W>Z
11.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是
A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42—+10H++6e—=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH—向正极迁移
12.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应。
下列对应关系正确的是
选项
n（CO2）/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c（Na+）>[c（AlO2-）+c（OH-）]
B
0.01
c（Na+）>c（AlO2-）>c（OH-）>c（CO32-）
C
0.015
c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）
D
0.03
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
13．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标况下11.2L甲醇所含共价键数为5NA
B．1L1mol/L葡萄糖溶液含有氧原子数为6NA
C．46g乙醇在金属铜催化下完全反应生成乙醛转移电子数为2NA
D．0.1L12mol/L浓硫酸与足量Zn完全反应标况下生成气体1.2NA
二.选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．用中子（
）轰击铀核（
）产生裂变反应，会产生钡核（
）和氪（
）并释放中子（
），当达到某些条件时可发生链式反应，—个铀核（
）裂变时，释放的能量约为200MeV（1eV=l.6×10-19J）.以下说法错误确的是
A.
的裂变方程为
B.
的裂变方程为
C.
发生链式反应的条件与铀块的体积有关D.一个
裂变时，质量亏损约为
15．一切物体的分子都在做永不停息的无规则热运动，但大量分子的运动却有一定的统计规律。
氧气分子在0°C或100°C温度下单位速率间隔的分子数占总分子数的百分比（以下简称占比）随气体分子速率的变化如图中两条曲线所示。
对于图线的分析，下列说法正确的是
A.温度升高，所有分子的动能都增大
B.100°C温度下，速率在200-300m/s的那一部分分子占比较0°C的占比多
C.由于分子之间的频繁碰撞，经过足够长时间，各种温度下的氧气分子都将比现在速率更趋于一样
D.如果同样质量的氧气所占据体积不变，100°C温度下氧气分子在单位时间与单位面积器壁碰撞的次数较0°C时更多
16．如图，某同学用绳子拉动木箱，使它从静止开始沿粗糙水平路面运动至具有某一速度，木箱获得的动能一定
A.小于拉力所做的功B.等于拉力所做的功
C.等于克服摩擦力所做的功D.大于克服摩擦力所做的功
17．我国高分系列卫星的高分辨对地观察能力不断提高．今年5月9日发射的“高分五号”轨道高度约为705km，之前已运行的“高分四号”轨道高度约为36000km，它们都绕地球做圆周运动．与“高分四号冶相比，下列物理量中“高分五号”较小的是
A.周期B.角速度C.线速度D.向心加速度
18．如图所示，一质量为
的一块橡皮泥自距小车上表面
高处由静止下落，恰好落入质量为
、速度为
沿光滑水平地面运动的小车上，并与小车一起沿水平地面运动，取
，不计空气阻力，下列说法正确的是
A.橡皮泥下落的时间为
B.橡皮泥与小车一起在水平地面上运动的速度大小为
C.橡皮泥落入小车的过程中，橡皮泥与小车组成的系统动量守恒
D.整个过程中，橡皮泥与小车组成的系统损失的机械能为
19．如图所示，轻质弹簧一端固定，另一端连接一小物块，O点为弹簧在原长时物块的位置．物块由A点静止释放，沿粗糙程度相同的水平面向右运动，最远到达B点．在从A到B的过程中，物块
A.加速度先减小后增大
B.经过O点时的速度最大
C.所受弹簧弹力始终做正功
D.所受弹簧弹力做的功等于克服摩擦力做的功
20．如图甲所示，不计电阻的矩形金属线框绕与磁感线垂直的转轴在匀强磁场中匀速转动，输出交流电的电动势图象如图乙所示，经原副线圈匝数比为1:
10的理想变压器给一灯泡供电，灯泡上标有“220V22W”字样，如图丙所示，则
A.灯泡中的电流方向每秒钟改变100次B.t=0.01s时刻穿过线框回路的磁通量为零
C.灯泡正常发光D.电流表示数为0.1A
21．如图甲所示，左侧接有定值电阻R=3Ω的水平粗糙导轨处于垂直纸面向外的匀强磁场中，磁感应强度B=2T，导轨间距为L=1m。
一质量m=2kg、接入电路的阻值r=1Ω的金属棒在拉力F作用下由静止开始从CD处沿导轨向右加速运动，金属棒与导轨垂直且接触良好，金属棒与导轨间的动摩擦因数μ=0.5，g=10m/s2，金属棒的v－x图象如图乙所示，则从起点发生x=1m位移的过程中
