11．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是
选项
物质转化关系
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
NaHCO3[
Na2CO3
CO2
B
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
NaOH
C
Fe
Fe（NO3）3
Fe（NO3）2
HNO3
D
C
CO
CO2
O2
12．以下说法正确的是（）
A．mg的CO和H2混合气体充分燃烧后，生成的气体通入Na2O2固体中，固体质量增重mg
B．将一定量的CO2气体通入足量的Na2O2固体中，固体量增重2.8g，则反应中有0.1mol电子转移
C．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：
3
D．NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，生成的沉淀随着加入的元素所发生的变化如下图所示：
13．下列图象正确的是（）
14．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是
A．Al3＋和Al（OH）3B．Al（OH）3C．Al（OH）3和AlO2D．AlO2-
15．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是
选项
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A
Na2O2
NaOH
NaCl
①常温遇水
B
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
②通入CO2
C
NO
NO2
HNO3
④加入铜粉
D
Cl2
NaClO
HClO
③加浓盐酸
16．下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系图。
则其中正确的是
A．A图表示向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．B图表示向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．C图表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D．D图表示向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量
17．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方式,以下推理中正确的是（）
A．化合物都是由不同元素组成的,故不同元素组成的物质一定是化合物
B．在金属活动性顺序表中排在氢元素前的金属能与酸反应放出氢气，金属镁排在氢的前面，所以金属镁一定与硝酸反应放出氢气
C．有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成
D．单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质
18．向含Al2（SO4）2和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）
A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-
B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C．原混合液中c[Al2（SO4）3]：
c（AlCl3）=1：
2
D．OA段反应的离子方程式为：
3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
19．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）
A．a曲线表示的离子方程式为：
AlO2－＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
20、在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是
A.
B.
C.
D.
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
①中有碳酸钙白色沉淀生成；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，生成的氢氧化铝沉淀又溶解为偏铝酸钠，最后没有沉淀；③金属钠投入到FeCl2中，最终能生成红褐色沉淀；④中有氢氧化铝白色沉淀生成；⑤中由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以有碳酸氢钠白色沉淀生成。
考点：
考查常见物质的化学性质及有关转化等
2．B
【解析】
试题分析：
A．稀硫酸与铜不反应，故A错误；B．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮继续氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故B正确；C．铁与氯气反应只能生成氯化铁，故C错误；D．氯化铝溶液加热水解程度增大，生成氢氧化铝沉淀，得不到无水氯化铝，故D错误；故选B。
考点：
考查了物质的性质及相互转化的相关知识。
3．D
【解析】
试题分析：
首先发生中和反应，没有沉淀产生，然后AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，产生Al（OH）3沉淀，最后Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，注意沉淀产生、沉淀溶解消耗的H+个数比是1：
3。
A、开始无沉淀生成，图象不符合，故A错误；B、依据分析可知，开始是中和反应，无沉淀生成，故B错误；C、开始无沉淀生成，随后生成沉淀达到最大后沉淀溶解，但沉淀产生、沉淀溶解消耗的H+个数比是1：
3，离子定量关系不符合，故C错误；D、开始无沉淀生成，随后生成沉淀达到最大后沉淀溶解，沉淀产生、沉淀溶解消耗的H+个数比是1：
3，离子定量关系符合，故D正确；故选D。
【考点定位】考查铝及其化合物性质
【名师点晴】本题考查了铝及其化合物性质的分析判断，主要是图象曲线的变化，沉淀生成和溶解的定量关系分析，掌握反应实质和反应现象是解题关键。
基础知识归纳如下：
1、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。
①AlCl3溶液中先出现白色沉淀；②继续滴加NaOH溶液沉淀溶解；反应的离子方程式：
①Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；2、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。
①NaOH溶液中开始无沉淀（或出现白色沉淀后迅速溶解）；②继续滴加AlCl3溶液中产生沉淀达到最大值后保持不变；反应的离子方程式：
①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；3、向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至过量。
①AlO2-溶液中先出现白色沉淀；②继续滴加HCl溶液沉淀溶解；反应的离子方程式：
①AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；②Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；4、向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至过量。
①HCl溶液中开始无沉淀（或出现白色沉淀后迅速溶解）；②继续滴加AlO2-+溶液产生沉淀至不变；反应的离子方程式：
①AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②Al3++3AlO2-++6H2O=4Al（OH）3↓。
4．A
【解析】
试题分析：
A、Ca（HCO3）2+Ca（OH）2生成碳酸钙与水，所得产物种类与反应物的用量或条件无关，故A正确；B、铁在纯氧中点燃可以生成四氧化三铁．在潮湿的空气中和水蒸气与氧气发生缓慢氧化生成铁锈，主要成分是水合三氧化二铁，所得产物种类与反应物的用量或条件有关，故B错误；C、二氧化碳少量反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，二氧化碳过量生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所得产物种类与反应物的用量或条件有关，故C错误；D、氢氧化钠少量只与碳酸氢根离子反应，氢氧化钠过量既与铵根离子又与碳酸氢根离子反应，所得产物种类与反应物的用量或条件有关，故D错误；故选A。
【考点定位】考查反应物用量、反应条件对化学反应的影响
【名师点晴】本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系，注意把握常见元素化合物的性质。
记住常见的几种与反应条件（温度、反应物用量比）有关的反应组合，如Na和O2；NaOH溶液和AlCl3溶液；NaOH溶液和CO2；C与氧气；偏铝酸钠和盐酸，硝酸银溶液和氨水等。
注意一些实际与反应条件（温度、反应物用量比）无关的反应组合，如氯化铝与氨水，碳酸氢钙溶液与氢氧化钙等。
5．B
【解析】
试题分析：
向氯化镁溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化镁，当氢氧化钠过量时，沉淀也不会溶解，量保持不变，对应的是图象③，向氯化锌溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化锌，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应ZnCl2+2NaOH=Zn（OH）2↓+2NaCl，Zn（OH）2↓+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的，图象⑤是正确的，向氯化铝溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是3：
1，图象①是正确的，答案选B。
【考点定位】考查镁、铝、锌及其化合物的性质。
【名师点睛】本题考查金属镁、金属铝以及金属锌的可溶性盐溶液和强碱氢氧化钠之间的反应，属于化学反应知识的考查题，注意方程式的灵活应用是解题关键，难度不大。
等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液，即三者的物质的量是相等的，将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，所发生的反应过程如下：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；ZnCl2+2NaOH=Zn（OH）2↓+2NaCl，Zn（OH）2↓+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据溶液物质的量和化学方程式来确定沉淀的量.
6．C
【解析】
试题分析：
Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Al3＋＋4OH－=AlO2－＋H2O，n（Al3＋）=50×10－3×2mol=0.1mol，n（Al3＋）：
n（OH－）=0.1：
0.3=1：
3，正好发生第一个反应，故选项C正确。
考点：
考查铝及其化合物的性质等知识。
7．C
【解析】
试题分析：
A．通入2mol二氧化碳，先发生反应：
Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，剩余的1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应恰好反应，则沉淀只有1mol，A错误；B．当通入的n（CO2）=3mol时，
Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
1mol1mol1mol
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2mol1mol
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3
2mol（3-1-1）mol2mol
所以产生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol，B错误；C．通入4mol二氧化碳，先发生反应：
Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：
CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与Na[Al（OH）4]发生反应2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成2mol氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，C正确；D．当通入6mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分别与生成的1mol碳酸钠和1mol碳酸钡沉淀发生反应：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物质的量为2mol，D错误，答案选C。
【考点定位】本题考查了混合物反应的计算
【名师点晴】明确相关物质的化学性质、发生反应的先后顺序及反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，难度较大。
8．A
【解析】
试题分析：
A、滴加Ba（OH）2溶液，NH4＋得OH－能力弱于Al3＋，发生离子反应方程式为：
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，因此总离子反应方程式为：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，故正确；B、M点溶液后含有NH4＋、SO42－，继续滴加Ba（OH）2溶液，发生离子反应是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，NH4＋＋OH－=NH3·H2O，NP发生离子反应是Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，P点沉淀最终沉淀是BaSO4，设NH4Al（SO4）2的物质的量为2mol，则M点沉淀的质量为：
855g，P点质量为4×233g=932g，因此P点质量大于M点，故错误；C、根据上述分析，N点溶液中含有NH3·H2O，Fe3＋和NH3·H2O反应生成Fe（OH）3，不能大量共存，故错误；D、根据B选项分析，溶液中含有NH3·H2O，不参与反应，溶液的pH不减小，故错误。
考点：
考查离子反应方程式的书写、离子大量共存等知识。
9．C
【解析】
试题分析：
通入CO2，依次发生：
