QcKsp时，达到平衡。
【课堂评价部分——训练n加油﹒拓展】
1.已知室温时AgBr的溶解度n加油是8.8×10－7mol/L，则AgBr的溶度积是_____n加油___．
2.已知：
25℃时，Ksp[Fn加油e（OH）3]＝4.0×10－38，向一定n加油氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，直至氢氧化铁完全沉淀，求此时溶液的pH值。
3．n加油（2009·广东高考）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平n加油衡曲线如下．下列说法正确的是
A．温度一定时，Ksp（SrSn加油O4）随c（SO
）的增n加油大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最n加油大
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283Kn加油下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
Ⅲn加油学习记录及反思——【归纳﹒整理】
Ⅳ课外作业：
1.常温下：
29n加油8K，AgCl的溶解度为1.79×10-3g·Ln加油-1，试求该温度下AgCl的溶度积。
高n加油二化学选修四第三章第四节难溶电解质的溶解平衡n加油
（二）
年级：
班级：
学号：
姓n加油名：
Ⅰ学习目标及重难点：
序号
目标内容
好
n加油中
差
自我分析
1
运用溶度积常数Ksp进行简单计算
n加油
2
应用沉淀溶解平衡原理解相关问题
3
【n加油学习重难点：
】1、2
Ⅱ学习过程及内容：
【学习指导部分——预n加油习﹒交流】
1．在下列液体中，BaSO4的溶解度最小的是（ ）
A．n加油1mol/L硫酸溶液B．2moln加油/L硫酸溶液
C．纯水D．0.1mol/L硫酸溶液
2．当Mn加油g（OH）2在水中达到溶解平衡时：
Mg（OH）2
Mg2＋＋2OH－，要使n加油Mg（OH）2
进一步溶解，应向溶液中加少量的n加油固体是（ ）
A．NH4Cln加油B．NaOHC．Na2CO3n加油D．MgCl2
3.把Ca（OH）2固体放n加油入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca（OH）2（s）
Cn加油a2＋＋2OH－，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保n加油持不变，下列判断正确的是n加油
A．溶液中Ca2＋数目减少 B．溶液中Cn加油a2＋数目增大
C．溶液pH减小n加油D．溶液pH增大
【课堂活动部分——新知﹒探究】
任n加油务一：
运用溶度积常数Ksp进行简单计算
活动1：
例1：
有关溶质溶解度的计算
n加油与c（H＋）·c（OH－）＝Kw类似，FeS饱和溶液中存n加油在：
FeS（s）
Fe2＋（aq）＋S2－（n加油aq），
c（Fe2＋）·c（S2－）＝Ksp。
常温下Ksp＝8.1×n加油10－17。
（1）理论上FeS的溶解度为：
_________________n加油__。
（S＝7.92×10－8g）
写出解题过程
例2：
有关调节n加油溶液pH值，使金属阳离子沉淀完全
已知：
难溶电解质Cu（OH）2在常温下的Kn加油sp＝2×10－20，则常温下：
（1）某CuSO4溶液n加油里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉n加油淀，应调整溶液的pH，
使之大于____n加油____。
（2）要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较n加油为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一）
，则应向溶液里加入NaOH溶n加油液，使溶液的pH为________。
任务二：
应用沉淀溶解平衡原理解n加油相关问题
【活动1】分析讨论：
1.某工厂生产硼砂过程中产生n加油的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMn加油g（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
沉淀n加油物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
pH
3．4n加油
5．2
12．4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液n加油的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸n加油出率，可采取的措施有（要求写出两n加油条）
（2）滤渣I的主要成分有。
（3）从滤渣Ⅱ中可回n加油收利用的主要物质有。
【活动2】分析n加油讨论：
2．某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能n加油性，查得如下资料：
