江苏省平潮高级中学学年高二下学期期末模拟测试化学试题 Word版含答案.docx
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江苏省平潮高级中学学年高二下学期期末模拟测试化学试题Word版含答案
省平中2017-2018学年第二学期（下）高二期末模拟测试
高二化学（选修）
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分120分。
考试时间：
100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题部分，共计40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法或做法正确的是
A．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题
B．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
C．用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
D．福尔马林用于保存海鲜产品
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．（CH3）3COH的名称：
1，1—二甲基乙醇
B．有机物CH3CH=CHCH2OH的键线式为：
C．乙醇分子的球棍模型：
D．氨基的电子式：
3．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是
A．苯甲酸和
B．乙酸和2—甲基丙酸
C．硝基乙烷和氨基乙酸D．
和
4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴乙烷制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇
B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．由苯制硝基苯；由环己醇制环己烯
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯与液溴在FeBr3催化下制溴苯
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L－1NaClO溶液中：
Na+、K+、I—、NO3—
B．0.1mol·L－1氨水溶液：
K+、Na+、NO3－、Al3+
C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：
NH4+、K+、SO42—、Cl－
D．c（H＋）/c（OH－）=1×1012的溶液中：
Ca2+、Na+、SiO
、C6H5O—
6．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是
A．聚丙烯的链节是：
—CH2—CH2—CH2—
B．装置乙的试管中可收集到芳香烃
C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D．最后收集的气体可做燃料
7．下列实验装置图正确的是
酸性高锰
酸钾溶液
饱和碳酸
钠溶液
乙醇、冰醋酸
和浓硫酸
A．实验室制取乙酸乙酯B．除去乙烷中的乙烯
NaOH溶液
FeCl3溶液
温度计
水
C．分离甲苯与乙醇D．制备Fe（OH）3胶体
8．下列化合物的核磁共振氢谱图中吸收峰的数目不正确的是
A．
（3组）B．
（4组）
C．
（3组）D．
（4组）
9．下表中实验操作能达到实验目的的是
实验操作
实验目的
A
向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热
确定甲酸钠具有醛基性质
B
蛋白质水溶液中滴入CuSO4溶液
验证蛋白质的盐析
C
向淀粉溶液中加入3~5mL稀硫酸，加热煮沸后冷却，再加入银氨溶液，水浴加热
验证淀粉是否水解
D
将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的氯离子
10．下列叙述正确的是
A．有水参加的有机化学反应都可以叫做水解反应
B．丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面
C．棉花和木材在主要成分是纤维素，羊毛和蚕丝的主要成分是蛋白质
D．蔗糖是分布最广的二糖，一分子蔗糖能水解为两分子葡萄糖
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，44gC3H8中含有的碳碳单键数为3NA
B．1mol碳正离子CH3+所含的电子数为6NA
C．室温下的乙烯和丁烯共21.0g，其中碳原子数为1.5NA
D．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物分子数为
NA
12．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．过量的NaOH与Ca（HCO3）2反应：
2OH—+Ca2++2HCO3—===CaCO3↓+2H2O+CO32—
B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
C6H5O－＋CO2＋H2O—→C6H5OH＋HCO3－
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：
CH3COOC2H5+OH——→CH3COOH+C2H5O—
D．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：
Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2O
13．金银花中含有绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如下图所示，
下列有关绿原酸的说法不正确的是
A．绿原酸能与FeCl3发生显色反应
B．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
C．绿原酸与足量的NaOH反应，其中一种
产物的化学式为C9H5O4Na3
D．1mol绿原酸最多能与6molH2发生反应咖啡鞣酸
14．为测定某有机化合物A的结构，通过实验得出以下数据：
①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2。
②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46。
③将9.2g该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状态下产生的氢气为2.24L。
下列有关A说法正确的是
A．A中碳原子与氢原子的个数比是1：
3，无法确定A中是否含有氧原子
B．A的一种同分异构体的结构简式：
CH3OCH3
C．A物质可以发生消去、取代、加成反应
D．A与乙二酸可以通过缩聚反应生成高分子化合物
15．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO
关于反应①、②的说法正确的是
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
第Ⅱ卷（非选择题，共计80分）
16．（14分）天津港“8·12”特别重大火灾爆炸事故教训深刻。
