阶段质量评估一.docx

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阶段质量评估一

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阶段质量评估

（一）

第一～三单元

（60分钟100分）

可能用到的相对原子质量：

H-1O-16Na-23

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）

1.化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（）

A．发展低碳经济，保护环境B．日环食、日偏食的产生

C．开发新能源，研制新材料D．药物和保健品的研制

2.（2012·苏州中考）下列变化一定属于化学变化的是（）

A.固体碘受热后变成紫红色碘蒸气

B.打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾

C.澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜

D.通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体

3.（2012·铜仁中考）下列实验操作中，正确的是（）

4.下列方法可使海水转化为饮用水的是（）

A.过滤B.静置沉淀

C.活性炭吸附D.蒸馏

5.无锡市某日的空气质量日报如表:

项目

空气污染指数

空气质量级别

空气质量

可吸入颗粒物

65

Ⅱ

良

二氧化硫

6

二氧化氮

20

下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（）

A.用氢气作燃料B.露天焚烧垃圾

C.汽车排放尾气D.用煤作燃料

6.（2012·广州中考）下列叙述正确的是（）

A.镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成MgO

B.红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧产生P2O5

C.硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体

D.铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe2O3固体

7.下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是（）

A.氧气助燃——焊接金属

B.稀有气体的性质稳定——作保护气

C.石墨导电——可作电极

D.二氧化碳能与水反应——人工降雨

8.（2012·潍坊中考）下列物质中，属于纯净物的是（）

9.下列关于水的叙述不正确的是（）

A.电解水和氢气燃烧的基本反应类型相同

B.水是由氢元素和氧元素组成的氧化物

C.净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏

D.在硬水里用肥皂洗衣服会出现泡沫少、浮渣多的现象

10.初中化学反应的基本类型包括：

化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

下列反应中属于分解反应的是（）

A.Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

B.2H2O

2H2↑+O2↑

C.CaO+H2O====Ca（OH）2

D.NaOH+HCl====NaCl+H2O

11.下列混合物，能按“溶解-过滤-蒸发”的步骤加以分离的是（）

A.大理石和食盐B.蒸馏水和酒精

C.葡萄糖和蔗糖D.硝酸铵和氯化钾

12.（2012·陕西中考）氧气是与人类关系最密切的一种气体。

下列与氧气有关的说法正确的是（）

13.下列关于空气中各组成成分说法正确的是（）

A.空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应

B.空气中的CO2是导致酸雨的主要原因

C.空气中的N2可作为生产氮肥的原料

D.空气中的稀有气体没有任何使用价值

14.下列各组物质中能利用如图装置进行实验制取气体的是（）

（1）用硫酸铜固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气

（2）二氧化锰固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气

（3）二氧化锰固体和氯酸钾溶液制取氧气

（4）锌片和稀硫酸制取氢气

A.仅

（1）

（2）B.仅（3）（4）

C.仅

（1）

（2）（4）D.仅

（1）（3）（4）

15.（2012·济宁中考）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是：

取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：

反应过程

反应前

反应后

质量变化（不含容器质量）

34.3g

32.7g

若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（）

A.反应速率逐渐加快

B.最多得到氧气的质量为1.6g

C.催化剂二氧化锰的质量为0.3g

D.反应得到水和氧气的质量比为9∶8

二、填空与简答题（本题包括6小题，共34分）

16.（3分）回答下列问题：

（1）实验台上摆放着试管、蒸发皿、量筒三种仪器，其中不能被加热的仪器是

______________；

（2）使用酒精灯时，要特别注意规范操作。

必须用火柴或打火机等点燃酒精灯，请写出熄灭酒精灯火焰的方法：

____________________________________；

（3）下列实验操作过程中玻璃棒不起搅拌作用的是_________（填选项字母）。

A．溶解B．蒸发C．过滤

17.（4分）现有①氧气、②二氧化碳、③氮气、④稀有气体四种物质，请用上述物质的序号填空：

空气是一种重要的自然资源，空气中的各种成分可以广泛应用于生产和生活中。

（1）_________约占空气体积的78%，是工业上生产硝酸和化肥的重要原料；

（2）人类维持生命不可缺少的气体是____________，燃料燃烧也离不开它；

（3）__________虽然几乎不与任何物质发生化学反应，但是也有很广泛的用途，如制造电光源等；

（4）__________是植物进行光合作用不可缺少的物质。

18.（6分）正确的实验操作是实验成功的关键，是人身安全的保障。

请回答：

（1）具有可燃性的气体在点燃或加热前一定要__________________________。

（2）量取液体时，量筒必须放平，视线与量筒刻度线、__________保持水平。

（3）实验室用烧瓶制取蒸馏水，加热时应垫上_______________。

（4）用pH试纸测定溶液的pH，可将被测液滴到pH试纸上，显色后与________对照，读出溶液的pH。

19.（5分）（2011·日照中考）小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。

请回答下列问题：

（1）取水后加入明矾的作用是_________________。

（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是______________。

