九年级化学复习大全笔记.docx
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九年级化学复习大全笔记
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物质的变化
1、物理变化：
没有新物质生成的变化，叫物理变化。
2、化学变化：
有新物质生成的变化，叫化学变化。
3、二者的关系：
物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化的发生，但发生物理变化时却不一定发生化学变化。
4、二者的区别：
有没有新物质生成
二、物质的性质
1、物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。
如：
颜色、状态、气味、味道、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等。
2、化学性质：
物质发生化学变化过程中表现出来的性质，叫化学性质。
如：
可燃性、酸碱性、还原性、氧化性、毒性等。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
点燃
一、对蜡烛及其燃烧实验的探究
蜡烛+氧气——→水+二氧化碳
（1）火焰分三层：
外焰、内焰、焰心。
其中外焰温度最高，内焰最明亮，焰心温度最低。
（2）比较各火焰层温度：
用一根火柴梗平放入火焰中1——2秒后取出。
现象：
两端最先碳化；结论：
外焰温度最高
（3）检验产物水的方法：
用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内壁有水雾出现；
检验产物二氧化碳的方法：
取下烧杯，迅速倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。
（4）蜡烛熄灭后：
有白烟出现，该白烟为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛能复燃。
二、对人体吸入空气与呼出气体的探究
人体吸入的空气：
氧气含量多，二氧化碳含量少，水蒸气含量少；
人体呼出的气体：
氧气含量少，二氧化碳含量多，水蒸气含量多；
课题3走进化学实验室
一、常用仪器及使用方法
1、常用于加热的仪器：
试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可直接在灯焰上加热的仪器：
试管、蒸发皿、燃烧匙
需垫上石棉网加热的仪器：
烧杯、烧瓶、锥形瓶
2、不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
3、试管：
用作少量试剂的反应容器。
注意：
用试管盛液体加热时，试管内液体体积不可超过试管容积的1∕3。
.
4、量筒：
用于量取液体的体积。
一般精确度为0.1毫升。
量取液体体积时，量筒必须放平。
读数时，视线向着刻度线，并与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
注意：
在接近刻度线时，便于操作，常用胶头滴管逐滴加入。
5、玻璃棒：
用于搅拌、过滤液体。
6、胶头滴管：
用于吸取或滴加少量液体。
注意:
用胶头滴管滴加液体时，应置于容器口的正上方，胶头滴管用过后应立即洗净，并保持胶头向上，不可倒放或横放。
7、集气瓶：
用于收集或储存少量气体。
8、托盘天平：
用于称量物体的质量，一般精确到0.1克。
（1）称量前先将游码移回零刻度处，检查天平是否平衡，若不平衡，应调节左、右的平衡螺母，使其平衡。
（2）称量时“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
9、酒精灯：
用于给物质进行加热的仪器。
（1）使用时注意“三不”：
不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
熄灭酒精灯时应用灯帽盖熄，不可用嘴吹。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3。
（3）酒精灯的火焰分为三层：
外焰、内焰、焰心。
加热时用外焰进行加热。
注意：
如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧起来，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
10、铁夹或试管夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
应将试管夹从试管底部往上套。
（六）分离物质级加液的仪器———漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与接滤液的烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中。
2、药品取用的原则
取用量：
按实验所需取用药品。
