版化学一轮精品复习学案第八章 水溶液中的离子平衡 单元复习选修4.docx

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版化学一轮精品复习学案第八章水溶液中的离子平衡单元复习选修4

单元复习八

【章节强化训练】

一、选择题

1.（2011·吉林调研）能促进水的电离，并使溶液中c（H＋）＞c（OH－）的操作是D

①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHSO4固体

A．①②④⑤B．①④⑤

C．③④⑤D．④

【答案】D

2.（2011·儋州模拟）25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.0×10-5，下列说法正确的是

A．

当0.10mol·L—1醋酸溶液pH=3.0时没有达到电离平衡状态

B．0.10mol·L—1醋酸溶液和0.0010mol·L—1醋酸溶液的c（H+）之比为100：

1

C．0.10mol·L—1醋酸钠溶液中c（Na+）>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）

D．pH=5的盐酸溶液液的c（C1—）大于pH=5的醋酸溶液的c（CH3COO—）

【答案】C

3.（2011·银川二中模拟）

水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点KW间的关系：

B＞C＞A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：

温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：

温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

【答案】C

4.（2011·山东枣庄八中高三第一次调研）将2gNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（

）

A．自来水B．0.5mol·L-1盐酸

C．0.5mol·L-1CH3COOH溶液D．0.5mol·L-1KC1溶液

【答案】B

5.（2011·山东东营胜利二中高三上期中）下列关于电解质的叙述正确的是

A．熔融态的氯化钠导电属于物

理变化

B．强电解质一定是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

【答案】C

6.（2011·江苏金陵中学高三期中）向100mL0．1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L-lBa（OH）2溶液。

随着Ba（OH）2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．a点的沉淀总物质的量为0．025mol

B．oa段发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．ab段发生反应的离子方程式是：

NH4++SO42-+Ba2++OH-=NH3·H2O+BaSO4↓

D．反应至c点，加入Ba（OH）2溶液的总体积为250mL

【答案】AD

7.（2011·山东莱芜高三11月）在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A.无色透明的水溶液中：

K+、Ba2+、I-、MnO-4

B．含有大量NO-3的水溶液中：

NH4+、Fe2+、SO2-4、H+

C．c（HCO3-）=0.1mol·L-1的溶液中：

Na+、K+、CO2-3、Br-

D.强碱性溶液中：

ClO-、S2-、HSO-3、Na+

【答案】C

8.（2011·黑龙江哈九中高三期末）己知：

NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=—24.2kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=—57.3kJ·mol－1。

则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）

A．-69.4kJ·mol－1B．-45.2kJ·mol－1C．+69.4kJ·mol－1D．+45.2kJ·mol－1

【答案】D

【解析】根据题意先写出热化学离子方程式：

NH3•H2O（aq）+H+（aq）=NH4+（aq）+H2O（l）△H=—12.1kJ·mol－1……①，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=—57.3kJ·mol－1……②。

根据盖斯定律①—②得NH3•H2O（aq）=NH4+（aq）+OH-（aq）△H=+45.2kJ·mol－1，由此可知选项D正确。

【考点】化学反应中的能量变化——中和热、盖斯定律

9.（2011·吉林东北师大附中高三第三次摸底）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（）

A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D．配置NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体

【答案】C

【解析】中和滴定时，锥形瓶不能润洗，否则会使测定结果发生错误，A错。

选项B是正确的操作方法。

选项D可用极值法判断：

等质量的NaOH和KOH分别与盐酸反应，后者消耗盐酸的量少，因此选项D导致测定结果偏低，D错。

【考点】化学实验——中和实验中的误差分析

10.（2011·吉林摸底）常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）

A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10－amol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH4+、H+，则离子浓度不一定是

c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：

2c（R2－）+c（HR一）=c（Na+）

D．将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：

2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA）

【答案】A

【解析】选项A中说明水的电离被抑制，应是酸溶液或碱溶液，故溶

液的pH为14-a或a，选项A错。

选项B中四种离子只要符合电荷守恒即满足要求，如c（Cl－）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH－）也有可能。

根据电荷守恒可判断选项C正确。

分析选项D：

两者反应后溶质为等物质的量的HA和NaA，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A2-）……①，根据物料守恒得2c（Na+）=c（A-）+c（HA）……②，①式和②式中消去c（Na+）即得2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA），故选项D正确。

【考点】电解质溶液——离子浓度的大小比较

11.（2011·江苏南通高三期中）某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+7种离子中的几种。

取该溶液进行实验时现象如下：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断该溶液中肯定不存在的离子组是

A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－B．Mg2+、Na+、CO32－、I－

C．Al3+、Na+、SO32－、I－D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－

【答案】A

12.（2011·广东深圳外国语高三第三次调研）除杂时加入的试剂须稍加过量，最后过量的物

质可用物理或化学方法除去。

现要除去

NaCl溶液中少量的

，下列选用试剂及加入的顺序正确的是

A.

HClB.

HCl

C.

、

、HClD.

