精选3份合集辽宁省葫芦岛市学年高考化学监测试题.docx

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精选3份合集辽宁省葫芦岛市学年高考化学监测试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（　　）

A．分散质粒子直径在1～100nm间的分散系

B．能使淀粉KI试纸变色的分散系

C．能腐蚀铜板的分散系

D．能使蛋白质盐析的分散系

2．

是制作电木的原料。

下列围绕此物质的讨论正确的是

A．该有机物没有确定的熔点B．该有机物通过加聚反应得到

C．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D．该有机物的单体是-C6H3OHCH2-

3．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。

四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L－1w溶液中，c（H+）/c（OH-）＝1.0×10－10。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．原子半径的大小：

a＜b＜c＜d

B．氢化物的沸点：

b＞d

C．x的电子式为：

D．y、w含有的化学键类型完全相同

4．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是

A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1NA

B．同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA

C．1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D．78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA

5．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是

A．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性

B．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量

C．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

D．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

6．已知：

一元弱酸HA的电离平衡常数K＝

。

25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：

化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

K

1.75×10–5

4.9×10–10

K1=4.4×10–7

K2=5.6×10–11

下列说法正确的是

A．稀释CH3COOH溶液的过程中，n（CH3COO–）逐渐减小

B．NaHCO3溶液中：

c（H2CO3）＜c（

）＜c（HCO3−）

C．25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液

D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO2

7．近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等多方面优点。

铝—空气电池工作原理如图所示。

关于金属—空气电池的说法不正确的是（）

A．铝—空气电池（如上图）中，铝作负极，电子通过外电路到正极

B．为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料

C．碱性溶液中，负极反应为Al（s）＋3OH－（aq）=Al（OH）3（s）＋3e－，每消耗2.7gAl（s），需耗氧6.72L（标准状况）

D．金属—空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密封防止金属自腐蚀

8．氢元素有三种同位素，各有各的丰度．其中

的丰度指的是（　　）

A．自然界

质量所占氢元素的百分数

B．

在海水中所占氢元素的百分数

C．自然界

个数所占氢元素的百分数

D．

在单质氢中所占氢元素的百分数

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

B．1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

C．28g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4NA

D．25℃时1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA

10．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（　　）

A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

B．苹果汁中含有Cu2+

C．苹果汁中含有OH-

D．苹果汁中含有Na+

11．下列有关有机物甲~丁说法不正确的是

A．甲可以发生加成、氧化和取代反应

B．乙的分子式为C6H6Cl6

C．丙的一氯代物有2种

D．丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质

12．下列离子方程式正确的是（）

A．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：

MnO4-+8H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O

B．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

C．铜片与浓硫酸共热：

Cu+4H++SO42-

Cu2++SO2↑+2H2O

D．硫酸铜溶液中加入过量氨水：

Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O

13．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

14．“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。

其中，“焰硝”是

A．KClO3B．Na2SO4C．KNO3D．Na2O2

15．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．0.1mol·L－1KHSO3溶液：

Na＋、NH4+、H+、SO42-

B．0.1mol·L－1H2SO4溶液：

Mg2＋、K+、Cl－、NO3-

C．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：

Ba2+、K+、ClO-、OH-

D．0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液：

NH4+、Na+、Cl－、HCO3-

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．叠氮化钠（NaN3）是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。

NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。

实验室可利用亚硝酸叔丁酯（tBuNO2，以tBu表示叔丁基）与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

（1）制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。

可利用亚硝酸与叔丁醇（tBuOH）在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：

____________。

（2）制备叠氮化钠（NaN3）

按如图所示组装仪器（加热装置略）进行反应，反应的化学方程式为：

tBuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋tBuOH。

①装置a的名称是______________；

②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；

③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。

试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。

（3）产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]溶液40.00mL（假设杂质均不参与反应）。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL（滴定原理：

Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋）。

已知六硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce（NO3）3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________（保留2位有效数字）。

若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是____________（填字母）。

A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

（4）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

____________________

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。

它们形成的物质间的转化关系如下图所示。

常温下用惰性电权电解（有阳离子交换膜）

的A溶液。

请按要求回答下列问题：

①．己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是__________________________________________________。

②．甲、乙、戊按原子个数比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为_______________。

③．上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）_______。

④．接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为_____________________。

⑤．当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为___________；反应②的离子方程式为_________

⑥．若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有___________

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．有机物J在有机化工领域具有十分重要的价值。

2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成了J，其合成路线如下：

已知：

+R-OH

回答下列问题：

（1）E的名称_________

（2）C→D的化学方程式____________。

（3）D→E、E→F的反应类型分别是_________、_______。

（4）H中含有的官能团名称是_______，F的分子式_______。

（5）化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为_______。

（6）参照题中合成路线图，设计以甲苯和

为原料来合成

的合成路线___

19．（6分）2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。

回答下列问题：

（1）对叔丁基杯[4]芳烃（如图Ⅰ所示）可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3+、Sc2+。