A.拉力做的功为16JB.通过电阻R的电荷量为0.25C
C.定值电阻R产生的焦耳热为0.75JD.所用的时间t一定大于1s
第Ⅱ卷非选择题（174分）
三．非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（8分）用如图所示的装置可以验证动量守恒定律．
（1）实验中质量为
的入射小球和质量为
的被碰小球的质量关系是
1分
（选填“大于”、“等于”、“小于”）
（2）图中O点是小球抛出点在地面上的投影实验时，先让入射小球
多次从斜轨上S位置静止释放，找到其平均落地点的位置P，测量平抛射程OP然后，把被碰小球
静置于轨道的水平部分，再将入射小球
从斜轨上S位置静止释放，与小球
相碰，并多次重复本操作．接下来要完成的必要步骤是2分．（填选项前的字母）
A．用天平测量两个小球的质量
、
B．测量小球
开始释放的高度h
C．测量抛出点距地面的高度HD．分别通过画最小的圆找到
、
相碰后平均落地点的位置M、N
E．测量平抛射程OM、ON
（3）若两球相碰前后的动量守恒，其表达式可表示为2分（用
（2）中测量的量表示）；
（4）经过测定，
，
，小球落地的平均位置距O点的距离如图所示．若用长度代表速度，则两球碰撞前“总动量”之和为1分g·cm，两球碰撞后“总动量”之和为1分g·cm．
（5）用如图装置也可以验证碰撞中的动量守恒，实验步骤与上述实验类似．图中D、E、F到抛出点B的距离分别为
．若两球相碰前后的动量守恒，其表达式可表示为1分
A．
B．
C．
D．
23．（8分）
（1）小明用多用电表测量一小段2B铅笔芯的电阻Rx，正确的操作顺序是（填字母）；
A．把选择开关旋转到交流电压最高档
B．条件欧姆调零旋钮使指针到欧姆零点
C．把红黑表笔分别接在Rx两端，然后读数
D．把选择开关旋转到合适的档位，将红、黑表笔接触
E．把红黑表笔分别插入多用电表“﹢、-”插孔，用螺丝刀调节指针定位螺丝，使指针指0
（2）小明正确操作后，多用电表的指针位置如图所示，则Rx=Ω；
（3）小张认为用多用电表测量小电阻误差太大，采用伏安法测量。
现有实验器材如下：
电源（电动势3V，内阻可忽略），电压表（量程3V，内阻约3kΩ），多用电表（2.5mA档；25mA档和250mA档，对应的内阻约40Ω，4Ω和0.4Ω），滑动变阻器RP（0~10Ω），定值电阻R0（阻值10Ω），开关及导线若干。
测量铅笔芯的电阻Rx，下列电路图中最合适的是（填字母），多用电表选择开关应置于档。
24．（11分）如图所示，光滑轨道ABCD由倾斜轨道AB和半圆轨道BCD组成。
倾斜轨道AB与水平地面的夹角为θ，半圆轨道BCD的半径为R，BD竖直且为直径，B为最低点，O是BCD的圆心，C是与O等高的点。
一个质量为m的小球在斜面上某位置由静止开始释放，小球恰好可以通过半圆轨道最高点D。
小球由倾斜轨道转到圆轨道上时不损失机械能。
重力加速度为g。
求：
（1）小球在D点时的速度大小
（2）小球开始下滑时与水平地面的竖直高度与半圆半径R的比值。
（3）小球滑到斜轨道最低点B时（仍在斜轨道上），重力做功的瞬时功率
25．（20分）如图所示，固定的水平金属环形轨道处于磁感应强度大小为
、方向竖直向下的匀强磁场中，长为r=1m、水平轻质金属杆OA的一端可绕过环心O的光滑竖直轴自由转动，另一端固定一质量M=2kg、可视为质点的金属物块。
倾角θ=37°、间距为L=1m的两平行金属导轨处于磁感应强度大小也为
、方向垂直两导轨平面向上的匀强磁场中，下端接一电阻R0，上端分别通过电刷与竖直轴、环形导轨相连。
一质量为m=1kg的金属棒CD放在两导轨上。
已知杆OA、棒CD和R0的阻值均为R=1Ω，其他电阻不计。
棒CD始终与导轨垂直且接触良好，最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等。
取g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8。
（1）若使杆OA不动，棒CD由静止释放，最终以速率v=1m/s沿导轨匀速下滑，求棒CD中的最大电流I1以及棒CD与导轨间的动摩擦因数μ1。
（2）若小猛同学给物块某一初速度，使其绕环心O沿顺时针方向（从上向下看）运动，此时棒CD由静止释放且棒CD中的电流是
（1）问中的最大电流的4倍，当物块运动的路程为s=15m时棒CD恰好要下滑，已知物块与环形轨道间的动摩擦因数μ2=0.2，物块在轨道上做圆周运动的向心力均由杆OA的拉力提供，求棒CD处于静止状态时棒CD中产生的总焦耳热Q1。
26．（13分）某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。
甲同学推测产物是MgO和N2；
乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。
