浙江选考化学真题卷.docx

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浙江选考化学真题卷

2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学

本试题卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）　　　　　

1.下列属于酸的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.HNO3B.CaCO3C.CO2D.NaOH

2.下列仪器名称为“漏斗”的是（　　）

3.下列属于电解质的是（　　）

A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁

4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是（　　）

A.KClB.Na2OC.NH4ClD.CH3COONa

5.下列属于物理变化的是（　　）

A.煤的气化B.天然气的燃烧C.烃的裂解D.石油的分馏

6.下列说法不正确的是（　　）

A.纯碱可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂

7.下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是（　　）

A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→S

D.CuO→Cu

8.下列表示正确的是（　　）

A.硫原子结构示意图

B.乙炔的结构简式CHCH

C.乙烯的球棍模型

D.NaCl的电子式

9.下列反应中能产生二氧化硫的是（　　）

A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应

C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应

10.下列操作或试剂的选择不合理的是（　　）

A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉

C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

11.下列说法正确的是（　　）

A.

的名称为3-甲基丁烷

B.CH3CH2CH2CH2CH3和

互为同素异形体

C.

和

为同一物质

D.CH3CH2OH和

具有相同的官能团,互为同系物

12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。

下列说法不正确的是（　　）

A.原子半径（r）大小比较:

r（X）>r（Y）

B.X和W可形成共价化合物XW3

C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

13.下列离子方程式正确的是（　　）

A.大理石与醋酸反应:

C

+2CH3COOH

2CH3COO-+H2O+CO2↑

B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:

Mn

+4Cl-+8H+

Mn2++2Cl2↑+4H2O

C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:

SO2+H2O+ClO-

S

+Cl-+2H+

D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:

OH-+Ca2++HC

CaCO3↓+H2O

14.反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）　ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（　　）

A.容器内的温度不再变化

B.容器内的压强不再变化

C.相同时间内,断开H—H键的数目和形成N—H键的数目相等

D.容器内气体的浓度c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）=1∶3∶2

15.下列说法正确的是（　　）

A.光照下,1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是CCl4

B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应

C.甲烷和乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离

D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与H2发生加成反应

16.下列说法正确的是（　　）

A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应

B.油脂皂化反应可用硫酸作催化剂

C.淀粉溶液中加入硫酸,加热4~5min,再加入少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成

D.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本

17.锂（Li）—空气电池的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.金属锂作负极,发生氧化反应

B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动

C.正极的电极反应:

O2+4e-

2O2-

D.电池总反应:

4Li+O2+2H2O

4LiOH

18.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是（　　）

A.pH相等的两溶液中:

c（CH3COO-）=c（Cl-）

B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同

C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同

D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）:

c（CH3COO-）=c（Cl-）

19.下列说法正确的是（　　）

A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物

B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键

C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同

D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体

20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（　　）

A.10g的2

O中含有的质子数与中子数均为5NA

B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA

C.26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA

D.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

21.氢卤酸的能量关系如图所示:

下列说法正确的是（　　）

A.已知HF气体溶于水放热,则HF的ΔH1<0

B.相同条件下,HCl的ΔH2比HBr的小

C.相同条件下,HCl的（ΔH3+ΔH4）比HI的大

D.一定条件下,气态原子生成1molH—X键放出akJ能量,则该条件下ΔH2=akJ·mol-1

22.某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06,发生化学反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）,在其他条件相同时,测得实验数据如下表:

压强/（×105Pa）

温度/℃

NO达到所列转化率需要时间/s

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

30

0.2

3.9

36

90

0.6

7.9

74

根据表中数据,下列说法正确的是（　　）

A.升高温度,反应速率加快

B.增大压强,反应速率变慢

C.在1.0×105Pa、90℃条件下,当转化率为98%时反应已达平衡

D.若进入反应塔的混合气体为amol,反应速率以v=Δn/Δt表示,则在8.0×105Pa、30℃条件下,转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol·s-1

23.在常温下,向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.在a点的溶液中:

c（Na+）>c（C

）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

B.在b点的溶液中:

2n（C

）+n（HC

）<0.001mol

C.在c点的溶液pH<7,是因为此时HC

的电离能力大于其水解能力

D.若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:

c（Na+）=c（CH3COO-）

24.某同学通过如下流程制备氧化亚铜:

