精选高三化学一轮复习学案 第二章 物质的量 含答案.docx

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精选高三化学一轮复习学案第二章物质的量含答案

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第二章物质的量

第一课时物质的量和气体摩尔体积

【考纲要求】

1.掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1）的含义。

理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。

3.掌握有关物质的量的计算。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一、概念辨析

1.物质的量

（1）概念：

。

（2）符号：

（3）单位：

。

2.摩尔

（1）概念：

。

（2）符号：

（3）基准。

（4）注意点：

①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的。

②常见的微观粒子有：

或它们特定的组合。

3.阿伏加德罗常数

（1）含义：

。

（2）符号：

（3）单位：

。

（4）注意点：

①阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数。

②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。

4.摩尔质量

（1）概念：

。

（2）符号：

（3）单位：

。

（4）注意点：

与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：

含义上同，数值上同。

5.气体摩尔体积

（1）概念：

。

（2）符号：

（3）单位：

。

（4）标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况是指：

温度℃，压强Pa。

②标准状况下的气体摩尔体积是：

。

（5）影响物质体积大小的因素：

①

②

③

二、公式小结

1.m、n、N之间的计算关系

（1）计算关系：

。

（2）使用范围：

只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

2.V、n、N之间的计算关系

（1）计算关系：

。

（2）使用范围：

①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。

②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况。

3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算

（1）基本计算关系：

—M

（2）变换计算关系：

①—M=

②—M=

.【例题解析】

[例1]代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.含个H原子的的物质的量为1mol

B.个CO分子和个分子质量均为28g

C.个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1:

1

D.5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子

解题思路:

。

易错点:

。

[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（）

A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:

n

B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:

n

C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:

m

D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:

m

解题思路:

。

易错点:

。

【巩固练习】

课堂反馈

1.与12.8g

所含有原子数相等的NO的质量为（）

A.3.0gB.6.0gC.9.0gD.18.0g

2.下列情况中含微粒数目最多的是（）

A.1mol

中的H原子B.0.5mol

中的电子

C.0.6mol

中的O原子D.1mol

完全反应后失去的电子

3.

代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.16g氧气所含的氧原子数为

B.18g水所含的电子数为

C.2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为

D.17g氨气所含电子数目为

4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀

中，充分反应后，放出的气体（）

A.钠最多B.一样多C.铁最多D.铝最多

5.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中

分子和

物质的量比是（）

A.10:

1B.9:

1C.1:

10C.90:

1

6.3.9gNa2O2溶于_______g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个

。

7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:

9。

将两种金属单质按物质的量之比3:

2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。

⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。

⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。

课外作业

1.某固体仅由一种元素组成，其密度为

，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为

cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）

A.32B.65C.120D.150

2.某氮的氧化物和灼热的铁

的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g（过量）红热的铁，生成1mol

和1mol

，该氧化物的化学式为（）

A.NOB.

C.

D.

3.在反应

中，还原剂与氧化剂物质的量之比为（）

A.1:

5B.1:

3C.5:

1D.3:

1

4.下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B.1mol所占的体积一定是22.4L

C.在标准状况下，个分子所占的体积约为22.4L

D.标准状况下，28g和CO混合气体，体积约为22.4L

5.在一定温度下，物质W分解，其反应方程式，测得生成物组成的混合气体与的相对密度为18，则W的相对分子质量为（）

A.27B.18C.36D.126

6．和的混合气体，在和下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中为（）

A.B.C.D.

7．P和放在两容器中，控制不同条件，分别发生：

（容器1），（容器2），若在两容器中分别放1molP和1mol，充分反应后得到和的物质的量之比是（）

A.1:

1B.5:

4C.4:

3D.5:

3

8．用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）

A.B.C.D.无法判断

9．在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯（每杯溶液中都含有mmol的H2SO4），调节天平使其平衡。

然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。

试用代数式表示在下列各种情况下，a与b的关系（关系式中可含m）。

①若

，

时，___________________________。

②若

，

时，___________________________。

③若

，

时，___________________________。

10．向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。

将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。

（1）写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式

（2）要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？

（填标号）

AM的氢氧化物的物质的量的浓度（设为2mol/L）

BM的碳酸盐的质量（设为39.4克）

C与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度

D题给条件充足，不需要补充数据

（3）根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量

第二章物质的量

第二课时物质的量浓度

【考纲要求】

1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法

2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算

3.掌握有关物质的量浓度的计算。

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1.物质的量浓度

（1）概念：

（2）符号：

（3）单位：

（4）说明：

①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种

离子或分子。

2.物质的量浓度溶液的配制

（1）容量瓶

①特点:

②用途：

。

容量瓶有各种不同规格，

常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。

（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：

（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：

。

二、计算公式

1.物质的量浓度的计算

2.c、

%、ρ之间的计算关系

三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系

物理量

质量分数

物质的量浓度

溶解度

溶质单位

溶液单位

单位

数值上关系

质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般等.

