鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练浓硫酸性质表现的判断 浓硫酸和稀硫酸性质的比较.docx

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鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练浓硫酸性质表现的判断浓硫酸和稀硫酸性质的比较

浓硫酸性质表现的判断浓硫酸和稀硫酸性质的比较

1.下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是（　　）

A．2NaCl（固）＋H2SO4（浓）

Na2SO4＋2HCl↑

B．C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

C．Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．Fe2O3＋3H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3＋3H2O

2.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（　　）

A．脱水性和吸水性

B．吸水性和酸性

C．强氧化性和吸水性

D．不挥发性和酸性

3.《华西都市报》曾报道，一辆载有25吨浓硫酸的槽罐车与3辆大货车发生连环相撞，造成浓硫酸大量泄漏。

消防官兵冒着被腐蚀的危险成功将险情排除。

此处的“腐蚀”不包括浓硫酸下列性质中的（　　）

A．强酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

4.下列现象和用途与浓硫酸的脱水性有关的是（　　）

A．浓硫酸可做氯气的干燥剂

B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑

C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末

D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应

5.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（　　）

A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性

6.将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（　　）

①红热的木炭　②H2S气体　③Cu　④FeO

⑤NH3　⑥铁、铝的钝化　⑦CuSO4·5H2O

A．③④

B．①②⑤

C．①②③④⑦

D．③④⑥

7.下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（　　）

A．2H2SO4（浓）＋Cu

CuSO4＋2H2O＋SO2↑

B．2H2SO4（浓）＋C

CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C．H2SO4（浓）＋NaNO3

NaHSO4＋HNO3↑

D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

8.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（　　）

A．红热的木炭

B．硫化氢气体

C．氧化亚铁

D．氢氧化钠

9.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是（　　）

A．蓝色硫酸铜晶体

B．木材炭化

C．红热木炭

D．氧化铝

10.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（　　）

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）

D．浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性）

11.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是（　　）

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．浓硝酸

D．稀硝酸

12.浓硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如图所示。

分析a、b曲线变化的原因是（　　）

A．a升华、b冷凝

B．a挥发、b吸水

C．a蒸发、b潮解

D．a冷凝、b吸水

13.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是（　　）

A．常温时都能与铁发生反应，放出气体

B．加热时都能与铜发生反应

C．硫元素的化合价都是＋6价

D．都能做气体的干燥剂

14.下列关于硫酸的叙述中正确的是（　　）

A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发

B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，且反应实质相同

C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应

D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存

15.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是（　　）

A．浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性

B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

C．浓硫酸常温下与铝、铁都不反应

D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应

16.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是（　　）

A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性

B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性

D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应

17.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（　　）

A．都能做干燥剂

B．都具有一定的氧化性

C．加热时都能与铜发生反应

D．在常温下都能用铁制容器贮存

18.区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又方便的方法是（　　）

A．常温下与铜片反应

B．与石蕊溶液反应

C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上

D．加入锌片看是否有气体生成

19.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是（　　）

A．常温下都不宜用铝质容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快反应

D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

20.向100mL18mol·L－1的硫酸溶液中加入足量的铁片并加热。

充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是（　　）

A．硫酸铁　二氧化硫

B．硫酸亚铁　二氧化硫、氢气

C．硫酸铁、硫酸亚铁　二氧化硫、氢气

D．硫酸铁　二氧化硫、氢气

21.已知锌与硫酸有如下两个反应：

①Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑，

②Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。

下列说法不正确的是（　　）

A．浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以浓硫酸和稀硫酸是氧化性酸

B．过量的锌在浓硫酸中反应可得二氧化硫和氢气

C．锌与稀硫酸反应的氧化产物是硫酸锌

D．不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的硫酸物质的量相等，则生成气体的物质的量相等

22.能证明硫酸为强酸的实验事实是（　　）

A．能与酸碱指示剂作用

B．能与磷酸钙反应生成磷酸

C．能与金属锌反应生成氢气

D．能与食盐固体共热产生气体氯化氢

23.将浓H2SO4表现的性质对应的字母填入括号内。

A．酸性B．强氧化性

C．脱水性D．吸水性

（1）用磷矿粉[主要成分Ca3（PO4）2]和硫酸反应制磷酸（　　）

（2）热的浓硫酸与铜片反应（　　）

（3）浓H2SO4不能干燥NH3、H2S、HI等气体（　　）

（4）浓H2SO4能吸收H2或SO2气体中的水分（　　）

（5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（　　）

（6）锌和稀硫酸反应（　　）

24.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？

请将答案的字母分别填在横线上。

A．强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性

（1）用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体________。

（2）用磷矿物（主要成分是磷酸钙）和硫酸反应制磷酸________。

（3）浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、氯化氢和二氧化硫等气体__________。

（4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸________。

（5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末________________。

（6）不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢等气体________________。

（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________________。

25.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

请回答下列问题：

（1）生成的这种黑色物质（单质）是（填化学式）______。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为（填化学式）__________________，反应的化学方程式为______________________________________________。