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，由以上反应可知，图象应为C，故选C。
【考点定位】考查钠的重要化合物
【名师点晴】本题考查元素化合物知识，侧重于二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序的考查，注重运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题。
10．B
【解析】
试题分析：
A当x=20时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42-也有剩余，溶液中不会有AlO2-生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，所以c（NH4+）＜c（SO42-），A项错误；B．当x=20时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42-也有剩余，但此时不会有AlO2-生成，溶液中c（NH4+）＞c（Al3+），B项正确；C．当x=60时，0.001mol的NH4Al（SO4）2与0.003molBa（OH）2反应，生成0.002molBaSO4、0.001molAlO2-、0.001mol NH3•H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001molOH-，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c（OH-）大于0.001mol，含有0.001molBa2+，c（OH-）＞c（Ba2+），C项错误；D．当x=60时，0.001mol的NH4Al（SO4）2与0.003molBa（OH）2反应，生成0.002molBaSO4、0.001molAlO2-、0.001molNH3•H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001molOH-，由于NH3•H2O也是一种碱，存在电离平衡：
NH3•H2O⇌NH4++OH-，使得溶液中c（OH-）大于0.001mol，c（OH-）＞c（AlO2-），D项错误；答案选B。
考点：
考查离子浓度的大小比较。
11．D
【解析】
试题分析：
A．氢氧化钠与过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，氢氧化钠与少量的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，每一步都能转化，故不选；B．AlCl3与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝，与足量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝发生双水解生成氢氧化铝，每一步都能转化，故不选；C．铁与足量的硝酸反应生成硝酸铁，铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁粉反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，每一步都能转化，故不选；D．碳与少量的氧气生成一氧化碳，碳与足量的氧气生成二氧化碳，丙应是一氧化碳，故选；故选D。
【考点定位】考查钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质
【名师点晴】本题考查无元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点。
12．AB
【解析】
试题分析：
A．过氧化钠与水或二氧化碳反应后固体的增重相当于增加H2或CO的质量，因此mg的CO和H2混合气体充分燃烧后，生成的气体通入Na2O2固体中，固体质量增重mg，故A正确；B．过氧化钠与水或二氧化碳反应后固体的增重相当于增加CO的质量，固体量增重2.8g，反应的二氧化碳的物质的量等于一氧化碳的物质的量=
=0.1mol，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中有0.1mol电子转移，故B正确；C．铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相同质量的铝,，生成气体物质的量之比为1：
1，故C错误；D．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至过量，AlO2-溶液中先出现白色沉淀，继续滴加HCl溶液沉淀溶解；反应的离子方程式为：
①AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；②Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；沉淀前后消耗的氢离子的物质的量之比为1:
3，故D错误；故选AB。
【考点定位】考查金属及其化合物的性质、化学方程式的有关计算
【名师点晴】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，属于高频考点。
注意把握过氧化钠和水和二氧化碳反应的特征分析，总结规律，分析物质组成是解题关键，题目难度较大。
过氧化钠与水或二氧化碳反应后固体的增重相当于增加CO和H2的质量，这个规律可以当做特殊知识点加以记忆。
13．C
【解析】
试题分析：
A、铝离子与酸不发生反应，故A错误；B、根据图像，发生Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，反应的铝离子与生成的氢氧化铝的物质的量相等，故B错误；C、根据图像，发生Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，反应的铝离子与生成的氢氧化铝的物质的量相等，故C正确；D、根据图像，发生反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，沉淀前后消耗的氢离子的物质的量之比为1:
3，故D错误；故选C。
【考点定位】考查铝及其化合物的性质
【名师点晴】解答本题时首先要认真理解图像表达的信息，搞清发生的反应原理。
铝相关图象中的反应原理归纳如下：
1、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。
实验现象：
①AlCl3溶液中先出现白色沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②继续滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；2、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。
实验现象：
①NaOH溶液中开始无沉淀（或出现白色沉淀后迅速溶解），Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②继续滴加AlCl3溶液中产生沉淀达到最大值后保持不变，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；3、向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至过量。
实验现象：
①AlO2-溶液中先出现白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；②继续滴加HCl溶液沉淀溶
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