Cu2（OH）2CO3

CuCl2溶液

CuCl

Cu2O

已知:

CuCl难溶于水和稀硫酸;Cu2O+2H+

Cu2++Cu+H2O

下列说法不正确的是（　　）

A.步骤②中的SO2可用Na2SO3替换

B.步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤

C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-

Cu2O+2Cl-+H2O

D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

25.某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、S

、Cl-、C

和HC

离子中的若干种,取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸）:

①向溶液中滴加Ba（OH）2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;

②取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001mol·L-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是（　　）

A.溶液A中一定存在H+、S

和Cl-

B.溶液A中不存在Mg2+、C

和HC

不能确定Na+的存在

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3

D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题,共50分）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26.（6分）摩尔质量为32g·mol-1的烃的衍生物A能与金属钠反应,F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。

相关物质转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）:

请回答:

（1）D中的官能团的名称是　　　　。

（2）B的结构简式是　　　　。

（3）D→E的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下列说法正确的是　　　　。

A.石油裂解气和B都能使酸性KMnO4溶液褪色

B.可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E

C.相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气

D.有机物C和E都能与金属钠反应

27.（6分）某同学用含结晶水的正盐X（四种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验:

实验中观测到:

混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收;固体乙为纯净物;在步骤③中,取

溶液丙,恰好中和需消耗0.00200molNaOH;另取一定量溶液丙,加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。

请回答:

（1）X的化学式是　　　　,步骤①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

（2）溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

28.（4分）某学习小组欲从含有[Cu（NH3）4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·（NH4）2SO4]固体,完成了如下实验:

已知:

[Cu（NH3）4]2++4H+

Cu2++4N

请回答:

（1）步骤①中,试剂X应采用　　　　。

（2）甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏,收集到的馏出液体积相近,经检测,甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的N

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29.（4分）称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04g。

请计算:

（1）加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量　　　　。

（2）固体混合物中氧化铜的质量　　　　。

30.【加试题】（10分）

（一）以四甲基氯化铵[（CH3）4NCl]水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH],装置如图1所示。

图1

（1）收集到（CH3）4NOH的区域是　　　　（填“a”“b”“c”或“d”）。

（2）写出电池总反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成:

CH3COOH（l）+C2H5OH（l）

CH3COOC2H5（l）+

H2O（l）　ΔH=-2.7kJ·mol-1

已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表:

纯物质

沸点/℃

恒沸混合物（质量分数）

沸点/℃

乙醇

78.3

乙酸乙酯（0.92）+水（0.08）

70.4

乙酸

117.9

乙酸乙酯（0.69）+乙醇（0.31）

71.8

乙酸乙酯

77.1

乙酸乙酯（0.83）+乙醇（0.08）+水（0.09）

70.2

请完成:

（1）关于该反应,下列说法不合理的是　　　　。

A.反应体系中硫酸有催化作用

B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反应的ΔS等于零

C.因为反应的ΔH接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响大

D.因为反应前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

（2）一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。

若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料,则乙酸乙酯的平衡产率y=　　　　;若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1,相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x,请在图2中绘制x随n变化的示意图（计算时不计副反应）。

图2

（3）工业上多采用乙酸过量的方法,将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流,直到塔顶温度达到70~71℃,开始从塔顶出料,控制乙酸过量的作用有　。

（4）近年,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:

2C2H5OH（g）

CH3COOC2H5（g）+2H2（g）

在常压下反应,冷凝收集,测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。

关于该方法,下列推测合理的是　　　　。

图3

A.反应温度不宜超过300℃

B.增大体系压强,有利于提高乙醇平衡转化率

C.在催化剂作用下,乙醛是反应历程中的中间产物

D.提高催化剂的活性和选择性,减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

31.【加试题】（10分）某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）,进一步制备高纯度还原铁粉。

（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O

FeC2O4·2H2O

Fe2O3

Fe

已知:

FeC2O4·2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。

请回答:

（1）下列操作或描述正确的是　　　　。

A.步骤②,H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解

B.步骤③,采用热水洗涤可提高除杂效果

C.步骤③,母液中的溶质主要是（NH4）2SO4和H2C2O4

D.步骤③,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100℃

（2）如图装置,经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。

请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）:

