化学方程式与实验.docx

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化学方程式与实验

化学方程式与实验

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ﻩ

化学方程式与实验

化学式知识点总结

化学式定义

概念：

用元素符号来表示物质组成的式子。

　　化学式的书写方法:

①单质的化学式:

ａ.稀有气体单质、金属单质及部分非金属单质（如硫、磷等）是由单原子构成,其化学式直接用元素符号表示。

如:

Hｅ、Ｎe　、Fe、Mg、C、Ｓ、P。

b.常温下是气态的非金属单质，一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上"2"，即表示其化学式，例如:

O2、Ｈ2、Cl2、N2等。

②化合物的化学式:

a.弄清这种化合物是由哪几种元素组成的以及不同元素原子的个数比是多少；b.当其组成元素原子个数比是1时,１可省略;c.化合物为氧化物时，一般把氧的元素符号写在右方,另一种元素的符号写在左方，如CO2;d.由金属元素和非金属元素组成的化合物，书写时一般把金属的元素符号写在左方,非金属的元素符号写在右方,如NaCl。

化学式表示的意义：

①由分子构成的物质,　其化学式意义（以Ｈ2Ｏ为例）：

宏观  ①表示一种物质  水   

 ②表示该物质的两种组成 水由氢元素和氧元素两种元素组成

微观  ③表示物质的一个分子  一个水分子   

 　　④表示物质的分子构成 每个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成

化学式的计算

化学式的计算：

①根据化学式可以计算物质的相对分子质量。

计算公式：

相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。

　②根据化学式可以计算物质中各元素的质量比。

计算公式:

元素质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比。

　　③根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。

计算公式：

元素的质量分数=   

。

　　④化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数。

化学式的三种意义

宏观意义:

　a.表示一种物质；

　　ｂ.表示该物质的元素组成;

　微观意义：

　ａ．表示该物质的一个分子；

　　ｂ.表示该物质的分子构成;

　量的意义:

a．表示物质的一个分子中各原子个数比；

　b.表示组成物质的各元素质量比。

相对分子质量概念

相对分子质量概念：

化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Ｍr）

元素的化合价与化学式的关系

（1）根据化合价写化学式：

一般把正价元素或原子团写在左边,负价元素或原子团写在右边;将正负化合价绝对值相约至最简整数后,将其交叉写在元素符号或原子团的右下角。

（2）根据化学式确定化合价：

依据化合物中正负化合价代数和为零的原则；依据原子团中正负化合价代数和为根价的原则，计算确定。

常见元素的化合价

常见元素的化合价。

熟记常见元素的化合价，钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价;氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价；铜汞正二铝正三,铁有正二和正三;碳有正二和正四，硫有负二正四六。

　　（４）化合价的应用：

①根据化合价求化合物的化学式：

正价左、负价右；标化合价；求原子个数：

=原子个数;检查。

②根据化学式确定元素或根的化合价。

化合价的表示方法

元素的化合价定义

元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。

化合价的对象是元素而不是物质。

化合价有正价和负价。

单质中元素的化合价为零。

化合物中元素正负化合价的代数和为零。

常见的酸根或离子

SO４2-（硫酸根）、ＮO3－（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ＣｌO3－（氯酸）、

　MｎＯ４-（高锰酸根）、MnO42－（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Ｃl-（氯离子）、

HCO3-（碳酸氢根）、HSＯ4－（硫酸氢根）、HＰO42-（磷酸氢根）、

H2ＰO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2－（硫离子）、

　　NH4＋（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Ｎa+（钠离子）、

　Mg2+（镁离子）、Al３+（铝离子）、Zｎ2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、

Fe3＋（铁离子）、Cu２＋（铜离子）、Aｇ+（银离子）、Ba2＋（钡离子）

　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

课本P８0

一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;

　　一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。

（氧－２，氯化物中的氯为-1,氟-１，溴为－１）

　　（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

常见气体的化学式

常见气体的化学式

　NＨ3（氨气）、ＣＯ（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

　　SO2（二氧化硫）、ＳＯ３（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

　NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

根据化学式判断元素化合价

判断元素化合价的依据是:

化合物中正负化合价代数和为零。

　　根据元素化合价写化学式的步骤：

a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

　b、看元素化合价是否有约数,并约成最简比；

　c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

化合物化学式的读写

化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：

读成“某化某”，如:

