分析化学作业及答案概要.docx
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分析化学作业及答案概要
2+
分析化学作业
第一章概述
一、选择题
1.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（B）。
a.（25.48±0.1）%b.（25.48±0.13）%
c.（25.48±0.135）%d.（25.48±0.1348）%
2.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（d）。
a.数值固定不变b.数值随机可变
c.无法确定
d.正负误差出现的几率相等
3.某小于1的数精确到万分之一位，此有效数字的位数是（d）。
a.1b.2c.4d.无法确定
4.消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是（A
）。
A.空白实验
B.对照实验
C.平行实验
D.校准仪器
5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（D）。
A．对照实验B.空白实验C．校正仪器D.增加平行测定次数
6.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30%=0.30%为（B）。
A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差
二、判断正误
1.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（x）。
2.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（x）。
3.分析结果的置信度要求越高,置信区间越小（x）。
4.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（x）。
第二章滴定分析概论
一、选择题
1.欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（B）。
a.0.84mlb.8.4mlc.1.2mld.12ml
2..用NaC
2
O
4
（A）标定KMnO
4
（B）时，其反应系数之间的关系为（a）。
a.n
A
=5/2n
B
b.n
A
=2/5n
B
c.n
A
=1/2n
B
d.n
A
=1/5n
B
3..已知1mLKMnO
4
相当于0.005682gFe，则下列表示正确的是（b）。
a.TFe/KMnO
4
=1mL/0.005682gb.TFe/KMnO
4
=0.005682g/mL
c.TKMnO
4
/Fe
=1mL/0.005682gd.TKMnO
4
/Fe
=0.005682g/mL
4.用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是（CA.反应速度可快可慢
）
B.反应速度要慢一点
C.反应必须定量地完成，反应速度快且有确定终点的方法D.有确定终点的方法5.若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（A）。
A.各反应物的物质的量应成简单的整数比
1
B.各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比
C.各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比D.各反应物的物质的量应相等
6.用同一KMnO
4
标准溶液分别滴定等体积的FeSO
4
和H
2
C2
O
4
溶液，消耗等体积的标
准溶液，则FeSO
4
与H
2
C2
O
4
两种溶液的浓度之间的关系为（A）。
A.B.
C.D.
7.以下物质能作为基准物质的是（D）。
A.优质纯的NaOHB.100℃干燥过的CaOC.光谱纯的Co
2
O
3
D.99.99%
纯锌
二、简答题
1.简述滴定分析法对化学反应的要求？
答：
反应必须具有确定的化学计量关系。
•反应必须定量地进行。
•必须具有较快的反应速度。
•必须有适当简便的方法确定滴定终点。
三、计算
1.称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250ml容量瓶中，计算Zn
2+
溶液的摩尔
浓度。
解：
C
Zn
2
MZnV
0.325065.380.250
0.01988（mol/L）
答：
Zn
2+
的摩尔浓度为0.01988mol/L。
2.欲配制Na2C2O4溶液用于标定0.02MKMnO4溶液（在酸性介质中），若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（M）的Na2C2O4溶液？
要配制100ml溶液，应称取c多少克？
解：
标定反应为：
2MnO45C2O4
3
16H2Mn5CO28H2O
nNa2C2O4=2.5nKMnO4
CNa2C2O4VNa2C2O4=2.5CKMnO4VKMnO4
VNa2C2O4=VKMnO4
nNa2C2O4=2.5nKMnO4=2.5×0.02=0.05（mol/L）
G
Na2C2O4
=C
Na2C2O4
V
Na2C2O4
×M
Na2C2O4
=0.05×0.100×134.0
2
--4--5
+-+-
+--
--4--5
-
=0.67（g）
答：
应称取Na
2
C2
O
4
0.67克。
第三章酸碱滴定分析法
一、选择题
1.按酸碱质子理论，Na2HPO4是（d）。
a.中性物质b.酸性物质c.碱性物质d.两性物质2.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b）碱度最强。
a.CN（K
CN-
=6.2×10）b.S（K
HS-
=7.1×10,
k
H2S
=1.3×10）
c.F（KHF=3.5×10）d.CH3COO（KHAc=1.8×10）3.在纯水中加入一些酸，则溶液中（c）。
a.[H][OH]的乘积增大b.[H][OH]的乘积减小c.[H][OH]的乘积不变d.[OH]浓度增加
4.在氨溶液中加入NaOH，会使：
（C）
A.溶液中OH
－
浓度变小B.NH3的Kb变小
C.NH
3
的α降低D.pH值变小
5.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（B）碱度最强。
A.CN（k
CN
6.210
10
）B.S（k
HS
7.110
15
k
H
2
S
1.310
-7
）
C.F（KHF=3.5×10）D.CH3COO（KHAc=1.8×10）
6.用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是（A）。
A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LHAc
C.1mol/LNH
3
·H
2
OD.1mol/LHAc+1mol/LNaAc
二、判断正误
1.