该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。
（1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。
这样做的目的是
（2）装置B中的试剂可以选用
A、浓硫酸B、无水氯化钙C、五氧化二磷D、碱石灰
（3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：
（4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数；②；③。
（5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。
说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式
（6）若初始加入镁粉质量为3.6g，在足量的NO2中充分反应后，收集到N2体积为448ml（标准状况），则产物中MgO的质量是
27．（15分）硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。
工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。
（1）硅在周期表中的位置是，反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：
（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点31.8℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和SiH2Cl2（沸点8.2℃）、SiH3Cl（沸点-30.4℃）提纯SiHCl3采用的方法为，整个过程中可以循环利用的物质X是：
（填化学式）
（3）提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式
（4）硅在有HNO3存在的条件下，可以与HF生成H2SiF6，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为
（5）某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨，则该过程中硅的产率是：
（精确到小数点后两位）
28.（15分）“结晶玫瑰”是具有强烈玫瑰香气的结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。
其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前国内工业上主要使用以下路径来合成结晶玫瑰:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶政瑰”。
已知:
三氯甲基苯基甲醇
相对分子质量:
225.5。
无色液体。
不溶于水，密度比水大，溶于乙醇
乙酸酐
无色液体。
与水反应生成乙酸，溶于乙醇
“结晶玫瑰”
相对分子质量:
267.5。
白色晶体。
熔点:
88℃。
不溶于水，溶于乙醇
具体实验步骤如下:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
步骤一:
装置如图16所示。
依次将苯甲醛、氯仿加入三颈烧瓶中,仪器A 中加入KOH和助溶剂。
滴加A中试剂并搅拌，开始反应并控制在一定温度下进行。
步骤二:
反应结束后，将混合物依次用5%的盐酸、蒸馏水洗涤。
步骤三:
将洗涤后的混合物蒸馏，除去其他有机杂质，加无水琉酸镁，过滤。
滤液即为粗制三氯甲基萃基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶玫瑰”。
步骤四:
向另一三颈瓶中加入制备的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并加入少量浓硫酸催化反应，加热控制反应温度在90℃～110℃之间。
步骤五:
反应完毕后，将反应液倒入冰水中，冷却结晶获得“结晶玫瑰”。
请回答下列问题:
（1）仪器A的名称是_________。
实验装置B中，冷凝水应从_____口进（填“a”或“b”）。
（2）步骤二中，用5%的盐酸洗涤的主要目的是___________。
在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后有机层应___________（填序号）。
A.直接从上口倒出B.先将水层从上口倒出，再将有机层从下口放出
C.直接从下口放出D.先将水层从下口放出，再将有机层从下口放出
（3）步骤三中，加入无水硫酸镁的目的是___________。