MgO（氧化镁）、ＮaCl（氯化钠）

　　②酸根与金属元素组成的化合物:

读成“某酸某”,如：

ＫMnO4（高锰酸钾）、K2ＭnO4（锰酸钾）

　MｇＳO4（硫酸镁）、CaCＯ３（碳酸钙）

单质化学式的读写

直接用元素符号表示的:

　　a.金属单质。

如：

钾K　铜Ｃu银Ag等;

b.固态非金属。

如:

碳C硫S　磷P等

　c.稀有气体。

如:

氦（气）Ｈe氖（气）Ne　氩（气）Ar等

　多原子构成分子的单质:

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：

每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O２

　　双原子分子单质化学式:

O２（氧气）、N２（氮气）　、H2（氢气）

　　F２（氟气）、Cｌ２（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：

臭氧Ｏ3等

化学方程式知识点总结

质量守恒定律与化学方程式的综合应用

（1）根据质量守恒定律:

化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。

（2）已知某反应物或生成物质量,根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。

质量守恒定律的应用

（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。

（2）根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。

化学方程式表示的意义

①表示反应物、生成物以及反应条件；

　②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;

③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。

化学方程式定义及书写方法

定义:

用化学式来表示化学反应的式子。

　　书写原则:

①必须以客观事实为依据；②必须遵守质量守恒定律。

　书写方法:

①正确书写反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式，然后将连线改为等号；③注明化学反应的条件及生成物的状态等。

质量守恒定律的微观解释

质量守恒定律的微观解释：

在化学反应过程中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

①化学变化中的“一定不变”:

原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的“可能改变”:

分子数目可能改变。

质量守恒定律概念

质量守恒定律:

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。

物体体积不一定守恒；③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加,而是指真正参与了反应的那一部分质量,反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论:

化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。

反应物（或生　成　物）不纯的化学方程式计算

化学方程式反映的是纯净物间的质量关系,因此，遇到不纯物时,要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。

进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。

“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数,而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。

纯净物的化学方程式的计算

有关纯净物的化学方程式的计算比较简单,但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键,注意一个事项。

　三个要领：

（1）步骤要完整;

（2）格式要规范；

　　（３）得数要准确。

三个关键:

（１）准确书写化学式；

（2）化学方程式要配平;

　（3）准确计算相对分子质量。

注意事项:

根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位,如果给出体积需根据密度换算成质量）。

几种金属及其盐有关的化学方程式

铜:

CｕSO４·5Ｈ２O==＝=CuSＯ4＋5Ｈ２O↑现象:

固体由蓝色变为白色

CuO+ＣO=＝高温=＝Ｃu+CO2 现象：

固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

　H2＋ＣuO====Cu+H2O现象：

固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成

　Ｃｕ+2ＡｇＮO3＝=Cu（NO3）2+2Ag　现象:

铜表面慢慢生成了银白色金属

　CuＣl2+2NaOH=＝Cｕ　（OH） 2↓+2NaＣl现象：

生成了蓝色絮状沉淀

　CuO+H2SO４==CuＳO4+H2O 现象:

黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Ｃｕ（OH）2＋Ｈ2ＳＯ４==ＣuＳO４+２Ｈ2O　现象:

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　Fe（Ｚn）＋CuＳO4==FeSO４+Cu  　现象:

有红色金属生成

Cu２（OＨ）2ＣＯ3=＝==２CｕO+H2O+CＯ2↑现象：

固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　铁：

Fｅ+２ＨCl＝=FeCl2+H2    现象：

铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色

　FeＣｌ2+2NaOH＝=Ｆｅ（OH）2↓+NaCl　现象：

有白色絮状沉淀生成

4Fｅ（OH）２+O2+2H2O==4Fｅ（OH）3现象：

氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色

　Fｅ　（ＯH） 3+３HCl=＝FeCｌ３+3H2O 现象:

红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色

　　Fｅ（OH）2+2HCl==FｅCl2+2H2O 　现象:

白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色

　Fｅ＋ＣuSO4=＝ＦeSＯ4+Cu       现象:

铁溶解生成红色金属

Ｆe＋AgNO3==Fe（NO3）2＋Aｇ   现象：

铁溶解生成银白色的金属

　Fe2O3+6HCｌ==2FeCl3+3Ｈ2Ｏ  　现象：

红色固体溶解，生成黄色的溶液

　3Fe+2O２

Fe3O4　　现象:

