初三生化精选20题优化与提高浙教版.docx

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初三生化精选20题优化与提高浙教版

1.同学们你可按下列步骤在家制作酸奶：

（1）新鲜的全脂或脱脂乳和糖混合（如向250克鲜奶中加入两匙白糖）→

（2）热处理（煮沸）→（3）冷却（40～43℃）→（4）加入一些购买的酸奶→（5）发酵（放在室内温暖的地方数小时，如夏季可放在室温下，冬季可放在取暖设施附近；容器要事先消毒灭菌，发酵时要将盖密封）→（6）冷藏或食用。

请你结合所学知识，分析回答下列问题：

（1）制作酸奶时，对材料热处理（煮沸）的目的是：

______________________。

（2）加入一些购买的酸奶的目的是：

______________________。

（3）发酵时要加盖密封的原因是：

____________________________。

（4）产生酸味的原理是：

_______________________________。

2.生活中你一定有这样的经验，用酵母发过的面粉制作的食品特别松软香甜．学习了发酵技术以后，你不妨尝试动手做一下发糕．发糕暄软多孔，美味可口，人人都爱吃，做起来其实并不难．

材料用具：

面粉、市售鲜酵母、糖少许、温开水、面盆、大碗、蒸锅．

制作方法：

①洗净双手和所需要的器具．②在碗内用少量温水将酵母化开．③在面盆内将面粉和适量糖拌匀，加入酵母液，并用手揉．边揉边加水，直至揉成干湿适当的面团．④将面团放在温暖的地方发酵4～5小时．⑤将发好的面团放在蒸锅内隔水蒸30分钟．⑥将蒸熟的发糕取出，待冷却后切成小块即可食用．

请分析回答：

（1）鲜酵母中含有酵母菌，与细菌相比，酵母菌细胞结构的主要特点是______．

（2）用温开水将酵母化开的原因是______．

（3）将面团放在温暖的地方发酵是因为______．

（4）蒸熟的发糕暄软多孔，是因为发酵过程中产生的______气体遇热膨胀造成的．

（5）某同学将和好的面团放到一个密闭的保温装置中进行发酵，结果蒸出的发糕有些酒味，你认为可能的原因是______．

3. 某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。

试回答：

（1）该装置存在的一个主要问题是____________________；你的改进方法______________。

（2）实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳?

____________________。

（3）实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是____________________，发生反应的化学方程式为____________________。

B出观察到的实验现象是____________________。

（4）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）。

如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能？

_________________________________________________________。

4.

某兴趣小组的同学为探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，

进行下列探究。

（1）同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒

出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象。

（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。

他们想从中

回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为_______（选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是__________。

加入过量的金属X的目的是_________。

②操作a、b的名称是过滤，其目的是除去溶液中________的杂质。

步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________。

5.氢氧化钠是一种重要的化工原料。

（1）氢氧化钠俗称是。

（2）利用题18图所示装置（固定装置略）进行NaOH溶液与CO2气体反应的实验。

若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。

3）已知：

将

（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：

I.NaOH、Na2CO3；II.；III.

；IV.NaHCO3。

4）根据以上信息，请设计一种以

100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的简便方法。

6.碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。

小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。

请你参与她的探究活动。

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。

【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。

现象：

溶液变成浅红色。

结论：

                                   。

【探究实验2】能与酸反应。

【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。

现象：

                                  。

反应的化学方程式为：

                                 .

【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。

【实验方案】设计实验装置如右图所示，并进行实验。

现象：

试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊；充分加热后，试管中留下白色固体。

结论：

碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。

请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3而不是NaOH。

（所选试剂不能用酸）

步骤：

                                  ；

现象：

                                  。

试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：

                   。

【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：

___________。

7.调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。

食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。

根据所学知识回答：

（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和      （填离子符号）。

（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是       （填化学式）。

（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与        （填化学式）反应。

（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。

清洗过程中发生反应的化学方程式为                                   。

（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。

已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为        kg。

8.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。

以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式                                      。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：

反应后溶液中溶质是什么呢?

