10套打包武汉市中考模拟考试化学试题.docx
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10套打包武汉市中考模拟考试化学试题
【10套打包】武汉市中考模拟考试化学试题
中考化学第一次模拟试卷
第I卷选择题
第I卷共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．2019年世界环境日将聚焦“空气污染”主题，我市在环境保护上取得显著成就。
下列做法符合这一主题是
A．直接焚烧废弃塑料B．餐饮油烟直接排放空气中
C．大量燃放烟花爆竹D．使用清洁能源的公共汽车
2．以下实验，仅发生物理变化的是
A．压缩空气B．加热砂糖C．铁的锈蚀D．粉尘爆炸
3．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳），并把这种灰称为“蜃”。
在东汉蔡伦改进造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液将树皮脱胶。
“蜃”的主要成分是
A．氯化钠B．氢氧化钙C．碳酸钙D．氧化钙
4．下列物质的性质和用途，对应关系正确的是
A
B
C
D
物质
碳酸氢铵
酒精
氧气
盐酸
性质
受热易分解
可燃性
助燃性
与金属氧化物反应
用途
作氮肥
消毒剂
焊接和切割金属
实验室制取少量氢气
5．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．检查装置气密性C．测定溶液pHD．引燃酒精灯
6．古代的“打火机”——“火折子”是用草纸卷成密集的纸卷，用火点燃，再将其吹灭放入竹筒中，需要的时候取出轻轻吹一下即可生火。
以下关于“火折子”制作及使用的说法错误．的是
A．制作“纸卷”的草纸是可燃物
B．准备放入竹筒中的“火折子”要留些火星
C．纸卷放入竹筒后，盖子不能将竹筒完全密封
D．“火折子”吹了会燃烧是因为降低“纸卷”的着火点
7．氮化碳（C3N4，其中C为+4价）硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关C3N4的说法正确的是
A．氮化碳属于非金属氧化物
B．氮化碳中氮元素化合价是-3
C．氮化碳中C、N元素质量比为3∶4
D．氮化碳由3个碳原子和4个氮原子构成
8．下列化学观念错．误．的是
A．转化观:
二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可相互转化
B．微粒观:
二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的
C．结构观:
水和过氧化氢化学性质不同是因为它们分子的构成不同。
D．分类观:
氧气、氮气、氢气均属于非金属单质
9．下列鉴别物质的方案，不．能．达到实验目的是
选项
需鉴别的物质
主要实验操作
A
硬水和蒸馏水
滴加肥皂水观察现象
B
棉纱线和羊毛线
点燃并闻气味
C
稀盐酸和稀硫酸
滴加石蕊试液观察现象
D
固体NaOH、NH4NO3、NaCl
加水溶解测温度
10．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，利用pH传感器测得溶液pH与消耗盐酸体积的变化关系如图所示。
已知该反应过程分为两个阶段：
①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要进行①反应，CD段主要进行②反应。
下列说法不．合．理．的是
A．加入盐酸体积为4mL时有大量气泡产生
B．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性更强
C．D点处反应基本结束
D．E点溶液的溶质有氯化钠和氯化氢
第Ⅱ卷非选择题
第Ⅱ卷共8题，共70分。
11．（9分）化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：
（1）放学回家，闻到饭桌上菜肴的香味，用微粒的知识解释其原因是。
（2）厨房中的下列物品中，由有机合成材料制成的是（填标号）。
A．铁锅B．塑料盆C．竹筷D．玻璃杯
（3）专家指出，“土鸡蛋”与“普通鸡蛋”营养价值并无明显差异，鸡蛋中富含的营养素是水和。
（4）我市加快天然气（主要成分是甲烷，化学式：
CH4）入户管网建设，写出天然气燃烧的化学方程式。
12．（9分）2019年1月3日嫦娥四号成功在月球背面着陆，开启探月新篇章。
据科学家研究月海玄武岩含钛铁矿（主要成份是钛酸亚铁FeTiO3），可用于炼铁和钛。
（1）图12-1是周期表中一格，从中可知铁原子的质子数为。
（2）钛酸亚铁中亚铁离子的符号是；工业上在高温下用一氧化碳与赤铁矿（主要成分：
Fe2O3）反应来炼铁，此反应的化学方程式为。
（3）嫦娥四号使用长征三号乙运载火箭，图12-2是第三级火箭推进剂的反应微观模拟图，该反应的化学方程式是；图12-3是氧原子结构示意图，X值为。
13.（6分）硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）20℃时，将35g的硝酸钾加入100g的水中充分溶解后所得溶液（填“是”或“否”）达到饱和。
（2）从海水中得到食盐晶体，采用的结晶方法是
（3）将40℃的硝酸钾饱和溶液163.9g降温至20℃，可析出晶体g。
（4）t℃硝酸钾与氯化钠的溶解度相等（20℃氯化钠溶解度为36g）。
以下计算结果最接近t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是（填序号）。
A.31.6g⨯100%131.6g
B.35.7g⨯100%135.7g
C.36.3g⨯100%136.3g
D.63.9g⨯100%163.9g
14．（11分）金属在当前科技、生产中应用广泛。
（1）我国自行研发的大型客机选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度（填“大于”或“小于”）纯铝。
（2）“曾青得铁则化为铜”，将一定量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后，烧杯内一．定．含有的固体是。