铁剧烈燃烧,火星四射，生成黑色的固体

Ｚn＋FeCl２=＝ZnCl2+Ｆe   现象：

锌粉慢慢溶解,生成铁

　银:

ＡgNO3+HＣｌ==ＡｇCl↓+ＨNＯ3 现象:

有白色沉淀生成,且不溶于强酸

　AgNO3+NaＣｌ＝＝AgCl↓+NaNＯ３ 现象:

有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　Cu+2AｇNO3＝＝Cｕ（NO３）２+2Ａg 现象：

红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成

　2ＡgＮO3+Ｎa2ＳO4＝=Ａg2ＳO４↓＋2NaNO3  现象:

有白色沉淀生成

　　补充化学方程式:

　3Aｇ+4HNＯ3（稀）==3ＡgＮO3+NO↑+2Ｈ2O现象:

银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色

　Aｇ+2ＨNO３（浓）==AgNO3+NO２↑+H2O  现象:

银逐渐溶解，生成棕色气体

Cｕ+2H２ＳO4（浓）=＝CuＳO4+SＯ２↑+2H２O  　现象：

铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl３+Fe==3FeＣl２         现象:

铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2（过氧化钠）+2H2Ｏ=4NaＯH＋O2   现象:

有能使带火星的木条复燃的气体生成

钙盐有关的化学方程式

CaCl2+Nａ2ＣO３=＝CａCO3↓＋2NaCl现象:

生成白色沉淀

　CaCO３+ＣO2+H2O=＝Ca（ＨCＯ3）2    现象：

固体逐渐溶解

　Ca（HＣO３）2+Ca（OH）2==2CａCO３↓+2H2Ｏ现象：

生成白色沉淀

钡盐有关的化学方程式

　BaCｌ2+Ｎａ2SO4==BaSO４↓+2NaＣｌ现象：

有白色的不溶于强酸的沉淀生成

ＢａCl２＋Na２CＯ3==ＢaCO3↓+2NaCl现象：

有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

碱有关的化学方程式

　NaＯH+HCl（或HＮO3、H2SO４）==ＮaCl+H2O现象：

酸碱中和反应,现象不明显

　CaＯ+H２O==Ca（ＯH）2现象:

放出大量的热

　ＮaOＨ（KOH）＋FｅCｌ３（Fe（NO3）3、Ｆe2（SO4）3）＝=Fe（ＯH）3↓+NaCl现象:

生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了

2NａOH（KOH）＋FeCl2（Fe（NＯ3）2、FeSO4）＝=Fe（OH）2↓+2ＮaＣl现象：

生成白色絮状沉淀,括号

　里面的反映过程相似，产物相对应就行了

　２NaＯH（KOＨ）+CuＣｌ2（Cu（ＮO3）２、CuＳO4）=＝Cu（OH）2↓+２ＮaＣl现象:

生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了

　　ＮＨ4Ｃl（NH4NO3、（NH4）２ＳO4）+NａOH（KＯH）＝=NＨ3↑＋H2O＋NaCl现象:

有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

　MgCl2（Mｇ（NO3）2、MgSO4）+NaOＨ（KＯH）==Mg（OＨ）２↓+NaCl现象:

生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了

　　NaHＣＯ3+NａOH=＝Na2CＯ3+H２O现象:

不明显此反应的Na换成K是一样的

　Cａ（HCO3）2+２NａOH＝=ＣaCO3↓+Na2CO3+2H2Ｏ现象：

生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的

2ＮaＯH+CＯ２=＝Na2ＣO3+Ｈ2O现象：

无明显现象此反应的Na换成K是一样的

　　Cａ（OH）2+CO２=＝CaＣO3↓+Ｈ2O现象：

产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳

NａＨSＯ4+NａＯH＝＝Ｎa2SO4＋H2O现象:

无明显现象

　２NaＯH＋SO2==Na2SO3＋H2O现象:

无明显现象

硝酸有关的化学方程式

Fe2Ｏ3+6HNＯ3＝=2Fe（ＮO3）３+３H2O现象：

红色固体溶解，生成黄色溶液

ＣuO+2HNO３==Cu（ＮO3）2+H２O现象：

黑色固体溶解,生成蓝色溶液

Ｃu（ＯH）2+2ＨＮＯ3==Cu（NO3）2＋２Ｈ２Ｏ现象:

