C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
解析：
元素的主要化合价相同的应为同主族元素，同主族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大；同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小。
题目中所列元素显然没有按照周期表中的相应位置排列，所以结合信息进行分析后整理出各元素在周期表中的位置如下：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
第二周期
Q
T
第三周期
L
M
R
据上表可知，Q、L、M、T、R依次为Be、Mg、Al、O、S，由此推断C项正确。
答案：
C
二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）
16．（10分）如图是部分元素在元素周期表中位置，根据下列要求回答问题：
（1）
下列关于
Ca、
97Bk（锫）、
Uus和
Uus的说法中不正确的是________（填字母，下同）。
A．117号元素的相对原子质量为293.5
B.
Uus和
Uus互为同位素
C.
Ca、
97Bk表示两种原子、两种元素
D．上述元素都位于长周期中
（2）根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是________。
A．第七周期第ⅣA族
B．第七周期第ⅦA族
C．第六周期第ⅣA族
D．第六周期第ⅦA族
（3）117号元素Uus属于________（填“金属元素”或“非金属元素”），它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________（填“强”或“弱”）；它的最高价氧化物的化学式为________________。
（4）下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________（填字母）。
A.
53I、
55Cs和
55Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化
B．he3分子和
ha3分子结构相同
C．j元素与d元素组成化合物的颜色相同
D．加碘食盐中“碘”不是碘
53I
解析：
（1）117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以，无法计算它的相对原子质量，A选项错误；
Uus和
Uus是同种元素的两种原子
（核素），它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B选项正确；
Ca、
97Bk表示质子数不同的两种原子，属于两种不同的元素，C选项正确；上述钙元素的原子序数最小，且位于第四周期，其他元素一定位于长周期中，D选项正确。
（2）根据周期表结构知，0族元素的原子序数与周期数关系：
元素符号
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Uuo
原子序数
2
10
18
36
54
86
118
所在周期
1
2
3
4
5
6
7
第七周期0族元素为118号元素，所以117号元素位于周期表第七周期第ⅦA族。
（3）根据元素周期表中金属与非金属分界线知，Uus位于砹元素正下方，它可能是金属元素，由周期表知，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，Uus非金属性比At的弱，氢化物稳定性较弱。
Uus最高化合价为＋7。
（4）A选项，一种元素变成另一种元素，属于物理变化，化学变化指原子核没有变化，A选项错误；PH3和PF3分子构型都是三角锥形，B选项正确；氧化铜呈黑色，氧化亚铜呈红色，C选项错误；D选项，
53I是放射性碘对人体有害，D选项正确。
答案：
（1）A
（2）B （3）金属元素 弱 Uus2O7 （4）BD
17．（10分）A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
A________，B________，C________，D________。
（2）画出D的离子结构示意图________。
（3）由这四种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。
解析：
由A原子核内只有一个质子，可确定A是氢元素。
由D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知D为氧元素，进一步可确定B是碳元素，C是氮元素。
三核10电子的分子是H2O，四核10电子的分子是NH3。
答案：
（1）H C N O
（2）
（3）H2O NH3
18．（12分）A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
请回答下列问题：
（1）四种元素的元素符号依次是A________，B________，C________，D________。
它们的原子半径由大到小的顺序是____________________________________，简单离子半径由大到小的顺序是___________________________________________________。
（2）A、B最高价氧化物对应水化物的化学式分别是___________________________________________________________
__________，它们酸性的强弱顺序是______________________。
（3）A、B气态氢化物的稳定性强弱顺序是：
_________________。
解析：
A原子的
L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2＋8＋6＝16，A为硫元素。
D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2＋8）×2＝20，D为钙元素。
根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。
答案：
（1）S Cl K Ca r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl） r（S2－）＞r（Cl－）＞r（K＋）＞r（Ca2＋）
（2）H2SO4、
HClO4 HClO4＞H2
SO4 （3）HCl＞H2S
19．（13分）（2015·天津卷）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：
________＞________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
______________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：
_____________________________________________________。
Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
m
n
x
y
回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________（填化学式）。
解析：
Ⅰ.根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。
（1）f是Al，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。
（2）O2－和Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r（O2－）＞r（Na＋）；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：
Cl＞S，故酸性：
HClO4＞H2SO4。
（3）八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它们的电子式分别为
等。
Ⅱ.4种短周期元素，y的氧化物具有两性推出y为铝元素，根据4种元素在周期表中的相对位置，可知x为镁元素，m为碳元素，n为氮元素。
（1）x为镁元素，在元素周期表第三周期第ⅡA族；
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al（OH）3，则酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al（OH）3.
答案：
Ⅰ.
（1）第三周期第ⅢA族
（2）r（O2－） r（Na＋） HClO4＞H2SO4
、 H∶C⋮⋮C∶H等其他合理答案均可） Ⅱ.
（1）三 ⅡA
（2）HNO3 Al（OH）3
20.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为________。
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：
Q________W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
_____________________________________________________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是______________________
______________________________________________________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________。
解析：
根据T在元素周期表中的相对位置及T所处的周期序数与主族序数相等，判断T是Al，Q是C，R是N，W是S；然后根据周期表中元素性质的变化规律和题给信息就可解决问题。
其中（5）相对分子质量最小的氮的氧化物是NO，2L的NO气体与0.5L的氧气混合，反应生成1LNO2，剩余1LNO，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，由反应方程式可知，生成的含氧酸盐为NaNO2。
答案：
（1）
（2）弱于 （3）S＋2H2SO4（浓）
3SO2↑＋2H2O （4）2H2O2
2H2O＋O2↑ （5）NaNO2
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