写出基态二价钪离子（Sc2＋）的核外电子排布式：

____，其中电子占据的轨道数为_____个。

（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_____，羟基间的相互作用力为_____。

（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：

N3-、SCN−等。

一定条件下，SCN−与MnO2反应可得到（SCN）2，试写出（SCN）2的结构式_______。

（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。

如图[Zn（NH3）6]2+离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。

解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：

____。

（5）橙红色的八羰基二钴[Co2（CO）8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。

该晶体属于___晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo（CO）4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_____。

（6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图（如图Ⅱ、图Ⅲ所示）：

则一个C60分子中含有σ键的个数为______，C60晶体密度的计算式为____g·cm−3。

（NA为阿伏伽德罗常数的值）

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】

【分析】

能产生“丁达尔效应”的分散系为胶体，据此分析。

【详解】

A、分散质的粒子直径在1nm～100nm之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；

B、能使淀粉－KI试纸变色，说明该分散系具有强氧化性，能将I－氧化成I2，该分散系可能是溶液，如氯水等，溶液不具有丁达尔效应，故B不符合题意；

C、能腐蚀铜板，如FeCl3溶液，溶液不具有丁达尔效应，故C不符合题意；

D、能使蛋白质盐析的分散系，可能是溶液，如硫酸铵，溶液不具有丁达尔效应，故D不符合题意；

答案选A。

2．A

【解析】

【详解】

A.聚合物中的n值不同，是混合物，没有确定的熔点，故A正确；

B. 

是苯酚和甲醛通过缩聚制取的，故B错误；

C.合成酚醛树脂

的单体是苯酚和甲醛，故C错误；

D.合成酚醛树脂

的单体是苯酚和甲醛，故D错误。

故选A。

3．B

【解析】

【分析】

z是形成酸雨的主要物质之一，推出z是SO2，n、p为单质，因此n、p为S和O2，c（H＋）/c（OH－）=10－10，溶液显碱性，即c（OH－）=10－2mol·L－1，w为强碱，即NaOH，推出x和y反应可能是Na2O2与H2O反应，即n为O2，q为S，四种元素原子序数增大，推出a为H，b为O，p为Na，据此分析作答。

【详解】

A、半径大小比较：

一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大而减小，因此半径顺序是：

Na>S>O>H，故错误；

B、氢化物分别是H2O、H2S，H2O中含有分子间氢键，H2S没有，则H2O的沸点高于H2S，故正确；

C、x为H2O，其电子式为：

，故错误；

D、y是过氧化钠，w为NaOH，前者只含离子键，后者含有离子键和共价键，故错误；

答案选B。

4．A

【解析】

【详解】

A、由于硫离子水解，所以1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-的个数小于0.1NA，选项A正确；

B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为1mol，故所含的原子数不一定为2NA，选项B错误；

C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误；

D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为1mol，其中所含的阴、阳离子总数为3NA，选项D错误。

答案选A。

5．C

【解析】

【详解】

A.紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故A正确；

B.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨，所以煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量，故B正确；

C.Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故C错误；

D.肥皂水（弱碱性）可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故D正确；

故答案为C。

6．C

【解析】

【详解】

A．加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，溶液中n（CH3COO–）逐渐增多，故A错误；B．NaHCO3溶液中HCO3-的水解常数Kh2=

=

=2.27×10–8＞K2=5.6×10–11，说明HCO3-的水解大于电离，则溶液中c（

）＜c（H2CO3）＜c（HCO3−），故B错误；C．由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，则25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液，故C正确；D．由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2CO3，则向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，无CO2气体生成，故D错误；故答案为C。

7．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、铝-空气电池（如图）中，铝作负极，电子是从负极通过外电路到正极，选项A正确；

B、铝-空气电池中活性炭作正极材料，可以帮助电子与空气中的氧气反应，选项B正确；

C、碱性溶液中，负极反应为4Al（s）－12e－＋16OH－（aq）=4AlO2－（aq）＋8H2O；正极反应式为：

3O2＋12e－＋6H2O=12OH－（aq），所以每消耗2.7gAl，需耗氧（标准状况）的体积为

×

×3×22.4L＝1.68L，选项C不正确；

D、金属-空气电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电池在工作状态下要有足够的氧气，电池在非工作状态下，能够密封防止金属自腐蚀，选项D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查新型燃料电池的原理，易错点为选项C，注意在碱性溶液中Al发生氧化反应生成AlO2-，根据电极反应中得失电子守恒进行求算。

