高考总复习 物质的组成分类.docx
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高考总复习物质的组成分类
高考总复习物质的组成、分类、性质和基本化学用语
【考纲要求】
1．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
4．了解胶体是一种常见的分散系。
了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。
5．正确规范使用基本化学用语，如：
常见元素符号、原子结构示意图、化学式（分子式）、电子式、结构式和结构简式等。
【考点梳理】
本专题概念较多且易混淆，复习要从概念的对比辨析入手，在理解有关概念的基础上，掌握物质的组成、性质与分类及相互关系，并通过典型题目进行系统的训练。
要点一、物质的组成：
要点诠释：
1.在宏观上，物质由元素组成，已发现组成物质的元素有110多种；在微观上，物质由微粒构成，构成物质的微粒有原子、离子、分子等。
2.分子与原子的区别：
分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。
原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。
3.元素与核素、同位素的区别：
元素是指具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称。
元素只有种类之分，无数量概念。
核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.
同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。
元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。
4.同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质,如：
O2和O3、金刚石和石墨、白磷和红磷。
5.物质的构成微粒：
a由分子构成的物质：
①非金属单质：
如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等
②非金属氢化物：
如HX、H2O、NH3、H2S等
③酸酐：
如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等
④酸类：
如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等
⑤有机物：
如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等
⑥其它：
如NO、N2O4、AlCl3等
b由原子直接构成的物质：
稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；
c由阴阳离子构成的物质：
绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。
d由阳离子和自由电子构成的物质：
金属单质
要点二、物质的分类：
1．分类的主要原则
（1）每次分类必须按同一个标准进行，不要犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如不遵守这一规则，将会使分类陷于极度的混乱之中。
（2）分类的子项应当互不相容。
把母项分为若干个子项，各子项必须是全异关系，不允许出现交叉或从属关系，如果两个子项之间不是全异关系，就会出现一些事物既属于这个子项又属于那个子项的现象，这样的分类，会引起混乱。
（3）各子项之和必须等于母项。
2．根据组成和性质对物质的分类（树状分类法）
要点诠释：
1．混合物与纯净物的区别
混合物由不同种物质组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。
由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如：
同素异形体，如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。
具有相同组成的物质（如最简式、分子式相同）也不一定是纯净物。
因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。
2．氧化物分类的依据
氧化物有不同的分类方法。
从组成元素分，分为金属氧化物，如CuO、Al2O3；非金属氧化物，如CO、CO2。
按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。
凡是只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸酐。
多数非金属氧化物、金属高价态氧化物（如Mn2O7、CrO3）都属于酸性氧化物。
凡是只能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。
碱性氧化物一定是金属氧化物。
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如Al2O3等。
氧化物还有过氧化物、超氧化物等。
要注意有机酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐（CH3CO）2O。
还要注意NO2等不是酸性氧化物。
说明：
①.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、H2O属不成盐氧化物；
②.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属酸性氧化物；
③.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn2O7属金属氧化物；
④.碱性氧化物一定是金属氧化物。
3．盐的分类
盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等。
酸式盐分强酸的酸式盐（NaHSO4）和弱酸的酸式盐（NaHCO3）。
通常弱酸的酸式盐既能与较强酸反应，又能与强碱反应；而强酸的酸式盐只能与碱反应。
复盐如明矾KAl（SO4）2·12H2O，莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）2。
络盐如Fe（SCN）3，Ag（NH3）2Cl，Na3AlF6。
要点三、常见无机物之间的相应转化关系
要点诠释：
（1）此规律指一般情况下的反应，不能概括有关物质之间的所有反应情况。