（25℃）
难溶电解质
CaCO3
Cn加油aSO4
MgCO3
Mg（OH）2
Ksp
2.8×10－9
n加油9.1×10－6
6.8×10－6
1.8×10n加油－11
实验步骤如下：
①往100mL0.1n加油mol·L－1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L－1n加油的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体n加油Na2CO33g，搅拌，静置，沉淀后n加油弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃n加油去上层清液。
④_____________。
n加油
（1）由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_____n加油___（填“大”或“小”）。
（2）写出第②步发生反应的化学方程式：
__n加油___________________________。
（3）设计第③步的n加油目的是：
___________________________________n加油_____。
（4）请补充第④步操作及发生的现象：
______n加油___________________________。
【课堂评价部n加油分——训练﹒拓展】
1.有关难溶电解质的溶度积如下：
Mg（On加油H）2（s）
Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）
Ksp＝5.6×1n加油0－12
Cu（OH）2（s）
Cu2＋（aq）＋2OH－n加油（aq）
Ksp＝2.2×10－20
向n加油温度一定、有固态Mg（OH）2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg（OH）n加油2固体的质量增加的是（ ）
A．CH3COONa的n加油饱和溶液
B．NH4Cl的饱和溶液
C．CuCl2的饱和溶n加油液
D．蒸馏水
Ⅲ学习记录及反思——【归纳﹒整理】
Ⅳ课外作业：
1.沉n加油淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形n加油成都会使沉淀物的溶解度有所改变。
右图是AgCl在n加油NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况。
由以上信息可知：
（1n加油）AgCl的溶度积常数的表达式为：
n加油，
由图知AgCl的溶度积常n加油数为n加油。
（2）AgCl在Nn加油aCl溶液中的溶解出现如图所示情况的原因是：
（3）反应AgCl+Nan加油Br==AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为：
高二n加油化学选修四第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（学案答案n加油）
第一节：
【学习指导部分——预习﹒交流﹒评价】课堂小测
1.B、Dn加油2.A
【课堂评价部分——训练﹒拓n加油展﹒提高】
1.已知室温时AgBr的溶解度是8.8×10－7mon加油l/L，则AgBr的溶度积是_______n加油_．
解析：
AgBr（s）
Ag＋＋Br－溶解的AgBr可认为完n加油全电离，
c（Ag＋）＝c（Br－）＝8.8×10－7n加油mol/L
Kspc（AgBr）＝c（Ag＋）·c（Br－）n加油＝（8.8×10－7）2
＝7.7×10－13
2.n加油已知：
25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，向一定氯n加油化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，直至氢氧化铁完全沉淀，求此时溶液的pH值。
Kspcn加油（Fe（OH）3）＝c（Fe3+）·c3（OH－）＝4.0n加油×10－38,
c3（OH－）=（4.0×10－38）÷（1.0×10－5n加油）=4.0×10－33
c（OH－）=1.n加油59×10－11
c（H+）=（1.0×10n加油－14）÷（1.59×10－11）=6.3×10－4,
pH=2.92n加油
3．（2009·广东高考）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解n加油平衡曲线如下．下列说法正确的是
A．温度一定时，Ksp（Srn加油SO4）随c（SO
）的增大而减小
n加油B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSOn加油4）最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．n加油283K下的SrSO4饱和溶液升温到363n加油K后变为不饱和溶液
解析：
A项，Ksp只与温n加油度有关，与浓度的大小无关，A项错误．D项，283K下的SrSO4饱和n加油溶液升温到363K后，因363K时的Ksp小于283K时的n加油Ksp，故溶液变为过饱和溶液，D项错误．
