气体摩尔体积教案设计00002.docx

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气体摩尔体积教案设计00002

气体摩尔体积-教案设计

　　教学目的

知识目的

使学生在理解气体的体积与温度和压强有亲密关系的根底上，理解气体摩尔体积的概念。

使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的根底上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

才能目的

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的才能。

通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算才能，并理解学科间相关知识的联络。

情感目的

通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学建议

教材分析

本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的根底上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、稳固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。

本节是今后学习有关气态反响物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反响速率和化学平衡的重要根底。

本节教材首先注意了学科间的联络和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：

1mol气态物质的体积是不是也不一样呢?

然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。

教学建议

教法建议

1.认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。

原必修本39页在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。

认为22.4L/mol就是气体摩尔体积。

新教材52页气体摩尔体积的定义为单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

即Vm=V/n。

由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol是在特定条件（如：

0℃，101KPa）下的气体摩尔体积。

注意：

当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。

教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系。

2.本节引入方法

⑴计算法：

全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积

⑵实物展示法：

有条件的学校，可分别展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的实物，直观得到体积不同的结论;展示22.4L实物模型，这种实物展示方法学生印象深入，感性经历得以丰富。

3.比拟决定物质体积的主要因素（用表示）

粒子的数目粒子间平均间隔粒子本身大小固、液态气态

讲清当粒子数一样的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间间隔决定。

举例：

50个乒乓球和50个篮球严密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的间隔决定体积。

4.充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活泼课堂气氛，激发学生兴趣。

例如：

应用微机显示温度、压强对气体体积的影响;固、液、气态物质粒子间间隔;1mol液态水（0℃，18mL），加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等。

5.通过阅读、设问、讨论，打破难点。

讨论题有：

物质体积的大小取决与哪些微观因素?

决定固、液、气态物质体积的主要因素?

在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间间隔?

为什么比拟一定量气体的体积，要在一样的温度和压强下进展才有意义?

为什么一样外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致一样?

在一样条件下，一样物质的量的气体所具有的体积是否一样?

为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为3.06104mL体积扩大1700倍?

6.在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4点：

①标准状况②物质的量为1mol③任何气体物质④约为22.4L只有符合这些条件，22.4L才是1mol任何气体在标准状况下的体积。

因此，非标准状况下或固、液态物质，不能使用22.4L/mol.

7.教材52页在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。

学生根底较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。

8.教材53页的例题2，是关于气体摩尔体积的计算，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，即M=Vm假如是标准状况下，那么：

M=22.4L/mol

9.在V、n、m、N之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进展，也可放在课后小结进展。

教学建议

关于气体摩尔体积

1.气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为L/mol。

标准状况下任何气体的体积均为22.4L。

即标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。

2.阿伏加德罗定律同温同压下体积一样的任何气体都含有一样的分子数即阿伏加德罗定律。

由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。

由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：

（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。

（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。

（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。

（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。

（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。

此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比;气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。

3.气体摩尔体积的常见应用标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。

据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。

反之也可由气体密度求摩尔质量。

同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对的相对密度为15，那么其相对分子质量为。

常见的有：

（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：

（2）由相对密度求气体的相对分子质量：

假设为对的相对密度那么为：

，假设为对空气的相对密度那么为：

.

*（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：

即混合气体1mol时的质量数值。

在各组成气体的体积分数时见①，假设为质量分数见②：

（4）由同温同压下气体反响时的体积比求分子数比，进而推分子式。

（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进展计算。

（6）气体反响物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

教学设计例如一

第二节气体摩尔体积

第一课时

知识目的

使学生在理解气体的体积与温度和压强有亲密关系的根底上，理解气体摩尔体积的概念。

才能目的

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的才能。

情感目的

通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学重点：

气体摩尔体积的概念

教学难点：

一样温度和压强下，一样物质的量的任何气体所占的体积大约一样的原因。

教学方法：

设疑、导思、归纳、应用

教学手段：

多媒体辅助

教学过程：

[复习提问]1.1mol物质含有的粒子数约是多少?

2.什么叫摩尔质量?

[引入新课]前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联络起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。

[板书]一、气体摩尔体积

1.1mol固、液态物质的体积

[提问]物质的质量和密度，怎样求体积?

学生答复：

V=

[投影]计算1mol几种固、液态物质的体积，填表;

学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：

7.2、10、18.3、18、53.6cm3

[微机显示]1mol物质的体积

[板书]1mol固、液态物质的体积不一样。

2.1mol气态物质的体积

[微机显示]影响气体体积的因素

指导学生注意观察分子间平均间隔的变化。

[说明]比拟一定质量气体的体积，必须在一样温度和压强条件下。

[板书]标准状况：

0℃，101kPa

[投影]计算标准状况下，1molH2、O2、CO2气体的体积，并填表：

学生分组计算出标准状况下，1molH2、O2、CO2的体积分别为：

22.4L、22.4L、22.3L

[板书]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。

[强调]①标准状况（0℃，101Kpa）②物质的量为1mol③任何气体物质④约为22.4L

[展示]22.4L体积的实物模型

[设疑]在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约一样的体积呢?

[板书]单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

Vm=单位：

L/mol

[提问]气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系?

[强调]22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。

气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。

[设问]为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致一样呢?

让我们从物质的组成和构造上找找原因。

[讨论]决定物质体积的主要因素

[微机显示]影响物质体积的因素

[提问]1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化?

2.为什么体积由18mL变为3.06104mL，体积扩大了1700倍。

[指出]在粒子数一样的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不一样;气体的体积主要决定于粒子间的间隔，不同气体分子间的平均间隔大约相等，所以1mol气体的体积大致一样。

[结论]在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。

即阿伏加德罗定律。

应用：

同温同压：

，还可推导出

[练习]（投影）以下说法是否正确?

如不正确，指出错误的原因。

1.1mol任何气体的体积都是22.4L。

2.1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。

3.1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。

4.22.4LO2一定含有6.021023个O2。

5.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积一样。

6.在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：

3。

（答案：

正确的选项是5.6.）

板书设计：

第二节气体摩尔体积

一、气体摩尔体积

1.1mol固、液态物质的体积

1mol固、液态物质的体积不一样。

2.1mol气态物质的体积

标准状况：

0℃，101Kpa

在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。

单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

Vm=单位：

L/mol

在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。