精品解析黑龙江省哈尔滨第四十九中学届九年级上学期期中考试化学试题解析版.docx
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精品解析黑龙江省哈尔滨第四十九中学届九年级上学期期中考试化学试题解析版
2018—2019学年度下学期49中学九年级期中化学试题
2018.11.12
用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65
一、选择题（每小题2分，共30分，每题只有一个正确答案）
1.9月30日，我国高寒地区最长快速铁路哈佳铁路正式开通运营，结束沿线大多数地区不通火车的历史。
哈尔滨至佳木斯最快运行时间从原来的5小时44分钟缩短至2小时3分钟。
这一铁路的开通运营，将进一步完善我国东北地区铁路网结构，极大便利沿线群众出行。
下列说法中错误的是（）
A.该高速铁路的建成通车，对加快区域城镇化进程，东北老工业基地振兴、保障中俄口岸铁路后方通道顺畅，具有十分重要的意义。
B.高铁的动力能源来自于电能
C.哈佳高铁途径151座桥，建桥墩需要用到生石灰和沙子混合来砌砖
D.铁路两侧的金属护栏表面刷漆，主要是为了防锈、美观
【答案】C
【解析】
【详解】A.该高速铁路的建成通车，对加快区域城镇化进程，东北老工业基地振兴、保障中俄口岸铁路后方通道顺畅，具有十分重要的意义，此选项正确；
B.高铁的动力能源来自于电能，此选项正确；
C.哈佳高铁途径151座桥，建桥墩如果用生石灰和沙子混合来砌砖，承重能力差，需要用钢筋水泥等，此选项错误；
D.铁路两侧的金属护栏表面刷漆，主要是为了防止金属护栏生锈，其次是为了美观，此选项错误。
故选C。
2.下列实验中主要发生的不是化学变化的是（ ）
A.浓硫酸的腐蚀性
B.氢氧化钠潮解
C.酸碱指示剂测溶液的酸碱性
D.自制汽水
【答案】B
【解析】
【详解】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
A、浓硫酸使纸张、木材碳化变黑是化学变化，此选项不符合题意；
B、氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；
C、指示剂变色是发生化学变化时产生的现象，此选项不符合题意；
D、自制汽水过程中二氧化碳与水发生化合反应生成了碳酸，此选项不符合题意。
故选B。
【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
3.下面实验操作正确的是（）
A.
稀释浓硫酸B.
称量固体NaOHC.
读取液体体积D.
测溶液的酸碱度
【答案】AC
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅，此选项正确；
B、称量有腐蚀性的药品，将药品放在玻璃器皿中称量，此选项错误；
C、读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项正确；
D、用玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，此选项错误。
故选AC。
4.下列叙述正确的是（）
A.喝了汽水以后，常常会打嗝，说明二氧化碳的溶解度随温度的升高而增大
B.氢氧化钠如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂少量稀盐酸中和
C.可以用厕所清洁剂除去瓷砖上的铁锈
D.若人体血浆的pH在7.35～7.45之间,则人体一定是健康的
【答案】C
【解析】
【详解】A.喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为胃内的温度高，二氧化碳的溶解度减小而导致的，说明二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，此选项错误；
B.氢氧化钠如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂少量硼酸溶液，此选项错误；
C.厕所清洁剂主要成分是盐酸，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，所以可以用厕所清洁剂除去瓷砖上的铁锈，此选项正确；
D.人体血浆的pH在正常范围之内，其它项不在正常范围之内，人体也是不健康的，此选项错误。
故选C。
5.下列物质的用途错误的是（）
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、纯碱显碱性，能中和馒头发酵过程中产生的酸，此选项正确；
B、大理石主要成分是碳酸钙，天安门前的华表是用大理石做的，此选项正确；
C、消石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可中和酸性土壤，此选项正确；
D、浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，但浓硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，此选项错误。
故选D。
6.下列有关资源、能源的叙述不正确的是（）
A.氯化钠在人的生命活动中十分重要，每人每天约需5-8g食盐
B.地球上的金属资源中除金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
C.火碱是重要的化工原料，工业上用其制取少量纯碱
D.pH﹤7的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、建筑物等有破坏作用
