福建省莆田市高二化学下学期期中试题2.docx
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福建省莆田市高二化学下学期期中试题2
福建省莆田市2016-2017学年高二化学下学期期中试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Si-28P-31S-32
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题2分，共50分；每小题只有一个正确选项）
1、若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）
A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则
2、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（
）
A．2s<2pB．3px<3pyC．3s<3dD．4s>3p
3、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）
A．Cl-的电子排布式1s22s22p63s23p6
B．氟原子结构示意图：
C．H2S的电子式：
D．S原子核外电子的轨道表示式为：
4．下列物质中不含非极性共价键的是（ ）
①Na2O2②CCl4③C2H6④NH4Cl⑤H2O2⑥Ca（OH）2
A．
①②③④
B．
④⑤⑥
C．
②④⑥
D．
②③⑤
5、下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是（）
A．键角：
BF3＞CH 4＞NH3＞H2O B．热稳定性：
CH 4＞NH3＞H2O ＞HF
C．沸点：
CH 4＞NH3＞H2O ＞HFD．第一电离能：
S ＞P＞Si＞Al
6、关于[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O的说法正确的是（ ）
A．配体为水分子，配位原子是O，外界为Br-B．中心原子的配位数为6
C．中心原子Cr采取sp3杂化
D．中心原子的化合价为＋2价
7、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液能导电，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）
①固体HgCl2是分子晶体 ②晶体HgCl2中存在离子键
③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于电解质
A．①③B．①④C．②③D．②④
8、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。
下列判断错误的是（ ）
A．PH3分子呈三角锥型
B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同
C．PH3分子中H原子之间是非极性键
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高
9、有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（ ）
A．
A＜B＜C
B．
B＜C＜A
C．
C＜B＜A
D．
A＜C＜B
10、下列各组元素按电负性大小排列正确的是（ ）
A．
F＞N＞O
B．
O＞Cl＞F
C．
As＞P＞H
D．
Cl＞S＞As
11、高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。
则有关下列说法正确的是（ ）
A．KO2中只存在离子键
B．晶体中，所有原子之间都是以离子键结合
C．晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个
D．超氧化钾化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-
12、下列物质：
①干冰②石英③白磷④氯仿（CHCl3）⑤过氧化钠其中含极性键的非极性分子是（）
A．②③⑤ B．仅②③ C．仅① D．①③④
13、下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如下图所示。
其中B元素最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％。
下列说法正确的是（）
A
D
B
E
C
A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小
B．B元素最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．A元素是空气中含量最多的元素
D．气态氢化物的稳定顺序：
D＞B＞E
14、下列事实与氢键有关的是（ ）
A．
水加热到很高的温度都难以分解
B．
水结成冰体积膨胀，密度变小
C．
CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高
D．
HF、HCl
、HBr、HI的热稳定性依次减弱
15、下列说法不正确的是（）
①15N与14N互为同位素②金属阳离子只能与阴离子构成晶体；③分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；④共价化合物中可能含离子键；⑤熔沸点：
金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰；⑥分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；⑦分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键；⑧H2O中的O原子和石英晶体中的硅原子均采用sp3杂化。
A．③⑤⑦⑧ B．①②④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑥
16、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）
A．
化合物XZW既含离子键也含共价键
B．
对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．
对应简单离子半径：
X＞W
D．
Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
17、SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。
发生反应的热化学方程式为：
S（s）＋3F2（g）=SF6（g） ΔH=-1220kJ/mol。
已知：
1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F键需吸收的能量为160kJ，则断裂1molS—F键需吸收的能量为（）
A．76.67kJ B．276.67kJ
C．130kJ D．330kJ
18、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示）：
I1
I2
I3
I4
…
R（kJ•mol﹣1）
740
1500
7700
10500
…
下列关于元素R的判断中正确的是（ ）
A．
R的最高正价为+3价
B．
R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．
R元素的原子最外层共有4个电子
D
．
R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
Y
Z
M
X
1
9、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的（ ）
A．原子半径ZB．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
20、依据元素周期表及元素
周期律，下列推断正确的是（ ）
