C.简单离子半径r（Ga3+）＞r（As3-）＞r（P3-）
D.GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域
14.下列指定反应的离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合：
4
3
Ca2＋＋NH＋＋HCO－＋2OH－═CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O
4
B．NaClO溶液与HI溶液反应：
2ClO－＋2H2O＋2I－═I2＋Cl2↑＋4OH－C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：
Fe3O4＋8H＋═Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO2－恰好完全沉淀：
4
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－═2BaSO4↓＋Al（OH）3↓
15.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
Na2O2没有变质
C
室温下，用pH试纸测得：
0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH
约为10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO－结合H+的能力比SO2－弱
33
D
取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加
AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀
CH3CH2Br没有水解
16.合成一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。
下列有关化合物甲、乙的说法正确的是
A.甲→乙的反应为加成反应
B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上
C.甲、乙均不能使溴水褪色
D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子
17.下列说法正确的是
A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H＋和Cl－B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同
C．NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键
D．CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同
18.25℃时，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol·L-1的HF稀溶液。
已知25℃时：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）ΔH=－67.7kJ·mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=－57.3kJ·mol-1
请根据信息判断，下列说法中不．正．确．的是
A.整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势
B.将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小（不考虑挥发）C．当c＞0.1时，溶液中才有可能存在c（Na+）=c（F-）
D．若滴定过程中存在：
c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+），则c一定小于0.119．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来
实现化学能和电能相互转化的装置（如图）。
已知：
4
①溶液呈酸性且阴离子为SO2－；
2
②溶液中颜色：
V3+绿色，V2+紫色，VO+黄色，VO2+蓝色；
③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。
下列说法不．正．确．的是
A.放电时B极为负极
B.
2
放电时若转移的电子数为3.01×1023个，则左槽中H+增加0.5molC．充电过程中左槽的电极反应式为：
VO2+＋H2O－e-═VO+＋2H+
D．充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动
20.图Ⅰ是NO2（g）＋CO（g）⇌CO2（g）＋NO（g）反应过程中能量变化的示意图。
一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是
A.一定条件下，向密闭容器中充入1molNO2（g）与1molCO（g）反应放出234kJ热量
B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
D.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
21.向恒温恒容密闭容器中充入1molX和1molY，发生反应X（g）+2Y（g）⇌Z（g）+W（s），下列选项不．能．说明反应已达平衡状态的是
A．v正（X）=2v逆（Y）B．气体平均密度不再发生变化
C．容器内压强不再变化D．X的浓度不再发生变化
22.室温下，向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH
溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。
下列说法不．正．确．的是A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
B.用移液管量取20.00mL0.1000mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗
C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂
D．V（NaOH）=10.00mL时，pH约为1.5
23.某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱
硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO（2
反应条件已省略）。
下列说法不．正．确．的是
A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：
玻璃棒、烧杯、漏斗
B.用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+
和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀
C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量
D.MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小
24.白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。
下列关于Na2S2O4说法不．正．确．的是
A.可以使品红溶液褪色
B.其溶液可用作分析化学中的吸氧剂
C.其溶液可以和Cl2反应，但不能和AgNO3溶液反应
D.已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2，则其残余固体产物中可能有Na2S2O3
25.
4
某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH＋、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+
中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：
步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。
下列说法中正确的是
A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+
B.由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C．沉淀甲中可能含有Al（OH）3
4
D．该废液中一定含有NH＋、Ba2+、Cu2+，Fe2+和Fe3+至少存在一种
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。
海水中CO2的吸收能力取决于溶解的碳酸
盐和硼酸盐生成的CO2ˉ和B（OH）ˉ
浓度。
34
已知：
298K时，H3BO3+H2O⇌H++B（OH）4ˉKa=5.7×10-10
碳酸的电离平衡常数：
Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11
（1）298K时，相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液，pH较大的是溶液。
（2）少量CO2与B（OH）4ˉ反应的离子方程式为。
（3）采用高温熔融混合碳酸盐LiaNabKcCO3作电解质吸收并电解CO2制得无定型炭是CO2
资源化利用的一种新途径。
此法的阴极电极反应式为。
27．（4分）黄铁矿主要成分是FeS2。
某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足
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