若没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的药品不可放回原瓶，也不可乱倒，更不能带出实验室，应放入指定的容器内。
对药品“三不能”：
不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）；不得尝任何药品的味道。
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品：
用药匙或V形纸槽
块状及条状药品：
用镊子夹取
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌面上。
标签应对准手心（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧握容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略向下倾斜（以免冷凝水回流到热的试管底部造成试管炸裂），加热时应先预热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不得超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角。
为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
承接滤液的烧杯不干净
倾倒液体时液面高于滤纸边缘
滤纸破损
（五）蒸发
注意点：
（1）在加热过程中，应用玻璃棒不断搅拌
（作用：
加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
第二单元《我们周围的空气》知识点
课题1空气
第一个对空气组成进行探究的化学家是拉瓦锡
一、空气的组成
1、成分：
氮气氧气稀有气体二氧化碳其它
体积百分数：
78％21％0.94％0.03％0.03％
体积分数：
4／51／5000
2、测定空气中氧气含量的实验
⑴可燃物要求：
足量且产物是固体：
选择红磷
⑵现象：
①集气瓶内有浓厚的白烟产生
②烧杯内的水沿导气管进入集气
瓶内约1∕5处不再上升。
若实验完毕，进入集气瓶内的水没有达到总体积的1∕5处，造成该现象的
原因可能有：
1红磷的量不足②装置的气密性不好③没有待完全冷却就打开了止水夹。
通过该实验，说明氮气具有不支持燃烧、不能燃烧、难溶于水，常温条件下性质稳定的性质。
3、氧气的用途：
①供给呼吸②支持燃烧
4、氮气的用途：
①作填充剂（充入灯泡内延长灯泡的使用时间，或充入食品袋中作防腐剂等）
②作保护气
③作麻醉剂
④作化工原料
5、稀有气体：
也称惰性气体，包括氦、氖、氩、氪、氙气体
用途：
①作填充剂②作保护气
③作麻醉剂④制作彩灯
二、保护空气
1、污染空气的物质主要分为气体和粉尘。
2、污染空气的三大有害气体是：
一氧化碳、二氧化硫和二氧化氮。
3、污染空气的物质主要来源是：
工厂排出的废气和矿物燃料的燃烧。
4、防止空气污染的有效措施：
①减少烟花爆竹的燃放
②严禁随意焚烧垃圾
③工厂的废气经处理过后才能排放
④少烧煤、多用电
⑤提倡使用清洁燃料
⑥提倡大量植树造林
三、物质的分类
1、纯净物：
只由一种物质组成的物质，叫纯净物。
如：
氧气、二氧化碳、水、食盐等。
2、混合物：
由两种或两种以上物质组成的物质，叫混合物。
如：
空气、自来水、食盐水等。
课题2制取氧气
一、氧气的实验室制法
1、实验药品
⑴过氧化氢（通常加入二氧化锰作催化剂，不需加热）
⑵氯酸钾（通常加入二氧化锰作催化剂，需要加热）
⑶高锰酸钾（不需加入二氧化锰作催化剂，需要加热）
2、实验装置：
铁架台、大试管、酒精灯、导气管等
3、、反应原理：
二氧化锰
⑴过氧化氢————→水+氧气
二氧化锰
加热
⑵氯酸钾————→氯化钾+氧气
加热
⑶高锰酸钾————→锰酸钾+二氧化锰+氧气
4、收集方法：
⑴向上排空气法（因为氧气的密度比空气的密度大）
（2）排水集气法（因为氧气难溶于水）
5、检验方法：
将带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，说明是氧气。
6、验满方法：
将带火星的木条伸入瓶口，若木条复燃，说明已满。
7、催化剂：
只改变其它物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前和反应后都不改变的物质，叫催化剂。
催化剂在反应中所起的作用叫催化作用。
8、分解反应：
由一种物质反应生成两种或两种以上物质的化学反应，叫分解反应。
（一变多）
实验室制取氧气的三个反应都属于分解反应。
9、注意事项：
⑴用过氧化氢或氯酸钾制取氧气时，都通常加入少量的二氧化锰，二氧化锰不参加反应，只作为反应的催化剂，也就不能将它写在反应物中。
⑵用高锰酸钾制取氧气时，应该在大试管口放一点疏松的棉花，防止高锰酸钾沿导气管进入到水槽中。
⑶采用加热的方法制取气体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管破裂。
⑷用排水集气法收集氧气，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）。