物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般等.

溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.

定义

符号

表达式

相同点

都能示溶质和溶液的相对比值

转化关系

四、溶液的稀释

（1）溶液的稀释：

①V1p1×W1%=V2p2×W2%或W液×W1%=（W液+W水）×W2%（溶质的质量守恒）

②C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）

（2）溶液混合：

CV=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。

【例题解析】

[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为Mg/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL

蒸馏水,配制成密度为dg/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄

清溶液.下式表示正确的是

A.1000d×A%=C×MB.

C.S=100W/1000VD.A%=W/（W+1000V）%]

解题思路:

。

易错点:

。

[例2]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol·L—l，则49％的硫酸溶液的浓度为（）

A．等于9.2mol·L—1B．大于9.2mol·L—1

C．小于9.2mol·L—1D．不能确定

解题思路:

。

易错点:

。

【巩固练习】

课堂反馈

1．分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。

消耗这三种溶液的体积比为（）

A.1：

2：

3B.3：

2：

1C.2：

3：

6D.6：

3：

2

2．10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液，则n为

（）

A.1B.2C.3D.4

3．定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为（）

A.V=20B.2040

4．将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是（）

A.AlB.ZnC.FeD.Mg

5．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为

（）

A.21.9%B.42.31%C.13.5mol/LD.5.67mol/L

6．已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是

（）

A.　①②③④　　　　B.　①②③　　　　C.　②④　　　　D.　①④　　

7．在

溶液中含mg，取该溶液

mL，加水稀释至4mL，则此稀溶液中的物质的量浓度为_________。

课外作业

1．质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。

若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为（）

A.0.89mol/LB.0.82mol/LC.0.78mol/LD.0.6mol/L

2．某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]=[Cl-]=1/2[Na+]=[SO42-]，则选取的溶质可能是（）

A.KCl和Na2SO4B.KCl、NaCl和Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4和K2SO4D.KCl、K2SO4和Na2SO4

3．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆配成500mL溶液

4．31.2g过氧化钠和100g水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为（）

A.25.6%B.31.2%C.32.0%D.34.5%

5．已知toC时，某物质的不饱和溶液ag,含溶质mg；若溶液蒸发bg水，并恢复到toC时析出溶质m1g。

若原溶液蒸发cg水并恢复到toC时，则析出溶质m2g。

用S表示该物质toC时的溶解度。

下式中正确的是（）

A.B.

C.D.

6．若以w1和w2表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，

则下列推断正确的是（）

　A.2w1＝w2　　　B.2w2＝w1　　　C.w2＞2w1　　　D.w1＜w2＜2w1

7．将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1。

则c1和c2的关系是（）

　A.c2＝2c1　　　B.c2＜2c1　　　C.c2＞2c1　　　D.c1＝2c2

8．若20g密度为dg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO3－离子的浓度是（）

　A.

mol·L－1　B.

mol·L－1　C.1.25dmol·L－1　D.2.5dmol·L－1

9．把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2。

如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是（）

A.0.5摩/升B.0.1摩/升C.0.05摩/升D.1摩/升

10．在标准状况下，1水中溶解了560氨气，形成的溶液密度为0.9，该氨水中的溶质的物质的量浓度为（）

A.17B.16C.15D.14

11．下列配制的溶液浓度偏高的是（）

A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C.称取4g配制0.1

溶液1000时，砝码错放左盘

D.溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

E.用1g98%的浓

加入4g水中配制1：

4硫酸溶液

F.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液高低于标线

G.在100无水乙醇中，加入2g甲醛溶液配制2%的甲醛的酒精溶液

H.在80水中，加入18.4硫酸溶液20，配制3.68稀

12．A、B两只质量不等的烧杯各放入质量不等但均含有9.8g溶质的硫酸溶液，分置于托盘天平的左右两盘，天平不平衡。

再分别在A、B两烧杯中加入质量相等的铁粉和锌粉，反应停止后，发现天平平衡，则

①反应前A、B两烧杯（含内置硫酸溶液）的最大质量差是______________。

②此情况下，铁粉和锌粉质量的取值范围是___________________________。

13．为了配制一种培养液，需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4（它们的物质的量之比为3：

1）的混合液。

每升混合液中含磷元素0.1mol。

现用4.0mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L混合液，需取该H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少mL？

第二章物质的量

第三课时有关物质的量的计算

【考纲要求】

1.掌握有关物质的量的综合计算的方法

2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法

笔记与反思

教与学方案

【自学反馈】

1.完成下图

2.常用计算方法:

