河北省唐山市届高三第二次模拟考试理综试题含答案.docx
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河北省唐山市届高三第二次模拟考试理综试题含答案
河北省唐山市2017届高三第二次模拟考试理科综合试题
一、选择题
1.下列关于细胞结构和功能的说法正确的是
A.核仁与核糖体的形成密切相关，没有核仁的细胞无法形成核糖体
B.核糖体与艾滋病病原体的化学成分相似
C.ATP和[H]在叶绿体中随水的分解而产生，在线粒体中随水的生成而产生
D.光能转交成化学能发生在叶绿体中，化学能转变成光能发生在线粒体中
2.某二倍体动物的一个精原细胞经减数分裂后形成的其中一个精细胞如图所示。
下列解释合理的是
A.通过减数分裂形成的4个镜细胞中有一个不含A和a的精细胞
B.减数第二次分裂中，有一对染色单体没有相互分离
C.通过减数分裂形成的4个精细胞中有两个基因型为Aa的精细胞
D.减数第一次分裂中姐妹染色单体间发生了交叉互换
3.关于细胞中基因表达的叙述，正确的是
A.—个tRNA上的反密码子只能与mRNA上的一种密码子配对
B.肌肉细胞中编码RNA聚合酶的基因不表达
C.线粒体、叶绿体中可发生DNA复制，但不进行基因的表达
D.密码子的简并性是指每种氨基酸都有多个密码子
4.某课题组研究了激素类似物甲和激素类似物乙对微型月季生根的影响，结果如图，分析错误的是
A.该实验的自变量为植物激素的浓度，因变量为生根数
B.由图中结果不能判断0.5μmol/L的激素类似物乙对生根的影响
C.图中信息没有体现出激素类似物甲具有两重性的特点
D.若想进一步探究激素类似物甲和乙对插条生根的复合影响，应设计4组实验
5.下图表示人体内甲状腺激素分级调节示意图，甲、乙、丙分别代表相应器官，箭头表示分泌的激素所作用的对象。
则
A.丙代表垂体，能分泌促甲状腺素释放激素
B.能产生抗利尿激素的器官是丙
C.甲能分泌甲状腺激素，只能作用与乙和丙
D.若给人注射乙分泌的激素，则人的耗氧量将增加
6.下列有关实验的叙述，正确的是
A.需用高倍显微镜才能观察到洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离现象
B.可用溴麝香草粉蓝水溶液检验骨骼细胞无氧呼吸产生的CO2
C.选择菠菜叶肉细胞做实验材料可明显观察到细胞中的线粒体
D.摩尔根用果蝇做材料，采用“假说—演绎法”证明基因在染色体上
7．化学与生活、能源、环科技等密切相关。
下列描述错误的是
A.在厨房里用米汤不能直接检验食盐中是否含有碘
B.煤炭经过干馏,可获得相对清洁的能源和重要的化工原料
C.利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
D.水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3NA
B.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价健数均为4NA
C.500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2NA
D.电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为NA
9.25℃时，一定能大量共存的离子组是
A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液：
Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
B.通KSCN溶液变红色的溶液：
NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
C.c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：
Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：
K+、Na+、CO32-、NO3-
10.W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，X的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是
A.原子半径：
X>Y>Z>W
B.X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应
C.X和对应的氯化物都是离子晶体
D.W的最简单氢化物沸点比Z的高
11.青霉素在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是
A.X的分子式为C5H10NO2SB.X有2个手性碳原子
C.X能发生加聚反应生成高分子化合物D.X既能与强酸反应，又能与强碱反应
12．欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是
实验目的
实验操作
A
证明乙二酸具有还原性
向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液
B
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
C
铝可以从铜盐溶液中置换铜
将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中
D
检验蔗糖是否水解
取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热
13.在某温度时，将nmol/L醋酸溶液滴入10mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A.n>1.0B.a点Kw=1.0×10-14
C．水的电离程度：
c>bD．b点：
c（CH3COO-）>c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
二.选择题（共8小题，每小题6分，共48分，其中14~17为单选，18~21为多选）
14.某课外实验小组利用高科技手段，测得月球中心到地球中心的距离R和月球绕地球运行的周期T，若引力常量为G，仅利用这三个数据，可以估算出的物理量有
A.地球的表面加速度B.地球的质量C.地球的半径D.地球的密度
15.如图所示，一长为l的平板AB，可以绕端点B在竖直面内转动，在板的A端沿水平方向抛出一小球，结果小球刚好落在B端，改变平板的倾角θ，要保证小球水平抛出后仍能落到B端，则小球的初速度v0与板的倾角θ（0°＜θ＜90°）之间关系应满足
A.
