高一化学下册期中模拟检测试题7.docx
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高一化学下册期中模拟检测试题7
江苏省盐城中学2009—2010学年度第二学期期中考试
高一年级化学试题（2010.5）
编辑：
王斌
试卷说明：
1、本场考试150分钟。
本试卷由两部分组成，其中第I卷为必做题，第II卷为选做题。
各位同学在完成第II卷时应根据要求作出相应选择。
2、可能用到的相对原子质量：
H－1，C－12，N－14，O－16，Cl－35.5，Ca－40，Fe－56，Cu－64
第I卷（必做题，105分）
一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）www.ks5u.com
1．美国科学家近年宣称：
普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是
A．分子间作用力B．氢键C．共价键D．离子键
2．
U是核电站的主要燃料，下列关于
U的说法正确的是www.ks5u.com
A．质子数为235B．中子数为92
C．电子数为143D．质量数为235
3．在下列元素中，不属于主族元素的是
A．氢B．铁C．钙D．碘
4．右图是某粒子W的结构示意图，下列关于它的说法不正确的是
A．Y=2
B．若X=18，则Z=8
C．若X=11，它的氧化物化学式可为W2O或W2O2
D．若X=15，它属于金属元素的原子
5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的核素符号：
12CB．氢氧化钠的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：
6．下列各组物质的类别归属正确的是
A．同位素：
1H2、2H2、3H2
B．分子晶体：
I2、干冰、Na
C．同分异构体：
D．同素异形体：
石墨、金刚石、C60
7．下列措施能减慢化学反应速率的是www.ks5u.com
A．烧煤时将煤块粉碎
B．将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
8．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）NaAl（OH）4（aq）△H<0
B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H<0
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）△H<0
D．H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H<0
9．下列说法不正确的是
A．加热使氯化钠熔化，破坏了离子键
B．液氨受热蒸发，破坏了分子间作用力
C．加热使碘化氢分解，破坏了共价键
D．石英晶体熔化时破坏了分子间作用力
10．下列说法正确的是
A．M与N互为同素异形体，由可知，N比M稳定
B．氢能具有的优点为易燃烧、热值高、储存方便
C．铅蓄电池在充电时，将电能转化为化学能
D．干电池放电之后还能再充电www.ks5u.com
11．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNH4Cl固体中共价键总数为5NA
B．32gO2与O3的混合物中含有NA个氧原子
C．
向装有催化剂的密闭容器加入3molH2和1molN2,充分反应后得2NA个氨分子
D．20g重水（D2O）含有10NA个中子
12．下列有关化学反应与能量的说法中正确的是www.ks5u.com
A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应是放热反应
B．铝热反应是放热反应
C．镁与盐酸反应是吸热反应
D．2个H变成氢分子（H－H）需吸收能量
13．右图中，两电极上发生的电极反应分别为：
a极：
Ag＋＋e－＝Ag b极：
Fe－2e－＝Fe2＋
下列说法正确的是
A．a、b一定是两种不同的电极材料
B．装置中电解质溶液一定含有Ag＋
C．装置中发生的反应可能是
D．该装置一定是电解池
14．下图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍，则下列推断正确的是
A．A、B、C三者均为非金属元素
B．A、B、C三者可以共同形成一种离子化合物
C．A、B、C三者核电核数之和为32
D．B的氢化物比C的氢化物稳定
15．下列叙述正确的是www.ks5u.com
A．含有共价键的化合物一定是共价物B．气态单质分子中一定存在共价键
C．共价化合物中一定存在共价键D．离子化合物中只含有离子键
16．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号
金属（粉末状）
物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Mg
0.1mol
6mol·L-1硝酸
10mL
60℃
B
Mg
0.1mol
3mol·L-1盐酸
10mL
30℃
C
Fe
0.1mol
3mol·L-1盐酸
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
3mol·L-1盐酸
10mL
60℃
17．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：
2CO（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g），
下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是
A．CO全部转化为乙醇www.ks5u.com
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
18．关于下列图示的说法中正确的是
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H>0
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
二、填空题（51分）
19．（6分）已知：
CaCO3（s）
CaO（s）+CO2（g）ΔH=+178.2kJ·mol-1
2Na（s）+Cl2（g）
2NaCl（s）ΔH=-822.0kJ·mol-1
③H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1
则：
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（1）上述反应
中属于放热反应的是（填序号）。
（2）根据