多元酸或多元碱的逐级离解常数值总是K1＞K2＞K3。
（√）。
2.等量的HAc和HCl（浓度相等）,分别用等量的NaOH中和，所得溶液的pH值相等（x）。
3.缓冲溶液释稀pH值保持不变（√）。
4.KH
2
PO
4
水溶液的质子条件为:
[H]+[H
3
PO
4
]=[H
2
PO
4
-
]+[HPO
4
2-
]+2[PO
4
3-
]+[OH]（x）。
5.根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（x）。
6.酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（√）。
7.缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（√）。
5.NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性（x）。
三、计算
1.称取c试剂0.8835g，以甲基橙为指示剂，用0.1012MHCL滴定至H2PO4，共消耗HCl
溶液27.30ml。
计算Na
2
HPO
4
·12H
2
O的百分含量。
并解释所得结果（HCl浓度、终点得确
定以及仪器均无问题）。
解：
Na
2
HPO
4
·12H
2
O%=
n
Na
2
HPO
4
2H2OMNa2HPOG样1000
4
12H
2
O
100
3
2＋2＋2＋
nHClMNa2HPO412HG样10
2
O
0.101227.30358.1
0.883510
112.0%
答：
Na2HPO4·12H2O的百分含量为112.0%。
滴定至化学计量点时，主成型体是Na2H2PO4，pH=4.7
，而以甲基橙为指示剂，变色
范围为3.1---4.4
，变色点为3.4。
显然，变色点与化学计量点具有较大的差别。
故终点误
差较大。
由于终点较化学计量点偏高，故引起正误差。
2.分析不纯CaCO
3
（其中不含分析干扰物）时，称取试样0.3000克，加入0.2500MHCl
标准溶液25.00ml。
煮沸除去CO
2
，用0.2012MNaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84ml。
计
算试样中CaCO
3
的百分含量。
解：
有关化学计量关系为：
nCaCO3=0.5nHCl
CaCO3%
n
CaCO
3
M
G样
CaCO
3
100
1
2
n
HClMCaCO3G样10
1
2
（0.250025.000.20125.84）100.1
0.300010
84.67%
答：
计算出试样中CaCO
3
的百分含量为84.67%。
第四章配位滴定分析法
一、选择题
1.用钙指示剂在Ca、Mg的混合液中直接滴定Ca，溶液的pH必须达到（B）。
A.14B.12C.10D.8
2.以EDTA滴定Zn
2+
，选用（b）作指示剂。
a.酚酞b.二甲酚橙c.二苯胺磺酸钠d.淀粉3.在EDTA络合滴定中，（b）。
a.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大
b.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
c.pH值愈大，酸效应系数愈大
d.酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大4.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（a）。
a.金属指示剂络合物易溶于水b.本身是氧化剂
4
2＋2+2＋2+
2+
-1
-2+3+2+
2+
c.必须加入络合掩蔽剂
d.必须加热
5.在Ca和Mg的混合溶液中，用EDTA法测定Ca时，消除Mg干扰的最简便的方法是（A）.
A.控制酸度法
B.配位掩蔽法
C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法
6.EDTA滴定Zn时，加入NH
3
—NH
4
Cl可（B）。
A.防止干扰
B.防止Zn
2+
水解
C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度
二、计算题
1.用CaCO3基准物质标定EDTA溶液的浓度，称取0.1005gCaCO3基准物质溶解后定容为100.0mL。
移取25.00mL钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定EDTA
滴定之，用去24.90mL。
（1）计算EDTA的浓度；
（2）计算EDTA对ZnO和Fe
2
O
3
的滴
定度。
解：
（1）根据共反应关系应为1：
1，则nCaCO3nEDTA
0.1005100.09100
10002524.9C
EDTA
∴CEDTA
=0.01008mol•L.