开抽气泵→a→b→d→　　　　→c→关抽气泵。

a.转移固液混合物;b.关活塞A;c.开活塞A;d.确认抽干;e.加洗涤剂洗涤。

（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下:

n（Fe2+）/mol

n（C2

）/mol

试样中FeC2O4·2H2O的质量分数

9.80×10-4

9.80×10-4

0.980

由表中数据推测试样中最主要的杂质是　　　　。

（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是　　　　（供选仪器:

a.烧杯;b.坩埚;c.蒸馏烧瓶;d.高温炉;e.表面皿;f.锥形瓶）;该步骤的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）为实现步骤⑤,不宜用炭粉还原Fe2O3,理由是　　　　　　　　　　　　。

32.【加试题】（10分）某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺:

已知:

请回答:

（1）下列说法不正确的是　　　　。

A.化合物A能发生还原反应

B.化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体

C.化合物D具有碱性

D.吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2

（2）化合物F的结构简式是　　　　　　　。

（3）写出C+D→E的化学方程式　。

（4）为探索新的合成路线,发现用化合物C与X（C6H14N2O）一步反应即可合成吗氯贝胺。

请设计以环氧乙烷（

）为原料合成X的合成路线　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用流程图表示,无机试剂任选）。

（5）写出化合物X（C6H14N2O）可能的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

须同时符合:

①分子中有一个六元环,且成环原子中最多含一个非碳原子。

②1H—NMR谱显示分子中有5种氢原子;IR谱表明分子中有N—N键,无O—H键。

答案全解全析

一、选择题

1.A　硝酸属于酸,故A正确;碳酸钙属于盐,故B错误;二氧化碳属于非金属氧化物,故C错误;氢氧化钠属于碱,故D错误。

2.D　A项,此仪器的名称为直形冷凝管,错误;B项,此仪器的名称为容量瓶,错误;C项,此仪器的名称为量筒,错误;D项,此仪器的名称为漏斗,正确。

3.A　氯化钠是盐,属于电解质,故A正确;蔗糖是非电解质,故B错误;氯气和铁均是单质,单质既不属于电解质,也不属于非电解质,故C、D错误。

4.C　氯化钾是强碱强酸盐,其水溶液显中性,故A错误;氧化钠溶于水发生反应:

Na2O+H2O

2NaOH,溶液显碱性,故B错误;氯化铵溶液中,N

水解使溶液显酸性,故C正确;醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,故D错误。

5.D　煤的气化、天然气的燃烧、烃的裂解都是化学变化。

6.B　二氧化碳是常用的灭火剂,但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭,因为镁能在二氧化碳中继续燃烧,生成氧化镁和碳,故B项错误。

7.B　Cl2→Cl-中氯元素的化合价降低,歧化或加入还原剂都能实现,故A错误;I-→I2中碘元素的化合价升高,需要加入氧化剂才能实现,故B正确;SO2→S

中不存在元素化合价的变化,不需要加入氧化剂,故C错误;CuO→Cu中Cu元素的化合价降低,需要加入还原剂才能实现,故D错误。

8.C　硫原子结构示意图为

故A错误;乙炔的结构简式为

故B错误;乙烯的球棍模型为

故C正确;NaCl的电子式为Na+[··

··]-,故D错误。

9.D　氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故A不符合题意;亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠,故B不符合题意;三氧化硫和水反应生成硫酸,故C不符合题意;铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水,故D符合题意。

10.A　碘易升华,不可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质,故A不合理。

11.C　

的名称为2-甲基丁烷,故A错误;CH3CH2CH2CH2CH3和

互为同分异构体,故B错误;

和

为同一物质,故C正确;CH3CH2OH为一元醇,

为三元醇,二者不互为同系物,故D错误。

12.C　设Y的原子序数为a,则X、Z、W的原子序数分别为a-1、a+8、a+9,则a+（a-1）+（a+8）+（a+9）=48,解得a=8,因此X为N,Y为O,Z为S,W为Cl。

