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无机化学复习资料
无机化学复习资料
一、判断题：
（正确√错误×）
1.电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。
（）
2.化学反应的活化能越大，其反应速率越快（）
3.一级反应的半衰期为t1/2=0.693/k，与反应物的初始浓度没有关系。
（）
4.pH=10.02的有效数字是四位。
（）
5.浓度和体积相等的酸和碱反应后，其溶液呈中性。
（）
6.因为Ag2CrO4的溶度积（KSP=2.0×10-12）小于AgCl的溶度积（KSP=1.6×10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。
（）
7.温度一定时，Ag+/Ag电对的标准电极电势一定大于AgI/Ag电对的标准电极电势。
（）
8.sp3杂化就是1s轨道与3p轨道进行杂化。
（）
9.纯水加热到100℃，Kwθ＝5.8×10-13，所以溶液呈酸性。
（）
10.配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。
（）
11物质的质量摩尔浓度即物质的量浓度，单位为mol·kg-1。
（）
12．纯水加热到100℃，Kwθ＝5.8×10-13，所以溶液呈酸性。
（）
13．滴定误差是由于指示剂变色点与化学计量点不一致造成的误差。
（）
14．CaCO3（s）高温分解生成CaO和CO2的反应是一个熵增加的反应。
（）
15．酸效应对配合滴定不利，所以滴定体系的pH值越高越好。
（）
16．升高温度可以加快反应速率，主要是因为降低了反应的活化能。
（）
17．浓度为0.10mol·L-1的某一元弱酸不能用NaOH标准溶液直接滴定，则其0.10mol·L-1的共轭碱一定能用强酸直接滴定。
（）
18．温度一定时，Ag+/Ag电对一定大于AgI/Ag电对的的标准电极电势。
（）
19．某氧化还原反应，若方程式系数加倍，则其Δ
、Δ
，
均加倍。
（）
20．凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行（）
二、选择题：
一、选择题：
（每题2分，共50分）
1．常压下将1dm3气体的温度从0℃升高到273℃，其体积将变为（）
A、0.5dm3B、1.0dm3C、1.5dm3D、2.0dm3
2．在25℃，101.3kpa时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是（）
A、0.1gH2B、5.0gN2C、1.0gHeD、10gCO2
3．具有最小摩尔熵的物质是（）
A、Br2（l）B、NaCl（s）C、Na（s）D、Cl2（g）
4．下列关于化学反应熵变
与温度关系的叙述中，正确的是（）
A、化学反应的熵变与温度无关B、化学反应的熵变随温度升高而增加
C、化学反应的熵变随温度降低而增大D、化学反应的熵变随温度变化不明显
5．已知SO2（g）、O2（g）、SO3（g）的标准熵
分别为248.5、205.03和256.2J·mol-1·K-1，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的△rHθ=198.2KJ·mol-1。
欲使该反应在标准状态时自发进行，则需要的温度条件是（）
A、>1045KB、=1045KC、<1045KD、<1054K
6．反应平衡常数与温度关系密切，它们的关系是（）
A、取决于反应的热效应B、随温度升高，K值减小
C、随温度升高，K值增大D、K与T呈直线关系
7．已知乙苯脱氢的反应C6H5-C2H5（g）→C6H5-C2H3（g）+H2（g）,在873K时Kp=0.178,则在该温度及平衡压力为101.325KPa下，纯乙苯的转化率为（）
A、18.9%B、15.1%C、30.2%D、38.9%
8．反应
（1）CoO（s）+CO（g）→Co（s）+CO2（g）
（2）CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（l）（3）H2O（l）→H2O（g）的平衡常数各为K1、K2和K3。
则反应CoO（s）+H2（g）→Co（s）+H2O（g）的K等于（）
A、K1+K2+K3B、K1-K2-K3C、K1K2K3D、K1K3/K2
9．对于多电子原子来说，下列说法中正确的是（）
A、主量子数n决定角量子数l的取值B、n不是决定轨道能量的主要因素
C、主量子数n值逾大，轨道能量正值逾大D、主量子数n决定原子轨道的能量
10．关于杂化轨道的一些说法，正确的是（）
A、CH4分子中的sp3杂化轨道是由H的1s轨道与C的2p轨道混合起来而形成的
B、sp3杂化轨道是由同一原子中ns轨道和np轨道混合起来形成的4个sp3杂化轨道
C、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
D、凡AB3型分子的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
11．石墨中，层与层之间的结合力是（）
A、金属键B、离子键C、共价键D、范德华力
12．关于分子间力的说法，正确的是（）
A、大多数含氢化合物间都存在氢键B、极性分子间只存在定向力
C、物质的沸点随相对分子量增加而增大D、色散力存在于所有相邻分子间
13．定量分析工作要求测定结果的误差（）
A、在允许误差范围内B、越小越好C、没有要求D、略大于允许误差
14．分析测定中，偶然误差的特点是（）
A、大小误差出现的几率相等B、正、负误差出现的几率相等
C、正误差出现的几率大于负误差D、负误差出现的几率大于正误差
15．已知0.01mol·L-1某弱酸HA有1％解离，它的解离常数为（）
A、1×10-6B、1×10-5C、1×10-4D、1×10-3
16．已知313K时，水的