质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。

【例题解析】

[例1]要把12mol/L的盐酸（密度1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸

（密度1.10g/cm3）,需加水（）

A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL

解题思路:

。

易错点:

。

[例2]锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢

气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）

（A）锌（B）铁（C）镁（D）无法推断

解题思路:

。

易错点:

。

[例3]用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未

排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶

内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体

积为（）

A.B.C.D.无法判断

解题思路:

。

易错点:

。

[例4]取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。

该混合物

与足量的水反应。

反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8克无水晶体。

试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？

.解题思路:

。

易错点:

。

【巩固练习】

1.课堂反馈

（1）已知脊椎动物的骨骼中含有磷。

以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。

称取某动物骨灰样品0.103g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。

再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。

沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体（其相对分子质量以3.60×103计）0.504g。

试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。

（磷的相对原子质量以31.0计）

（2）将NaHCO3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品m克配成250mL溶液，用1.0mol／L盐酸滴定，至终点时，用去盐酸30.0mL。

若将上述样品mg加热至质量不变时，可得到固体多少克？

（3）取5.4g某碱金属和其氧化物组成的混合物，使之与足量水充分反应，蒸发反应后的溶液，得8g无水晶体。

试确定该碱金属。

（4）将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。

经测定①中增重3.60g②中减重1.60g③中增重8.80g。

A蒸汽的密度为3.393g/L（已换算成标准状况）。

又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。

试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。

2.课外作业

（1）某化工厂每小时生产98%（质量分数）硫酸at（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。

若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则

①该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为m3。

②为满足题设需求，b%的下限等于。

（2）由A、E、G三种元素组成的化合物的分子式为AxEyGz。

已知：

①x、y、z均是整数，且x＋y＋z＝9②将3.1克该合物完全分解，化合物中A、E、G完全转化成气体A2E4和E2G③将分解后的混和气体通过通入氢氧化钠溶液后，溶液增重1.7克④将剩余气体通入含有8克溴的溴水中恰好使溴水完全褪色⑤如果与④中相同的气体在氧气中完全燃烧，可生成AO2和E2O，AO2可使澄清石灰水变浑浊⑥该化合物中G的质量分数为51.6%，请填写下列空格：

①A、E、G三种元素的名称：

A，E，；

②该化合物的分子式是；

③已知同族元素性质相似，推测该化合物可能的同分异构体的结构简式是（写结构简式）和。

（3）将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶于是100mL盐酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其结果如图所示：

n（沉淀）/mol

V1

V2

V3

V（NaOH）/mL

0

①最初加入V1mLNaOH溶液的作用是。

②盐酸的物质的量浓度是。

③若mg混合物中Al2O3与Fe2O3按不同比例进行上述实验（其他条件不变），则V2的值会不会改变　　　　（填“会”或“不会”），（V2—V1）的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

第二章物质的量

第一课时物质的量和气体摩尔体积

【例题解析】

1.[解析]由于含个微粒为1mol,所以含个H原子的中含氢原子为1mol,而1个氢分子中含有2个氢原子,则含个H原子的的物质的量为0.5mol。

选项A错。

由于CO和的摩尔质量相同，故个分子的质量也相同，且为了加28g，故选项B正确。

1mol和分别含有2molH和3molH，故选项C错。

5.6g铁离子为0.1mol,得到0.2mol电子后,刚好全部形成原子。

故选项D正确。

[答案]B、D

2.[解析]由题设条件，可看作气体A的式量为m，气体B的式量为n（这是至为关键的）本题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用，显然在运用时注意前提条件A中缺少同温同压条件，只有同温同压下，体积相同，则A、B物质的量相同。

质量比才为m:

n，而B中与温度压强没有关系，但

，C中同温同压密度比等于其式量比，应为m:

n，因此正确答案为A、B、C。

[答案]D

【巩固练习】

课堂反馈

1.C2.B3.D4.D5.B6.1800.97.⑴2:

3⑵2427

课外作业

1.D2.D3.A4.D5.A6.BD7.B8.C9.①a=b②

③

（10）

①M（OH）2＋2NaHCO3＝MCO3↓＋Na2CO3＋2H2O②B③137，58.8克

第二课时物质的量浓度

【例题解析】

1.[解析]根据的转化公式，可推出A正确；B中（W+1000）应为（W+1000V），

因配制的溶液不一定是饱和溶液，故C错。

D中式中应乘以100%，而不能

只乘%。

[答案]A

2.[解析]根据C=1000ρ·w%/M可知，C与w%（溶液的质量分数）、ρ（溶液的密度）成正比，当w%减小为一半，ρ不变时，C也要减小一半；而硫酸的密度与浓度成正比，故稀释后ρ也要减小，则C小于原来的一半。

[答案]C

【巩固练习】

课堂反馈

1.D2.