B.
C.
D.
16.如图所示，倾角为30°的光滑斜面底端固定一轻弹簧，O点为原长位置。
质量为0.5kg的滑块从斜面上A点由静止释放，物块下滑并压缩弹簧到最短的过程中，最大动能为8J。
现将物块由A点上方0.4m处的B点由静止释放，弹簧被压缩过程中始终在弹性限度内，g取10m/s2，则下列说法正确的是
A.物块从O点开始做减速运动
B.从B点释放滑块动能最大位置比从A点释放要低
C.从B点释放滑块最大动能为9J
D.从B点释放弹簧最大弹性势能比从A点释放增加了1J
17.如图所示，在等边三角形的三个顶点A、B、C处分别固定电荷量相等的正负点电荷。
BOD是AC的中垂线，M、N关于O点对称。
若检验电荷-q仅在电场力的作用下沿DOB运动，设M、N两点的电势分别为
、
，检验电荷通过M、N两点时的加速度分别为aM、aN，速度分别为vM、vN，由M到O、O到N的过程中电场力做功绝对值分别为W1、W2，则下列关系正确的是
A.vM>vNB.aM>aNC.
D.W1>W2
18.如图所示，质量为m的小球a、b之间用轻绳相连，小球a通过轻杆固定在左侧竖直墙壁上，轻杆与竖直墙壁夹角为30°。
现改变作用在小球b上的外力的大小和方向，轻绳与竖直方向的夹角保持60°不变，则
A.轻绳上的拉力一定小于mgB.外力F的最小值为
C.轻杆对小球a作用力的方向不变D.轻杆对小球a的作用力最小值为mg
19.如图所示，竖直放置的半圆形轨道与水平轨道平滑连接，不计一切摩擦。
圆心O点正下方放置为2m的小球A，质量为m的小球B以初速度v0向左运动，与小球A发生弹性碰撞。
碰后小球A在半圆形轨道运动时不脱离轨道，则小球B的初速度v0可能为
A.
B.
C.
D.
20.某发电站向外输送电能，输送的总功率为P、输电导线的总电阻为R，发电机输出电压为U。
现采取两种方式送电，一是直接送到用户；二是采用高压送电，升压变压器原、副线圈匝数比为1:
4，然后通过降压变压器输送给用户，变压器均为理想变压器。
则第二种送电方式与第一种送电方式相比，下列说法正确的是
A.输电线上损失的功率比1:
16B.输电线上损失的功率比1:
4
C.输电效率比
D.输电效率比
21.如图所示，一半径为R的圆形区域内有垂直纸面的匀强磁场，CD是该圆一条直径。
一质量为m、电荷量为q的带电粒子（不计重力），自A点沿平行于CD的方向以初速度v0垂直射入磁场中，恰好从D点飞出磁场，A点到CD的距离为
。
则
A.磁感应强度为
B.磁感应强度为
C.粒子在磁场中的飞行时间为
D.粒子在磁场中的飞行时间为
三．非选择题（第22~32为必考题，第33~37题为选考题）
（一）必考题
22.（6分）利用带固定滑轮的长木板和光电计时器测量木板与滑块间的动摩擦因数，实验中光电计时器记录滑块M上的遮光片通过光电门的时间为t。
（1）为了计算滑块通过光电门的速度，需要先用50分度的游标卡尺测量遮光片的宽度。
如图所示，遮光片的宽度d=mm；
（2）本实验是否需要滑块质量远远大于砝码质量（填“是”或“否”），请说明理由；
（3）某次实验中，滑块、砝码质量分别为M、m,测得滑块由静止释放的位置到光电门的距离为S、遮光片的宽度为d、挡光时间为t，动摩擦因数μ=.