＝3.8×10-14，此时c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液是（）
A、酸性B、碱性C、中性D、缓冲溶液
17．下列化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是（）
A、NaClB、NaHCO3C、Na2CO3D、NH4Cl
18．已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，若用0.01mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，想产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度至少应为（）
A、5.0×10-3B、2.5×10-3C、5.0×10-2D、1.0×10-2
19．用25mL移液管移出的溶液体积应记录为（）
A、25mLB、25.0mLC、25.00mLD、25.000mL
20．对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（）
A、
B、
C、
D、不一定
21．已知25℃时电极反应MnO4－＋8H++5e==MnO2+4H2O的ϕθ=1.51V。
若此时c（H+）由1mol·L-1减小到10-4mol·L-1，则该电对的电极电势变化值为（）
A、上升0.38V B、上升0.047VC、下降0.38VD、下降0.047V
22．在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生（）
A、电动势降低B、电动势升高C、电动势不变D、均可能发生
23．已知ϕθ（Ag+/Ag）=0.799V,
[Ag（NH3）2]+=1.12×107,则电极反应[Ag（NH3）2]++e
Ag+2NH3的ϕθ为（）
A、1.2VB、0.59VC、1.0VD、0.38V
24．配位数是（）
A、中心离子接受配位原子的数目B、中心离子与配位离子所带电荷的代数和
C、中心离子接受配位体的数目D、中心离子与配位体所形成的配位键数目
25．在配位分子3KNO2·Co（NO2）3中，配位数为（）
A、3B、4C、5D、6
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
C
D
C
A
D
C
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
A
B
A
B
C
D
C
D
21
22
23
24
25
B
A
D
A
D
1．下列有关功与热的论述正确的是
A、热等于系统恒压时的焓值。
B、功等于系统的吉布斯函数值。
C、热等于系统恒容时的热力学能值。
D、功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。
2．在25℃，101.3kpa时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是（）
A、0.1gH2B、1.0gHeC、5.0gN2D、10gCO2
3．已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生CaSO4沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度至少应为（）
A、5.0×10-3B、2.5×10-3C、1.0×10-2D、5.0×10-2
4．室温下，稳定状态的单质的标准熵为（）
A、零B、1J·mol-1·K-1C、大于零D、小于零
5．反应2NH3（g）→N2（g）+3H2（g）在高温时为自发反应，其逆反应在低温时为自发反应，这意味着正反应的△H和△S为（）
A、△H>0、△S>0B、△H>0、△S<0C、△H<0、△S>0D、△H<0、△S<0
6.当反应A2+B2→2AB的速率方程为υ=k（A2）（B2）时，则此反应（）
A、一定是基元反应B、一定是非基元反应
C、无法肯定是否为基元反应D、对A来说是基元反应
7.基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（）
A、肯定为8个B、肯定为18个C、肯定为8~32个D、肯定为8~18个
8.某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d84s2,它在元素周期表中的位置是（）
A、d区B、f区C、p区D、s区
9.对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（）
A、距原子核最近B、球形对称C、必有成对电子D、具有方向性
10.已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）
A、S3B、S2C、4S3D、S3/4
11.在0.10dm30.10mol·dm-3HAc溶液中，加入0.10molNaCl晶体，pH将会（）
A、升高B、降低C、不变D、无法判断
12.过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小（）
A、100cm3水B、1000cm3水
C、1000cm30.5mol·dm-3KNO3溶液D、100cm30.2mol·dm-3KCl溶液
13.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）
A、
=0，E
0B、
0，E
0C、
0，E=0D、
=0，E=0
14.用Nernst方程式计算Br2/Br−电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）
A、Br2的浓度增大，E增大B、Br−的浓度增大，E减小
C、H+的浓度增大，E减小D、温度升高对E无影响
15.下面几种描述核外电子运动的说法中，较正确的是（）
A、电子绕原子核作圆周运动B、电子在离核一定距离的球面上运动