（2）既要掌握其所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性。
例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有的酸和金属反应都产生H2；金属氧化物不都是碱性氧化物（如Mn2O7是酸性氧化物）；碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱，如Fe2O3与H2O不反应。
要点四、物质的性质和变化
1．物质的性质
（1）物理性质：
主要包含色、态、味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
（2）化学性质：
主要包含可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。
2．物质的变化
变化
比较
物理变化
化学变化
特征
没有新物质生成
有新物质生成
实质
构成物质的粒子间隔发生变化
物质的组成、结构发生变化，有旧键断裂、新键生成。
关系
化学变化中一定伴随着物理变化同时发生，但物理变化过程不一定有化学变化
三馏
①蒸馏②分馏
干馏
四色
焰色反应
①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应
七解
①溶解②潮解
①分解②电解③水解④裂解⑤降解
二十一化
①熔化②汽化
③液化④酸化
①氢化②氧化③水化④风化⑤炭化⑥钝化
⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩卤化⑾硝化⑿酯化
⒀裂化⒁（油脂）硬化⒂磺化⒃硫化⒄老化
3.基本化学用语：
（限于篇幅，只列出复习要点，请读者自己落实）
（1）.元素符号（熟记各主族元素、0族元素符号名称）
（2）.原子、离子结构示意图（前20号元素元素离子、原子结构示意图）
（3）.电子式：
①原子和单质：
Na、Mg、Al、Cl、O、N、C、Cl2、N2、H2
②阳离子：
Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
③阴离子：
Cl-、O2-、S2-、OH-、O22-、NH2-
④离子化合物的电子式：
NaCl、K2S、NaOH、Na2O2、NH4Cl、Ca（OH）2、MgCl2
⑤共价化合物的电子式：
HCl、H2O、NH3、CH4、H2O2、CO2、CS2、CH3OH、CCl4、CH3Cl、C2H4、C2H2
⑥有机官能团的电子式：
羟基、甲基、氨基、醛基
⑦用电子式表示物质的形成过程：
离子化合物、共价化合物的形成过程。
（4）.化学式、分子式
（5）.结构式、结构简式、实验式（最简式）
（6）.化学方程式、离子方程式
（7）.电离方程式：
NH3·H2O、CH3COOH、H2O、Al（OH）3、NaHCO3、NaHSO4。
（8）.热化学方程式
（9）.电极方程式：
①铜锌原电池（H2SO4作电解质溶液）；②钢铁的析氢腐蚀；③钢铁的吸氧腐蚀；④铅蓄电池；⑤氢氧燃料电池。
完成下表，填写化学用语：
名称
乙醇
乙烯
化
学
用
语
分子式
C2H6O
C2H4
化学式
C2H6O
C2H4
最简式
C2H6O
CH2
结构式
结构简式
CH3CH2OH
CH2=CH2
电子式
【典型例题】
类型一：
物质的组成
【例1】某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是
A．混合物B．化合物C．纯净物D．单质
【思路点拨】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。
【答案】B
【解析】仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混合物，比如金刚石、石墨混合在一起。
【总结升华】考查物质的组成、分类的基本概念。
举一反三：
【变式1】下列各组物质均由分子组成的是
A．金刚石、氨气、氧气B．二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫
C．空气、冰、碘蒸气D．液氯、液氨、熔化的食盐
【答案】C
【解析】本题考查的是典型物质的微观组成。
A中的金刚石是由原子构成的单质，B中的二氧化硅是由原子构成的共价化合物，D中的食盐是由离子构成的离子化合物。
【变式2】由两种原子组成的纯净物（）
A.一定是化合物B.可能是化合物或单质
C.一定是单质D.一定是同素异形体
【答案】B
【解析】由元素与同位素的概念可知，题目所给两种原子可为同一种元素，也可为不同种元素。
本题主要考查学生对物质的组成、同素异形体、同分异构体、混合物和纯净物、单质和化合物等概念的理解
类型二：
化学物质的分类
【例2】（2016北京八中）分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是（）
A.电解质：
明矾、一水合氨、硫酸钡
B.酸性氧化物：
CO2、SO2、NO2、SiO2
C.混合物：
铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D.同素异形体：
C60、C70、金刚石
【思路点拨】A项，电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B项，酸性氧
化物：
能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；C项，混合物是不同物质组成的物质；D项，依据同素异形体概念是同种元素组成的不同单质分析判断。
【解析】A项，明矾和硫酸钡是盐，一水合氨是碱，均属于电解质，故A正确；B项，CO2、SO2、SiO2属于酸性氧化物：
NO2为不成盐氧化物，故B错误；C项，铝热剂是铝和金属氧化物的混合物、矿泉水是电解质的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故C正确；D项，C60、C70、金刚石都是碳元素组成的纯净物属于单质，结构不同，物理性质不同属于同素异形体，故D正确；故选B。
【总结升华】本题考查了化学概念和物质分类的分析判断，掌握实质是解题关键，题目较简单。
举一反三：
【高清课堂：
物质的组成、分类、性质和基本化学用语例4】
【变式1】非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。
则下列氧化物与它们属于同一类的是（）
A．COB．NO2C．SO2D．NO
【答案】C
【变式2】下列有关物质分类或归类正确的一组是（）
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤
【答案】B
【变式3】用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