【答案】AD
【解析】
【详解】A.氯化钠在人的生命活动中十分重要，每人每天约需3-5g食盐，过多食用危害人体健康，此选项错误；
B.金、银的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，此选项正确；
C.火碱是氢氧化钠的俗称，是重要的化工原料，工业上用其制取少量纯碱（纯碱是碳酸钠的俗称），此选项正确；
D.pH﹤5.6的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、建筑物等有破坏作用，此选项错误。
故选AD。
7.下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）
A.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O中和反应
B.检验二氧化碳CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O复分解反应
C.钟乳石的形成：
Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反应
D.验证铁和银的活动性Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.胃酸中含有盐酸，胃酸过多可服用含氢氧化镁的药物进行治疗，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，化学反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，由两种化合物化学交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，此反应属于复分解反应，此选项错误；
B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，此反应不是复分解反应，此选项错误；
C.钟乳石的形成过程是：
Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，由一种物质发生化学反应生成多种物质的反应是分解反应，此选项正确；
D.金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，AgCl难溶于水，不能与铁发生反应，此选项错误。
故选C。
8.下列实验现象描述正确的是（）
A.向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液：
溶液中产生白色沉淀，溶液由蓝色变成无色
B.将生锈的铁钉放入少量的稀硫酸中：
开始时溶液由无色变为浅绿色
C.加热通入CO2后的石蕊溶液，溶液由红色变为无色
D.将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
【答案】D
【解析】
【详解】A、CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2，硫酸铜溶液是蓝色，氯化铜溶液是蓝色，硫酸钡是白色沉淀，所以实验现象是溶液中产生白色沉淀，此选项错误；
B、铁锈主要成分是氧化铁，Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O，稀硫酸是无色液体，Fe2（SO4）3溶液是黄色，铁锈下面的铁也能与稀硫酸反应，Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，所以实验现象是：
开始时溶液由无色变为黄色，然后变为浅绿色，此选项错误；
C.二氧化碳能与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸不稳定，加热时完全分解为水和二氧化碳，水不能使石蕊溶液变色，所以加热通入CO2后的石蕊溶液，溶液由红色变为紫色，此选项错误；
D.将一氧化碳通入灼热的氧化铁，发生反应：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，氧化铁是红棕色，生成的铁因含有杂质而显黑色，此选项正确。
故选D。
9.下列生活中的做法正确的是（）
A.修车师傅常用汽油洗去手上的油污
B.春季，在树干上刷石灰水，保护树木
C.冬季雪大路滑，应尽可能多使用融雪剂，减少交通事故的发生
D.被蚊虫叮咬后，可以涂些食醋以减轻疼痛
【答案】AC
【解析】
【详解】A.汽油能溶解油污，此选项正确；
B.冬季，在树干上刷石灰水，可防止冻伤，并防止害虫生卵，此选项错误；
C.冬季雪大路滑，应尽可能多使用融雪剂，减少交通事故的发生，此选项正确；
D.被蚊虫叮咬后，是蚊虫向皮肤中射入了一种酸性物质，可以涂些碱性物质以减轻疼痛，如：
肥皂水等，此选项错误。
故选AC。
10.对下列事实解释正确的是（）
选项
事实
解释
A
氯化钠放在水中消失不见
构成氯化钠的离子不断运动到水分子间去了
B
NaOH和Na2CO3溶液均能使无色酚酞变红
二者溶液中都含有氢氧根离子
C
酒精溶液不导电
溶液中不含自由移动的粒子
D
敞口放置的浓盐酸变稀
盐酸分子运动到空气中
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠放在水中消失不见，是氯离子、钠离子不断运动到水分子间去了，此选项正确；
B、NaOH和Na2CO3溶液均能使无色酚酞变红，是因为二者溶液都显碱性，此选项错误；
C、酒精溶液不导电，是因为溶液中不含自由移动的带电的粒子，此选项错误。
