安徽省六安新世纪中学学年高二化学上学期期末考试试题答案不全新人教版.docx
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安徽省六安新世纪中学学年高二化学上学期期末考试试题答案不全新人教版
安徽省六安新世纪中学2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题（答案不全）新人教版
v姓名：
学号：
班级：
得分：
（亲爱的同学们，你有着最令人羡慕的年龄，你的面前条条道路金光灿灿，愿你快快成长起来，去获取你光明的未来。
）
可能用到的相对原子质量：
H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、
K—39、Mn—55
第I卷（选择题）
1、选择题（本题包括23小题，共46分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是（）
A．物质发生化学变化都伴随着能量的变化B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
2.下列气体中，不会造成空气污染的是（）
A．COB．N2C．NOD．SO2
3.下列物质的水溶液中，显酸性的是（）
A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．CH3COONa
4.下列事实不能用勒夏特别原理解释的是（）
A．加入催化剂能加快NH3转化为NO
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸
C．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO—的增多
D.往醋酸钠溶液中加入纯醋酸，可以抑制CH3COONa的水解
5.若溶液中由水电离产生的c（OH—）=1×10—14mol·L—1，满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是（）
A．K+、NH4+、SO42—、NO3—B．K+、Na+、Cl—、AlO2—
C．K+、Na+、Cl—、NO3—D．Al3+、Na+、NO3—、Cl—
6.中和滴定开始后应注视：
①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率
A、①和②B、②和③C、①和③D、只有②
7.下列式子中，属于水解反应的是：
A、H2O+H2OH3O++OH―B、HCO3—+OH―H2O+CO32―
C、CO2+H2OH2CO3D、CO32―+H2OHCO3―+OH―
8.从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：
HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液）
在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：
A、盐酸B、NaHCO3溶液
C、NaHSO4溶液D、Na2SO4固体
9.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：
A．K＋、Fe3＋、NO3-、Cl-B．Ba２＋、Na＋、Cl-、NO3-
C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl-D．Na＋、Al３＋、Cl-、SO42-
10.盐酸与铁钉反应中HCl是：
A、还原剂B、氧化剂
C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂
11.下列反应中，属于吸热反应的是
A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解
C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钠反应
12.下列措施中，一定不能使化学平衡移动的是
A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积
13.下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是
A．NaClB．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl
14.下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液
B．c（H+）＝c（OH-）的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
15.下列说法正确的是
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
16.下列关于电解池的叙述中，不正确的是
A．与电源正极相连的是电解池的阴极
B．与电源负极相连接的是电解池的阴极
C．电解池的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极
17.已知水的电离方程式：
H2O
H＋+OH－。
下列叙述中，正确的是
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量硫酸，c（H＋）增大，KW不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）降低
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H＋）降低
18.氨水中所含有的分子和离子有（）
①NH4+②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-
A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
19.在不同条件下分别测得反应2SO2+O2
2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
A．v（SO2）＝4mol/（L·min）B．v（O2）＝3mol/（L·min）
C．v（SO2）＝0.1mol/（L·s）D．v（O2）＝0.1mol/（L·s）
20.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细。
由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
21.下列说法正确的是
A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”
22.下列说法错误的是
A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率
23.已知下列热化学方程式：
Zn（s）+
O2（g）＝ZnO（s）ΔH1＝－351.1kJ/mol
Hg（l）+
O2（g）＝HgO（s）ΔH2＝－90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg（l）的ΔH3，其中ΔH3的值是
A.－260.4kJ/molB．－254.6kJ/mol
C．－438.9kJ/molD．－441.8kJ/mol
第
卷（非选择题）
二、填空题（本题包括7小题，共54分）
1、
（1）已知氢气的燃烧热为285.8KJ/mol请写出氢气的燃烧热化学方程式___________________
（2）写出水的电离方程式___________________
（3）碳酸钠水溶液显_____性（填酸、碱、中），原因_______________（用离子方程式表示）
2、在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）
①升高温度，反应速率将，平衡将移动。
②加入催化剂，反应速率将，平衡将移动。
③充入更多的H2，反应速率将，平衡将移动。
④扩大容器的体积，反应速率将，平衡将移动。
⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将，平衡将移动。
3、在水溶液中，橙色的Cr2O
与黄色的
有下列平衡关系：
Cr2O
+H2O
2
+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为
。
（2）向已加入NaOH溶液的
（1）中再加入过量的稀H2SO4，则溶液呈色，因为。
（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡，溶液颜色将。
4、常温下，两种溶液①0.1mol/LNH3·H2O ②0.1mol/LNH4Cl中：
（1）溶液①的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因_____________________________（用离子方程式表示）。
（2）溶液②呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
水解反应是反应（填“吸热”或“放热”），升温可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。
（3）两种溶液中c（NH4+）的大小为 （填字母）。
A．两种溶液中c（NH4+）都等于0.1mol/LB．两种溶液中c（NH4+）都小于0.1mol/L
C．NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）
5、已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
O2（g）＝H2O（l）ΔH＝－285kJ/mol
②C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH＝＋131.5kJ/mol
③C（s）+
O2（g）＝CO（g）ΔH＝－110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.5kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是。
（2）碳的燃烧热ΔH＝。
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。
（4）CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为。
6、在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
7、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：
负极，
正极。
（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀。
耐心地养好脚伤，以后要走的路长着呢。
“人若有志，万事可为。
二、非选择题
26．（每空1分，共6分）
（1）黄加入NaOH溶液，使c（H+）减小，平衡右移，c（
）增大，c（Cr2O
）减小
（2）橙色加入过量稀H2SO4，平衡左移，c（Cr2O
）增大，c（
）减小
（3）向右移动逐渐变为无色
27．（7分）
（1）＞（1分）NH3·H2O
NH4++OH－（2分）
（2）酸（2分）促进（1分）
（3）B（1分）
28．（每空1分，共3分）
（1）2H2－4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O
（2）2H2+4OH—－4e-=4H2O
29．（每空1分，共9分）
（1）CABDE
（2）使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管液面的凹面的最低处相切。
（3）便于观察滴定终点时溶液的颜色变化情况
（4）零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度充满液体，无气泡
（5）3.1～4.4由黄变为橙色
（6）偏高
（7）
30．（每空2分，共8分）
（1）①③④；（2分）
（2）—393.5kJ／mol；（2分）
（3）1425kJ；（2分）
（4）CO（g）+
O2（g）＝CO2（g）ΔH＝―283.1kJ/mol。
（2分）
31．（每空2分，共10分）
（1）
（2分）
（2）吸热（2分）
（3）b、c（2分）
（4）80%（2分）
（5）830（2分）
32．（7分）
（1）负极2Fe－4e–＝2Fe2＋（1分）
正极O2+2H2O+4e－＝4OH－（1分）
（2）BD（2分）
（3）①铜（1分）Cu2++2e－＝Cu（1分）
②铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。
（其他答案合理也给分）（1分）
第II卷综合能力测试（50分）
三、II卷选择题评分4×2=8分
题号
33
34
35
36
得分
答案
B
D
C
D
四、II卷非选择题
37．（16分）
（1）FeFe－2e－＝Fe2+
（2）CB
（3）隔绝空气，防止Fe（OH）2被空气氧化
排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe（OH）2在溶液中氧化
（4）BC
（5）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
38．（12分）
（1）K=
（2）0.167mol/L·min
（3）①减小c②e
（4）见下图
39．（14分）
（1）①N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol
②2H2－6e－＝2H+。
（2）I．①0.03mol/（L·min）②减小③>
Ⅱ．①<②c=4a－2b
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