答案：
BC
Ⅳ课外作业：
1n加油.常温下：
298K，AgCl的溶解度为1.79×10-3g·L-1，试求n加油该温度下AgCl的溶度积。
【例1】298K，AgCl的溶解度为1.79n加油×10-3g·L-1，试求该温度下AgCl的溶度积。
解析：
已知AgCl的相对n加油分子质量为143.4，则
AgCl溶解度为;n加油
＝1.25×10-5n加油（mol·L-1）
则：
C（Ag＋）n加油＝C（Cl-）＝1.25×10-5mol·L-1
∴
＝{C（Ag＋/
）{C（Cl-）/
}＝（1.25×10-5）2＝1n加油.56×10-10
第二节：
Ⅱ学习过程及内容：
【学习指导部分n加油——预习﹒交流﹒评价】
1．在下列液体中，BaSO4的溶解度最小的是n加油（ B． ）
2．当Mg（OH）2在水中达到溶n加油解平衡时：
Mg（OH）2
Mg2＋＋2OH－，要使Mg（OH）2
进一步溶解，n加油应向溶液中加少量的固体是（n加油 ）
A．NH4ClB．n加油NaOHC．Na2CO3n加油D．MgCl2
解析：
加入n加油NaOH或MgCl2时，c（OH－），c（Mg2＋）增大，平衡向左移n加油动，加入NH4Cl时，NH
与OH－反应生成NH3n加油·H2O，平衡右移，Mg（OH）2溶解；加入Na2CO3n加油对平衡没影响．
答案：
A
3.把Ca（OH）2固体放入一定量n加油的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca（OH）2（s）
n加油Ca2＋＋2OH－，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变n加油，下列判断正确的是n加油
A．溶液中Ca2＋数目减少 B．溶n加油液中Ca2＋数目增大
C．溶液pH减小n加油Dn加油．溶液pH增大
解析：
生石灰与水反应，消耗水，原悬浊液又n加油析出Ca（OH）2；溶液中Ca2＋数目减少，由于仍是该温度下的饱和溶液，故溶n加油液pH不变．
答案：
A
【课堂活动部分——新知﹒巩固﹒展示】
任务一：
运用溶n加油度积常数Ksp进行简单计算
活动1：
例1：
解析：
（1）由FeSn加油（s）
Fe2＋（aq）＋S2－（aq）
c（Fe2＋）＝n加油
＝
＝9×10n加油－9mol·L－1
即1L溶液中可溶解9×1n加油0－9mol的FeS（令所得溶液的密度为1g·cm－3n加油）
由（100g＋S）∶S＝1000g∶（9×n加油10－9×88）g
所以S＝7.92×10－8g
例2：
有关调节溶液pHn加油值，使金属阳离子沉淀完全
例2：
解析：
（1）根据题意：
n加油当c（Cu2＋）·c（OH－）2＝2×10n加油－20时开始出现沉淀，则c（OH－）＝
＝
＝10－9mol·L－1，c（H＋）＝10－5mon加油l·L－1，pH＝5，所以要生成Cu（On加油H）2沉淀，应调整pH≥5。
（2）要使Cu2＋浓度降至0.2mol·L－1/n加油1000＝2×10－4mol·L－1，c（OH－）＝
＝10－8n加油mol·L－1，c（H＋）＝10－6mol·L－1。
此时n加油溶液的pH＝6。
答案：
（1）5
（2）6
任务二：
应用沉淀溶解平衡原理解相关n加油问题
【活动1】分析讨论：
1.答案：
（1）增大硫酸浓度；加热升高温度；n加油边加硫酸边搅拌
（2）滤渣Ⅰ主要成分有Fe（n加油OH）3、Al（OH）3（3）从滤液Ⅱ中可回n加油收利用的主要物质有CaSO4、Na2SO4
【活动2n加油】分析讨论：
2.解析：
由Ksp表达式不难看出n加油其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：
CaSO4（s）n加油
SO
（aq）＋Ca2＋（aq），n加油而加入Na2CO3后，溶液中CO
浓度较大，而n加油CaCO3的Ksp较小，故CO
与Ca2＋n加油结合生成沉淀，即CO
＋Ca2＋=n加油==CaCO3。
既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了③④步n加油操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。
答案：
（1）大
（2）Na2CO3＋CaSOn加油4===Na2SO4＋CaCO3
（3）洗去沉淀中附着的SO
（4）向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解
【课堂评价部分——训练﹒拓展﹒提高】
1.A．
Ⅳ课外作业：
1.答案：
（1）KSP=[Ag+][Cl--]；10—12
（2）Cl—抑制了AgCl的溶解，但Cl—浓度的增大使AgCl形成络合物：
AgCl+Cl—==[AgCl2]—
（3）AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度
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