高考模拟杭州命题比赛高三化学4.docx
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高考模拟杭州命题比赛高三化学4
2014年高考模拟试卷化学部分
本卷满分100分考试时间50分钟
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56S32
第Ⅰ卷（42分）
7．（原创）下列说法正确的是（）
A．2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键。
B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸
C.2014年1月，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报，雾霾也是一种分散系分散剂为空气。
D.二氧化碳、氨气、盐酸、食盐在一定条件下均能导电，但只有盐酸和食盐属于电解质，二氧化碳和氨气属于非电解质
8．（原创）下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（）
A．着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，电器着火立即用泡沫灭火器
B．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
C．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢
D．自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于这些物质具有杀菌消毒作用
9.（原创）原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Y、Z、W同周期，X和W同主族，简单离子半径的大小为X->Y+，其中Z为地壳中含量最高的金属元素，则下列说法正确的是（）
A．X和W元素的最高正价相同
B．Y、Z均为金属元素，故X、Y、Z三种元素不能形成化合物
C．工业上常利用电解ZW3溶液冶炼金属Z
D．Y、W的最高价氧化物水化物均能溶解Z单质
10．（原创）下列说法正确的是（）
A.按系统命名法，化合物
的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B.蔗糖、纤维素的水解过程都是高分子转化为小分子的过程
C.甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也不无同分异构体
D.HOCH2COOH既可以发生取代反应又可以发生缩聚反应
11．（原创）2014年亚特兰大先进汽车电池会议上，美铝公司（Alcoa）与以色列Phinergy公司提出联合开发Phinergy铝-空气电池。
铝-空气电池属于金属燃料电池的一种，常见金属燃料电池结构如图所示。
下列关于金属-空气电池说法不正确的是（）
A.铝-空气电池工作时，铝被氧化为氢氧化铝，可以回收再利用，实现可持续利用
B.若Zn（OH）2为两性氢氧化物，以KCl溶液为电解质溶液，则锌-空气电池的负极反应式：
Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O
C.锂-空气电池的负极是Li被氧化，故负极材料用金属锂，但不能NaCl水溶液作电解质溶液
D.集流网可增大接触面，从而吸附更多的氧气，提高金属电池的工作效率
12．（原创）电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强。
利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.d点溶液中：
c（Cl-）=2c（OH-）–2c（H+）
B.电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断
C.c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质
D.c（Na+）、c（Cl-）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH-）对导电能力的影响小
13．（2015年丽水高考模拟题改编）某强酸性溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
下列有关推断合理的是（）
A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋
B．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05mol·L-1
第Ⅱ卷（58分）
本大题包含4小题。
26.（原创）（10分）已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。
现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如下图所示。
（1）E的结构简式为____________；D中官能团名称为_____________。
（2）写出反应①的化学方程式是：
__________________。
（3）写出反应②的化学方程式是：
__________________。
（4）可用右图装置制备F，乙中试剂为，分离出F后，为了干燥F可选用的干燥剂为（填字母）
A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体
27.（18分）
Ⅰ.（原创）（5分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）N的原子结构示意图：
。
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________（填序号）。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：
_____________________。
Ⅱ.（湖州市2014届高三上学期期末考试试题改编）（13分）某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。
为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。
经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。
另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。
过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）化合物A的化学式为▲；化合物A与H2O反应的离子方程式为▲。
（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为▲。
（3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，其电极反应式为_▲___，该电池总反应的离子方程式为___▲____。
（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是_______。
A．醋酸钠B．醋酸C．Fe（NO3）3D．KOH
（5）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响▲
28．（原创）（15分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。
低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多哥领域都大有作为。
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100ml3mol/L的NaOH溶液吸收4.48L（标准状况下）CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
。
（2）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。
已知：
800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0。
反应①：
2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）△H＝－90.8kJ·mol-1
反应②：
H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）△H＝+41.2kJ·mol-1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式，
800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为。
（3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。
紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。
在0~15h内，对反应催化效果最好的催化剂是（填序号）。
（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如右图所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是。