实验完毕时，应先将导气管从水槽中移出，再撤去酒精灯，否则水将沿导气管进入到热的大试管中，造成试管炸裂。
⑸用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
二、氧气的工业制法
原理:
利用氧气和氮气的沸点不同（液氧的沸点是-183℃，液氮的沸点是-196℃），进行分离液态空气的方法，属于物理变化。
课题3氧气的性质
一、物理性质
⑴通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
⑵密度比空气大。
⑶难溶于水。
⑷-183℃时，变成淡蓝色液体；-218℃时，变成雪花状淡蓝色固体。
二、化学性质
氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，将其它的物质进行氧化，具有氧化性，是常用的氧化剂。
点燃
1、碳+氧气————→二氧化碳
现象：
发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
点燃
2、硫+氧气————→二氧化硫
现象：
①在空气中燃烧：
发出微弱的淡蓝色火焰。
②在纯氧中燃烧：
发出明亮的蓝紫色火焰。
点燃
3、铁+氧气———→四氧化三铁
现象：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
注意：
该实验必须在纯氧中进行，做该实验时，应在集气瓶底留少量的细沙或水，防止生成的高温固体落到集气瓶底造成瓶底炸裂。
点燃
4、蜡烛+氧气————→二氧化碳+水
现象：
发出白光，放出热量，瓶壁上有水珠出现，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
5、化合反应：
由两种或两种以上物质发生化学反应，生成一种物质的化学反应，叫化合反应。
（多变一）
5、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：
燃烧
缓慢氧化：
氧化反应进行得很慢，不易被人察觉的现象。
如：
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造等。
共同点：
①都是氧化反应②都放热
6、氧气、二氧化碳、氢气的检验方法
①氧气：
用带火星的木条伸入，观察木头是否复燃。
②二氧化碳：
加入澄清的石灰水，振荡，观察是否变浑浊。
③氢气：
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，观察火焰是否呈淡蓝色，烧杯内壁是否出现水雾现象；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一、分子和原子
1、分子：
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2、原子：
原子是化学变化中的最小微粒。
3、关系：
分子由原子构成，原子可以结合成分子。
重新组合
分裂
4、区别：
在化学变化中，分子可以再分裂成原子，而原子不可以再分。
5、化学变化的实质：
分子————→原子—————→新分子
二、分子和原子的特征
1、都是很小很小。
2、在做永不停息的无规则的运动。
3、分子（或原子）之间有间隔。
课题2原子的结构
一、原子的构成
1、结构：
质子（带正电）
原子核
（带正电）
原子中子（不带电）
（不带电）
核外电子（带负电）
2、原子中，核电荷数==质子数==核外电子数
3、原子中，由于原子核与核外电子所带电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性，即显电中性。
4、由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。
5、并不是所有原子中都含有中子，氢原子的中子数为零。
二、原子核外电子的排布
1、原子中做高速运动的核外电子是按能量由低到高，离核由近到远分层排布的。
2、原子结构示意图
⑴画法：
画圆圈，标核电，正号写在前，弧线成扇面，数字一条线。
例：
氧原子的原子结构示意图为
表示符号为O
⑵各符号表示的意义：
圆圈：
表示原子核
圈内数字：
表示质子数（或核电荷数）
弧线：
表示电子层
弧线上的数字：
表示该电子层上的电子数
3、离子结构示意图（达到稳定结构）
例：
表示符号为O2-
结论：
①里==外，是原子。
②里﹥外，是阳离子。
③里﹤外，是阴离子。
4、离子：
带电的原子或原子团，叫离子。
例：
H+、F-、Na+、Al3+、CO32-、MnO4-等。
阳离子：
带正电的离子。
例：
H+、Na+、Al3+、NH4+等。
阴离子：
带负电的离子。
例：
O2-、F-、CO32-、MnO4-等。
5、离子化合物：
以阴阳离子相互结合而成的化合物，叫离子化合物。
如：
NaCl是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）结合而成的。
6、同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同，