8．C

【解析】

【详解】

同位素在自然界中的丰度，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例，故

的丰度指的是自然界

原子个数所占氢元素的百分数，故选C。

9．C

【解析】

【详解】

A.NH4NO3溶液的浓度为0.1mol·L－1，溶液体积不确定，不能计算含有的氮原子数，A错误；

B.氯气分别与足量铁和铝完全反应时，化合价均由0价变-1价，1mol氯气转移的电子数均为2NA，B错误；

C.如果28g全为乙烯，则含有的C－H键数目=

×4×NA=4NA；如果28g全为丙烯，则含有的C－H键数目=

×6×NA=4NA，所以无论以何种比例混合，28g乙烯与丙烯混合物中C－H键数目始终为4NA，C正确；

D.pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.1mol·L－1，故1L溶液中含有H+的数目为0.1NA，D错误；

故选C。

【点睛】

极端假设法适用于混合物组成判断，极端假设恰好为某一成分，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数等。

如乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目的计算，极值法很好理解。

10．A

【解析】

【分析】

【详解】

苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为Fe2+变成Fe3+，故选A。

11．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.物质甲中含苯环和羧基，可以发生苯环的加成反应，燃烧反应（属于氧化反应），可以发生酯化反应（属于取代反应），A正确；

B.根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个H原子全部被Cl原子取代产生的物质，故分子式是C6Cl6，B错误；

C.丙分子中含有2种类型的H原子，所以其一氯代物有2种，C正确；

D.丁分子中含有醛基、醇羟基，在一定条件下醛基与氢气可以转化成羟基，就得到只含醇羟基一种官能团的物质，D正确；

故答案选B。

12．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：

2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故A错误；

B．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：

2Na＋＋CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故B错误；

C．铜片与浓硫酸共热不能写离子方程式，故C错误；

D．硫酸铜溶液中加入过量氨水生成四氨合铜（Ⅱ）：

Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O，故D正确；

故选D。

13．D

【解析】

【详解】

A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；

C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；

D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。

答案选D。

【点睛】

本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。

平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。

14．C

【解析】

【详解】

我国古代四大发明中的火药，为“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的为硝酸钾，答案为C。

15．B

【解析】

【详解】

A项、溶液中H+与KHSO3反应，不能大量共存，故A不选；

B项、0.1mol·L－1H2SO4溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；

C项、ClO-具有强氧化性，碱性条件下会将Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不选；

D项、NH4+和HCO3-会与Ba（OH）2反应，不能大量共存，故D不选。

故选B。

【点睛】

本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．tBuOH＋HNO2

tBuNO2＋H2O恒压滴液漏斗（滴液漏斗）水浴加热降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失2（NH4）2Ce（NO3）6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce（NO3）3＋2NaNO3＋3N2↑65%ACClO－＋2N3-＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑

【解析】

【分析】

【详解】

（1）制备亚硝酸叔丁酯的反应物有亚硝酸和叔丁醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为：

；

（2）①装置a的名称即为恒压滴液漏斗；

②反应要控制温度在65℃，参考苯的硝化实验，该反应加热时，应当采用水浴加热；

③题干中提到了叠氮酸钠易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗涤产品时，为了减少洗涤过程中产品的损耗，应当用无水乙醇洗涤；

（3）通过题干提示的反应产物分析，可知反应过程中Ce4+和

中的元素发生了变价，所以反应的方程式为：

；在计算叠氮化钠的含量时，一定要注意叠氮酸钠溶液配制完成后只取了

与过量的六硝酸铈铵反应，再用Fe2+去滴定未反应完的正四价的Ce，因此有：

，考虑到Fe2+与Ce4+的反应按照1:

1进行，所以2.0g叠氮化钠样品中叠氮化钠的物质的量为：

，所以叠氮化钠样品的质量分数为：

；

A．润洗锥形瓶，会使步骤②消耗的六硝酸铈铵的量增加，通过分析可知，会使最终计算的质量分数偏大，A项正确；

B．量取40mL六硝酸铈铵溶液时若前仰后俯，则会量取比40ml更多的六硝酸铈铵溶液，那么步骤③会需要加入更多的Fe2+来消耗叠氮酸钠未消耗掉的Ce4+，通过分析可知，最终会导致计算的质量分数偏低，B项错误；

C．步骤③用Fe2+标定未反应的Ce4+，若开始尖嘴无气泡，结束后出现气泡，则记录的Fe2+消耗量比实际的偏小，通过分析可知，最终会使质量分数偏大，C正确；

D．将挂在锥形瓶壁上的Fe2+溶液冲入锥形瓶，相当于让溶液混合更均匀，这样做会使结果更准确，D项不符合；答案选AC；

（4）反应后溶液碱性增强，所以推测生成了OH-；产生的无色无味无毒气体，推测只能是氮气，所以离子方程式为：

。

【点睛】

滴定计算类的题目，最常考察的形式之一是配制完待测样品溶液后，只取一部分进行滴定，在做计算时不要忘记乘以相应的系数；此外，常考察的形式也有：

用待测物A与过量的B反应，再用C标定未反应的B，在做计算时，要注意A与C一同消耗的B。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．

（1）37；依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水