C、电子在核外一定的空间范围内运动D、现在还不可能正确描述核外电子运动
16.在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能（）
A、电动势升高B、电动势降低C、电动势不变D、上述均可能发生
17.下列几种物质中最稳定的是（）
A、[Co（en）3]Cl3B、[Co（NH3）6]（NO3）3C、[Co（NH3）6]Cl2D、Co（NO3）3
18.下列配离子在强酸中能稳定存在的是（）
A、[Fe（C2O4）]3-B、[AlF6]3-C、[Mn（NH3）6]2+D、[AgCl2]-
19.在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能（）
A、电动势降低B、电动势升高C、电动势不变D、均可能发生
20.重量分析中的沉淀形式应当符合（）
A、溶解度小B、沉淀纯净含杂质少C、相对分子量尽量大D、A、B和C
21．下列有关功与热的论述正确的是（）
A、热等于系统恒压时的焓值。
B、功等于系统的吉布斯函数值。
C、热等于系统恒容时的热力学能值。
D、功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。
22．在25℃，101.3kpa时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是（）
A、0.1gH2B、1.0gHeC、5.0gN2D、10gCO2
23．系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为（）
A、ΔH=0B、ΔS=0
C、ΔH=ΔUD、ΔU=0
24．室温下，稳定状态的单质的标准熵为（）
A、零B、1J·mol-1·K-1C、大于零D、小于零
25．反应2NH3（g）→N2（g）+3H2（g）在高温时为自发反应，其逆反应在低温时为自发反应，这意味着正反应的△H和△S为（）
A、△H>0、△S>0B、△H>0、△S<0C、△H<0、△S>0D、△H<0、△S<0
26．25℃时反应N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）的△Hθ=-92.38KJ·mol-1,若温度升高时（）
A、正反应速率增大，逆反应速率减小B、正反应速率减小，逆反应速率减小
C、正反应速率增大，逆反应速率增大D、正反应速率减小，逆反应速率增大
27．温度每升高10℃，反应速率增大一倍，则65℃的反应速率要比25℃时的快（）
A、8倍B、4倍C、32倍D、16倍
28．对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为（）
A、相等B、二者正、负号相反C、二者之和为1D、二者之积为1
29．下面几种描述核外电子运动的说法中，较正确的是（）
A、电子绕原子核作圆周运动B、电子在离核一定距离的球面上运动
C、电子在核外一定的空间范围内运动D、现在还不可能正确描述核外电子运动
30．可以用来描述3d电子的一组量子数是（）
A、3，2，1，-1/2B、3，1，1，+1/2
C、3，0，1，+1/2D、3，3，1，-1/2
31．决定核外电子运动状态的量子数为（）
A、n，lB、n，mC、n，l，mD、n，l，m，ms
32．温度每升高10℃，反应速率增大一倍，则65℃的反应速率要比25℃时的快（）
A、8倍B、4倍C、32倍D、16倍
33．决定核外电子运动状态的量子数为（）
A、n，lB、n，mC、n，l，mD、n，l，m，ms
34．在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生（）
A、电动势降低B、电动势升高C、电动势不变D、均可能发生
35．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）
A、pH突跃范围B、指示剂变色范围
C、指示剂颜色变化D、指示剂分子结构
36．用25mL移液管移出的溶液体积应记录为（）
A、25mLB、25.0mLC、25.00mLD、25.000mL
37．已知E
（Fe3+／Fe2+）=0.771V，E
（Fe2+／Fe）=-0.447V，E
（O2／H2O）=1.229V，则下列氧化还原能力大小顺序正确的是（）
A、氧化能力Fe3+>O2>Fe2+B、氧化能力Fe3+>Fe2+>H2O
C、还原能力Fe>Fe2+>O2D、氧化能力O2>Fe3+>Fe2
38．某弱酸HA的
＝1×10-5，则其0.1mol·L-1溶液的pH值为（）
A、1.0B、2.0C、3.0D、3.5
39．对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（）
A、
>
B、
<
C、
≈
D、不一定
40．已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度至少应为（）
A、5.0×10-3B、2.5×10-3C、1.0×10-2D、5.0×10-2
填空题
1．写出Cu原子的核外电子排布式：
。
2．定量分析的步骤：
、、、、。
3．在HAc溶液中，加入NaAc则HAc的α（填“增大或减小”），溶液的pH值（填“增大或减小”），这一作用称为同离子效应。
4．常用的滴定方式：
、、、。
5．系统与环境之间根据能量与物质交换的情况不同可把系统分，
，。
6．符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度与浓度成，与的对数成反比，与透光度的成正比。
7.酸碱指示剂一般都是弱酸或弱碱，在酸碱滴定中，指示剂的选择
主要是以为依据。
8．金属离子浓度增加，金属的电极电势，金属的还原能力________；非金属离子浓度减小，其电极电势___________，非金属的氧化能力___________。
9．配位化合物[Co（NO2）（NH3）5]2+[Pt（CN）6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为_____。