（2）根据滴定度定义，得：
T
EDTAZnO
C
EDTAM
1000
ZnO
0.0100881.38
1000
8.20310
4
gmL
T
EDTAFe
2
O3
C
EDTAMFe2O321000
0.01008159.6921000
8.04810
4
gmL
第五章氧化还原滴定分析法
一、选择题
1.氧化还原滴定的主要依据是（C）。
a.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化c.滴定过程中电极电位发生变化d.滴定过程中有络合物生成
2.已知在1mol/LH
2
SO
4
溶液中，MnO
4
/Mn和Fe/Fe电对的条件电极电位分别为
1.45V和0.68V。
在此条件下用KMnO）。
4
标准溶液滴定Fe，其化学计量点的电位值为（C
a.0.73Vb.0.89Vc.1.32Vd.1.49V
3.在酸性介质中，用KMnO
4
溶液滴定草酸盐，滴定应（b）。
a.象酸碱滴定那样快速进行b.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快
c.始终缓慢地进行
d.在近化学计量点附近加快进行
4.氧化还原反应进行的程度与（c）有关
a.离子强度b.催化剂c.电极电势d.指示剂2.氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（x）。
5.提高氧化还原反应的速度可采取（a）措施。
a.增加温度
b.加入络合剂
c.加入指示剂
d.减少反应物浓度
6.氧化还原滴定曲线是（b）变化曲线。
a.溶液中金属离子浓度与pH关系
b.氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系
5
2+
32
3+2+
2+-
c.溶液pH与金属离子浓度关系
7.氧化还原电对的电极电位可决定（a）。
d.溶液pH与络合滴定剂用量关系
a.滴定突跃大小
b.溶液颜色
c.温度
d.酸度
8.用KMnO
4
法滴定Fe的浓度时，溶液中不能有（b）共存。
a.SO
4
2-
b.Ac
-
b.Cl
-
d.NO
3
-
9.已知Fe+e=Fe，E=0.771V，当c（Fe）=1.0mol·L，c（Fe）=0.0001mol·L时，
E
Fe/Fe
的值为（
A）
A.1.01VB.0.202VC.0.889VD.0.771V
10.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）。
A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应产物浓度
11.用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（D），以防H2C2O4的分解。
A.60°CB.75°CC.40°CD.85°C
二、判断正误
1.K
2
Cr
2
O
7
可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（√）。
2..氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（x）。
3.增加溶液的离子强度，Fe/Fe电对的条件电势将升高（x）。
4.氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（√）。
5.利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（√）。
3.
氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（x）。
7.间接碘量法测定铜时，在HAc介质中反应：
2Cu+4I→2CuI↓+I完成，主要原因是由于过量I使
减小了（x）。
三、简答题
1.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。
答：
酸碱滴定法:
•以质子传递反应为基础的滴定分析法。
•滴定剂为强酸或碱。
•指示剂为有机弱酸或弱碱。
•滴定过程中溶液的pH值发生变化。
氧化还原滴定法：
•以电子传递反应为基础的滴定分析法。
•滴定剂为强氧化剂或还原剂。
•指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。
•滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。
2.影响条件电势的因素。
答：
离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应
2
之所以能够定量
3.氧化还原指示剂的类型有哪些？
答：
1）自身指示剂；2）显色指示剂；3）氧化还原指示剂
4.写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。
答：
１）高锰酸钾法
6
2++3+3+
2）重铬酸钾法
3）碘量法
4）铈量法
5.试比较酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们共性和特性。
答：
酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线共性是：
1）在滴定剂不足0.1%和过量0.1%时，三种滴定曲线均能形成突跃；
1）均是利用滴定曲线的突跃，提供选择指示剂的依据。
其特性是：
酸碱滴定曲线是溶液的pH值为纵坐标，配位滴定的滴定曲线以pM为纵坐标，而氧化还原滴定曲线是以E值为纵坐标，其横坐标均是加入的标准溶液。