③电子层数可能相同
三、相对原子质量
1、定义：
以一种碳原子质量的1∕12作为标准，其它原子一个原子的质量与它所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
一个原子的质量
2、计算公式：
碳原子质量×1∕12
相对原子质量==————————
3、相对原子质量只是一个比值，没有单位，若记单位，只能记作单位1。
4、相对原子质量≈质子数+中子数
课题3元素
一、元素
1、定义：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。
2、地壳中元素含量情况：
一氧、二硅、三铝、四铁
3、元素的分类
金属元素（“钅”旁，金、汞）如：
铁、铜、铝等。
元素
气态非金属元素（“气”头）如：
氧、氢、氮等
非金属元素
固态非金属元素（“石”旁）如：
碳、硫、磷等。
稀有气体元素，如：
氦、氖、氩、氪、氙
4、元素的种类由质子数决定；元素的化学性质由最外层电子数决定。
5、元素化学性质与最外层电子数的关系：
⑴金属元素最外层电子数一般小于4个，容易失去电子，成为阳离子。
⑵非金属元素最外层电子数一般大于（或等于）4个，容易得到电子，成为阴离子。
⑶稀有气体元素的原子最外层电子数一般达到8个（氦为2个），达到稳定结构，性质稳定。
6、元素、原子、分子都可以描述物质，但元素是一个宏观概念，只讲种类，不讲个数，描述时一般说组成，而原子、分子是微观概念，既讲种类，又讲个数，描述时一般说构成。
描述物质时注意：
宏观——宏观；微观——微观。
例如：
⑴水是由氢元素和氧元素组成的。
⑵水是由水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
但不能说：
水分子是由氢元素和氧元素组成。
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（如Mg，He的化学性质不同）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
二、元素符号
1、写法：
一个字母要大写，两个字母一大二小。
2、常见元素符号：
氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B）
碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）
钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P）
硫（S）氯（Cl）氩（Ar）钾（K）钙（Ca）
锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）钡（Ba）锰（Mn）
铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）
3、元素符号表示的意义：
①表示一种元素①表示氧元素
例：
O
②表示该元素的一个原子②表示一个氧原子
三、元素周期表相关知识
1、同一横行的元素称为同一周期；同一竖行的元素称为同一族。
2、同一竖行的元素最外层电子数相同。
同一竖行的元素从上到下所遵循的规律是：
从上到下电子层数依次递增1。
3、同一横行的元素电子层数相同。
周期数==电子层数
同一横行（周期）的元素从左到右所遵循的规律是：
从左到右最外层电子数依次递增1。
*注：
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
一、我国水资源状况
总水量比较丰富，但淡水量很少，只占总水量的1%
分布情况：
分布不均，由东南向西北逐渐递减，形成南多北少的局面。
二、爱护水资源
1、造成水资源污染的主要原因：
⑴工业三废（废水、废气、废渣）的任意排放。
⑵农业上化肥、农药的不合理施用。
⑶生活污水的任意排放
2、防治水资源污染的主要措施：
⑴工业三废要经处理达标后再排放、提倡零排放。
⑵农业上合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥。
⑶减少生活污水的大量排放。
⑷建造污水处理厂。
⑸加强对水源水质的监测。
课题2水的净化
一、生活中常用的净水方法：
静置、沉淀、过滤、吸附、煮沸、蒸馏等。
⑴净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）。
⑵净化效果最好的是蒸馏；
⑶既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
水泵
投药消毒
+活性炭
+絮凝剂
二、自来水厂净水流程：
水源———→沉淀池—→过滤池——→吸附池———→清水——→用户
注意：
1、此流程中活性炭的作用是吸附。
2、此流程中投药消毒发生了化学变化。
三、过滤
1、原理：
将混合物中固体和液体进行进行分离的方法。
操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低”：
（1）滤纸边缘低于漏斗口。
