清城中学高三第四次模拟考试化学试题.docx
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清城中学高三第四次模拟考试化学试题
清城中学高三第四次模拟考试化学试题（12月）
（07-08学年）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cu64
第Ⅰ卷 （选择题，共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分。
共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列物质与相应现象不相关的是（）
A.SO2：
酸雨B.CO2：
温室效应
C.氯气：
富营养污染D.氟氯烃：
臭氧层空洞
2．下列物质的俗名错误的是（）
A.Ca（OH）2：
生石灰B.HCHO：
蚁醛C.C6H5OH：
石炭酸D.Na2CO3：
纯碱
3．以下化学用语正确的是（）
A.乙炔的最简式：
CH≡CHB.乙酸乙酯的分子式：
C4H8O2
C.CO2的电子式：
D.S2—的最外层电子排布式：
3s23p4
4．以NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）
A.NA个质子的质量约为1gB.32gS2和S4的混合物含有NA个S原子
C.0.5molNa2O2含有NA个阴离子D.标准状况下,1mol己烷含有NA个分子
5．以下“新闻”肯定是伪科学的是（）
A.发现了铁元素+8价的化合物B.制得了能溶解任何物质的溶剂
C.发现微量的NO有益健康D.找到了常温常压下合成氨的催化剂
6．具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（）
A.原子半径：
X＞Y＞ZB.元素的非金属性：
X＞Y＞Z
C.气态氢化物的稳定性：
HX＜H2Y＜ZH3D.阴离子的还原性：
X-＞Y2-＞Z3-
7．利用下列各组物质制备和收集气体，能采用右图装置的是（）
A.浓氨水与生石灰反应制NH3
B.浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2
C.过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2
D.电石与饱和食盐水反应制C2H2
8．有关晶体的下列说法中正确的是（）
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.干冰融化时分子中共价键发生断裂D.氯化钠溶于水时离子键未被破坏
9．以下物质的制备原理错误的是（）
A.无水氯化镁的制备：
MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O
B.钴的制备：
3Co3O4＋8Al
9Co＋4Al2O3
C.烧碱的制备：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
D.漂粉精的制备：
2Ca（OH）2+2Cl2→Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
10．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为（）
A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB2
二、选择题（本题包括10小题．每小题4分。
共计40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
11．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A.铜是阳极，铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
12 以下决定物质性质的因素全面、正确的是（）
A.元素的化学性质：
元素原子的最外层电子数B.KNO3的溶解度：
温度
C.分子间作用力：
相对分子质量D.气体摩尔体积：
温度、压强
13 氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是 （）
A．“另一种反应物”一定具有氧化性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH+Cl2==CuCl+HCl↑（燃烧）D．CuH+HCl====CuCl+H2↑（常温）
14．下列实验用错试剂的是（）
A.用水萃取乙酸乙酯中的乙酸B.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
C.用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污D.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银
15．常温下，测得某氨水溶液的pH约为12，将其与0.01mol/L的盐酸等体积混合后，所得溶液中物质的量浓度最大的离子是（）
A.Cl-B.NH4+C.H+D.OH-
16．根据有关化学原理，下列判断正确的是（）
A.常温下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离度一定大于B
B.晶体A易溶于CCl4，则A一定是分子晶体
C.在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属
D.能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的形态存在
17．根据右图所示的溶解度表,要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7，需要进行三个操作。
这三个操作不包括（）
A.升温结晶B.趁热过滤
C.降温结晶D.蒸发结晶
18．可逆反应A（g）+B（s）
2C（g）+Q（Q>0）进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是（）
A.增大B物质的量B.升温C.减压D.使用适宜催化剂
19．下列离子方程式正确的是（）
A.氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-→BaSO4↓＋H2O
B.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液浑浊：
2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O→2NaHCO3↓
C.少量SO2用氨水吸收：
2NH3·H2O+SO2→2NH4++SO32－+H2O
D.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：
Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—→Al（OH）3↓+2BaSO4↓
20．在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是 （）
A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜，可能有铁
B．若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
C．若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+
D．若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+
第Ⅱ卷非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21 （8分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。
它们之间有如下转化关系：
（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：
①X、Y、Z中含有丙元素的是（填写物质的化学式）；
②X与甲反应的化学方程式是
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。
试推断：
① 甲、乙、丙的化学式。
② 写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式。
22 （11分）2006年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒。
国家环保总局派出专家调查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首”，铅锭冶炼厂周边土地已全部被污染。
《东方时空》、《焦点访谈》专门对此做了报道，血铅超标的病人正在接受有效治疗。
（1）铅位在周期表的周期族，已知+2价铅比+4价铅稳定，即+4价铅有较强的氧化性。
将PbO2与浓盐酸加热产生黄绿色的气体，写出该反应的离子方程式，
将SO2通入棕色PbO2的悬浊液会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式。
（2）铅在自然界主要以方铅矿（PbS）存在，铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主要过程是先煅烧方铅矿制氧化铅，再用CO还原氧化铅制铅。
请写出上述过程有关的化学方程式，。
（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，它的正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质是H2SO4溶液。
请写出电池放电时总反应式，放电过程中电解质溶液H2SO4的浓度将变（填变大、变小或不变），当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加g。
（4）汽车工业为提高发动机的使用寿命，常在汽油中加入抗震剂四乙基铅，写出四乙基铅的化学式。
近年来我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是。
23 （11分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
已知：
A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
（1）A2B和A2D的沸点较高者是（填化学式），其原因是
；
（2）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有；
（3）E原子的电子排布式为：
；
（4）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。
接通电源一段时
间后，极（填电极名称）附近出现红色；另一极的电极反应式
为，可用检验该极所得产物。
电解的总反应方程式
为。
四、（本题包括3小题，共32分）
24 （9分）[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。
某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]。
实验步骤：
（1）把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。
（2）在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。
（3）将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]。
试回答下列问题：
（1）用Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气赶走装置中的氧气及（NH4）2SO4溶液中的溶解氧，其目的是；操作时应先关闭活塞，并同时打开活塞；
请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用。
（2）使[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]结晶的实验操作是：
将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液的混合液转移至蒸发皿中，，得到[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]晶体。
（3）原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。
请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：
、。
25 （11分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：
“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
--
Ⅰ.