D、敞口放置的浓盐酸变稀，是因为氯化氢分子运动到空气中去了，此选项错误。
故选A。
11.维生素C（化学式为C6H8O6）是人体必须的营养物质，能提高免疫力，预防癌症，保护牙龈等。
下列有关维生素C的说法错误的是
A.维生素C中碳、氢、氧原子的个数比为3：
4：
3
B.维生素C分子中含有20个原子核
C.维生素C分子中质子数和电子数一定相等
D.维生素C分子是由三种元素的原子构成的
【答案】B
【解析】
【详解】A、1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，则维生素C中碳、氢、氧原子的个数比为6：
8：
6=3：
4：
3，故选项说法正确；
B、由于没有说明维生素C分子的个数，无法确定原子核的个数，故选项说法错误；
C、分子是由原子构成的，原子不显电性，维生素C分子中质子数和电子数一定相等，故选项说法正确；
D、维生素C分子是由碳、氢、氧三种元素的原子构成的，故选项说法正确。
故选B。
12.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
下列有关叙述正确的是（）
A.20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质
B.甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲＞乙
C.乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲
D.将100g溶质质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为20%
【答案】D
【解析】
【详解】A.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，100g甲、乙两种物质的饱和溶液中含有相同质量的溶质，此选项错误；
B.等质量的甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲＞乙，此选项错误；
C.如果甲中混有少量乙，甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，此选项错误；
D.20℃，甲饱和溶液中溶质质量分数为：
×100%=23.1%，将100g溶质质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃，是不饱和溶液，其溶质的质量分数仍然为20%，此选项正确。
故选D。
【点睛】在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
13.下列除杂质所用的药品、所用的操作方法均正确的是（）
选项
物质
杂质
所加药品
操作
A
NaCl
Na2CO3
过量稀盐酸
加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
B
CO2
HCl
碳酸氢钠溶液
将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中
C
CaO
CaCO3
水
将固体加入足量水中后过滤、干燥
D
NaOH
Na2SO4
适量氯化钡溶液
加入适量氯化钡溶液反应后，过滤、蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】AB
【解析】
【详解】A、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项正确；
B、碳酸氢钠溶液能除去氯化氢气体，不与二氧化碳气体反应，此选项正确；
C、将CaO与CaCO3的混合物溶于水时，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终得不到氧化钙，此选项错误；
D、Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，生成杂质NaCl，此选项错误。
故选AB。
【点睛】解答此题要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质，再结合具体的化学反应进行分析即可。
14.实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、小木条遇稀盐酸、稀硫酸都无明显变化；能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是稀盐酸，此选项不符合题意；
B、使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳；氧气不与氢氧化钠溶液反应，无现象，虽然二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，但无现象，此选项不符合题意；
C、亚硝酸钠溶液能使酚酞试液变红，氯化钠溶液不能使酚酞变色；在实验室不能品尝试剂，此选项不符合题意；
D、用磁铁可吸引出铁，另一种物质是铝丝；将铝丝伸入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为无色，将铁丝伸入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】物质的区分，是利用所选试剂与不同物质之间产生不同的实验现象进行区分。
15.在氧化镁和碳酸镁的混合物6.2g，加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则加入稀盐酸后生成气体的质量为（）