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　ＮaＯH（或ＫOH）+HNO3==NaNO3+H2O现象:

不明显

Mg（OＨ）2＋2HNO3==Ｍg（ＮO3）２+2H2Ｏ现象：

白色沉淀溶解

　　CａＣO3+2HNＯ3==Ｃａ（NO３）２+H2O+CO２↑

　Nａ２CO3+2HＮO3＝=2ＮaＮO３＋H２Ｏ+ＣO2↑

　NaHCO３+ＨＮＯ３==NaNO３＋H2O+CO2↑现象：

以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

化学实验知识点总结

化学实验药品的取用操作

1、药品的存放：

　　一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

　　金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中ﻫ　2、药品取用的总原则

　①取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,

　①取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,ﻫ液体以１~2mL为宜。

　多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢，更不能带出实验室,应放在指定的容器内。

　　②“三不”:

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）

　3、固体药品的取用ﻫ　①粉末状及小粒状药品:

用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：

用镊子夹取

　4、液体药品的取用ﻫ　①液体试剂的倾注法：

ﻫ　取下瓶盖,倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂,倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

ﻫ　②液体试剂的滴加法:

ﻫ　滴管的使用:

a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

　b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加ﻫ　　c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

　　d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）ﻫ　e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

化学实验仪器的洗涤方法

仪器的洗涤:

　（１）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂:

先用热的纯碱（Na２CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

ﻫ　（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:

先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

ﻫ　（5）仪器洗干净后，不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。

过滤操作注意事项

过滤操作注意事项：

“一贴二低三靠”ﻫ　“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁ﻫ“二低”:

（1）滤纸的边缘低于漏斗口（２）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

　“三靠”:

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁ﻫ　　

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部ﻫ　过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:

　①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

物质的加热方法

物质的加热ﻫ　

（1）加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热，再集中加热。

ﻫ　

（2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成4５０角，受热时,先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

化学实验加热器皿-－酒精灯

　　（１）酒精灯的使用要注意“三不”：

　①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;

②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;

③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

　　（２）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/４。

　（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

ﻫ　（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

化学实验称量器-－托盘天平

称量器--托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0．1克。

）ﻫ注意点：

（1）先调整零点ﻫ　

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

ﻫ（3）称量物不能直接放在托盘上。

ﻫ　一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

　（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）ﻫ（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

化学实验测容器－－量筒

量取液体体积时,量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为1０毫升的量筒，一般只能读到0。

１毫升。

化学实验常用仪器及使用方法

用于加热的仪器-－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶ﻫ　可以直接加热的仪器是－-试管、蒸发皿、燃烧匙ﻫ只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）ﻫ　可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

　可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶ﻫ不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

初中化学实验口诀

１、基本反应类型:

　　化合反应:

多变一分解反应：

一变多 

　置换反应:

一单换一单复分解反应:

互换离子 ﻫ　2、常见元素的化合价（正价）:

一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝; 

一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷，二四碳； 

　一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤:

 ﻫ“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” 

　　“查”检查装置的气密性　“装”盛装药品，连好装置 

　　“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 

　“收”收集气体“离”导管移离水面 

　　“熄”熄灭酒精灯,停止加热。

　4、用CO还原氧化铜的实验步骤:

 ﻫ　　“一通、二点、三灭、四停、五处理” 

　　“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热； 

　“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

　“氧正氢负,氧一氢二”：

正极放出氧气,负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：

2。

 ﻫ　6、组成地壳的元素:

养闺女（氧、硅、铝） ﻫ　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:

　　“失阳正，得阴负,值不变”:

原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数＝化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

 ﻫ　　固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。

 ﻫ　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

　　滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平,游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小； ﻫ　试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

 ﻫ　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

 ﻫ　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序:

 ﻫ　　金属活动性顺序由强至弱：

KCａ　ＮaMgAｌＺnFｅＳn　Pb（H）CｕＨgAgPｔ　Ａu（按顺序背诵）　钾钙钠镁铝　锌铁锡铅（氢）　铜汞银铂金 ﻫ　　１0、“十字交叉法”写化学式的口诀：

　　“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” ﻫ　11、过滤操作口诀：

　　斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

 ﻫ　　12、实验中的规律:

 ﻫ　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O２装置（固固加热型）; ﻫ　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制Ｏ2装置（固液不加热型）。

　　②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

 ﻫ　③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的,都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　　凡是生成的气