（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：
该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理？
答：
_________________（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是_______，反应的离子方程式为______________________________。
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________（填序号）。
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
Ⅱ
.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_______________。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______；
上述现象说明溶液中、、_______结合OH－的能力比________强（填离子符号）。
（3）B与A的差值为_________mol。
26 （12分）新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。
请设计实验证明有O2生成_________________________________。
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。
对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。
请你设计实验，得出正确结论。
提出问题
收集资料
提出假设
验证假设
得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？
氯气有强氧化性
氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸
次氯酸有强氧化性
_____________
____________。
_____________
____________。
____________
_____________。
H2O使布条褪色
实验
：
把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；
实验
：
_______________。
实验
：
把红色布条放在水里，布条不褪色。
________
_________
（3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
H2CO3
HCO3－+H+Ka1（H2CO3）=c（HCO3－）·c（H+）/c（H2CO3）=4.45×10－7
HCO3－
CO32－+H+Ka2（H2CO3）=c（CO32－）·c（H+）/c（HCO3－）=5.61×10－11
HClO
H++ClO－Ka（HClO）=2.95×10－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；
②氯气和碳酸钠按照1︰1的比例恰好反应_____________________________________；
③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液______________________________________。
五、（本题包括1小题，8分）
27 （8分））根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色无味透明液体，H与E相对分子质量之间的关系为：
M（H）－M（E）＝34，又知C焰色反应火焰呈紫色，J为红褐色沉淀。
（1）固体B的电子式为，其中所包含的化学键有。
（2）固体A的化学式为，其中非金属元素的化合价为。
（3）反应④的离子方程式。
反应⑤的化学方程式。
（4）用铜作电极电解H溶液，阳极的电极反应式是。
（5）已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。
）
28（10分）下图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。
（1）短周期中原子核外p亚层上电子数与s亚层上电子总数相等的元素是______（写元素符号）。
（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是_________________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是________________。
周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。
（3）X值较小的元素集中在元素周期表的_____________。
a.左下角b.右上角c.分界线附近
（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是__________（选填代号）。
a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c.X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱
29（10分）下图为周期表中原子体积（单质原子的摩尔体积）随原子序数变化的关系。
（1）第二周期原子体积最大的元素形成的固态单质属于_________________晶体。
第三周期原子体积最小的元素核外电子排布式为_________________________。
（2）试预测下列元素原子体积的关系：
Se_____Br；Xe_____Ba（选填>、=或<）。
（3）从图中可以得出的结论有______________（选填代号）。
a.同一周期中，原子体积先由大变小，而后又由小变大
b.每一周期中，碱金属的原子体积最大
c.同一主族中从上到下，原子体积一般总是逐渐减小
（4）由此可见，在元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律。
试写出一条Ⅶ族元素所形成的化合物某种性质的变化规律：
_______________________________________________________________。
07-08学年清城中学高三第四次模拟考试化学试题答卷
姓名 座号 成绩
第Ⅰ卷 （选择题，共70分）
一、二选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21 （8分）
（1）①
② 。
（2）①，，
②。
22 （11分）
（1） ， ， ，
。
（2） ，
。
（3）
， 。
（4） ，
23 （11分）
（1）__________________，
（2）。
（3）________________________。
（4）_____________________________， ，
，
________________ 。
四、（本题包括3小题，共32分）
24 （9分）
（1） ，
， ；
。
（2）
。
（3） ，
。
25（11分）Ⅰ
（1）
（2），
（3）
Ⅱ
（1）
（2） ，
、 、 、
（3）
26 （12分）
（1）
（2）
提出问题
收集资料
提出假设
验证假设
得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？
氯气有强氧化性
氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸
次氯酸有强氧化性
_____________
____________。
_____________
____________。
____________
_____________。
H2O使布条褪色
实验
：
把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；
实验
：
______________
_。
实验
：
把红色布条放在水里，布条不褪色。
_______
_______
（3）①
②
③
五、（本题包括1小题，8分）
27
（1） ，
（2），
（3） ，
（4）
（5）
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。
）
28 （10分）
（1）。
（2） ，
，
（3） （4）
29 （10分）
（1） ， 。
（2），
（3） 。
（4） 。
07-08学年清城中学高三第四次模拟考试化学试题答案
第Ⅰ卷 （选择题，共70分）
一、二选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
C
B
B
C
B
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
BD
AC
A
B
B
D
BD
BC
A
第Ⅱ卷非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共31分）
21 （8分）
（1）①CO2、CO② CO2+2Mg==C+2MgO
（2）①Cl2、Fe、Br2
② 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
22（11分）
（1）六、
A，PbO2+2Cl-+4H+==Pb2++Cl2↑+2H2O，SO2+PbO2==PbSO4
（2）2PbS+3O2==2PbO+2SO2，CO+PbO==Pb+CO2
（
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