A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边

B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

C.滤纸的边缘要低于漏斗口

D.液面不要低于滤纸边缘

（3）向滤液中加入活性炭，利用其________________性，除去水样中的色素和异味。

（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。

高铁酸钠中铁元素的化合价为___________。

（5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是__________________。

20.（8分）按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。

请回答下列问题：

（1）燃烧的现象是_____________________；

该反应的化学方程式为___________________。

（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是___________________。

（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为___________________________。

21.（8分）（2011·山西中考）A、B、C、D是初中化学的常见物质，其中A、B的组成元素相同，C、D为单质，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去），写出反应的化学方程式：

①____________________________；②______________________________。

A、B的组成元素相同，但性质不同，原因是____________________________。

（合理即可）

实验室制取C物质时常用①而不用②的原因是_________________________。

（合理即可）（答一条）

三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）

22.（9分）（2012·成都中考）实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。

（1）若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有_______（填一种）。

反应的化学方程式是__________________________；二氧化锰是反应的______________。

（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是______

（填装置序号），在加试剂之前的操作是_________________________________。

（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的_________（填装置序号），理由是_________________________________。

23.（11分）（2011·鄂州中考）科学探究是奇妙的过程。

在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的H2O2溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。

硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。

请你和小明一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。

（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是_________________________。

（2）检验实验①产生的气体的方法是________________________________。

（3）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：

在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明___________不起催化作用；在实验③中加入_____________后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是____

_______________________。

（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后____

__________________________________________。

四、计算题（本题包括1小题，共16分）

24.（2011·徐州中考）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。

小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.08g。

请回答下列问题：

（1）二氧化锰在反应中的作用是___________，生成的氧气为____________g。

（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）

答案解析

1.【解析】选B。

日环食、日偏食属于星象学研究的范畴，与化学无关；发展低碳经济、开发新能源、药物的研制等，均涉及新物质的制备或物质的转化等，都与化学有关。

2.【解析】选C。

本题主要考查变化类型的判断，关键看有无新物质生成即可。

A项中，只是状态的改变，属于物理变化。

B项中，挥发出来的氯化氢气体与空气中水蒸气形成小液滴，看到有白雾产生属于物理变化。

C项中，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀，属于化学变化。

D项中，氧气由气态变成液态，属于物理变化。

故选C。

3.【解析】选C。

本题考查常见仪器及化学实验基本操作。

熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。

倾倒液体时瓶盖应倒放，A错误；用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，易引发火灾，B错误；过滤操作时，没有用玻璃棒引流，D错误；取用粉末状药品时，用药匙将药品送入试管底部，C正确。

4.【解析】选D。

静置沉淀主要是水中较大的固体沉淀的过程；过滤只能除去水中难溶性的固体杂质；活性炭吸附能除去海水中的异味、难溶性杂质及部分可溶性杂质，但仍然含有较多氯化钠等可溶性的杂质；海水蒸馏几乎除去了其中所有的杂质，可以饮用。

5.【解析】选A。

露天焚烧垃圾会产生大量的粉尘，汽车尾气中含有一氧化碳和氮的氧化物，煤作燃料，会产生二氧化硫，故B、C、D都会造成空气污染；A项，氢气燃烧后只生成水，不会对空气造成污染，故选A。

6.【解析】选A。

本题考查可燃物在氧气或空气中燃烧的条件与产物。

镁的金属活动性较强，在空气中不需加热就生成氧化镁，而红磷则需加热至一定温度才能与O2反应；硫在O2中燃烧产物为SO2而不是SO3,铁在O2中的燃烧产物为Fe3O4,故B、C、D皆错，A正确。