电解质
离子化合物
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
【答案】B
【例3】下列说法正确的是
A．酸酐不一定是氧化物
B．酸性氧化物一定不和酸反应
C．能和水反应生成酸的氧化物必为酸性氧化物
D．不能和酸反应的氧化物一定能和碱反应
【思路点拨】酸性氧化物必须含两种元素。
酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物包括一些非金属氧化物和高价的金属氧化物，如三氧化铬CrO3、七氧化二锰Mn2O7等。
简单含氧酸脱水生成的酸性氧化物称为酸酐，如硫酸脱水生成的三氧化硫称硫酐；两分子乙酸分子间脱水生成乙酸酐。
【答案】A
【解析】乙酸酐
不是氧化物，所以A正确。
酸性氧化物SiO2可以和HF反应，所以B错。
NO2和水反应生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物，所以C错。
CO、NO等不成盐氧化物与酸、与碱均不反应，所以D错。
【总结升华】本题考查对氧化物概念的深刻理解，注意解题时采用反证法以及事物的一般性和特殊性的关系。
举一反三：
【变式】下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A．①②③④B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥
【答案】D
类型三：
物质的性质和变化
【例4】下列变化一定属于化学变化的是________。
①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜变蓝⑥工业制氧气⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨煤干馏⑩从煤焦油中提取苯和苯的同系物⑾溴水中滴入CCl4，振荡后褪色⑿制肥皂后期加入氯化钠得肥皂⒀加热氯化铵固体，在试管上部又出现白色晶体⒁纯碱晶体风化⒂渗析⒃明矾净水⒄硬水软化⒅生物固氮⒆电镀
【思路点拨】凡是有新物质生成的变化均是化学变化，从物质结构角度化学变化中有旧的化学键断裂同时有新的化学键生成。
【答案】③⑤⑦⑧⑨⒀⒁⒃⒄⒅⒆
【解析】①导电分为自由电子导电和自由离子导电，前者是物理变化，后者是化学变化；②爆炸有轮胎爆炸、黑火药爆炸等类型，前者属于物理变化，后者因瞬间化学反应产生大量气体，体积迅速膨胀而引起爆炸，属于化学变化；③缓慢氧化也属于化学变化；④SO2使品红褪色属于化学变化、活性炭吸附使品红褪色属于物理变化；⑤无水硫酸铜吸水变蓝，生成新的纯净物CuSO4·5H2O，是化学变化；⑥工业制氧是分离液态空气法；⑦白磷转化为红磷，有结构改变的同素异形体的转化，是化学变化；⑧久置硝酸变黄是因为硝酸分解出NO2所致；⑨煤干馏，是隔绝空气加强热使之分解的过程，是化学变化；⑩提取苯及其同系物是利用沸点不同分馏，是物理变化；⑾溴水中滴入CCl4，振荡后褪色原理为萃取，是物理变化；⑿制肥皂后期加入氯化钠得肥皂是盐析，是溶解度降低所致，是物理变化；⒀加热氯化铵固体，在试管上部又出现白色晶体，是氯化铵固体受热分解成氨气和氯化氢，在试管上部遇冷又反应生成氯化铵固体，属于化学变化；⒁风化是结晶水合物自然失去结晶水的过程，是化学变化；⒂渗析是由于微粒半径有差异利用半透膜分离，是物理变化；⒃明矾净水是由于铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒，铝离子水解是化学变化；⒄⒅⒆硬水软化、生物固氮、电镀都是化学变化。
【总结升华】本题考查物质的化学变化，考纲要求是理解层次。
举一反三：
【变式1】下列说法正确的是（）。
①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化④用糯米、酒曲和水酿制成甜酒，一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
A．①②③④B．④⑤C．①③⑤D．全部
【答案】B
【变式2】下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（）
A．用熟苹果催熟青香蕉
B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿
D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
【答案】D
【解析】A项熟苹果释放出乙烯，乙烯催熟青香蕉的过程有新物质生成；B项，有Mg（OH）2+2CH3COOH→（CH3COO）2Mg+2H2O、CaCO3+2CH3COOH→（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑反应发生；C项，酿酒过程主要涉及淀粉→麦芽糖→葡萄糖→乙醇的转化；D项，利用渗析的方法可将胶体和溶液进行分离，属于物理分离方法。
【变式3】（2015重庆高考）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）
A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁
C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针
【解析】A．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，由CuSO4·5H2O→Cu，有新物质生成，属于化学反应，故A正确；B．Fe2O3→Fe，有新物质生成，属于化学反应，故B正确；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C正确；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故D错误。
故选D。
类型四：
各类物质间的相互关系一－无机反应规律
【例5】下列反应能一步完成的是
A．Fe2O3Fe（OH）3B．CuOCu（OH）2
C．CaCO3Ca（OH）2D．Na2CO3NaOH
【思路点拨】要酸碱盐的溶解性入手分析，难溶碱对应的碱性氧化物不能与水反应。
【答案】D
【解析】Fe2O3 、CuO与水都不反应；CaCO3 难溶，不与碱反应；Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH
【总结升华】要注意复习巩固初中化学有关酸碱盐氧化物之间的相互关系。
举一反三：
【变式1】请选择尽可能多的途径制备NaCl：
【答案】请参考以下七种方法：
①金属+非金属：
2Na+Cl2=2NaCl
