中考人教版九年级化学下册单元知识总结.docx
《中考人教版九年级化学下册单元知识总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考人教版九年级化学下册单元知识总结.docx（33页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中考人教版九年级化学下册单元知识总结
中考人教版九年级化学下册单元知识总结
课题一金属材料
一、金属材料：
纯金属（90多种）
合金（几千种）
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
（3）有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：
（1）铝：
地壳中含量最多的金属元素。
（2）钙：
人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：
目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。
（4）银：
导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。
（5）铬：
硬度最高的金属。
（6）钨：
熔点最高的金属。
（7）汞：
熔点最低的金属。
（8）锇：
密度最大的金属。
（9）锂：
密度最小的金属。
4、金属分类：
黑色金属：
通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：
如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：
如钠、镁、铝等；
有色金属：
通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
（注：
合金是混合物）
★：
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢：
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注：
钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
一、金属的化学性质：
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg+O22MgO2Mg+O2==2MgO注：
MgO：
白色固体
4Al+3O22Al2O34Al+3O2==2Al2O3注：
Al2O3：
白色固体
3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：
CuO：
黑色固体
注意：
（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸==盐+H2↑置换反应（条件：
活动性：
金属＞H）
H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑
现象：
反应剧烈，有大量气泡产生。
3H2SO4+2Al==Al2（SO4）3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑
现象：
反应剧烈，有大量气泡产生。
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
现象：
反应比较剧烈，有大量气泡产生。
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
现象：
反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
3、金属+盐==另一金属+另一盐置换反应（条件：
活动性：
参加反应的金属＞化合物中金属元素）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（这也是“湿法冶铜”的原理）
现象：
铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
现象：
铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
现象：
铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。
注意：
①CuSO4溶液：
蓝色FeSO4、FeCl2溶液：
浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应：
1、概念：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点：
反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。
三、常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（K、Ca、Na除外）
课题三、金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼：
1、原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
C+O2CO2C+CO22CO
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
2、现象：
红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图8-20需注意：
（1）实验开始时先通CO再加热的目的：
排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。
（2）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。
（3）尾气的处理：
因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的CO2。
4、原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。
5、石灰石的作用：
除去铁矿石中的二氧化硅杂质。
二、铁的锈蚀：
（1）铁生锈的条件是：
铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：
Fe2O3·xH2O）。
（铜生铜绿的条件：
铜同时与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：
Cu2（OH）2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜：
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。
铁锈应及时除去。
三、金属资源的保护和利用：
①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径：
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
2、意义：
节约金属资源，减少环境污染。
第九单元溶液
课题一、溶液的形成
一、溶液：
1、溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
溶质：
被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。
溶剂：
能溶解其它物质的物质。
只能是一种，可以是固、液、气三态。
2、溶液的基本特征：
均一性、稳定性的混合物。
均一性：
指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：
指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成：
由溶质和溶剂组成。
注意：
（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色
（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
（4）溶液的名称：
溶质的溶剂溶液（如：
碘酒——碘的酒精溶液）。
4、、溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：
液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：
有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：
溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
二、乳浊液与乳化：
1、乳浊液：
指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
2、常用的乳化剂：
洗涤剂（具有乳化作用）。
三、物质溶解时的热效应：
（1）溶解吸热：
如NH4NO3溶解。
（2）溶解放热：
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
（3）溶解没有明显热现象：
如NaCl溶解。
课题二、溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液：
1、概念：
饱和溶液：
指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：
指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：
饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：
看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
注：
（1）Ca（OH）2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。
（2）最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂。
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
（1）饱和溶液不一定是浓溶液。
如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。
（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
二、溶解度：
1、固体的溶解度：
（1）溶解度的定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（注意：
溶解度是指溶质的质量）
四要素：
①条件：
一定温度②标准：
100g溶剂③状态：
达到饱和④单位：
克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g。
含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH）2
（4）溶解度曲线：
①曲线的意义：
表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
。
2、气体的溶解度：
（1）气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四要素：
①条件：
压强为101kPa一定温度②标准：
1体积水③状态：
达到饱和④单位：
升
（2）影响气体溶解度的因素：
①气体本身的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离：
（1）过滤法：
分离可溶物和难溶物。
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法：
①蒸发溶剂：
适用于溶解度受温度影响较小的物质。
如NaCl（如海水晒盐）。
②降低温度（冷却热的饱和溶液）：
适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3。
课题三、溶质的质量分数
1、溶质质量分数的计算公式：
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=×100%（CS表示固体物质的溶解度）
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。
只要温度不变，质量分数就不变。
3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：
（1）用固体配制：
①步骤：
计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。
②仪器：
天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：
①步骤：
计算、量取、稀释，装瓶。
②仪器：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元酸和碱
课题一常见的酸和碱
一、酸碱指示剂：
1、概念：
指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：
石蕊溶液、酚酞溶液。
3、石蕊溶液、酚酞
升级会员 