、

、

【答案】A

13.（2011·福建古田一中高三期中）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．HNO3B．Cl2C．NaHCO3D．SO2[

【答案】D

14.（2011·北京五中高三期中）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：

（　　）

A．再通入少量氯气，c（H＋）/c（ClO－）减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）

D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

【答案】选D

15.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．c（H+）=10－12mol·L－1的溶液：

K+、Ba2+、C1－、NO

B．使酚酞变红的溶液：

Na+、C1－、SO

、Fe3+

C．使紫色石蕊变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO

、C1－

D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO

、C1－、H+

【答案】A

16.常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/LNaHY溶液，下列叙述正确

的是（）

A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：

c（Na+）>c（HY－）>c（H+）>c（Y2－）>c（H2Y）

B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：

c（Na+）>c（OH－）>c（H+）>c（HY－）

C．若溶液中粒子浓度关系为c（H+）+c（H2Y）=c（OH－）>c（Y2－），则NaHY的水溶液一定显碱性

D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

【答案】A

17.下列叙述不正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

B．1molC10H22分子中，共价键总数为31NA

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl与KI溶液中滴加1~2滴0.1mol·L－1的AgNO3溶液，振荡后得到沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

【答案】C

18.某浓度的氨水中存在下列平衡：

NH3·H2ONH

＋OH－，如想增大NH

的浓度，而不增大OH－的浓度，下列措施不正确的是（　　）

A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体

C．加少量MgCl2D．加入少量盐酸

【答案】A

19.某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是（　　）

A．NaOH　　B．ZnOC．Na2CO3　　D．Fe2O3

【答案】B

20．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

c（Cl－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）

B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：

c（HB－）>c（H2B）>c（B2－）

C．在NaHA溶液中一定有：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2－）

D．c（NH

）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c[（NH4）2SO4]

【答案】D

21．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（　　）

A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

【答案】B

【解析】该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2＋结合了ZnS溶解产生的S2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。

22．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是

①明矾和FeCl3可作净水剂

．

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．

③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．

⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．

⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．

⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．

A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有关．

【答案】D

23.某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A.c（

）＞c（

）＞c（

）＞c（H+）       B.c（

）＞c（

）＞c（

）＞c（H+）

C.c（

）＞c（

）＞c（H+）＞c（

）     D.c（

）＋c（H+）＝c（

）＋c（

）

【答案】AD

24.学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如：

①平衡移动过程②中和滴定过程③沉淀的生成和溶解过程④固体物质的溶解度变化过程。

下列曲线图中从左到右依次表示上

述过程的正确顺序是

A．①②③④B．②①③④C．③②②①D．②③①④

二、非选择题

25.（2011·安徽无为中学高三第三次检测）（9分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

阴离子

OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）写出化学式：

A___________B___________D_________

（2）E溶液呈酸性的原因是：

（用离子方程式表示）_______________________________

（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

。

（4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为mol

【答案】（9分）

（1）Na2CO3Ba（OH）2AgNO3

（2）Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+

（3）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO32－）

（4）0.01mol

26.（2011·山东东营胜利二中高三上期中）（13分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小

组测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的：

（2）步骤③中反应的离子方程式：

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：

过滤、、灼烧、、称量。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

g（用含a的代数式表示）

（5）该小组有些

同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。

a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）

（6）正常人每天应补充14mg左右的铁。

其中绝大部分来自于食物。

如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含mg

FeSO4·7H2O的片剂。

【答案】（13分）

（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+（2分）

（2）Fe3++3OH—→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O→Fe（OH）3+3NH4+）（2分）

（3）洗涤、冷却（各1分，共2分）

（4）0．07a（2分）

（5）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③b（1分）

（6）69．5mg（2分）

27.（2011·福建厦门外国语高三11月月考）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

NaR

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律：

一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：

2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生

成碱性较弱的物质。

依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

　A．CO2+H2O+2

NaClO===Na2CO3+2HClO

　B．CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO

　C．CO2+H2O+NaR

NaHCO3+HR

　D．CO2+H2O+2NaR

Na2CO3+2HR

　E．Na2CO3+HR

NaHCO3+NaR

　F．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______（填编号）；其pH为___________（填数值）；pH最大的是_________（填编号）。

①HR  ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。

下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体

 　　根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：

______________________；

 　　将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_______________________，

 　　请写出反应的离子方程式：

____________________________________________。

【答案】

（1）A、D 

（2）⑤；1；①

（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。

白色固体变成黄色  I－+AgCl===AgI+Cl－  

28.（12分）

（1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c（HCO

）变化趋势可能是：

①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。

4种趋势中可能的是________。

（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL。

①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。

②分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

A．HCl最快B．H2SO4最快

C．CH3COOH最快D．一样快

（3）某温度下，纯水中c（H＋）＝2×10－7mol/L，则此时c（OH－）＝________mol/L。

相同条件下，测得：

①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是

________________________________________________________________________。

（4）已知：

酸性H2CO3>HClO>HCO

，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________

A．c（Na＋）>c（HCO

）>c（H＋）>c（OH－）

B．c（HCO

）>c（ClO－）>c（OH－）

C．c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO

）＋c（CO

）＋c（H2CO3）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO

）＋c（ClO－）＋c（OH－）＋c（CO

）

【解析】

（1）CO

＋H＋===HCO

，HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑，所以c（HCO

）先逐渐变大后又逐渐变小。

（2）同pH时，CH3COOH是弱酸，其物质的量浓度最大，与NaOH反应时，消耗NaOH必是最多的。

由于c（H＋）相等，与Zn作用时开始的瞬间速率是相等的。

（3）纯水中水电离的H＋和OH－的浓度总是相等，与其他因素无关，故c（OH－）＝2×10－7mol/L；因为酸性HClO

【答案】

（1）③

（2）①CH3COOH　②CH3COOH　③D

（3）2×10－7　NaClO

（4）C