②酸+碱：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
③盐+盐：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
④酸+盐：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
⑤碱+盐：
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
⑥碱性氧化物+酸：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
⑦金属+酸：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
上述练习主要是针对无机反应规律的，在书写时注意思维有序，注意建立对立统一规律的意识。
【变式2】写出5个有CO2生成，且符合下列要求的化学方程式：
（1）一种盐分解________；
（2）一种金属氧化物跟单质反应________；
（3）一种非金属氧化物跟单质反应________；
（4）两种氧化物反应________；
（5）一种盐跟一种酸反应________。
【答案】
（1）CaCO3
CaO+CO2↑
（2）2CuO+C
2Cu+CO2↑
（3）2CO+O2
2CO2（4）CuO+CO
Cu+CO2
（5）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（其他正确答案也可）
类型五：
化学用语
【例6】（2016四川广安）下列关于化学用语的表示正确的是
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子
C．硫离子的结构示意图：
D．间二甲苯的结构简式：
【思路点拨】离子化合物的电子式应标电荷。
元素符号的左下角代表质子数，左上角代表质量数。
【答案】B
【解析】过氧化钠的电子式应为
；硫离子的最外层应为8个电子；间二甲苯的两个甲基应处于间位。
【总结升华】化学用语不规范是造成失分的常见现象，要重视化学用语的复习，准确使用各种化学用语。
举一反三：
【变式1】
下列化学用语正确的是（）
A．钙离子的电子式Ca2+B．甲基的电子式
C．原子核内有8个中子的碳原子14CD．乙烷的分子式CH3CH3
【答案】A
【变式2】下列化学用语正确的是（）
A．硫的原子结构示意图：
B．顺－2－丁烯的结构简式：
C．乙酸的实验式：
C2H4O2D．原子核内有8个中子的氧原子：
【答案】B
【巩固练习】
一、选择题：
（每题只有一个选项符合题意）
1．（2015海南高考）化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是
A．明矾净化水B．纯碱去油污
C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物
2.（2016四川高考）化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）
A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
3.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）
A.CO2+H2O=H2CO3化合反应
B.Cu（OH）2ΔCuO+H2O分解反应
C.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2置换反应
D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应
4.下列叙述中正确的是
A．酸酐一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
5.（2016•东城二模）下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是
A.天然气燃烧
B.自然界中丁达尔效应
C.蛋白质受热凝固
D.食醋除水垢
6.下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是（）
A．硫酸、纯碱、石膏B．氢氟酸、熟石灰、明矾
C．原硅酸、石英、小苏打D．高锰酸、烧碱、尿素
7.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）
A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C.Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
8.下列叙述正确的是（）
A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
B.混合物中的元素一定是以化合态的形式存在
C.金属氧化物一定是碱性氧化物
D.由一种元素组成的物质一定是纯净物
9．（2015江苏模拟）下列有关化学用语表达不正确的是（ ）
A．二氧化碳的结构式：
O=C=O
B．S2－的离子结构示意图：
C．氯化氢分子的电子式：
D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：
R
10．下列说法正确的是（）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．氯气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
11.下表关于物质分类的正确组合
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
MgCl2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
12.下列有关说法中正确的是
A．16O、17O、18O属于同位素
B．N60和N2互为同系物
C．O2和O3、H2和D2、H
O和H
O都互为同素异形体
D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物
13.下列各组物质分类正确的是（）。
酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
纯碱
石膏
铁红
B
氢硫酸
烧碱
纯碱
生石灰
C
碳酸
熟石膏
小苏打
二氧化碳
D
二氧化碳
苛性钾
食盐
石灰石
14.（2015四川南通模拟）下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧
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