（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________（填字母）。

A．酸性B．吸水性

C．脱水性D．强氧化性

（4）将

（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体有________性；将

（2）中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为__________________________________。

（5）能否用澄清石灰水鉴别

（2）中产生的两种气体（填“能”或“不能”）__________，若不能，请写出两种可以鉴别这两种气体的试剂__________________________。

答案解析

1.C

【解析】　H2SO4中S元素化合价降低，则表现强氧化性；有硫酸盐生成，则表现酸性。

2.B

【解析】浓硫酸具有吸水性，铁罐外口的浓硫酸吸水变成稀硫酸，然后稀硫酸和铁罐常温下反应，生成硫酸亚铁和氢气，此时表现酸性。

3.B

【解析】浓硫酸因具有强酸性、脱水性、强氧化性而导致腐蚀性很强。

4.B

【解析】区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看物质中是否含有水。

如浓硫酸能使蔗糖分子中的氢原子和氧原子结合生成水，同时生成黑色的单质碳，浓硫酸表现的是脱水性；浓硫酸能直接吸收某些物质中的湿存水、水蒸气或晶体中的结晶水（如浓硫酸能使蓝色硫酸铜晶体变为白色粉末），浓硫酸表现的是吸水性。

5.A

【解析】浓硫酸与含有水分的蔗糖作用，首先表现出吸水性，吸水过程中放热；蔗糖逐渐变黑，浓硫酸表现出脱水性；反应放出大量气体，是由于浓硫酸与碳反应，生成二氧化硫和二氧化碳，浓硫酸表现出强氧化性。

6.A

【解析】与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，③和④满足题意。

7.A

【解析】浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低（有二氧化硫生成），浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变（仍为＋6价，以硫酸根形式存在），浓硫酸表现酸性。

由上述反应方程式可知，A中浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性；B中浓硫酸只表现强氧化性；C表现了浓硫酸的难挥发性；D中浓硫酸表现强酸性。

8.C

【解析】浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低（有二氧化硫生成），浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变（仍为＋6价，以硫酸根形式存在），浓硫酸表现酸性。

有关反应的化学方程式：

C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；H2S＋H2SO4（浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O；2FeO＋4H2SO4（浓）===Fe2（SO4）3＋SO2↑＋4H2O；2NaOH＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋2H2O；由上述反应方程式可知，选项A和B中浓硫酸只表现强氧化性；选项C中浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性；选项D中浓硫酸只表现酸性。

9.C

【解析】浓硫酸具有吸水性，能使蓝色硫酸铜晶体变为白色粉末；浓硫酸使木材炭化表现的是脱水性；浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸只表现其强氧化性；浓硫酸与氧化铝反应表现的是酸性。

10.B

【解析】浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置，因吸收空气中的水蒸气而使溶液的质量增大；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水生成炭，炭再被浓硫酸氧化生成二氧化碳、二氧化硫气体，而形成海绵状的炭；浓硫酸具有吸水性，常用来干燥某些气体。

11.C

【解析】　Cu与稀H2SO4不反应，其余三项可根据反应方程式分析得出结论，也可根据电子守恒法，相同质量的铜在反应中失去电子数相等，铜与浓硫酸在加热条件下反应，硫由＋6价降低至＋4价，铜与浓硝酸反应，氮由＋5价降低至＋4价，铜与稀硝酸反应，氮由＋5价降低至＋3价，由电子守恒知，铜与浓硝酸反应放出气体的量最多。

12.B

【解析】在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2mol·L－1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。

13.C

【解析】浓硫酸常温下能使铁钝化，加热时浓硫酸能与铜发生反应，浓硫酸具有吸水性，常做气体的干燥剂。

稀硫酸常温下能与铁反应放出氢气，常温或加热时，稀硫酸都不能与铜反应，不具有吸水性，不能做干燥剂。

14.A

【解析】硫酸是一种高沸点、难挥发性酸，浓硫酸、稀硫酸都难挥发，A正确；浓硫酸、稀硫酸都能将锌氧化，但浓硫酸、稀硫酸做氧化剂时的反应的实质不同，浓硫酸做氧化剂时还原产物为二氧化硫，而稀硫酸做氧化剂时还原产物为氢气，B不正确；浓硫酸与铜加热时发生反应，而稀硫酸与铜不反应，C不正确；浓硫酸常温下遇铁发生钝化，可以用铁制容器贮存，稀硫酸与铁会发生反应，不能用铁制容器贮存，D不正确。

15.D

【解析】浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的吸水性，A错；浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是＋6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是＋1价的H体现出来的，B错；浓硫酸常温下使铝、铁钝化，钝化也是发生了化学反应，C错。

