C．Z和Y形成的化合物是离子化合物D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
【变式探究】 下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
（1）写出j在周期表中的位置__________。
（2）o、i、p三种元素之间能以原子个数之比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。
请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：
_____________________________________________________________。
（3）假设NH
是“元素NH4”的阳离子，则“元素NH4”在周期表中的位置应该是______________；NH4的碳酸盐应________（填“易”或“不易”）溶于水。
【答案】C【反三】C【变式】
（1）第四周期第Ⅷ族
（2）2BrCl＋2NaI===Br2＋I2＋2NaCl（3）第三周期第ⅠA族 易
考点四、元素推断的特殊技巧
【例4】 有三种相邻元素A、B、C，已知A、B处于同一周期，且B、C处于同一主族相邻位置。
又知这三种元素原子的质子数之和是31，最外层电子数之和为17，试推断A、B、C各为何种元素。
【变式探究】 A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。
A、D同族，B、C同
周期。
A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4∶1，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中A、C原子数之比为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中D、C原子数之比为2∶1，写出下列物质的化学式：
甲________，乙________，丙______，丁________，戊________。
【答案】A为N元素，B为O元素，C为S元素。
【变式】CH4H2O2H2ONa2O2Na2O
【母题题文】下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是（元素符号）__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:
1，烃的电子式为__________。
Q与水反应的化学方程式为__________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNa
OH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。
【答案】
（1）第三周期，ⅦA族
（2）Si（3）ac（4）Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol
（5）
；Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑（6）NO0.9mol；NO21.3mol；2mol
【试题解析】根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；
（1）Cl元素在周期表中位于第三周期，ⅦA族，故答案为：
第三周期，ⅦA族；
（2）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si，故答案为：
Si；
（3）a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，周期；b.氧化性的强弱与得电子的多少无关，错误；c.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确；故选ac；
（4）根据书写热化学方程式的方法，
该反应的热化学方程式为Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol，故答案为：
Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol；
（5）该烃分子中碳氢质量比为9:
1，物质的量之比为
，结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，电子式为
，Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑，故答案为：
；Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑；
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol。
假设二氧化氮的物质的量为x，一氧化氮的物质的量为y，则x+y=2.2，x+3y=4，解得x=1.3mol，y=0.9mol。
参与反应的铜的物质的量为
mol=2mol，因此生成硫酸铜物质的量为2mol，故答案为：
NO0.9mol；NO21.3mol；2mol。
【命题意图】本题以原子结构及元素周期表为基础，对元素进行推断侧重于考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性质、氧化还原反应。
【命题方向】本题将元素推断和物质结构知识结合起来考查。
从历年考题来看，常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。
元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：
一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查。
主要考查化学键、离子键、共价键、共价键的极性、电子式、结构式的书写、物质结构与性质的关系、杂化理论、价层电子对互斥理论、电离能、电负性、晶体结构等知识。
在复习中一定要重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。
【得分要点】本题考查了元素周期表的结构以及元素化合物的性质和元素周期律的知识。
能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提和基础。
本题的易错点是元素金属性和非金属性的比较，要注意归纳常见的比较方法：
如元素非金属性强弱的判断依据：
①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：
酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；③依据其气态氢化物的稳定性：
稳定性愈强，非金属性愈强；④与氢气化合的条件；⑤与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：
2Cu＋S
Cu2S Cu＋Cl2
CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。
本题的难点是（5）和（6），要掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方法。
1．（14分）有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。
它们形成的物质间的转化关系如下图所示。
常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1Llmol/L的A溶液。
请按要求回答下列问题：
（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原予序数为_______
______；推测相同条件下
丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是_________________________________________。
（2）甲、乙、戊按原予个数比1：
1：
1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为___________。
（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）____________。
（4）接通右图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为______。
（5）当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为________；反应②的离子方程式为___________。
（6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（水外）有_________________。
【答案】（14分）
（1）37（2分）；依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈（1分，合理给分）
（2）
（2分）；（3）④（1分）；（4）3Fe2++2[Fe（）6]3-=Fe3[Fe（）6]2↓（2分）；
（5）6.02×l021（2分）；2A1+2OH-+2
H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）；（6）NaCl、Al（OH）3（2分）
2．（14分）X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。
X是短周期中原子半径最大的元素；X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料；E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。
根据判断出的元素回答问题：
（1）T在元素周期表中的位置；
（2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是（填化学式）；
YZ2的熔点EZ2的熔点（填高于或低于）；
（3）E2T2的电子式；
（4）工业上制备单质X的化学反应方程式；
（5）已知
1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
；
（6）某溶液中可能含有以下阳离子（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：
H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。
①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为
；NaOH溶液的浓度为mol·L－1（用字母c
、d表示）；
②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n（Mg2＋）：
n（Al3＋）：
n（H＋）为。
【答案】
（1）第三周期第ⅦA族；
（2）HCl；高于；（3）
；（4）2NaCl
2Na+Cl2↑；
（5）Si（s）＋O2（g）═SiO2（s）ΔH＝－989.2kJ·mol―1（6）①NH4++OH-=NH3·H2O；10/（d-c）mol·L－1；②1：
1：
1.
3．（14分）下表给出五种短周期元素的相关信息。
元素
相关信息
A
常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料
B
工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C
植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染
D
室温下其单质为淡黄色粉末状
固体，加热易熔化。
该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E
常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液
有漂白、杀菌作用
请按要求回答下列问题：
（1）D元素核外
电子排布；
（2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：
______________
、_____________。
（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：
。
（4）一定条件下，在水溶液中1molE－、EO
（x＝1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如右图所示。
n是（填离子符号）。
离子反应y→x＋m的热化学方程式为。
（5）Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是（填离子符号）。
【答案】（14分）
（1）
（1分）
（2）H-O-O-H（2分）； OH－（2分）、H3O+（2分）
（3）2N2H4+N2O4==3N2+4H2O （2分）（4）ClO4－（1分）；3ClO－（aq）=2Cl－（aq）+ClO3－（aq）ΔH＝－117kJ·mol-1（2分）（5）Na+>SO32->OH->HSO3->H+（2分）
1．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说确的是（）
A．X、W、Z元素的原子半径及它
们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
【答案】D
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和
丁在同一周期，甲原子最外层与最层具有相同电子数。
下列判断正确的是（）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：
庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
【答案】AD
3．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“<”填空：
原子半径
电负性
熔点
沸点
Al_____Si
N___
_O
金刚石_____晶体硅
CH4____SiH4
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
【答案】
（1）三IVA，
（2）1s22s22p3，1个（3）>，<，>，<（4）2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，正，Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应
4．（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
X和R属同族元素；Z和U位于第
A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是_____________
________。
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______
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