十年高考化学试题分类汇编08化学键.docx
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十年高考化学试题分类汇编08化学键
总题数：
22题
第1题（2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程））
题目
6.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
A.分子晶体 B.原子晶体
C.离子晶体 D.何种晶体无法判断
答案
A
解析：
使微粒结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强，所以这两种类型的晶体在常温下一般均为固态。
常温下为气态的物质一般由分子组成，其固化后为分子晶体。
第2题（2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程））
题目
11.下列叙述正确的是
A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
答案
C
解析：
分子
极性
构型
A
NH3
极性分子
三角锥型
B
CCl4
非极性分子
正四面体型
C
H2O
极性分子
折线型
D
CO2
非极性分子
直线型
第3题（2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程））
题目
7.下列说法正确的是
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
答案
C
解析：
乙醇与水互溶，不能用来提取碘水中的I2；NaCl、SiC晶体分别属于离子晶体、原子晶体，熔化时分别克服离子键、共价键；C正确；H2S的电子式为
，H原子最外层2个电子。
第4题（2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程））
题目
15.下列关于晶体的说法一定正确的是
A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
答案
B
解析：
惰性气体都是单原子分子，电价的晶体中不存在共价键，A不正确；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：
个O2-，故B正确；在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，C不正确；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，D不正确。
第5题（2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程））
题目
8.下列叙述正确是
A.酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强
B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
C.银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗
D.C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好
答案
D
第6题（2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程））
题目
10.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
答案
BC
第7题（2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程））
题目
17.
和
结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。
下列说法正确的是
A.
的电子式为
B.
中没有非极性键
C.
比
稳定
D.
有强氧化性
答案
D
第8题（2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷）
题目
6.下列含有非极性键的共价化合物是
A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH4
答案
C
第9题（2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程））
题目
7.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
答案
A
解析：
液溴、苯都是由分子组成的，气化时克服分子间作用力。
干冰受热气化克服分子间作用力、氯化铵受热分解克服离子键。
二氧化硅（原子晶体）熔化克服共价键、铁（金属晶体）熔化克服金属键。
食盐（离子晶体）溶于水克服离子键、葡萄糖（分子晶体）溶于水克服分子间作用力。
第10题（2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程））
题目
5.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A.NH4Cl
NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
答案
D
解析：
本题主要考查考生对化学反应实质即旧化学键的断裂与新化学键的生成的理解程度。
A选项中没有非极性共价键的断裂与形成；B选项中没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与生成；C选项中没有非极性共价键的生成，只有D选项中反应前有Na+与O
的离子键，O—O的非极性键，C—O间的极性键的断裂，反应后有成盐的离子键，氧分子中O—O非极性键及C—O极性键的形成，符合题意。
第11题（2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷）
题目
2、有关化学用语正确的是
A、乙烯的最简式C2H4
B、乙醇的结构简式C2H6O
C、四氯化碳的电子式
D、臭氧的分子式O3
答案
D
解析：
本题主要考查学生对化学用语的理解和掌握程度。
实验式是表示化合物中各元素原子的最简单的整数比的式子，A不正确；结构式是用短线表示共用电子对的图示，B不正确；电子式应表示出每个原子最外层的电子数，C不正确；D选项同时表示出了臭氧的组成元素和原子个数，D正确。
第12题（2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷）
题目
7、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是
A、G是最活泼的非金属单质 B、L是极性分子
C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 D、M化学性质活泼
答案
D
解析：
本题主要考查球棍模型表示物质的方法及氮气、氨气的化学性质等。
由组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，及E为三角锥形分子可知E为NH3，组成L的元素除氢外另一元素为－1价的氟，故G为F2，L为HF，M为N2，故本题答案为D。
第13题（2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷）
题目
12、下列说法错误的是
A、原子晶体中只存在非极性共价键
B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D、离子晶体在熔化状态下能导电
答案
A
解析：
本题综合考查四种晶体的组成、结构及性质。
原子晶体是原子间以共用电子对所形成的空间网状结构，原子间的共价键可以是同种原子间的非极性键如金刚石、晶体硅等，也可是不同原子间的极性键如SiO2、SiC等，故A不正确。
其他三项对分子晶体、金属晶体和离子晶体的描述皆正确。
第14题（2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（旧课程））
题目
6.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）
A.CO2
B.N2O
C.H2O
D.CH4
答案
C
第15题（2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（旧课程））
题目
7.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（ ）
A.过氧化钠固体
B.亚硫酸钠固体
C.硫酸亚铁晶体
D.苯酚晶体
答案
A
第16题（2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程））
题目
12.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。
下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
A.H2
B.CO
C.C6H12O6
D.C12H22O11
答案
D
第17题（2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅳ（新课程））
题目
8.下列分子有极性的是（ ）
A.CCl4
B.CO2
C.NH3
D.C6H6
答案
C
第18题（2004年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（旧课程））
题目
7.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是（ ）
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化最终生成碳酸钠
D.金刚石中只含有非极性共价键
答案
B
第19题（2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程））
题目
2.下列各项中表达正确的是（ ）
A.F－的结构示意图：
B.CO2的分子模型示意图：
C.NaCl的电子式：
D.N2的结构式：
∶N≡N∶
答案
A
第20题（2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程））
题目
15.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是（ ）
A.WX4是沼气的主要成分
B.固态X2Y是分子晶体
C.ZW是原子晶体
D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
答案
D
第21题（2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷）
题目
2.下列物质中属离子化合物的是（ ）
A.苛性钾
B.碘化氢
C.硫酸
D.醋酸
答案
A
第22题（2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷）
题目
10.有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰融化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
答案
B
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