16.B

【解析】稀H2SO4也有氧化性，能氧化活泼金属，本身被还原生成H2。

17.B

【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；B项，浓硫酸有强氧化性，稀硫酸表现弱氧化性；C项，浓硫酸在加热时可与铜发生反应，稀硫酸不可；D项，由于浓硫酸有强氧化性，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，所以可以用铁制容器贮存浓硫酸，稀硫酸与铁可发生反应。

18.C

【解析】常温下，浓硫酸、稀硫酸都不能与铜反应；浓硫酸能与锌反应产生二氧化硫，稀硫酸能与锌反应产生氢气；用锌可区别浓硫酸和稀硫酸，但不是最简单的方法；浓硫酸具有脱水性能使纸张变黑，而稀硫酸无脱水性不能使纸张变黑，可用来区别浓硫酸和稀硫酸，方法简单。

19.D

【解析】铝在常温下的浓硫酸和浓硝酸中都能发生钝化；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中的浓硫酸，溶液质量增大，硫酸浓度减小；浓硝酸具有挥发性，露置在空气中的浓硝酸，溶质质量减小，硝酸浓度减小；浓硫酸与铜的反应需要加热，浓硝酸与铜的反应不需要加热。

20.B

【解析】加热条件下，浓硫酸与铁的反应产物复杂，与相对量、硫酸的浓度有关。

浓硫酸与少量铁反应生成硫酸铁和二氧化硫；浓硫酸与过量铁反应先生成硫酸亚铁和二氧化硫，后生成硫酸亚铁和氢气；浓硫酸与铁恰好反应时，生成物可能既有硫酸铁又有硫酸亚铁，既有二氧化硫又有氢气。

本题浓硫酸少量，必然存在由浓变稀的过程，所以除二氧化硫外一定会生成氢气，在铁过量时，就不可能存在硫酸铁。

21.A

【解析】从反应方程式知浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，氧化性酸是指因为酸根中非氧元素化合价降低而表现的性质，稀硫酸不是氧化性酸，A项错误；过量的锌在浓硫酸中反应先生成二氧化硫，硫酸变稀后生成氢气，B项正确；锌与稀硫酸反应锌被氧化，氧化产物是硫酸锌，C项正确；锌分别与浓硫酸和稀硫酸的反应中，每1mol硫酸被还原时分别生成1mol二氧化硫和1mol氢气，D项正确。

22.B

【解析】浓硫酸与固体食盐加热制取氯化氢气体，利用的是浓硫酸的不挥发性（高沸点），并不说明它是强酸。

因磷酸是中强酸，硫酸能与磷酸盐反应制出磷酸，证明硫酸的酸性比磷酸强（强酸制弱酸的原理）。

23.

（1）A　

（2）AB　（3）AB　（4）D　（5）AC　（6）A

【解析】硫酸与Ca3（PO4）2反应制磷酸利用了硫酸的强酸性；热的浓硫酸与Cu片反应生成CuSO4和SO2，表现了浓硫酸的强氧化性和酸性；NH3为碱性气体，不能用浓H2SO4干燥，H2S、HI为还原性气体，浓H2SO4氧化这两种气体；浓H2SO4可用来干燥气体，表现了其吸水性；浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，表现其酸性，后变黑，表现其脱水性；金属与稀硫酸的反应，是H＋表现出来的酸的通性，利用了硫酸的酸性。

24.

（1）C　

（2）A　（3）E　（4）B　（5）E　（6）B　（7）AD

【解析】

（1）浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。

（2）磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。

（3）浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。

（4）常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。

（5）浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。

（6）浓硫酸具有强氧化性，而溴化氢、碘化氢具有强还原性。

（7）浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化。

25.

（1）C

（2）SO2　C＋2H2SO4（浓）===2SO2↑＋CO2↑＋2H2O　（3）BCD

（4）退色　漂白　SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

（5）不能　品红溶液、溴水或高锰酸钾溶液

【解析】

（1）浓硫酸具有脱水性，生成的黑色物质为蔗糖与浓硫酸脱水形成的碳单质。

（2）浓硫酸具有强氧化性，蔗糖脱水形成的碳单质可以继续与浓硫酸发生反应C＋2H2SO4（浓）===2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。

（3）根据实验现象及

（1）、

（2）的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。

（4）将

（2）中产生的有刺激性气味的气体二氧化硫通入品红溶液中，由于二氧化硫具有漂白性，品红溶液会退色。

将二氧化硫通入氯水中，会发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

（5）

（2）中产生的二氧化硫、二氧化碳通入澄清石灰水中，都能产生白色沉淀，现象相同，不能用澄清石灰水鉴别。

二氧化硫具有漂白性可使品红溶液退色，具有还原性可使溴水、高锰酸钾溶液退色，二氧化碳不能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液退色，二氧化硫和二氧化碳可选用品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液进行鉴别。