若再t1时刻，将容器体积由3L快速压缩至2L，在图上画出变化曲线。
（5）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，b电极为极（填“正”或“负”）；a电极的反应式为。
29．（杭二中2014年高考考前仿真卷改编）（15分）硫酰氯（SO2Cl2）常用做氯化剂或氯磺化剂，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各种有机和无机化合物的氯化。
也用于制造药品、染料、表面活性剂等。
硫酰氯通常条件下位无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”。
100℃以上便开始分解为二氧化硫和氯气。
工业上常采用氧化法合成硫酰氯，将干燥的二氧化硫和氯气在一定条件下进行反应。
其反应原理和实验装置如下：
△H＝－97．3kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是。
（2）干燥管B中盛放的药品是，作用是。
（3）实验时从仪器C中放出液体的操作方法是。
（4）装置乙中盛放的物质为，若缺少装置乙，对实验结果有什么影响？
。
（5）氯磺酸（ClSO3H）是一种无色的发烟液体，有刺激性臭味，沸点178℃，受热分解也能制得硫酰氯，同时还有另外一种物质生成，该反应的化学方程式为，分离的产物的方法是。
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
（6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）。
A.控制气流速度，宜慢不易快B.水浴加热三颈烧瓶C.若三颈烧瓶发烫，可适当降温
2015年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
D
D
B
C
A
详解
7.A.氢键不是化学键，所以A错误
B.鱼肝油属于油脂类物质水解后得到应该是高级脂肪酸盐和甘油而不是氨基酸故错误
D.盐酸是混合物不属于电解质故错误
所以选C
8.A.泡沫灭火器会喷出CO2及一些电解质，因此电器着火不能用故错误
B.强酸腐蚀用大量水冲洗后应该用稀碳酸氢钠溶液等弱碱性溶液来中和而不是弱酸来中和，故错误
D.含铝或铁的化合物作净水剂是因为形成胶体吸附悬浮颗粒起到净水作用而不是杀菌消毒。
故错误。
所以选C
9.按照题目信息可以推出X为F，Y为Na，Z为Al，W为Cl。
A.选项X和W元素分别为F和Cl,其中F没有正价所以错误
B.F、Na、Al可以形成NaAlF6，故错误
C.工业上是通过电解Al2O3来制备Al，故错误
所以选D
10.A.正确命名为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷
B.蔗糖不是高分子，故错误
C.甲醚存在同分异构体乙醇，故错误
所以选D
11.B.根据电子转移守恒，负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
所以选B
12.A.根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），元素守恒2c（Na+）=3c（Cl-），可以得出c（Cl-）=2c（OH-）–2c（H+），故正确
B.根据曲线可以得知滴定终点为电导率最低的时候，所以可以判断，故正确
C.c点的溶质是NaCl，为强电解质，故错误
D.滴定终点后继续滴NaOH,,电导率增加可以得出此结论，故正确
所以选C
13.依题意，强酸性溶液排除CO32－、SO32－，加入过量硝酸钡产生气体和沉淀，说明有Fe2＋、SO42－，气体A为NO，根据3Fe2＋~NO，可以计算出c（Fe2+）=0.017mol·L-1故D错误，加入过量氢氧化钠产生气体可以推出存在NH4＋，溶液通入过量CO2产生沉淀可以推出沉淀为Al（OH）3不可能为BaCO3故B错误，Cl－无法确定，故C错误，所以答案为A
二、非选择题（本题共4大题，总共58分）
26.（共10分）依题意A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为聚乙烯，F为乙酸乙酯，制备乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液吸收，因为乙酸乙酯在酸性碱性环境下都会水解，所以干燥剂不能选择酸性和碱性物质。
故选无水硫酸钠。
所以答案为：
（1）CH2=CH2（2分）羧基（1分）
（2）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（2分）
（3）
（2分）
（4）饱和碳酸钠溶液（1分），B（2分）
27.（共18分）
Ⅰ（5分）依据题意，NaNO2溶液呈碱性，因此可以通过PH来鉴别NaNO2溶液和氯化钠溶液；但是甲基橙的变色范围为3.1~4.4，两种盐溶液的PH都超过4.4所以不能鉴别；信息中亚硝酸有氧化性所以可以氧化碘离子，因此可以鉴别；亚硝酸银是沉淀所以也可以鉴别，因此答案为B。
所以答案为：
（1）
（1分）
（2）B（2分）
（3）Cl2+NO2-+H2O==NO3-+2Cl-+2H+（2分）
Ⅱ（13分）A溶于水会形成红褐色沉淀Fe（OH）3和O2，溶于稀硫酸再加KOH，恰好反应过滤洗涤沉淀并灼烧得到红棕色固体1.6g为Fe2O3，其中Fe为1.6/160*2=0.02mol，滤液中含有硫酸钾10.44g，可以算出K为10.44/174*2=0.12,再根据质量守恒可以算出K、Fe、O的比例为2:
1:
4，所以A为K2FeO4，所以答案为：
（1）K2FeO4（1分）；4FeO42－+10H2O＝4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-（2分）
（2）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42－+3Cl+5H2O（或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42－+3Cl+5H2O）（2分）（3）FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-2分）2FeO42－+8H2O+3Zn＝2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-（2分）（4）AD（2分）
（5）将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间（2分）
28.（共15分）
（1）依题意所得溶液为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，所以离子浓度大小为c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（CO32—）＞c（OH—）＞c（H+）
（2）根据盖斯定律两个方程相加可以得到，故热化学方程式为
CO2（g）+3H2（g）==CH3OH（l）+H2O（l）△H=-49.6kJ·mol-1
K=K1.K2=2.5
（3）依据图可以得到Ⅱ最好
（4）有图得浓度不变，速度加快，所以改变的条件是加催化剂。
体积改变则浓度改变，所以起始浓度改为0.3，因为是恒压装置，方程前后气体系数相同，所以再次平衡总物质的量不变，因为最后平衡是CO浓度为0.45.
（5）根据二甲醚燃烧的方程式可以判断O2发生还原反应所以在正极；a电极方程式为:
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
所以答案为：
（1）c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（CO32—）＞c（OH—）＞c（H+）（2分）
（2）CO2（g）+3H2（g）==CH3OH（l）+H2O（l）△H=-49.6kJ·mol-1（2分），2.5（2分）
（3）Ⅱ（1分）
（4）加入催化剂（2分）
（2分）
（5）正（2分），CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+（2分）
29.（共15分）
（1）依据题意，仪器A为冷凝管。
（2）因为题意中硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”所以必须防止外界水蒸气进入，同时又要防止SO2和Cl2尾气排放到大气中污染环境。
所以放碱性干燥剂如碱石灰
（3）分液漏斗加液体的方法为：
打开分液漏斗玻璃塞，再旋转玻璃活塞使液体流下
（4）同上理氯气也必须干燥，所以乙中盛放浓硫酸，若缺少干燥装置硫酰氯会水解，或者发生
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl影响产量。
（5）依题意方程式为
，分离的方法为蒸馏法
（6）依据题意应该选择AC。
所以答案为
（1）冷凝管（1分）
（2）碱石灰（1分），吸收SO2、Cl2及空气中的水蒸气（2分）
（3）打开分液漏斗玻璃塞，再旋转玻璃活塞使液体流下（2分）（4）浓硫酸（1分）），
硫酰氯可能会水解也可能会发生SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl影响产量（2分）
（5）SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（2分），C（2分）
（6）AC（2分）
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