（3）钼矿的主要成分是MoS2，某小组模拟化工生产设计了如下制备金属钼的流程图。
①将灼烧钼矿的化学方程式配平完整：
MoS2＋
MoO3＋SO2
②SO2化学性质与二氧化碳有相似之处，可用溶液吸收灼烧中产生的尾气。
③操作1和操作2的名称是。
④写出钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应的化学方程式
15．（10分）下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，已知甲是一种酸，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化
关系；部分反应物、生成物已略去。
（1）甲溶液中一定含有的离子是（写化学符号）。
（2）若丙是常温下最常见的液体，乙是可用来改良酸性土壤的碱，
则甲与乙反应的基本类型是反应；“丙→乙”的化学方程式为。
（3）若甲为硫酸，乙、丙都含铜元素，则乙可能是（填化学式）；写出符合“甲
-丙”的一个反应的化学方程式。
16．（9分）实验室制取气体的装置如图所示：
ABCDEF
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的发生装置是（填序号），若要收集干燥的二氧化碳，可将它通过F装置，进气口是（选填“①”或“②”）端，然后再通入的收集装置是（填序号）。
（3）实验室用装置Ａ制取氧气，反应的化学方程式为，若用装置C收集氧气，如何将水槽内集满氧气的集气瓶取出并放置，简述操作。
17.（11分）某实验小组设计了两组实验，探究常温下KClO3在硫酸溶液中将KI氧化生成I2
或者KIO3的影响因素。
知识信息：
I.碘单质（I2）在水中溶解度较小，水溶液呈黄色。
II.KClO3、KI、KIO3、KCl溶液均为无色。
实验一：
硫酸用量对产物的影响
试管编号
①
②
③
④
某浓度的KI溶液/（mL）
0.50
0.50
V1
0.50
某浓度的KClO3溶液（/mL）
0.30
V2
0.30
0.30
某浓度的硫酸溶液/（mL）
0
0.25
0.65
0.75
水/（mL）
1.20
0.95
0.55
0.45
实验现象
无色
浅黄色
黄色
无色
（1）在某浓度的硫酸中，KClO3可将KI氧化，生成I2、H2O、K2SO4和物质X，根据质量守恒定律，物质X中一定含有的元素是。
（2）表中V1=、V2=。
（3）设计试管①实验的作用是。
（4）在试管③中取出少量反应后的溶液加入淀粉溶液显。
（5）试管④中的KClO3可将KI氧化成含碘的生成物是，该实验可以得出的结论是。
实验二：
KClO3用量对产物的影响
试管编号
⑤
⑥
⑦
⑧
某浓度的KI溶液/（mL）
0.50
0.50
0.50
0.50
某浓度的KClO3溶液（/mL）
0.05
0.20
0.25
0.30
某浓度的硫酸溶液/（mL）
0.75
0.75
0.75
0.75
水/（mL）
0.70
0.55
0.50
0.45
实验现象
浅黄色
黄色
浅黄色
？
（6）对比实验一、二，上表“？
”处的实验现象是。
（7）若要继续探究，实验三的名称是。
17．（11分）
（1）氯（1分）
（2）0.500.30（写0.5、0.3给分）（各1分）
（3）对照实验（或探究未加酸时是否反应）（1分）
（4）蓝色（1分）
（5）KIO3（1分）
硫酸体积增大，KI被氧化的产物不同（常温下硫酸用量对反应有影响）
（6）无色（1分）
（7）碘化钾用量对产物的影响
【解析】
（1）根据质量守恒定律，X中一定含有氯元素，可能含有其他对应的元素；
（2）根据控制单一变量
18.（5分）今年《政府工作报告》中提出“推动充电、加氢等设施建设”。
某品牌氢能源汽车加5kg氢气可行驶650km，工业上可用甲醇（CH3OH）和水在一定条件下反应制得氢气（化学方程式如下：
CH3OH+H2O一定条件CO2↑+3H2↑）。
若要制取3kg氢气，需甲醇质量是多少？
参考答案及评分说明
命题组成员：
组长：
江昌标组员：
郑雪珍吴惠琴葛建勇
评分说明：
1．只要考生的答案合理，就可参照评分说明给分。
2．化学方程式中化学式错误不给分，没配平、没注明反应条件、没有气体符号或没沉淀符号扣1分；化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。
3．试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出其一即可得分。
4.化学方程式每个3分，其它各空除特别注明，其余每空均给2分。
第I卷选择题
第I卷共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
Ｄ
Ｃ
Ｂ
Ｄ
B
B
Ｃ
Ａ
第Ⅱ卷非选择题
第Ⅱ卷共8题，共70分。
11．（9分）
（1）微粒在不断运动
（2）B
（3）蛋白质
（4）CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12．（9分）
（1）26（１分）
（2）Fe2+（1分）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（3）2H2+O2点燃2H2O6（１分）
13．（6分）
（1）是（1分）
（2）蒸发结晶（1分）
（3）32.3（4）C
14．（11分）
（1）大于（１分）
（2）铜（1分）
（3）①2724（完全正确给2分）
②氢氧化钠（写石灰水也给分）
③过滤
④（NH4）2MoO4＋2HCl==H2MoO4↓＋2NH4Cl
15．（10分）
（1）H+（1分）
（2）复分解反应（1分）CaO+H2O==Ca（OH）2
（3）Cu（OH）2或CuCO3
H2SO4+CuO==CuSO4+H2O（或H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O）
16．（9分）
（1）长颈漏斗（1分）
（2）B②D（各１分）
（3）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（写氯酸钾分解也可）
在水面下用毛玻璃片盖住瓶口，拿出水面，正放桌上。
（答到“盖上玻璃片”与“正放”各给1分）
17．（11分）
（1）氯（1分）
（2）0.500.30（写0.5、0.3给分）（各1分）