7.【解析】选D。

二氧化碳固体可以用于人工降雨是因二氧化碳固体易吸收热量升华使空气中的水蒸气凝结成水珠变成雨水落下，而不是与水反应，故D中物质的性质与用途不对应。

8.【解析】选D。

本题考查纯净物的判断。

解答本题的关键应明确两点：

（1）纯净物的概念；

（2）一些常见物质的种类。

干冰是固体二氧化碳，属于纯净物；而加碘盐、调和植物油和洗涤剂都是由多种物质混合而成的，属于混合物。

9.【解析】选A。

A中电解水的反应是分解反应，氢气燃烧是化合反应，两者反应类型不同；由水的化学式（H2O）可知，水是由氢、氧两种元素组成的氧化物；常用的净水方法有题中C选项中的四种方法，其净水程度由低到高的顺序为沉淀、过滤、吸附和蒸馏；因硬水中含有较多的钙镁化合物，与肥皂中的物质反应能生成沉淀物，因而易产生浮渣。

10.【解析】选B。

分解反应的特点是反应物为一种，而生成物为多种，简记为“一变多”,A为置换反应，C为化合反应，D为复分解反应。

11.【解析】选A。

能用过滤法分离的固体混合物，应该一种溶于水，另一种不溶于水，大理石不溶于水而食盐溶于水，所以可用过滤法分离。

12.【解析】选B。

本题考查与氧气有关的实验操作的正误判断。

解答本题的关键应明确4点：

（1）铁丝在空气中不能燃烧，所以不能用铁丝燃烧来测定空气中氧气的含量。

（2）用灯帽盖灭酒精灯可以隔绝氧气，从而使燃烧停止。

（3）气体或液体物质燃烧时产生火焰，固体物质燃烧产生耀眼的白光，所以木炭在氧气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光。

（4）电解水时，由“正氧负氢”可知，正极产生氧气，负极产生氢气。

由此分析，选项B正确。

13.【解析】选C。

常温下空气中的氧气也能发生化学反应，如使铁生锈。

空气中的CO2是导致温室效应的主要原因，二氧化硫是导致酸雨的主要物质。

空气中的稀有气体也有很大的使用价值，如作保护气以及用在电光源中。

14.【解析】选C。

图示装置适用于固体和液体在常温下制取难溶于水的气体。

二氧化锰和氯酸钾制氧气时，需要加热，所以不能用图示装置。

15.【解析】选A。

本题主要考查过氧化氢分解制取氧气的相关计算。

A项中，二氧化锰是催化剂，会加快反应速率，但是反应一段时间后过氧化氢的浓度越来越小，反应速率会越来越慢，故错。

B项中，反应前后质量的变化就是得到氧气的质量：

34.3g-32.7g=1.6g。

C项中，根据氧气1.6g，可以算出反应的过氧化氢溶液为34g，那么二氧化锰的质量为：

34.3g-34g=0.3g。

D项中，根据氧气1.6g，可以算出生成水的质量为1.8g，所以生成水和氧气的质量比为9∶8。

16.【解析】

（1）量筒属于计量仪器，不能加热；

（2）为防止发生事故，熄灭酒精灯时切不可用嘴吹灭，应用灯帽盖灭；（3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因受热不均匀而溅出；过滤时，玻璃棒的作用是引流。

答案：

（1）量筒

（2）用灯帽盖灭（3）C

17.【解析】空气中约占空气总体积78%的是氮气，用氮气作原料可以生产硝酸和化肥等；氧气能供给人类呼吸，是维持人类生命不可缺少的气体；空气中的稀有气体几乎不与任何物质发生化学反应，化学性质稳定；植物光合作用的原料是水和二氧化碳。

答案：

（1）③

（2）①（3）④（4）②

18.【解析】

（1）点燃不纯的可燃性气体易发生爆炸，因而点燃或加热前一定要先检验其纯度；

（2）为保证读数准确，量取液体时视线应与量筒刻度线、液体凹液面的最低处保持水平；（3）给烧瓶加热时，为防止烧瓶因受热不均匀而炸裂，需垫上石棉网；（4）pH试纸包括两部分，一是试纸，二是标准比色卡，因此试纸显色后应与标准比色卡对照，读出溶液的pH。