计算生成1molNaCl（s）时，ΔH=____kJ·mol-1。
（3）根据③推算：
Cl2（g）+H2（g）
2HCl（g）的ΔH=kJ·mol-1。
20．（12分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下图是元素周期表的一部分。
（1）元素Si在元素周期表中的位置为：
第周期第族。
（2）热稳定性：
H2OH2S（填“>”、“<”或“=”）。
（3）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找。
（填序号）
A．优良的催化剂B．半导体材料C．合金材料D．农药
（4）根据元素周期律，预测：
①阴影部分元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素。
（填元素符号）
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：
H3AsO4H2SeO4（填“>”、“<”或“=”）。
21．（6分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：
铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。
这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。
为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：
仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：
3.0mol·L-1盐酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验过程:
往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol·L-1盐酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。
结果如下：
反应进程（分钟）
1
2
5
15
20
3.0mol/L盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
1.5mol/L硫酸
均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸
均无明显现象（无气泡产生）
通过上述实验可知，无论是用1.5mol·L-1硫酸还是3.0mol·L-1硫酸，均无明显的现象，而
3.0mol·L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
（1）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________。
（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪
些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：
__________________假设二：
____________________
22．（27分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。
X的阳离子就是一个质子。
Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。
Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。
请回答：
（1）Z2的电子式为，Y的原子结构示意图为，YW2的结构式为。
（2）将YX4、W2按上图所示通入某燃料电池中，则两极的电极方程式分别为：
a电极：
，b电极：
。
若有16gW2参加反应，转移的电子数是。
（3）已知在120℃、101kPa下，0.5molX2在W2中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为。
（4）Y和Z结合可生成一种超硬物质，本身耐磨损，抗腐蚀，则该物质属于晶体，该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构，则化学式为。
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第II卷（选做题，45分）
友情提醒：
本部分试卷分为A、B两类，同学们可以选做A、B两类中任何一类，但选择要统一，不可两类混做，多做或混做均不得分。
A类题
23．（15分）下表是元素周期表的一部分（注意：
以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
IVA
VA
VIA
VIIA
0族
1
2
G
H
D
3
B
C
E
4
F
A
（1）用电子式表示AD2的形成过程。
（2）写出C的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
。
（3）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序。
元素
实验设计
现象
结论
B
金属性：
BF
（填“>”、“<”或“=”）
F
24．（20分）A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
（1）A中反应的离子方程式为。
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=mol·L-1。
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是（填写序号）。
25．（10分）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气。
在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。
则
（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是mol·L-1·min-1。
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是mol·L-1·min-1。
B类题
23．（15分）A、B、C、D、E、F、G全为短周期元素，它们在中学常见化合物中显示的部分化合价及原子、离子半径从大到小的序号如下：
（注：
半径按①、②、③……的顺序依次减小）
元素
性质
A
B
C
D
E
F
G
化合价
+1、+5、+7
只有+2
+4
-3、+2、+4、+5
只有-1