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。

甲组同学的猜想如下：

猜想一：

只有Na2SO4             猜想二：

有Na2SO4和H2SO4

猜想三：

有Na2SO4和NaOH        猜想四：

有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。

不合理的猜想是        。

[来【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有            。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。

同时指出【实验探究】

（2）中存在两处明显错误，请大家反思。

同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是                。

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是                                。

9.天然气的主要成分是甲烷（CH4），某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物

产生了兴趣，请你参与：

【提出问题】：

甲烷燃烧后生成哪些物质？

【查阅资料】：

含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。

【猜想与假设】：

甲：

CO2、H2O；          乙：

CO、H2O；

丙：

NH3、CO2、H2O；   丁：

CO2、CO、H2O。

你认为      同学的猜想是错误的，理由是                       。

【实验探究】：

为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列

装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？

（填“能”或“否”）       ；

（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是                                ；

（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断   同学猜想成立；

（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中黑色粉末变成红色的化学反应方程式：

                                   、                                    。

【反思与交流】：

为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是                     。

10.某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种．按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的的反应都恰好完全反应）．

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）在常温下，气体B的水溶液pH________7（填“大于”“小于”“等于”之一）．

（2）写出1个步骤

④中生成沉淀G的化学方程式：

________．

（3）无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是________，该溶液中共存在________种溶质．（3）固体混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）________，上述物质肯定存在的理由是________．

11.A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。

已知：

A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：

2；B中铁的质量分数为70﹪，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。

请回答下列问题：

①A的化学式为  ，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是  。

②B与CO反应的化学方程式是                    。

③C→D反应的化学方程式是                       。

④B与G的稀溶液反应的化学方程式是           。

12.粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某同学为了提纯粗盐，设计了如图所示的实验方案：

（友情提示：

碳酸镁微溶于水）

（1）用化学方程式回答，步骤②的主要目的是______________________---

（2）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任

意一种就能将两种可溶性杂质除去，你认为这种方法_____________（选填“可行”或“不可行”），理由是

（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是：

（4）为了完善原实验方案，你的做法是

13.

某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。

小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。

（1）步骤①的化学方程式为_______________。

（2）步骤②中得到的白色沉淀是____________________________________（填化学式）。

（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的_____________。

A．CaCl2B．MgCl2C．NaOHD．Na2CO3

14.提纯某KCl样品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：

样品

溶液

浊液

滤液

溶液

回答下列问题：

（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和（）．

（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式

（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：

在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K2CO3（）．

（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有（）（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：

将溶液倒入（）（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到（）时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干．

15.氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂Ⅰ为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．

（1）固体难溶物B含有碳酸钡和__________；

（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：

_____，试剂Ⅲ的名称是_____；

（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是_____．

16.某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去．步骤如下（所加试剂均过量）：

步骤一：

混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；

步骤：

：

滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；

步骤三：

滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3．

（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：

______．

（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是______（填物质名称或化学式）．

（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是______．

17.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。

提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是         （填序号）。

  A．研钵           B．量筒            C．烧杯          D．试管

（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是         （填序号）

（3）操作⑤中除用到三脚架、洒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到      

    等仪器。

 该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取             

等措施。

（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低、其可能原因是 

             （填序号）．

  A．食盐没有全部溶解即过滤

  B．蒸发时食盐飞溅剧烈

C．蒸发后，所得精盐很潮湿

  D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

18.碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），以下是从该矿石中分离出BaCO3流程如下图．试回答下列问题：

（1）写出步骤①中发生的化学反应方程式（只要写一个）______；

（2）步骤③过滤热溶液操作所得固体中，除杂质外还含有______（填化学式）等物质，该固体可用做建筑材料，也可用于环保中处理酸性废水、锅炉烟气脱硫等．

（3）已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2在100g水中达到饱和时的溶解度如下表：

温度（℃）

0

20

60

Ba（OH）2溶解度（g）

1.67

3.89

20.94

Ca（OH）2溶解度（g）

0.189

0.173

0.121

步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因是______；

如果60℃时过滤得到358g Ba（OH）2饱和溶液，则该溶液中含Ba（OH）2______g；

（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．上述流程中体现绿色化学理念的是：

．

19.已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）______．

A．右盘重，砝码轻B．右盘轻，样品重

C．左盘重，样品轻D．左盘轻，砝码重

（2）第④步操作发生反应的化学方程式是______．

（3）第⑤步操作的目的是______．

（4）第⑥步操作a的名称是______，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在______的一边．