23.（9分）在探究额定电压为2V的电学元件的U—I关系时，备有下列器材：
电流表A（量程0~3mA，内阻rA=50.0Ω）
电流表B（量程0~0.6A，内阻rB=5.0Ω）
滑动变阻器R1（0~10Ω,2.0A）
滑动变阻器R1（0~100Ω,2.0A）
电阻箱R3（0~999.9Ω）
电源E=3V，内阻不计开关和导线若干。
（1）某同学利用上述器材设计了如图甲所示的电路，图中X表选，Y选滑动变阻器选；（均填写器材的字母代号）
（2）利用你选定的X表改装成一个量程为3V的电压表，电阻箱R3的阻值调为Ω;
（3）该同学利用测得的数据在图乙所示的坐标纸上描点，当I1=1.5mA，元件的电功率值为W（保留2位有效数字），此值与元件的实际功率值相比。
（填“偏大”、“偏小”或“相等”）
24.（14分）雾霾天气容易给人们的正常出行造成不良影响。
在一雾霾天，某人驾驶一辆小汽车以30m/s的速度行驶在高速公路上，突然发现正前方30m处有一辆大卡车以10m/s的速度匀速行驶。
于是，司机紧急刹车，但刹车过程中刹车失灵．如图a、b分别为小汽车和大卡车的v-t图象。
求：
（1）若小汽车刹车正常，通过计算判定两车是否发生追尾；
（2）若小汽车刹车失灵时，小汽车司机立即向卡车司机发出信号，忽略信号传输时间和卡车司机反应时间，卡车至少以多大加速度行驶，才能避免两车相撞。
25.（18分）如图所示，两条相同的“L”型金属导轨平行固定且相距d=1m。
水平部分LM、OP在同一水平面上且处于竖直向下的匀强磁场，磁感应强度B1=1T；倾斜部分MN、PQ与水平面成37°角，有垂直于轨道平面向下的匀强磁场，磁感应强度B2=3T。
金属棒ab质量为m1=0.2kg、电阻R1=1Ω，金属棒ef为m2=0.5kg、电阻为R2=2Ω.ab置于光滑水平导轨上，ef置于动摩擦因数μ=0.5的倾斜导轨上，金属棒均与导轨垂直且接触良好。
从t=0时刻起，ab棒在水平恒力F1的作用下由静止开始向右运动，ef棒在沿斜面向上的力F2的作用下保持静止状态。
当ab棒匀速运动时，此时撤去力F2金属棒ef恰好不向上滑动（设定最大静摩擦力等于ab始终在水平导轨上运动，取sin37°=0.6，cos37°=0.8，g=10m/s2.求：
（1）当金属棒ab匀速运动时，其速度为多大；
（2）金属棒ab在运动过程中最大加速度的大小；
（3）金属棒ab从静止开始到匀速运动用时1.2s，此过程中金属棒ef产生的焦耳热为多少？
26.（13分）某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。
根据下列步骤完成实验：
①装配好装置，检查气密性
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液
③量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL）
④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应
⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL）。
完成下列填空：
（1）仪器a的名称_______，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_______。
（2）在记录量气管读数时，应注意将_______，再________，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。
（3）该同学测出此条件下气体摩尔体积为__________，测定结果比理论值偏大，可能的原因是（填字母代号）__________。
a.镁带中氧化膜未除尽b.镁带含有杂质铝
c.③记录量气管读数时俯视读数d.镁带完全反应后有残留的未溶固体
（4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。
请说明理由____________________。
27.（14分）
碲是ⅥA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。
（1）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸、或强碱。
TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________。
（2）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ka1=1×10-7，该温度下0.1mol/LH6TeO6的电离度α为_____（结果保留一位有效数字）。
在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，若反应生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：
1，试配平该化学方程式。
______HI+_____H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O
（3）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如下：
①已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。