答案：

（1）检验气体的纯度（或验纯）

（2）液体的凹液面最低处（3）石棉网

（4）标准比色卡

19.【解析】

（1）明矾具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质使其沉降。

（2）过滤时，液面要低于滤纸的边缘，否则会使过滤失败。

（3）活性炭具有吸附作用，除去水中的色素和异味是利用活性炭的吸附性。

（4）化合物中正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为x，则1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。

（5）蒸馏时在水中放碎瓷片可以防止暴沸。

答案：

（1）利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的（或吸附水中的悬浮杂质，使之沉降）

（2）D（3）吸附（4）+6（5）防止暴沸

20.【解析】

（1）红磷燃烧的现象为产生大量白烟，放出热量；红磷燃烧生成五氧化二磷。

（2）由于红磷是在密闭容器中燃烧，当容器内的氧气消耗完时，红磷就会熄灭。

（3）由于红磷燃烧消耗瓶内氧气，使压强减小，所以冷却后，松开止水夹时，烧杯里的水就会被倒吸到集气瓶内，进入的水的体积约等于被消耗掉的氧气的体积。

答案：

（1）红磷继续燃烧，产生大量白烟，放出热量

4P+5O2

2P2O5

（2）集气瓶内的氧气已消耗完

（3）烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积的1/5

21.【解析】通过图示可以看出，A分解生成B、C，B分解生成C、D，组成元素相同的两种物质有很多，但初中阶段接触过的分解生成同一单质的两种物质只有H2O、H2O2两种，故A是H2O2、B是H2O；H2O、H2O2组成相同但性质不同，原因是分子构成不同；实验室采用过氧化氢分解制氧气，而不采用电解水制氧气，原因是过氧化氢制氧气操作简单、装置简单、安全、不需要消耗大量的电能等。

答案：

2H2O2

2H2O+O2↑

2H2O

2H2↑+O2↑分子构成不同①比②装置简单（或安全、不消耗电能等，合理即可）

22.【解析】本题考查实验室制取氧气的装置选择及操作注意事项。

（1）装置A中的玻璃仪器有酒精灯、试管，用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3

2KCl＋3O2↑，其中MnO2起催化作用，是催化剂。

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物的状态为固体和液体，不需要加热，所以可采用B装置制取氧气；加试剂前要检查装置的气密性。

（3）做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部要留有少量的水，用来吸收二氧化硫气体，所以应用排水法收集。

答案：

（1）酒精灯（或试管）2KClO3

2KCl＋3O2↑催化剂

（2）B检查装置的气密性（3）E集气瓶底部要留有少量的水

23.【解析】

（1）H2O2溶液中就含有水分子，所以不可能是水分子。

（2）实验①产生的气体是氧气，氧气支持燃烧，故可以用带火星的木条来检验。

（3）稀硫酸中含有硫酸根离子，加入后无明显变化，说明不是硫酸根离子起催化作用；实验③验证铜离子起催化作用，所以应该加入含铜离子的溶液。

（4）催化剂除了能改变其他物质的化学反应速率之外，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。

答案：

（1）最不可能的是H2O,因为双氧水的水溶液中含有水，所以水不会使双氧水分解的速率加快

（2）用带火星的木条伸入到试管中，木条复燃，证明是氧气

（3）SO42-（或硫酸根离子）CuCl2［或Cu（NO3）2等答案合理即可］Cu2+（或铜离子）

（4）化学性质和质量都没有改变

24.【解析】

（1）69g双氧水与2g二氧化锰混合物的总质量为71g，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下会分解出氧气，导致混合物的质量减少，烧杯内物质减少的质量就是氧气的质量，即71g-69.08g=1.92g。

（2）根据氧气的质量可以求得过氧化氢的质量。

解：

设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x

2H2O2

2H2O+O2↑

6832

x1.92g

x=4.08g

该双氧水溶液的溶质质量分数＝

×100％≈5.9%

答案：

（1）催化作用1.92

（2）解：

设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x

2H2O2

2H2O+O2↑

6832

x1.92g

x=4.08g

该双氧水溶液的溶质质量分数＝

×100％≈5.9%。

答：

该双氧水溶液的溶质质量分数为5.9%。