只有+3
只有+1
原子半径
⑤
②
④
⑥
⑦
③
①
离子半径
①
⑤
无离子
②
③
⑥
④
（1）用电子式表示BA2的形成过程。
（2）写出F的最高价氧化物对应的水化物和G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
。
（3）请设计实验比较B、F的活动性强弱。
元素
实验设计
现象
结论
B
活动性：
BF
（填“>”、“<”或“=”）
F
24．（18分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。
请回答下列问题：
（1）A接的是电源的极，B是该装置极。
（2）写出电解时反应的总离子方程式。
（3）电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为。
（假设电解前后溶液的体积不变）
25．（12分）在一个容积为0.5L的密闭容器中，将2molCO和6molH2O混合加热到800℃，发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），经过5min后达到平衡状态。
若此时测得H2的浓度为3mol·L-1，求：
（1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率。
（2）达平衡时H2O的转化率。
（3）已知：
在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：
且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变。
求：
①在800℃下，该反应的K=；www.ks5u.com
②在800℃下，当投入1molCO和4molH2O混合加热到平衡时，H2浓度是多少。
江苏省盐城中学2009—2010学年度第二学期期中考试
高一年级化学答案（2010.5）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
B
D
D
D
B
A
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
D
B
C
A
C
D
D
A
二、填空题（51分）
19．
（1）
（填序号）。
（2）ΔH=-411.0kJ·mol-1。
（3）ΔH=-183.0kJ·mol-1。
20．
（1）第3周期第IVA族。
（2）>（3）B。
（填序号）
（4）①Cl元素。
（填元素符号）②<（填“>”、“<”或“=”）。
21．
（1）其原因是反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快。
（2）
假设一：
（只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应
假设二：
SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用
22．
（1）Z2的电子式为，Y的原子结构示意图为，
YW2的结构式为。
（2）a电极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，
b电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。
转移的电子数是2NA或1.204×1024。
（3）热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）△H=-241.8kJ·mol-1。
（4）属于原子晶体，化学式为C3N4。
第II卷（选做题，45分）
A类题
23．
（1）形成过程
。
（2）离子方程式Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O。
（3）
元素
实验设计
现象
结论
B
＞
F
24．
（1）A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（2）pH增大（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）c（H2SO4）=0.75mol·L-1。
（4）由快到慢的顺序是BAC（填写序号）。
25．
（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是0.25mol·L-1·min-1。
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是0.25mol·L-1·min-1。
B类题
23．
（1）BA2的形成过程
。
（2）写出F的最高价氧化物对应的水化物和G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O。
（3）
元素
实验设计
现象
结论
B
＞
F
24．
（1）A接的是电源的负极，B是该装置阳极。
（2）写出电解时反应的总离子方程式
。
（3）电解后溶液的pH为1；需加入CuO或CuCO3，其质量为2g或3.1g。
25．
（1）0.6mol·L-1·min-1
（2）25%
（3）①K=1；②c（H2）=1.6mol·L-1。
准考证号班级姓名
……………………………………密………………………………………封………………………………………线…………………………………
江苏省盐城中学2009—2010学年度第二学期期中考试
高一年级化学试题答题纸（2010.5）
友情提醒：
请将选择题的答案用2B铅笔按题涂要求，填涂在答题卡上。
二、填空题（51分）
19．
（1）
（2）（3）
20．
（1）第周期第族
（2）（3）
（4）①②
21．
（1）。
（2）假设一：
____________________________________________________________________
假设二：
22．
（1）
（2）a电极的电极反应式为，
b电极的电极反应式为。
转移的电子数是。
（3）热化学方程式为。
（4）属于晶体，化学式为。
第II卷（选做题，45分）
A类题
23．
（1）形成过程。
（2）离子方程式。
（3）
元素
实验设计
现象
结论
B
金属性：
BF
（填“>”、“<”或“=”）
F
24．
（1）离子方程式为
（2）（3）（4）
25．
（1）
（2）
B类题
23．
（1）形成过程
（2）离子方程式
（3）
元素
实验设计
现象
结论
B
活动性：
BF
（填“>”、“<”或“=”）
F
24．
（1），
（2）离子方程式
（3）
25．
（1）该反应的速率=
（2）转化率=
座位号：
（3）①K=；②c（H2）=。
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