如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是_____________＿。
②防止局部酸度过大的操作方法是_____________。
③对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te（SO4）2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是______________。
④“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法_________，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。
28.（16分）现代煤化工产生的H2S是一种重要的工业资源。
请回答：
（1）用过量的NaOH吸收H2S，请写出该反应的离子方程式：
____________。
硫化钠又称臭碱，其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，请用离子方程式解释其溶液呈碱性的原因为：
_______。
己知：
25℃时，H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-12，计算此温度时1mol/LNa2S溶液的pH=____。
（结果取整数）
（2）用电解法处理Na2S溶液是处理硫化氢废气的一个重要环节。
实验装置如图：
已知阳极的反应为xS2--2（x-1）e-=Sx2-，则阴极的电极反应式是_________，当反应转移nmole-时，产生标准状况下的气休体积为__________________。
（3）H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。
反应原理为：
①COS（g）+H2（g）
H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ/mol
②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ/mol
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
分子
COS
H2
H2O
CO
H2S
CO2
能量/kJ/mol
1323
436
926
X
678
1606
计算表中x=____________。
（4）向2L容积不变的密闭容器中充入2molCOS（g），2molH2（g）和2molH2O（g），进行（3）中所述两个反应，其他条件不变，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大，解释其原因为_____________。
平衡体系中COS的物质的量为1.6mol时，CO的体积分数为5%，则H2O的平衡转化率为______，反应②的平衡常数为______（保留两位有效数字）。
29.（12分）某实验小组利用新鲜的绿叶为材料，进行绿叶中色素的提取与分离实验，实验结果如图所示。
请回答下列问题：
（1）Ⅲ的色素名称是,若缺少该色素，则植株对光的吸收能力减弱。
（2）将提取到的滤液收集到试管中，塞上橡皮塞，将试管置于适当的光照条件下2-3min后，试管内的氧气含量。
（填“增加”“减少”或“不变”）
（3）该实验小组为了研究缺失笫Ⅲ条色素带的植株（甲）和正常的植株（乙）光合作用速率的差异，设计实验所测得的相关数据（温度和CO2浓度等条件均适宜）如下表，请回答下列问题：
光合作用速率与呼吸作用速率相等时的光照强度（klx）
光合作用速率达到最大值时的最小光照强度（klx）
光合作用速率最大值时CO2吸收量
mg/（100cm2.h）
黑暗条件下CO2释放量
mg/（100cm2.h）
甲植物
1
3
12
6
乙植物
3
9
30
14
①当光照强度为1klx时，乙植物的光合作用速率（填“大于”“小于”或“=”）呼吸作用速率，若将甲植物从光照强度为lklx的环境中移至光照强度为3klx的环境中，甲植物光合作用所需C02来源于。
②当光照强度为3klx时，甲、乙两植物固定CO2速率的差为mg/（100cm2.h）。
30.（10分）下图表示多种植物激素对黄瓜幼苗生长的调节作用，请回答下列问题。
（1）植物激素是植物细胞之间传递的分子。
每种激素的作用效果除取决于植物的种类、发育时期、激素的作用部位和作用时间外，还与有关。
（2）图中①③代表的植物激素分别是、。
（3）在成熟组织中，激素②可通过进行非极性运输。
31.（10分）现有翅型为裂翅的果蝇新品系，裂翅（A）对非裂翅（a）为显性，杂交实验如图。
请回答：
（1）上述亲本中，裂翅果蝇为______（纯合子/杂合子）。
（2）利用非残翅（♀）×裂翅（♂）杂交，可确定该等位基因是位于常染色体还是X染色体上。
还可利用上图中果蝇（♀）×（♂），通过一次杂交实验做出判断。
（3）该等位基因若位于X和Y染色体上（填“能”或“不能”）出现图中的杂交实验结果。
（4）研究发现果蝇体内e和f是两个位于X染色体上的隐形致死基因，即XeXe、XfXf、XeY、XfY的受精卵将不能发育。
为了只得到雌性后代，通过育种需要得到X染色体上所含基因情况是的雌蝇，将该雌蝇与基因型为的雄蝇交配，即可达到目的。
32.（7分）湿地生态系统在蓄洪防早、调节气候等方面起着重要的作用，因此被人们称为“气候调节器”，很多湿地被列为自然保护区。