事故现场的装箱区有镁、钠、硫、氯酸钾、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠、电石等多达上百种危化物。
（1）硝酸铵受热分解爆炸：
5NH4NO3===4N2↑+2HNO3+9H2O，1molNH4NO3分解转移的电子的物质的量为▲mol，氧化产物与还原产物的质量之比为▲；
（2）储存电石的仓库不能使用水灭火，写出反应方程式▲；乙炔通入酸性KMnO4溶液被氧化为CO2气体，若KMnO4被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为▲；
（3）为消除事故中心外泄氰化钠的毒性，主要采用碱性氯化法处理。
原理如下：
①写出氧化剂X的化学式▲（填离子符号），Y是▲（填化学式）。
②（CN）2的性质与卤素单质很相似，且氧化性：
F2>Cl2>Br2>（CN）2>I2。
下列有关反应方程式不正确的是▲（填序号）。
A．（CN）2和NaOH溶液反应：
（CN）2+2OH－==CN－+CNO－+H2O
B．MnO2和HCN反应：
MnO2+4HCN==Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：
I2+2KCN=2KI+（CN）2
17．（14分）化合物C4H8O3有如下转化关系，且与Na2CO3溶液反应放出CO2。
（1）化合物C4H8O3中能与Na2CO3溶液反应的官能团为▲（填官能团名称）；
（2）化合物C4H7O2Br在一定条件下也可转化为B，该反应的条件是▲，B的结构简式为▲；
（3）化合物C4H8O3转化为A的化学方程式▲；
（4）B的一种同分异构体能发生水解反应和银镜反应，符合条件的同分异构体有▲种。
（5）请写出以乙醇和题中化合物C4H8O3为原料制备CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
18．（14分）已知：
乙醇、1，2—二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示
乙醇
1，2—二溴乙烷
乙醚
通常状况下的状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm-3
0.79
2.2
0.71
熔点/℃
-130
9
-116
沸点/℃
78.5
132
34.6
某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1，2一二溴乙烷，实验装置如右图所示（装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出）。
（1）实验中仪器E的最佳示数为▲；
加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是▲；
（2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作用是
▲（填字母）。
A．使漏斗中液体容易滴下
B．有利于吸收气体杂质
C．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸
（3）反应过程中，若B中长玻璃导管（Ⅱ）里的液面上升，则说明可能是由于▲
（填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”）造成的。
（4）说明制备1，2—二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是▲；
（5）为验证乙烯具有还原性，可将D装置中的溴换成▲（填字母）；
A．新制Cu（OH）2悬浊液B．银氨溶液C．KMnO4溶液D．FeCl2溶液
某学生认为若无C除杂，就不能检验乙烯具有还原性，其理由▲。
19．（12分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：
（1）B+D→F的化学方程式▲；
（2）X能合成高分子化合物Y，Y的结构简式为▲；
（3）下列化合物中属于F的同分异构体的是▲；
（4）合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维——涤纶，其结构为：
，其合成单体为▲和▲；
（5）E是合成M（
）的重要原料，写出同时满足下列条件的M的同分异构体的结构简式：
▲。
Ⅰ．属于芳香族化合物；
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；
Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应。
20．（14分）化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：
（1）化合物A、D中含氧官能团的名称分别为▲和▲。
（2）由B→C的反应类型为▲；化合物E的结构简式为▲。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
▲。
①能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。
（4）已知：
，请写出以
和CH3CH2Cl为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
21．（12分）六乙炔苯（结构如图1）在铜片表面发生催化反应，可制得石墨炔，将其掺杂在钙钛矿型太阳能电池材料中，能有效地提高电子传输性能。
图1图2
（1）Ti2+的基态价电子排布式为▲；
（2）六乙炔苯分子中C原子轨道杂化类型为▲；1mol六乙炔苯分子中含有σ键的数目为▲；
（3）六乙炔苯不溶于水，甲醛易溶于水，主要原因是▲；
（4）六乙炔苯与苯结构相似，前者的熔沸点高于后者，主要原因是▲；
（5）某含钛化合物晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为▲。
省平中2015—2016学年第二学期
高二化学（选修）参考答案
单项选择题：
1．C2．C3．A4．D5．C6．A7．A8．B9．A10．C
不定项选择题：
11．C12．AB13．D14．B15．BC
16．（共14分，每空2分）
（1）35:
3
（2）CaC2+2H2O—→Ca（OH）2+C2H2↑
C2H2+2MnO4—+6H+=2CO2↑+2Mn2++4H2O（3）①ClO—N2②C
17．（共14分，最后一空4分，其余每空2分）
（1）羧基
（2）NaOH，乙醇溶液，加热CH2=CHCH2COOH
（3）
（4）3（5）
18．（共14分，每空2分）
（1）170℃乙醚（或CH3CH2OCH2CH3）
（2）A（3）D中出现堵塞
（4）D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色（合理答案均可）
（5）C因为乙醇、SO2等具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
19．（共12分，每空2分）
（1）
（2）“
”的加聚产物（略）（3）BC
（4）
和HOCH2CH2OH（5）
20．（共14分，最后一空4分，其余每空2分）
（1）羰基酯基
（2）加成反应
（3）
或
（4）
21．（共12分每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d2、[Ar]3d2
（2）sp、sp2；3mol或24×3.02×1023
（3）甲醛与水分子之间形成氢键
（4）前者相对分子质量大，分子间作用力（或范德华力）大，熔沸点高
（5）CaTiO3
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