应生成Na2CO3，则两种溶液中c（CO32﹣）均增大，故D正确．
故选A．
6．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH﹣）增大
【考点】水的电离．
【分析】水的电离平衡：
H2O⇌H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小．
【解答】解：
A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小，故A错误；
B．向水中加入少量盐酸，抑制水的电离，c（H+）增大，平衡逆向进行，温度不变Kw不变，故B正确；
C．向水中加入少量固体NaOH，c（OH﹣）增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，故C错误；
D．向水中加入AlCl3固体，溶解后铝离子水解促进水的电离，平衡正向移动，c（OH﹣）浓度减小，c（H+）浓度增大，故D错误；
故选B．
7．室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．pH=1的溶液中：
Na+、Cl﹣、K+、CH3COO﹣
B．
=0.1mol•L﹣1的溶液：
Na+、K+、AlO2﹣、NO3
C．加入KSCN溶液变红色的溶液中：
HCO3﹣、Ba2+、NO3﹣、Na+
D．由水电离出c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：
K+、HSO3﹣、Na+、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．pH=1的溶液呈酸性；
B.
=0.1mol•L﹣1的溶液呈碱性，c（OH﹣）=1×10﹣1mol•L﹣1；
C．加入KSCN溶液变红色的溶液，含有大量的Fe3+；
D．由水电离出c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．
【解答】解：
A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下CH3COO﹣不能大量共存，故A错误；
B.
=0.1mol•L﹣1的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．加入KSCN溶液变红色的溶液，含有大量的Fe3+，与HCO3﹣发生互促水解反应而不能的共存，故C错误；
D．由水电离出c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HSO3﹣都不能大量共存，故D错误．
故选B．
8．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，欲使CO32﹣的浓度尽量接近0.1mol•L﹣1，则应向溶液中加（ ）
A．HClB．Na2CO3C．NaClD．KOH
【考点】盐类水解的原理．
【分析】Na2CO3溶液中，由于CO32﹣的水解，使得c（CO32﹣）＜0.1mol/L，如果要使c（CO32﹣）更接近于0.1mol/L，则需要抑制碳酸根离子水解，根据水解平衡的移动影响因素来回答．
【解答】解：
如果要使c（CO32﹣）更接近于0.1mol/L，抑制碳酸根离子水解的条件即可．
A、加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，故A错误；
B、通加Na2CO3，导致CO32﹣浓度增大，故B正确；
C、NaCl固体无影响，如果加溶液，相当于加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，故C错误；
D、加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，使得碳酸根浓度接近0.1mol/L，故D正确．
故选BD．
9．下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（ ）
A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
D．工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量
【考点】盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡的影响因素；电解原理．
【分析】A．胶体具有吸附性，能吸附悬浮物；
B．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；
C．作原电池正极的金属被保护，合金不一定不耐腐蚀；
D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动．
【解答】解：
A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故A正确；
B．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B错误；
C．不锈钢、镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀，故C错误；
D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率，但不能提高氨的产量，故D错误；
故选A．
10．如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（ ）
A．铁丝在两处的腐蚀速率：
a＜b
B．a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+
C．一段时间后
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