四、计算题
1.将1.000克钢样中铬氧化成Cr
2
O
7
2-
，加入25.00ml0.1000mol/LFeSO
4
标准溶液，然后
用0.0180mol/LKMnO
4
标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO
4
。
计算钢样中铬的百分含量。
（Cr:
51.9961）
解：
Cr
2
O
7
2-
+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H
2
O
MnO
4
-
+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H
2
O
2.分析铜矿试样0.6000克，用去Na2S2O3溶液20.00ml，1.00mlNa2S2O3相当于0.005990克纯碘，求铜的百分含量（I：
126.90；Cu：
63.546）。
解：
7
2+
3.将0.2000克试样中的Pb沉淀为PbCrO
4
经过滤、洗涤后，溶于酸中，得到Cr
2
O
7
2-
和
Pb，其中Cr
2
O
7
2-
与15.50ml0.1000mol/LFeSO
4
定量反应。
计算试样中Pb的百分含量。
（
Pb:
207.2）
解：
Pb——PbCrO
4
——1/2Cr
2
O
7
2-
——3FeSO
4
即
0.01550.1000MPb3
mPb0.1071
百分含量：
01071
0.2000
100%53.55%
4.将含K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量的KI在酸性介质中反应。
析出的I2以0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，终点时耗去20.00ml。
求混合物中K2Cr2O7的含量。
（）
解：
K
2
Cr
2
O
7
——3I
2
——6Na
2
S
2
O
3
由反应关系知nk2Cr2O76nNa2S2O3
所以K
2
Cr
2
O
7
的百分含量：
0.20000.02294.2
60.2400
%81.72%
5.含有锰的样品1.000g，经预处理为含MnO
4
-
的溶液，加入40.00mlFeSO
4
标准溶液，
过量的FeSO
4
溶液用0.05000mol/LKMnO
4
标准溶液滴定，消耗8.00ml。
已知1ml
FeSO
4
标准溶液相当于1ml滴定度为
EDTA,试计算样品中
Mn的质量分数（Al
2
O
3
：
101.96，Mn：
54.938）。
解：
1）求FeSO4标准溶液的量浓度
根据滴定度的定义：
Al2O3～2Al
3+
～2EDTA
所以，cEDTA=0.1000mol/L，
2）求Mn含量：
样品中Mn～KMnO
4
-
KMnO4～5FeSO41mol/L5mol/L
0.050000×8.00
mmol
8
+
+
-
+
-6
第六章重量分析法和沉淀滴定法
一、选择题
1.测定NaCl+Na
3
PO
4
中Cl含量时，选用（C）标准溶液作滴定剂。
a.NaClb.AgNO
3
c.NH
4
SCNd.Na
2
SO
4
2.用SO
4
2-
沉淀Ba时，加入过量SO
4
2-
可使Ba沉淀更加完全，这是利用（b）。
a.络合效应b.同离子效应c.盐效应d.酸效应3.重量分析对称量形式的要求是（d）。
a.表面积要大
b.颗粒要粗大c.耐高温
d.组成要与化学式完全相符
4.Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（b）。
a.沉淀量
b.温度
c.构晶离子的浓度
d.压强
5.佛尔哈德法的指示剂是（c）。
a.K2Cr2O7
b.K2CrO4
c.Fe
3+
d.SCN
-
6.摩尔法的指示剂是（b）。
a.K
2
Cr
2
O
7
b.K
2
CrO
4
c.Fe
3+
d.SCN
-
7.测定FeCl
3
中Cl含量时，选用（c）标准溶液作滴定剂。
a.NaClb.AgNO
3
c.NH
4
SCNd.Na
2
SO
4
8.摩尔法测定Cl时，溶液应为（b）。
a.酸性
b.弱酸性
c.HCld.碱性
9.佛尔哈德法测定Cl时，溶液应为（a）。
a.酸性
b.弱酸性
c.中性
d.碱性
10.测定Ag含量时，选用（c）标准溶液作滴定剂。
a.NaClb.AgNO
3
c.NH4SCNd.Na2SO4
11.测定Ag含量时，选用（c）指示剂指示终点。
a.K
2
Cr
2
O
7
b.K
2
CrO
4
c.NH
4
Fe（SO
4
）
2
·12H
2
Od.NH
4
SCN
12.测定SCN含量时，选用（c）指示剂指示终点。
a.K
2
Cr
2
O
7
b.K
2
CrO
4
c.NH
4
Fe（SO
4
）
2
·12H
2
Od.NH
4
SCN
13.下列条件中（C）不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。
A沉淀作用宜在较稀溶液中进行B应在不断搅拌下加入沉淀剂
C沉淀作用宜在冷溶液中进行
D应进行沉淀的陈化
14.在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度：
（ A ）
A.增大
B.不变
C.减小
D.无法确定
15.测定Ag含量时，选用（C）标准溶液作滴定剂。
A.NaClB.AgNO
3
C.NH
4
SCND.Na
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