（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是______．

（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是______．

20.碳循环”是自然界中量要的一类物质转化，CO2在转化中起着非常量要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。

（1）如果A是葡萄糖（C6H12O6），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为       ；

（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指      （选填“单质”“元素”“原子”）。

（3）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：

R+3O2点燃2CO2+3H2O，R的化学式为      。

（4）碳酸钾是无机盐，写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式                 。

（5）科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2（如图），对该方法的叙述正确的是      。

A．该方法中包含分解反应，置换反应等

B．物质是①是Na2CO3溶液

C．操作①是蒸发浓缩，降温结晶

D．整个过程至少有两种物质可以循环利用

答案：

1.杀死奶中的各种菌类，防止杂菌生长；接种乳酸菌；为乳酸菌提供一个少氧的环境，有利于乳酸菌的发酵；在缺氧或无氧的条件下，乳酸菌发酵，分解有机物并产生乳酸；

2.：

（1）有成形的细胞核

（2）酵母菌是有活性的，需要适宜的温度，如果水温过高会使其活性降低或死亡．（3）温暖的环境有利于酵母菌的大量繁殖（4）二氧化碳（5）酵母菌进行无氧呼吸产生了酒精

3.

（1）缺少尾气的处理装置，而把一氧化碳直接排放到空气中了 在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳燃烧掉 

（2）先通入一氧化碳 （3）黑色的固体逐渐变成亮红色的固体 CuO+CO

Cu+CO2 澄清的石灰水变浑浊 （4）全部为铜；铜和氧化铜的混合物；铜和氧化亚铜的混合物；氧化铜、氧化亚铜的混合物；铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物

4.）①甲；可得到纯净的FeSO4晶体；使废液中的铜全部被置换出来

②不溶性

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

5.

6.①碳酸氢钠溶液呈碱性   ②固体溶解，溶液中产生气泡 方程式：

  ③取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水   ④溶液变浑浊   ⑤2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑   ⑥制药、焙制糕点（任写一种，合理即可）    

7.

（1）H+   

（2）HCl   （3）CaCO3（4）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O   （5）30

8.【学生板演】H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

【假设猜想】猜想四或四

【实验探究】NaOH或氢氧化钠     有气泡产生

（1）pH试纸浸入溶液中 

（2）BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在

【解析】H2SO4和NaOH不可能共存，所以猜想四错误；滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有OH-，故没有NaOH；硫酸和碳酸钠反应会有二氧化碳产生，故能看到有气泡产生；测溶液酸碱度的方法是用玻璃棒蘸取待测试液滴到pH试纸上，变色后再和标准比色卡对比，实验操作中将pH试纸直接伸入待测试液中，会污染试剂；溶液中肯定含有SO42-，所以加BaCl2后肯定有白色沉淀，不能说明一定含有H2SO4。

9.【猜想与假设】：

丙；  质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变或反应前不含氮元素；

【实验探究】：

（1）否  

（2）空气中含有CO2和H2O，干扰对产物的鉴别；

（3） 丁    （4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O    CuO+CO△Cu+CO2

氧气充足

10.

（1）在常温下，气体B的水溶液pH　大于　7（填“大于”“小于”“等于”之一）．

（2）写出1个步骤④中生成沉淀G的化学方程式：

　NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓　．

（3）无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是　硝酸根离子　，该溶液中共存在　2　种溶质．

（3）固体混合物A中，肯定存在的物质是　NH4Cl、Ba（NO3）2　（写化学式），上述物质肯定存在的理由是　氢氧化钠和混合物A反应生成的气体通入石蕊中变蓝色，加入硫酸会生成不溶于硝酸的白色沉淀E．　．

11.①FeS2；-1

②Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

③SO2+H2O==H2SO3

④Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

12.

13.（l）2NaOH+MgCl2==2NaCl+Mg（OH）2↓

（2）CaCO3（3）CD

14

（1）故填：

烧杯．

（2）故填：

Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．

（3）故填：

过量．

（4）故填：

HCl．故填：

蒸发皿．故填：

出现较多固体．.

15.1）固体难溶物B含有碳酸钡和　硫酸钡　；

（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是　取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去　；

（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：

　K2CO3　，试剂Ⅲ的名称是　盐酸　；

（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是　蒸发结晶　．

16.用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去，氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的