（2）漏斗内液面边缘低于滤纸边缘
“三靠”：
（1）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒底端紧靠三层滤纸的一边。
（3）漏斗颈紧靠烧杯内壁。
①溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌。
②过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
2、若过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
接滤液的烧杯不干净
倾倒液体时液面高于滤纸边缘
滤纸破损
其处理方法是：
再次过滤。
3、粗盐提纯的三步骤是：
①溶解②过滤③蒸发
四、硬水和软水
1、硬水：
指含较多量可溶性钙、镁化合物的水。
2、软水：
指不含或含较少量可溶性钙、镁化合物的水。
3、区别硬水和软水的方法：
加入肥皂水，搅拌，泡沫少、浮渣多的是是硬水，反之，泡沫多、浮渣少的是软水
4、生活中常用的软化水的方法是：
煮沸
5、长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
课题3水的组成
一、电解水实验
1、实验：
⑴装置―――水电解器
⑵电源种类---直流电
⑶加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
2、反应的文字表达式：
通电
水————→氢气+氧气
正极：
产生氧气，体积少，该气体能使带火星的木条复燃。
负极：
产生氢气，体积多，该气体能燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰，生成水。
正极产生的氧气与负极产生的氢气体积比约为：
1：
2
即：
V氢气：
V氧气===2:
1
二、水的组成
1、水是由许许多多的水分子构成。
2、水是由氢元素和氧元素组成。
三、纯净物的分类：
按元素组成
单质：
由同种元素组成的纯净物，叫单质。
例：
氧气、氢气、铁、铜、碳、磷等。
1、纯净物————→
化合物：
由不同种元素组成的纯净物，叫化合物。
例：
水、二氧化碳、高锰酸钾等。
2、氧化物：
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，叫氧化物。
例：
水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）等。
注意：
由同种元素组成的物质不一定是单质，如由O2、O3组成的不是单质，而是混合物。
3、单质的分类
气态非金属单质，如氧气、氮气、氢气、氯气等。
单质
固态非金属单质，如碳、硫、磷、硅等。
金属单质，如铁、铜、铝、锌、镁、金等。
稀有气体单质，如氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等。
课题4化学式与化合价
一、化学式
1、定义：
用元素符号和数字表示物质组成的式子，叫化学式。
2、单质化学式的写法：
⑴金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示它们的化学式。
例：
铁（Fe）、银（Ag）、磷（P）、碳（C）氦气（He）、氖气（Ne）等。
⑵气态非金属单质，在元素符号的右下角添加数字“2”表示其化学式。
例：
氧气（O2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、氢气（H2）等。
3、化合物化学式的写法：
⑴定顺序：
金、氢左，非金右，氧最后，原子个数右下角，“1”个原子不用写。
⑵先读的后写，后读的先写，原子个数右下角，“1”个原子不用写。
4、化学式的读法：
从后往前读，中间加“化”字，有数字要先读。
⑴表示一种物质。
⑵表示该物质的1个分子。
5、化学式的表示意义
⑶表示该物质的元素组成。
⑷表示每个分子中各原子个数之比。
⑴表示水这种物质。
例：
“H2O”⑵表示一个水分子。
⑶表示水由氢元素和氧元素组成。
⑷表示每个水分子中氢原子数与氧原子数之比为2：
1
二、化合价
1、定义：
一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子相化合时的性质，叫做这种元素的化合价。
2、化合价不但有数值，而且还有正负。
化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数值在后。
3、化合价规律：
⑴单质的化合价一律为0
-2
+1
⑵在化合物里，正负元素化合价的代数和为0
⑶在化合物里，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。
例;H2O
-2
+4
⑷在化合物里，金属元素显正价，非金属元素通常显负价。
⑸在非金属氧化物里，氧元素显负价，另外的非金属元素显正价。
例：
CO2
⑹某些元素具有可变化合价。
+2
+4
+5
+3
+4
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