同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故A正确;N和Cl可形成共价化合物NCl3,故B正确;沸点的高低取决于分子间作用力的大小,与非金属性无关,故C错误;O的非金属性比S强,S2-的失电子能力比O2-的强,故D正确。

13.D　大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH

2CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca2+,故A错误;B项离子方程式得失电子不守恒,故B错误;ClO-是过量的,与H+不能大量共存,应写成:

SO2+H2O+3ClO-

S

+Cl-+2HClO,故C错误;氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为OH-+Ca2++HC

CaCO3↓+H2O,故D正确。

14.A　反应在恒压绝热容器中发生且反应放热,容器内的温度不再变化则表明反应达到平衡状态,故A正确;反应在恒压容器中发生,容器内压强一直不变,故B错误;断开H—H键和形成N—H键都指正反应方向,故C错误;根据容器内气体的浓度c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）=1∶3∶2,无法判断反应是否达到平衡,故D错误。

15.B　CH4与Cl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是HCl,故A错误;苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应,故B正确;甲烷可溶于四氯化碳,乙烯可与溴发生加成反应,故C错误;苯分子中没有碳碳双键,故D错误。

16.D　单糖不能发生水解反应,故A错误;油脂的皂化反应在碱性条件下进行,故B错误;加入银氨溶液前要加碱中和硫酸,故C错误;福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本,故D正确。

17.C　锂（Li）—空气电池,金属锂作负极,发生氧化反应;通入空气的一端为正极,氧气得电子,发生还原反应,正极反应为O2+4e-+2H2O

4OH-,电池总反应为4Li+O2+2H2O

4LiOH,故A、D正确,C错误;在电池中阳离子向正极移动,故B正确。

18.A　由两种溶液的pH相等可知,两种溶液中氢离子浓度相等,根据电荷守恒有c（Cl-）+c（OH-）盐酸=c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）醋酸,两溶液中氢氧根离子浓度相等,所以c（Cl-）=c（CH3COO-）,故A正确;pH相等的两溶液中,酸性越弱,酸的浓度越大,相同体积的溶液中所含酸的物质的量越大,所以中和醋酸溶液需NaOH的物质的量大,故B错误;相同浓度的盐酸和醋酸溶液,分别与金属镁反应,盐酸反应速率快,故C错误;相同浓度的盐酸和醋酸溶液,分别与NaOH固体反应后溶液呈中性,则c（CH3COO-）=c（Na+）,c（Cl-）=c（Na+）,但盐酸消耗的NaOH较多,盐酸中和NaOH后的溶液中c（Na+）更大,因此c（CH3COO-）

19.C　CaCl2中只有离子键,故A错误;H2O汽化成水蒸气,只克服分子间作用力,不破坏共价键,故B错误;分子间作用力影响分子晶体的沸点,故C正确;水晶和干冰都是共价化合物,但水晶属于原子晶体,干冰属于分子晶体,故D错误。

20.B　10g2

O为0.5mol,所含质子数与中子数均为5NA,故A正确;硫在足量的氧气中充分燃烧的产物为SO2,32g硫反应转移电子数为4NA,故B错误;C2H2与C6H6的最简式都是CH,26gC2H2与C6H6混合气体中含2molC—H键,数目为2NA,故C正确;NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都是120g/mol,120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA,故D正确。

21.D　HF气体溶于水放热,则HF（aq）→HF（g）需要吸收热量,因此ΔH1>0,故A错误;HCl比HBr稳定,则HCl的ΔH2比HBr的大,故B错误;ΔH3是H（g）→H+（g）的热效应,ΔH4是H+（g）→H+（aq）的热效应,所以HCl和HI的（ΔH3+ΔH4）相等,故C错误;由题图可知,H（g）+X（g）

HX（g）　ΔH7=-ΔH2=-akJ·mol-1,则ΔH2=akJ·mol-1,故D正确。

22.D　由表中数据可知,温度升高,为使压强不变,体积变大,导致浓度减小,反应速率变慢,故A错误;根据表中数据,相同温度时,增大压强,达到所列转化率的时间减少,化学反应速率加快,故B错误;由题给信息无法判断转化率为98%时反应是否达到平衡,故C错误;当混合气体为amol,其中NO为a/10mol,转化率从50%增至90%时,NO反应了a/25mol,经过了3.7s,