古浪县第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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古浪县第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题
古浪县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。
其原因是（）
A．产品中有被蒸馏出来的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
2．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉
淀，加入盐酸时放出气体的一组是
A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋
C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋
3．
室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线
如图所示，下列判断正确的是
A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大
B．滴定至P点时，溶液中：
c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－）相等
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）
4．由2个—CH3、2个—CH2—、1个—
—和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）
A．4种B．5种C．6种D．9种
5．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．C3H6和C4H8化学性质一定相似
B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体
C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面
6．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷
D．邻二氯苯只有一种结构
7．下列实验方案合理的是（）
A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液
B．检验苯中是否混有苯酚：
在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色
C．除去乙烷中混有的乙烯：
混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷
D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯
8．下列说法不符合事实的是（）
A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼
B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基
C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响
D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位
9．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（）
A．糖类化合物也可称为碳水化合物
B．维生素D可促进人体对钙的吸收
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
10．下列说法错误的是（）
A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化
C.酯在碱性条件下水解的程度较为完全
D.氨水应密闭保存，放置低温处
12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：
。
下列分析正确的是
A.平衡后加入
，该反应的
增大
B.平衡后升高温度，平衡常数K变大
C.平衡后再充入
，达到新平衡时，
的百分含量变大
D.若反应前充入的
与
物质的量相等，达平衡时
的转化率比
的高
13．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气
的体积比为1：
2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1：
1B．1：
2C．1：
3D．1：
4
14．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法不正确的是（）
A．Mg和Al的总质量为9g
B．盐酸的物质的量浓度为5mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
15．室温下，向20.00mL0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）
A．常温下，1.0mol•L﹣1HA的溶液的pH=0
B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大
C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）
D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
16．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是
A．SiO2通常用于通讯行业
B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C．明矾可用作净水剂
D．金属钠可用于冶炼钛等金属
17．下列水溶液一定呈中性的是（）
A.pH=7的溶液B.c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C.c（H+）=c（OH-）的溶液D.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
18．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依
次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是
A．V0=45.00
B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线
C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中c（I-）-）-）
19．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是
A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成
B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水
C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量
D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化
20．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）
A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含lmol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH
二、填空题
21．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
[方案一]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
（1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________。
（2）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。
为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥______________。
过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01
105Pa）的体积。
〖问题讨论〗（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：
A接（____）（_____）接（____）（）接（）（填接口字母，可不填满。
）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。
请你帮助分析原因_________________________。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是__________。
（有几个选几个）。
A．等待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：
稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了图二的实验装置。
①装置中导管a的作用是_________________________。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则产生氢气的体积为_________mL。
（用含V1、V2的式子表达）
22．燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。
消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
（1）已知：
①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝＋180.5kJ·mol－1
②CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－283kJ·mol－1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。
（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。
已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。
（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：
①有害气体NO的转化率为________，0~15minNO的平均速率v（NO）=______mol/（L·min）。
（保留两位有效数字）
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。
a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将___________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________（保留两位有效数字）。
23．有机合成制药工业中的重要手段。
G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
（具有还原性，极易被氧化）
（1）B的结构简式为______。
（2）反应④的条件为___________；①的反应类型为____________；反应②的作用是_________。
（3）下列对有机物G的性质推测正确的是__________（填选项字母）。
A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
（4）D与足量的NaHCO3溶液反应的化学方程式为_______。
（5）符合下列条件的C的同分异构体有_____种。
A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
B．能发生银镜反应
C．与FeCI3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：
2：
2：
1的是___（写出其中一种结构简式）
（6）已知：
苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有峰基时，新引入的取代基连在苯一平的间位。
根据题中的信息，写现以甲苯为原料合成有机物（
）的流程图（无机试剂任选）________。
合成路线流程图示例如下：
目标产物。
24．氮及其化合物与生产生活关系密切。
请完成下列填空：
（1）肼由N、H两种元素组成，它常用作火箭推进剂。
肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1∶2，肼的分子式为_____________。
16g肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______LN2中所含的氮原子数相等。
（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。
①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________；
②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________（填字母序号）；
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。
（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。
请回答下列问题：
①开始阶段，反应的化学方程式为____________________________________，若该反应共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______。
②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。
古浪县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
D
A
C
C
B
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
D
D
B
C
D
C
B
二、填空题
21．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑97mL偏高EDG镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大ACD使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1-V2
22．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1；
40%0.027mol/（L•min）c d向左0.14
23．
浓硫酸、浓硝酸、加热取代反应保护酚轻基，以防被氧化C
16种
或
24．N2H411.2Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2 +2H2O+2NH3↑C防止烧杯中的水倒吸Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO）3+2NO2↑+2H2O0.1mol3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
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