（3）对照实验（或探究未加酸时是否反应）（1分）
（4）蓝色（1分）
（5）KIO3（1分）
硫酸体积增大，KI被氧化的产物不同（常温下硫酸用量对反应有影响）
（6）无色（1分）
（7）碘化钾用量对产物的影响
18．（5分）
解：
需要甲醇的质量为X
CH3OH+H2O一定条件CO2↑+3H2↑
326
X3kg －－－－3分
32∶6＝X∶3kg －－－－1分
X＝16kg －－－－1分
答：
需要甲醇的质量为16kg
中考化学第一次模拟试卷
一、选择题（本大题共20个小题，1～15小题每小题2分，16～20小题每小题2分，共45分．每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分）
1．（2分）下列实验室中的交流，属于化学变化的是（ ）
A．试管：
“同学们不爱惜，我被摔碎了”
B．铁架台：
“好难受!
我在潮湿的空中生锈了”
C．酒精灯：
“帽子呢？
我的燃料越来越少了”
D．干冰：
“我一到云层，云朵就化雨了”
2．（2分）小张同学的午餐是：
炸鸡腿、鸡蛋、面包、矿泉水。
从营养学角度，还需要补充的食物是（ ）
A．米饭B．青菜C．瘦肉D．油炸排骨
3．（2分）实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．（2分）下列不属于氮肥的是（ ）
A．NH4NO3B．NH4ClC．K2SO4D．CO（NH2）2
5．（2分）下列属于有机合成材料的是（ ）
A．
钻石B．
涤纶衬衫
C．
青花瓷盘D．
金碗
6．（2分）下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（ ）
A．K、Mg、CuB．Zn、Na、HgC．Fe、Zn、AlD．Mg、Na、Cu
7．（2分）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是（ ）
A．硫酸铜B．碳酸钙C．汽油D．硝酸铵
8．（2分）下列实验不能达到实验目的是（ ）
A．
探究分子的运动
B．
证明CO2密度比空气的大
C．
检查装置的气密性
D．
比较合金和纯金属的硬度
9．（2分）“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．食用加碘盐，其目的是防止缺碘引起的贫血
B．小苏打可作为治疗胃酸过多症的药剂
C．室内起火，应迅速打开所有门窗通风
D．氢氧化钠沾到皮肤上，要立即涂上硼酸溶液
10．（2分）下列物质分类正确的是（ ）
A．活泼金属：
镁、铜、银
B．混合物：
冰水混合物、空气、石油
C．有机物：
乙醇、二氧化碳、葡萄糖
D．氧化物：
水、二氧化硫、五氧化二磷
11．（2分）生活中一些物质的近似pH如下。
有关说法不正确的是（ ）
物质
醋酸
橘子汁
草木灰水
炉具清洁剂
pH
2.5
3.4
11.1
12.4
A．草木灰水显碱性
B．胃酸过多的人少吃橘子
C．醋酸能使紫色石蕊试液变红
D．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂
12．（2分）金属锶用于冶金、电子、化学和蓄电池等工业，是制取各类锶合金的优质原料．锶元素的原子结构示意图和元素周期表中显示的信息如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．锶原子的核外共有5个电子层，最外层有2个电子
B．锶的原子序数为38，属于非金属元素
C．锶的相对原子质量为87.62，原子核内质子数为38
D．锶原子在化学反应中易失去电子，形成Sr2+
13．（2分）某化学活动小组记录的实验现象如下，你认为正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有剌激性气味产生
B．用石蕊试液染成的紫色干燥小花放入盛有CO2的集气瓶中，小花变成红色
C．铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液变为浅绿色
D．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
14．（2分）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的X，Y两物质的粒子个数之比为3：
4
B．该反应不属于置换反应
C．W物质属于有机物
D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
15．（2分）银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为C22H34O3），下列有关银杏酸说法正确的是（ ）
A．从宏观上看：
银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看：
银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C．从类别上看：
银杏酸属于有机化合物
D．从质量上看：
银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11：
17
16．（3分）下列有关化学学科观点说法正确的是（ ）
A．变化观：
随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油
B．微粒观：
过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的
C．守恒观：
100mL的水和100nL的酒精混合，混合后的体积为200mL
D．分类观：
氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红是由于都含有OH﹣
17．（3分）下列实验方法错误的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硬水和软水
加入肥皂水振荡，观察是否有大量泡沫
B
鉴别蔗糖和NH4NO3固体
加入少量水溶解，测量溶液温度
C
除去粗盐在难溶性杂质
加适量水溶解，过滤，蒸发
D
除去KCl溶液中少量CuCl2