A.2.2B.1.1C.4.4D.3.3
【答案】A
【解析】
【详解】MgO+2HCl==MgCl2+H2O，MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑，100g质量分数为7.3%的稀盐酸中所含氯元素的质量为：
100g×7.3%×
=7.1g，MgCl2中氯元素质量为7.1g时，与其结合的镁元素的质量为2.4g，换算成氧化镁的质量是4.0g，所以另外就是二氧化碳的质量，为：
6.2g-4.0g=2.2g，故选A。
【点睛】根据化学反应前后元素的质量不变进行分析解答。
16.根据图中信息回答下列问题
（1）在制作馒头、面包等发面食品时，往往要在面团中加入发酵粉，以使食品松软可口，其原理是发酵粉与面粉和水混合，发酵粉中的有机酸与___________发生反应，生成二氧化碳气体，在面团中形成气室，从而使面食松软可口。
（2）农业上用①__________和②______________等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药。
（3）侯德榜发明了侯氏联合制碱法，制得的碱“碱”的化学式为__________。
（4）炉具清洁剂中含有_____________，能与油脂反应，生活中可用来除油污。
【答案】
（1）.碳酸氢钠
（2）.石灰乳（3）.硫酸铜（4）.Na2CO3（5）.氢氧化钠
【解析】
【详解】
（1）发酵粉中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠能与有机酸反应生成二氧化碳气体，使在面团中形成气室，从而使面食松软可口。
（2）农业上用石灰乳和硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药。
（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是碳酸钠。
（4）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，能与油脂反应，生活中可用来除油污。
17.我们的城市哈尔滨拥有公共自行车和纯电动汽车，便捷环保，符合世界范围内提倡的绿色出行理念，很受市民欢迎。
请回答相关问题：
（1）传统自行车架一般采用的金属材料是锰钢，主要是利用了它具有_____的性能（填字母序号）。
A.有金属光泽B.硬度大、韧性好C.抗腐蚀性好
（2）随着社会的发展，目前普遍选用“密度小、强度大、价格低”的金属材料来制造自行车，符合上述特点的金属材料可能是______（填字母序号）
A.铜合金B.铝合金C.钛合金
（3）用打气筒给自行车轮胎充气时，是由于打气筒内气体压强______轮胎内气体压强，才能将气体充入轮胎内。
（4）科研工作者发明了一种便携式灌装充气罐，只需稍稍振荡就可快速为车胎充气。
其充气的原理是罐中的硝酸铵分解生成空气中两种主要的成分和水，该反应的化学方程式为____________，反应前后氮元素的化合价分别是_________。
（5）曹操专车是由吉利集团战略投资的“互联网+新能源”出行服务平台。
记者通过统计发现，新能源电动汽车每公里耗电价格约0.3元左右，帝豪EV充电时间为快充48分钟，续航约250公里。
而燃油车以滴滴专车雪铁龙C5为例，燃油每公里约0.6元。
则曹操专车在行驶过程中的能量转化是______，与常用燃油汽车相比其优点是________
【答案】
（1）.B
（2）.B（3）.大于（4）.2NH4NO3==2N2↑+O2↑+4H2O（5）.-3、+5、0（6）.电能转化为机械能（7）.节能、环保
【解析】
【详解】
（1）传统自行车架一般采用的金属材料是锰钢，主要是利用了它具有硬度大、韧性好的性能。
（2）A.铜合金密度大，价格高，此选项不符合题意；B.铝合金质量轻、硬度大，耐腐蚀、价格低，此选项符合题意；C.钛合金价格高，此选项不符合题意。
故选B。
（3）用打气筒给自行车轮胎充气时，是由于打气筒内气体压强大于轮胎内气体压强，才能将气体充入轮胎内。
（4）化学反应前后元素的种类不变，硝酸铵中含有氮、氢、氧三种元素，硝酸铵分解生成空气中两种主要的成分和水，所以生成物是氮气、氧气、水。
硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3、+5，生成物是氮气，属于单质，化合价为零。
（5）曹操专车在行驶过程中将电能转化为机械能，与常用燃油汽车相比其优点是节能、环保。
18.下面是我们所学过的某些常见酸、碱、盐的部分用途：
①金属除锈②生活中应用于炉具清洁剂去油污③应用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等④存在于人体胃液中，可帮助消化⑤生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油⑥制造药物⑦工业上作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等⑧制肥皂、造纸、石油、纺织和印染
请你从物质的用途角度，选择一种物质及对应的用途进行分类：
所选物质
（1）________（写化学式）对应用途（不能只含一种）
（2）______（填序号）
【答案】
（1）.HCl（或NaOH）
（2）.①、④（或②、⑧）
【解析】
【详解】稀盐酸存在于人体胃液中，可帮助消化，也可用于金属除锈；（氢氧化钠应用于炉具清洁剂去油污、制肥皂、造纸、石油、纺织和印染。
）
19.该图是氢氧化钠与硫酸发生反应的微观模拟图
（1）该反应中发生变化的粒子是_________没有发生变化的粒子有___________
