物质俗名及其对应的化学式和化学名doc.docx

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物质俗名及其对应的化学式和化学名

⑴金刚石、石墨：

C 

⑵水银、汞：

Hg 

（3）生石灰、氧化钙：

CaO 

（4）干冰（固体二氧化碳）：

CO2  

（5）盐酸、氢氯酸：

HCl 

（6）亚硫酸：

H2SO3 

（7）氢硫酸：

H2S 

（8）熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2 

（9）苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH 

（10）纯碱：

Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：

Na2CO3·10H2O 

（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：

NaHCO3（也叫小苏打）     

（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：

CuSO4·5H2O 

（13）铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质） 

（14）甲醇：

CH3OH有毒、失明、死亡 

（15）酒精、乙醇：

C2H5OH 

（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－醋酸根离子）具有酸的通性 

（17）氨气：

NH3（碱性气体） 

（18）氨水、一水合氨：

NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） 

（19）亚硝酸钠：

NaNO2（工业用盐、有毒）

常见物质的颜色的状态

1.白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁等大多数金属块状固体为银白色（汞为银白色液态）

2.黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4  ; KMnO4为紫黑色。

3.红色固体：

Cu、Fe2O3（红棕色）、HgO、红磷 硫：

淡黄色  Cu2（OH）2CO3为绿色

蓝矾（又叫胆矾）：

蓝色  NO2：

红棕色气体

4.溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5.沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（不溶于稀HNO3）等

②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2  红褐色↓：

Fe（OH）3 白色↓：

Mg（OH）2。

6.

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的，气体：

CO液体：

CH3OH；固体：

NaNO2 、CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

初中化学知识总结（常见物质的用途）

来源：

张小强的日志

氧气  

（1）供呼吸。

如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。

（2）利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属（吹氧炼钢）、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。

氢气 

（1）充灌探空气球。

（2）做合成盐酸、合成氨的原料。

（3）做燃料有三个优点：

资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。

（4）冶炼金属，用氢气做还原剂。

水造成水污染的途径：

工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。

防治水污染的主要措施：

工业上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等。

二氧化碳 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。

但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。

一氧化碳

  CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。

甲烷 可用作燃料。

金刚石     用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。

石墨    常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等

活性碳       常用木炭与活性炭做吸附剂。

盐酸   常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。

硫酸     可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。

氢氧化钙    俗名熟石灰、消石灰  用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。

氯化钠    它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。

碳酸钠    俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。

        用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

碳酸钙    它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。

        是重要的建筑材料。

还可作人体补钙剂。

碳酸氢钠    俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。

        用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。

硫酸铜 1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。

2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。

氮肥        氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿

磷肥    常见的磷肥有磷矿粉Ca3（PO4）2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物〗。

        磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。

钾肥    常用的钾肥有K2SO4和KCl等。

KNO3属于复合肥料。

        钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

 蛋白质    ①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能③供给能量    蛋类、豆制品、肉类、乳制品等

 糖类    放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

    谷物、面食、糖等。

糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

 油脂    ①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。

    动、植物油、花生葵花子等

 维生素    调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

缺乏维生素A会得夜盲症    水果、蔬菜。

缺乏维生素C会得坏血病。

七、解题技巧和说明

（一）推断题解题技巧

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1.常见物质的颜色：

多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2.一些特殊物质的颜色：

见四

3.常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaSO4、AgCl（就这两种物质）

②蓝色沉淀：

Cu（OH）2、CuCO3

③红褐色沉淀：

Fe（OH）3

Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀；

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：

不溶的碳酸盐；

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：

不溶的碱。

4.酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

SO2+2KOH==K2SO3+H2O

H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：

（各元素的化合价不变）

CO2+H2O==H2CO3  SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4  N2O5+H2O==2HNO3

（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）

5.碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O+H2O==2KOH  Na2O+H2O==2NaOH

BaO+H2O==Ba（OH）2  CaO+H2O==Ca（OH）2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg（OH）2==MgO+H2O  Cu（OH）2==CuO+H2O

2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O  2Al（OH）3==Al2O3+3H2O

（二）解实验题

看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：

浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等;

②除CO2可用：

澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;

③除HCl气体可用：

AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除气体杂质的原则：

用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

2.实验注意的地方：

①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：

稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：

进行有关有毒气体（如：

CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：

CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

3.常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5%NaHCO3冲洗；

Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

初中化学知识点及记忆口诀

（2011-08-1721:

10:

