备考中考 化学一轮基础复习专题九 质量守恒定律B卷.docx

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备考中考化学一轮基础复习专题九质量守恒定律B卷

2020年备考2020年中考化学一轮基础复习：

专题九质量守恒定律B卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共10题；共20分）

1.（2分）在密闭容器内进行的某反应中测得反应前、反应中、反应后不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示，则下列说法错误的是（）

A.t1时刻乙、丁、丙所占的质量分数分别为22％、23％和43％

B.若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好完全反应

C.该反应既不可能是化合反应,也不可能是分解反应

D.若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1：

2

2.（2分）（2014•百色）下列是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（）

A.CH4+2O2

CO2+2H2O    

B.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O    

C.2K+2H2O═H2↑+2KOH    

D.N2O5+H2O═2HNO3    

3.（2分）下列现象可用质量守恒定律解释的是（）

A.10g水受热变成了10g水蒸气    

B.50mL水中加入50mL酒精，总体积小于100mL    

C.5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g    

D.蜡烛燃烧后质量比原来减轻    

4.（2分）如图所示的实验操作中，能达到实验目的是（）

A.

检查装置气密性      

B.

验证质量守恒定律    

C.

探究铁生锈的条件      

D.

 探究分子的运动    

5.（2分）下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是：

（）

A.C+O2点燃CO2    

B.2CO+O2点燃2CO2    

C.2H2+O2点燃2H2O    

D.CH4+2O2点燃CO2+2H2    

6.（2分）某同学梳理归纳以下知识：

①有发热、发光现象的不一定是燃烧；

②火力发电可以将化学能转化为电能；

③燃料燃烧、碳和二氧化碳反应都是放热反应；

④蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律；

⑤分子可分，原子不可分；

⑥化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化．

其中正确的个数是（）

A.1个    

B.2个    

C.3个    

D.4个    

7.（2分）小洁同学将12克氧化钙和碳酸钙的固体混合物，在高温下煅烧至质量不再变化，秤得剩余固体的质量为8.4克．则原固体混合物中钙元素的质量分数为（）

A.40%    

B.50%    

C.60%    

D.70%    

8.（2分）由X、Y两种元素组成的化合物，其相对分子质量为76，已知Y元素核内有8个质子和8个中子，X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个，则该化合物化学式为（）

A.X2Y5    

B.X2Y3    

C.XY2    

D.X2Y    

9.（2分）（2015•徐州）下列叙述错误的是（）

​

A.绿色植物通过光合作用可以把太阳能转化为化学能    

B.在化学反应X+3O2

2CO2+3H2O中X的化学式为C2H6    

C.房屋失火用水扑灭是为了将燃烧物的温度降低到着火点以下    

D.钢铁厂用赤铁矿炼铁的主要原理为Fe2O3+3CO

​2Fe+3CO2    

10.（2分）下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

下列说法正确的是（）

A.该反应属于置换反应    

B.参加反应的两种分子个数比为1∶1    

C.1个X分子中有3个原子    

D.各元素的化合价在反应前后均未改变    

二、填空题（共2题；共7分）

11.（3分）现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：

（1）写出下列物质的化学式：

D：

________  F：

________

（2）在反应①②③中，属于置换反应的是________（填序号）。

（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式________

（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式________

12.（4分）下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：

①写出a、b仪器的名称：

a________，b________．

②实验室采用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________（填编号），试管口要放一团棉花，其作用是________．该反应的文字表达式是________，基本反应类型是________．

③采用过氧化氢制取氧气，如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用________（填编号），如用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是________．

④装置F用排空气法收集氧气，则气体应从________（填“a”或“b”）端通入；装置F用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从________端通入．

⑤实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择________（填序号）．甲烷气体一般采用装置E进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图G所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：

________、________．

⑥装置的气密性是保证气体实验成功的关键，下列图示操作中，不能用于检查气密性的是________

三、计算题（共1题；共3分）

13.（3分）燃煤中加入石灰石可以将二氧化硫转化为硫酸钙（CaSO4）等产品，反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2。

请计算：

用125kg含碳酸钙80%的石灰石，理论上可吸收二氧化硫的质量。

四、实验探究题（共2题；共11分）

14.（4分）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。

（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是________（填序号），理由是________。

（2）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律，在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生燃烧的反应，经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示。

①从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是________。

②该反应中B和C的质量比为________。

③表中x的值是________。

（3）1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：

先用天平称取质量为m1的金属锡粉（Sn）。

将锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。

打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，待容器中空气恢复到初始状态，重新称量容器的总质量为m3。

①锡的常见化合价为+4，则锡的燃烧化学方程式是________。

②罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量________（用含m1 m2 m3代数式表示）。

15.（7分）实验室有如下图所示装置，回答下列问题。

（1）填写仪器名称：

X________；

（2）A是探究燃烧条件的实验，在实验中可以看到，放在薄铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片，先燃烧起来的是________，这个现象说明燃烧的条件之一是________。

该反应中薄铜片的作用除了支撑乒乓球碎片和滤纸碎片，还有一个是________。

（3）B是实验室制取氨气（NH3）的装置。

氨气的相对分子质量为：

________；从上面的收集方法可以推测出氨气的物理性质是：

________。

参考答案

一、单选题（共10题；共20分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

二、填空题（共2题；共7分）

11-1、

12-1、

三、计算题（共1题；共3分）

13-1、

四、实验探究题（共2题；共11分）

14-1、

14-2、

14-3、

15-1、

15-2、

15-3、