10．标定酸的常用基准物质是，。
1.活化分子的平均能量与反应物分子平均能力之差；慢；快
2．大；完全；107；10-73.n2；2l+14.平面三角形；sp2；
5、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。
6、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。
7.正比；透光度；负对数
8．电子的得失或偏移；氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等；
9．氧化态；还原态10.增大；减小
1．化学反应的活化能是指，活化能越大，反应速
率；温度升高时，活化能大的反应，反应速率增大得较。
2．某一温度下，反应的Kθ越，反应进行得越，通常情况下，若
应的Kθ大于，则可认为反应基本进行完全；若Kθ小于，则可
认为反应基本不发生。
3．在一原子中，主量子数为n的电子层中有个原子轨道，角量子
数为l的亚层中含有个原子轨道。
4．根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为B的杂化式。
5．滴定分析的种类：
、、、。
6．常用的滴定方式：
、、、。
7．符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度与浓度成，与的
对数成反比，与透光度的成正比。
8．氧化还原反应的实质是，其特征是。
9．在电极中，氧化数高的物质叫物质，氧化数低的物质叫。
10．盐效应使难溶电解质的溶解度，同离子效应使难溶电解质的溶解
度。
1．写出Cu原子的核外电子排布式：
。
2．定量分析的步骤：
、、、、。
3．在HAc溶液中，加入NaAc则HAc的α（填“增大或减小”），溶液的pH值（填“增大或减小”），这一作用称为同离子效应。
4．常用的滴定方式：
、、、。
5．系统与环境之间根据能量与物质交换的情况不同可把系统分，
，。
6．符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度与浓度成，与的对数成反比，与透光度的成正比。
7.酸碱指示剂一般都是弱酸或弱碱，在酸碱滴定中，指示剂的选择
主要是以为依据。
8．金属离子浓度增加，金属的电极电势，金属的还原能力________；非金属离子浓度减小，其电极电势___________，非金属的氧化能力___________。
9．配位化合物[Co（NO2）（NH3）5]2+[Pt（CN）6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为_____。
10．标定酸的常用基准物质是，。
11．根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为中心原子轨道杂化方。
12．消除系统误差的方法：
、、、。
13.17.593＋0.00458－3.4856＋1.68＝
14．氧化还原反应的实质是，其特征是。
15．配位化合物[Co（NO2）（NH3）5]2+[Pt（CN）6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为_____。
16．将硼原子的电子排布式写为1S22S3，这违背了原则，氮原子的电子排布式写为1S22S22
2
，这违背了。
1.已知标准电极电势
（Cu2+/Cu+）=0.153V，
（Cu+/Cu）=0.521V，则
（Cu2/Cu）=
，能发生歧化反应的物质是。
3.测试样中Cu含量得如下数据（%）:
37.45,37.50,37.20,37.25,其平均偏差为,标准偏差为,相对标准偏差为。
4.配位化合物[Co（NO2）（NH3）5]2+[Pt（CN）6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为_____。
5.多电子原子核外电子的排布遵循以下三条原则：
a.；b.；
c.。
6.对于
（Cu2+/Cu）金属离子浓度增加，金属的电极电势，金属的还原能力________；对于
（Cl2/Cl-）非金属离子浓度减小，其电极电势___________，非金属的氧化能力___________。
7．热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种形式。
系统向环境放热Q0；环境对系统做功W0。
8.EDTA是常见的氨羧配位剂,一个EDTA分子中有个配位原子。
得分
得分
阅卷人
1．写出Cu原子的核外电子排布式：
。
2.EDTA是常见的氨羧配位剂,一个EDTA分子中有个配位原子。
3．向某弱酸中加适量的水，则该酸的解离度将，酸的解离常数。
4．常用的滴定方式：
、、、。
5．NH4CN水溶液的质子条件是。
6．配位化合物[Co（NO2）（NH3）5]2+[Pt（CN）6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为_____。
7.17.593＋0.00458－3.4856＋1.68＝
8．将硼原子的电子排布式写为1S22S3，这违背了原则，氮原子的电子排布式写为1S22S22
2
，这违背了。
9．配位化合物[Co（NO2）（NH3）5]2+[Pt（CN）6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为_____。
10．用KMnO4标准溶液滴定水中Fe2+的浓度,滴定的离子反应方程式为（配平）:
设参与反应的各物质均处于标准态,则该反应设计成原电池后的电池符号可写成:
。
1.已知标准电极电势
（Cu2+/Cu+）=0.153V，
（Cu+/Cu）=0.521V，则
（Cu2/Cu）=
，能发生歧化反应的物质是。
3.测试样中Cu含量
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