（2）图中发生的化学反应的实质是__________________
（3）将等质量且等质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH_______7（填大于、等于、小于）
【答案】
（1）.OH-、H+,
（2）.Na+、SO42-（3）.OH-与H+结合为水分子（4）.大于
【解析】
【详解】
（1）反应前有，反应后没有的离子是参加反应的离子，反应前后都存在的离子是没有参加反应的离子，所以该反应中发生变化的粒子是OH-、H+，没有发生变化的粒子有Na+、SO42-。
（2）图中发生的化学反应的实质是OH-与H+结合为水分子。
（3）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，发生反应时的质量比是80：
98，所以将等质量且等质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，氢氧化钠溶液没有完全反应，所得溶液是硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液的pH大于7。
20.实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花及以下仪器：
（1）利用上述药品实验室制取氧气所需要的仪器是_____（填序号）；制取该气体的化学方程式为____；
（2）将制取二氧化碳的发生装置图补充完整。
实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________；实验过程中A装置内的实验现象是__________，由此得出的结论是__________。
【答案】
（1）.①、③、⑤、⑥、⑦、⑧
（2）.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（3）.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（4）.下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭（5）.二氧化碳的密度比空气的密度大、不燃烧、不支持燃烧
【解析】
【详解】
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气所需要的仪器是试管、酒精灯、带有铁夹的铁架台、带有导气管的塞子、集气瓶、水槽，故选①、③、⑤、⑥、⑦、⑧，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，它们发生反应成氯化钙、水、二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，实验室使用固液常温型装置制取二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，此实验说明二氧化碳的密度比空气的密度大、不燃烧、不支持燃烧。
21.A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质，A常用于制玻璃，F为厨房中每天必备的调味品的主要成分，B、C、F含有相同的元素，D为黑色物质。
（1）C_______________，E________________
（2）B转化为C的实验现象：
________________
（3）E与D反应的化学方程式：
___________
（4）F与E的反应类型是_____________。
【答案】
（1）.CuCl2
（2）.AgNO3（3）.Fe+2AgNO3==2Ag+Fe（NO3）2（4）.黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色（5）.复分解反应
【解析】
【分析】
推断题往往以框图的形式出现，箭头指向端是生成物，解答此类题，首先要认真审题，找出该题的突破口。
【详解】碳酸钠可用于生产玻璃，则A是碳酸钠；氯化钠为厨房中每天必备的调味品的主要成分，碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，故F是氯化钠；B、C、F含有相同的元素，CuO+2HCl==CuCl2+H2O，则B是HCl，C是CuCl2，Fe+CuCl2==Cu+FeCl2，D为黑色物质，D是铁；E可与B、F、D反应，E是AgNO3。
（1）C是CuCl2，E是AgNO3。
（2）B转化为C的反应是：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O，CuO是黑色固体，盐酸是无色液体，生成的CuCl2溶液是蓝色液体，所以实验现象是黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色。
（3）E与D反应的化学方程式：
Fe+2AgNO3==2Ag+Fe（NO3）2
（4）F与E的反应是：
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。
【点睛】要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。
碳酸钠可用于生产玻璃，氯化钠是厨房中每天必备的调味品。
22.49中学化学兴趣小组对一瓶敞开的氢氧化钠样品展开探究，请你参与其中：
【已知信息】通过前面的学习我们知道烧
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