（1）湿地上述方面的作用体现了生物多样性的价值。
（2）近年来由于生活污水的排入，导致湿地中部分生物死亡,致使湿地生态系统的降低；过量排入会导致系统功能被破坏，这说明生态系统的。
（3）输入被污染的湿地生态系统的能量有；湿地中的芦苇、浮萍、圆田螺、细菌等生物共同构成。
（4）调查小组对某湿地的几种植物的种群密度进行了连续五年的调査，调查的结果如下表所示（单位：
株/m2）。
植物
年份
2012
2013
2014
2015
2016
甲
10.0
9.2
8.0
6.8
5.5
乙
3.0
2.1
1.1
0.3
0.1
丙
0.3
0.6
1.1
1.5
2.3
丁
3.0
2.0
0.4
0
0
如果4种植物中有一种属于入侵物种，则该入侵物种是；入侵物种往往会对本地物种环境进成危害，其主要原因是。
（二）选考题：
共15分。
请考生从给出的2道物理题任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.物理—选修3-3]（15分）
（1）（6分）下列说法中正确的是
A.只要技术可行，物体的温度可降至-274℃
B.液体与大气相接触，表面层内分子所受其他分子间的作用表现为相互吸引
C.气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数，与单位体积内的分子数和温度有关
D.气体如果失去了容器的约束就会散开，这是因为气体分子之间斥力大于引力
E.一个物体在分子间显引力时分子势能一定大于分子间引力和斥力大小相等时的分子势能
（2）.（9分）如图，在大气中有一水平放置的固定圆筒，它由a、b和c三个粗细不同的部分连接而成，各部分的横截面积分别为2S、S/2和S.已知大气压强为p0，温度为T0。
两活塞A和B用一根长为4l之间，此时两活塞的位置如图所示。
现对被密封的气体加热，使其温度缓慢上升为T。
若活塞与圆筒壁之间的摩擦可忽略，此时两活塞之间气体的压强可能为多少？
34.[物理—选修3-4]（15分）
（1）（6分）如图甲所示，在均匀介质中相距30m两个振源S1、S2先后起振，以S1起振为零时刻，S1、S2振动情况图乙所示，S1、S2在介质中形成的两列简谐波沿它们的连线相向传播，在t=15.5s时相遇，图中质点P、O与S1分别相距10m、15m。
则下列叙述正确的是
A.简谐波的传播速度为1m/s
B.简谐波的波长为4m
C.当S2的简谐波到P质点时，P质点振动的路程220cm
D.两列简谐波相遇后能形成稳定的干涉现象
E.O质点的振幅可以达到15cm
（2）（9分）如图所示，厚度为15cm、下表面镀银的平行玻璃砖，放在水平面上，右侧竖直放置一光屏。
一束光线与玻璃砖的上表面成30°角入射经玻璃砖上表面和下表面一次反射后，光屏上形成两个相距10cm的光斑。
（真空光速c=3×108m/s）求：
（1）玻璃砖的折射率；
（2）光线从O点开始计时，传到光屏上两束光线的时间差
.
35.【化学-选修3：
物质结构与性质】（15分）
钛对于酸、碱具有较强的耐腐蚀性，密度小，比强度高。
已成为化工生产中重要的材料。
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为______________，其原子核外未成对电子有_____个。
金属钛晶胞如图所示，晶胞参数为a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。
金属钛为____堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为________。
（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。
已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为______晶体。
（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：
离子晶体
KCl
CaO
晶格能（kJ/mol）
715
3401
解释KCl晶格能小于CaO的原因_________________________。
钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。
C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。
（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。
晶体的化学式为___________。
晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。
已知原子坐标为A（0，0，0）；B（0，1/2，0）；则Ca离子的原子坐标为_____________。
36.【化学-选修5：
有机化学基础】（15分）
苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）
已知①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。
②
（X表示卤素原子）
③R-X+NaCN
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