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：
R>M
21、下面的排序不正确的是（ ）
A．晶体熔点由低到高：
CF4r4B．硬度由大到小：
金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：
Na>Mg>Al
D．熔点由高到低:
：
NaF>NaCl>NaBr>NaI
22、下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）
⑴ ⑵ ⑶ ⑷
A只有图⑴ B图⑴和图⑶
C 图⑴和图⑷ D图⑵和图⑶
23、下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A．124gP4含有P﹣P键的个数为4NA
B．12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA
C．28g晶体硅中含有Si﹣Si键的个数为4NA
D．78gNa2O2晶体中含离子的个数为4NA
R
T
Q
W
24、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是（）
A．最简单气态氢化物的
热稳定性：
R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
QC．原子半径：
T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
25、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径．以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸（右下图所示），有关三聚氰酸的说法不正确的是（ ）
A．分子式为C3H3N3O3
B．分子中只含极性键，不含非极性键
C．属于共价化合物
D．该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题：
（共50分）
26、（10分）
（1）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚
石统称为超硬材料。
BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂
化方式为，微粒间存在的作用力是。
（2）用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格：
①沸点：
H2SH2O②酸性：
H2SO4H2SeO4
③原子的核外电子排布中，未成对电子数：
24Cr25Mn
④A、B元素的电子构型分别为ns2np3、ns
2np4，第一电离能：
AB
（3）SiO2晶体结构片断如下图所示。
SiO2晶体中：
Si原子数目和Si－O键数目的比例为_____________。
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
化学键
Si－O
Si－Si
O＝O
键能/KJ·mol－1
460
176
498
Si（s）＋O2（g）
SiO2（s），该反应的反应热△H=___________
27、（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是。
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。
a.稳定性：
甲>乙，沸点：
甲>乙b.稳定性：
甲>乙，沸点：
甲<乙
c.稳定性：
甲<乙，沸点：
甲<乙d.稳定性：
甲<乙，沸点：
甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。
28、（15分）下表是元素周期表的一部分，其中所列数字分别代表某一元素。
请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是（填写元素符号），在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有种；
（3）元素⑨在周期表中的位置
（4）元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂，它的电子式为
（5）写出下列有关反应的离子方程式：
⑩的单质与元素③的最高价氧化物
对应的水化物的稀溶液反应：
．
（6）⑥和⑦相比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），可以验证你的结论的是下列中的 （填编号）．
a．气态氢化物的稳定性；b．两元素的电负性
c．含氧酸的酸性；d．最高化合价．
（7）①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ，它极易溶于水中，请简要说明该物质易溶于水的原因 ，X溶于水后的溶液滴入到AgNO3的溶液中至过量，得到络合离子的化学式.
29．（15分）
2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。
青蒿素（C15H22O5）的结构如右图所示。
请回答下列问题:
（1）组成青蒿素的三种元素电负性由小到大排序是，在基态O原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）下列关于青蒿素的说法正确的是 （填序号）。
a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b.在青蒿素分子中，所有碳原子均采取SP3杂化
c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：
4NaH+B（
OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
NaH为晶体，上图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是，若晶胞棱长为anm，则该晶体的密度为g·cm-3（用含a的代数式表示）。
B（OCH3）3中B采用的杂化类型是。
写出两个与B（OCH3）3具有相同空间构型的分子或离子。
NaBH4结构如右图所示。
结构中存在的化学键
类型有。
2016-2017学年度下学期第一学段考试答题卷
高二化学选修3
26、（10分）
（1）
（2）①②
③④
（3）
27、（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
28、（15分）
（1）___________
（2），
（3）
（4）
（5）
（6）
（7），
，.
29、（15分）
（1）
（2）
（3）①,,
②,;
③.
答案（高二化学选修3）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
B
A
C
A
B
B
C
A
D
C
C
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
D
A
D
B
C
B
C
C
B
D
D
26、（10分）
（1）sp3共价键
（2）①“＜”②③④为“＞”
（3）1∶4（2分）－990kJ/mol（不写单位不得分）（2分）
（其余各1分）
27、（10分）
（1）1s22s22p63s23p63d9
（2）孤对电子（孤电子对）
（3）b（4）Si2（6）原子晶体
（其中
（2）和（6）各1分，其余各2分）
28、（15分）
（1）⑨（1分）
（2）Cl（1分）,3（1分）
（3）第4周期Ⅷ族（1分）
（4）（1分）
（5）（2分）
（6）S（1分），ab（2分）
（7）三角锥型（1分），氨分子是极性分子，氨分子与水分子之间形成氢键（2分）[Ag（NH3）2]+（2分）
29．（15分）
（1）H＜C＜O，（2分）3（1分）
（2）a（2分）
（3）
离子（1分）6（2分）
（2分）
sp2（1分）SO3、CO32-（其他合理答案均可）（2分）
离子键、配位键、共价键（2分）（漏填一个扣一分）
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