42）

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教育

一、基本概念

1.物质的变化及性质

（1）物理变化：

没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：

水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：

有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：

发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：

木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：

颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：

熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（4）化学性质：

物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：

物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2.物质的组成

原子团：

在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：

带电荷的原子或原子团。

元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3.物质的分类

（1）混合物和纯净物

混合物：

组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：

空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：

组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；

②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；

③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物

单质：

只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：

由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

（3）氧化物、酸、碱和盐

氧化物：

由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；

酸：

在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。

碱：

在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：

电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4.化学用语

（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

（2）元素符号的意义

①某一种元素。

②这种元素的一个原子。

③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：

、S、P等。

（3）化合价：

元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。

（4）化学式：

用元素符号来表示物质组成的式子。

（5）化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子。

注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

（6）化学反应类型

（7）质量守恒定律

5.溶液

（1）定义：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

（2）溶液的组成：

溶质、溶剂。

在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

（3）特征：

溶液是均一性、稳定性。

（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律：

饱和溶液不饱和溶液

（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：

①溶质、溶剂本身的性质。

同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。

②温度。

大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：

①温度：

温度越高，气体溶解度越小；②压强：

压强越大，气体溶解度越大。

6.四种化学反应基本类型：

（见文末具体总结）

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：

A+B=AB

②分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：

AB=A+B

③置换反应：

由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：

A+BC=AC+B

④复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：

AB+CD=AD+CB

7.还原反应：

在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）。

氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）。

缓慢氧化：

进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：

由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

8.催化剂：

在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

9.质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

10.溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：

溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。

）

11.固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

12.酸：

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：

HCl==H++Cl－

HNO3==H++NO3－

H2SO4==2H++SO42－

碱：

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：

KOH==K++OH－

NaOH==Na++OH－

Ba（OH）2==Ba2++2OH－

盐：

电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物

如：

KNO3==K++NO3－

Na2SO4==2Na++SO42－

BaCl2==Ba2++2Cl－

13.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物（属于金属氧化物）：

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

14.结晶水合物：

含有结晶水的物质如：

Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

27.潮解：

某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：

结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

15.燃烧：

可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：

①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。

二、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。

2.主要的空气污染物

NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质。

3.其他常见气体的化学式

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。

4.常见的酸根或离子

SO42－（硫酸根）、NO3－（硝酸根）、CO32－（碳酸根）、ClO3－（氯酸根）、MnO4－（高锰酸根）、MnO42－（锰酸根）、PO43－（磷酸根）、Cl－（氯离子）、HCO3－（碳酸氢根）、HSO4－（硫酸氢根）、HPO42－（磷酸一氢根）、H2PO4－（磷酸二氢根）、OH－（氢氧根）、HS－（硫氢根）、S2－（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

（氧－2，氯化物中的氯为－1，氟－1，溴为－1）

（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5.化学式和化合价

（1）化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。

如：

钾K铜Cu银Ag等；

b.固态非金属。

如：

碳C硫S磷P等

c.稀有气体。

如：

氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等

②多原子构成分子的单质：

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：

每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：

O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：

臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：

读成“某化某”，如：

MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：

读成“某酸某”，如：

KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6.核外电子排布：

1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：

元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7.书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：

“写”、“配”、“注”“等”。

8.酸碱度的表示方法——pH

说明：

（1）pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。

（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9.金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

⑴金刚石、石墨：

C 

⑵水银、汞：

Hg 

（3）生石灰、氧化钙：

CaO 

（4）干冰（固体二氧化碳）：

CO2  

（5）盐酸、氢氯酸：

HCl 

（6）亚硫酸：

H2SO3 

（7）氢硫酸：

H2S 

（8）熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2 

（9）苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH 

（10）纯碱：

Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：

Na2CO3·10H2O 

（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：

NaHCO3（也叫小苏打）     

（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：

CuSO4·5H2O 

（13）铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质） 

（14）甲醇：

CH3OH有毒、失明、死亡 

（15）酒精、乙醇：

C2H5OH 

（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－醋酸根离子）具有酸的通性 

（17）氨气：

NH3（碱性气体） 

（18）氨水、一水合氨：

NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） 

（19）亚硝酸钠：

NaNO2（工业用盐、有毒）

四、常见物质的颜色的状态

1.白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁等大多数金属块状固体为银白色（汞为银白色液态）

2.黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4  ; KMnO4为紫黑色。

3.红色固体：

Cu、Fe2O3（红棕色）、HgO、红磷 ▲硫：

淡黄色  ▲Cu2（OH）2CO3为