滴加NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤
A．AB．BC．CD．D
18．（3分）善于归纳知识，有利于提高学习能力。
下列知识整理的内容不完全正确的一组是（ ）
A．化学反应基本类型
B．化学与生活
①化合反应C+O2
CO2
②分解反应H2CO3＝H2O+CO2↑
③置换反应C+2CuO
2Cu+CO2↑
④复分解反应HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
①液氧﹣﹣可用于火箭的助燃剂
②人体缺乏碘元素﹣﹣导致甲状腺肿大
③鉴别羊毛和合成纤维﹣﹣点燃后闻气味
④用洗洁精除去餐具油污﹣﹣利用乳化作用
C．化学实验数据记录
D．化学中常见的“三”
①用托盘天平称取7.8g铁粉
②用50mL量筒量取47.25mL水
③用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
①煤、石油、天然气﹣﹣三大化石燃料
②塑料、合成纤维、合成橡胶﹣﹣三大合成材料
③分子、原子、离子﹣﹣构成物质的三种基本粒子
A．AB．BC．CD．D
19．（3分）小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（ ）
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
20．（3分）下列说法正确的个数有（ ）
①硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾
②合金中各成分均以单质形式存在，且合金中至少存在两种金属元素。
③某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是锌
④有一些金属与稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属
⑤有机化合物含有含碳元素，含碳元素的一定是有机化合物
⑥4A+5B＝4C+6D，已知C与D的相对分子质量之比为5：
3，现将17gA，与一定质量B恰好完全反应，生成30gC，则该反应中B与D的质量比为40：
27
⑦为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。
实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。
滤液中含有的金属离子可能的组成有：
（1）Fe2+和Mg2+
（2）Fe2+和Cu2+和Mg2+
A．3个B．4个C．5个D．6个
二、填空题（请考生使用黑色碳素笔在答题卡上作答．化学方程式每空2分，其余每空1分）
21．（5分）用化学用语填空。
（1）3个铁离子 。
（2）氧化铝 。
（3）1个铵根离子 。
（4）空气中体积分数为78%的气体 。
（5）氯化钠溶液中的溶质 。
22．（8分）阅读下面科普短文
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为
．钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：
银白色有金属光泽．钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气．
目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠．金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物．还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是 ．
（2）钠具有的物理性质有 ．
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝 ．
（4）钠能与水反应化学方程式为 ．
23．A．制糖脱色；B．除铁锈；C．改良酸性土壤；D．炉具洗涤剂；E．填充食品包装袋。
请从上述选项中，选择合适的选项填空。
①氧化铁能与稀盐酸反应 ；
②氢氧化钙与酸反应 ；
③活性炭具有吸附性 ；
④氮气化学性质不活泼 ；
24．（8分）水是重要的化学资源
（1）某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。
请回答下列问题：
①对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是 。
②向滤液中加入活性炭，可以吸附色素和异味；是因为活性炭具有 结构。
③自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下反应：
Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸），次氯酸不稳定易分解：
2HClO＝2HCl+O2↑．该兴趣小组的小君同学利用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。
请释产生沉淀的原因 （用化学方程式表示）。
（2）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如图：
①常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②操作I的名称是 ；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是 ；
③副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是 。
25．（8分）请回答下列和金属有关的问题
2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。
根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 （填“原子”“分子”或“离子”），工业制
钛有一种反应为：
TiF4+2H2SO4
4HF+2X
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