若未加入无水硫酸镁，直接将蒸馏所得物质进行后续反应，会使“结晶玫瑰”的产率偏______（填“高”或“低”）,其原因是___________（利用平衡移动原理解释）。
（已知Ⅱ的具体反应如图17所示）
（4）步骤四中，加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌，主要是为了__________。
加热反应时，为较好的控制温度，最适宜的加热方式为_____（填“水浴加热”或“油浴加热”）。
（5）22.55g三氟甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰21.40g,则产率是_____。
29．（10分）如图为雌雄果蝇体细胞的染色体和基因示意图。
其中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、X、Y表示染色体，D、d表示控制长翅、残翅的基因。
据图回答问题：
（1）由图可知，雄果蝇的一个染色体组可表示为。
（2）若图中两果蝇杂交，后代长翅：
残翅=3:
1，则说明D、d基因控制长翅、残翅性状的遗传遵循基因
的定律。
（3）已知果蝇有控制黑檀体和灰体的基因，将黑檀体长翅果蝇（纯合体）与灰体残翅果蝇（纯合体）杂交，获得的F1均为灰体长翅果蝇。
将F1雌、雄果蝇自由交配，若F2雌雄果蝇群体中表现型均为灰体长翅、灰体残翅、黑檀体长翅、黑檀体残翅，且其比例接近于9:
3:
3:
1，则说明控制黑檀体和灰体的基因不在
染色体上。
（4）若黑檀体（b）和灰体（B）位于Ⅲ号染色体上，正常腿（T）和短腿基因（t）位于Ⅳ号染色体上。
任取两只雌、雄果蝇杂交，如果子代中灰体残翅短腿个体的比例是3/16，则这两只果蝇共有种杂交组合（不考虑正、反交），其中亲代中雌雄不同的基因型组合是。
30．（9分）下图为真核细胞结构及细胞内物质合成与转运的示意图。
回答下列问题:
（1）图中细胞内含有DNA和RNA的结构有1分（填序号）。
（2）若该细胞为人的胰岛B细胞，合成胰岛素的场所是1分（填序号），合成后运输到1分（填序号）中进一步加工。
（3）新转录产生的mRNA经一系列加工后穿过细胞核上的2分转运到细胞质中。
由图可知一条mRNA可同时结合几个①结构，其生理作用是2分。
（4）结合示意图以及④⑤的结构功能分析，虽然线粒体和叶绿体有自己的DNA和核糖体，但仍然需要2分控制合成某些蛋白质或酶。
31．（10分）下图为某植物叶肉细胞中有关甲、乙两种细胞器的部分物质及能量代谢途径示意图（NADPH指[H]），请回答下列问题：
（1）甲可以将光能转变为化学能，参与这一过程的两类色素为2分，其中大多数高等植物的2分需在光照条件下合成。
（2）在甲发育形成过程中，细胞核编码的参与光反应中心的蛋白，在细胞质中合成后，转运到甲内，在（填场所）组装；核编码的Rubisco（催化CO2固定的酶）小亚基转运到甲内，在
2分（填场所）组装。
（3）甲输出的三碳糖在氧气充足的条件下，可被氧化为1分后进入乙，继而在乙的（填场所）彻底氧化分解成CO2；甲中过多的还原能可通过物质转化，在细胞质中合成NADPH，NADPH中的能量最终可在乙的1分（填场所）转移到ATP中。
（4）乙产生的ATP被甲利用时，可参与的代谢过程包括2分（填序号）。
①C3的还原②内外物质运输③H2O裂解释放O2④酶的合成
32．（10分）太平洋中大量的塑料废物被分解成微观粒子后会被浮游动物吞食，而塑料中含有某些致癌的化学成分，这对位于食物链上端的海洋生物和人类构成了威胁。
下图为海洋食物网的部分示意图，请据图回答下列问题：
（1）此食物网包括________条食物链，人占第___________营养级。
（2）生态系统除包括图示成分外，还包括_________________________。
（3）若浮游动物、水母、磷虾、金枪鱼的同化量分别为A、B、C、D，若上一营养级流向下一营养级的能量均等分配，则在此食物网中，人同化的能量至少为_____________。
（4）现有甲、乙、丙、丁、戊、己6个种群，各种群生物体内某致癌物的相对含量如下表所示。
已知该致癌物被生物体吸收后难以通过代谢排出体外。
假设在这6个种群构成的食物网中，消费者只能以其前一个营养级的所有物种为食，据表中数据绘出该生态系统的食物网。
_______________
（二）选考题（共45分）
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理—选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是：
（填正确答案标号。
选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A.一定质量的理想气体经过等容过程，吸收热量，其内能不一定增加
B.自然发生的热传递过程是向着分子
升级会员 