版高考化学一轮复习 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制练习 新人教版.docx
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版高考化学一轮复习第2讲物质的量浓度及其溶液的配制练习新人教版
2019版高考化学一轮复习第2讲物质的量浓度及其溶液的配制练习新人教版
【考纲要求】 1.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
3.了解物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
考点一|物质的量浓度及计算（重点保分型——师生共研）
授课提示：
对应学生用书第5页
[核心知识大通关]
1．物质的量浓度
2．溶质的质量分数
小题热身
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1。
（ ）
（2）将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。
（ ）
（3）将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%。
（ ）
（4）将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1。
（ ）
（5）50mL1mol·L－1氯化铝溶液与150mL3mol·L－1氯化钾溶液的c（Cl－）相等。
（ ）
（6）T℃时100g饱和食盐水中，含有溶质NaCl的质量是mg，则该温度时，NaCl的溶解度是mg。
（ ）
答案：
（1）×
（2）× （3）× （4）× （5）√ （6）×
2．将36.5gHCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol·L－1吗？
为什么？
答案：
不是。
当HCl溶于水后，溶液体积不再是1L，故不可能是1mol·L－1，但可以叙述为将36.5g氯化氢溶于水得1L溶液，则其浓度为1mol·L－1。
[考向精练提考能]
考向一 依据定义式（cB＝）计算
1．c＝＝＝＝
2．标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算
c＝
1．
（1）将106gNa2CO3固体溶于1L水配成溶液，
（2）将1molNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液。
两份溶液相比，下列量一定相等的是（ ）
A．物质的量浓度 B．溶质的物质的量
C．溶液的体积D．质量分数
答案：
B
2．若20g密度为ρg·mL－1的Ca（NO3）2溶液中含有2gCa（NO3）2，则溶液中NO的物质的量浓度为（ ）
A.mol·L－1B．mol·L－1
C.mol·L－1D．mol·L－1
解析：
溶质的物质的量：
n＝＝mol
溶液的体积：
V＝×10－3L·mL－1＝L
Ca（NO3）2的物质的量浓度：
c＝＝＝mol·L－1
NO的物质的量浓度为mol·L－1×2＝mol·L－1。
答案：
C
3．（2017·沈阳检测）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g·mL－1），所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中正确的是（ ）
A．ρ＝＋1000B．w＝%
C．w＝D．c＝
解析：
溶质的物质的量为n＝mol，
溶质的质量为m＝g，
溶液的质量为m（溶液）＝（×17＋1000）g
溶液的体积为V（溶液）＝×10－3L
代入有关公式判断，正确的是C。
答案：
C
考向二 物质的量浓度与溶质的质量分数换算
公式推导
1．c＝＝＝。
2．w＝＝＝。
4．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签（14%的NaOH溶液的密度为1.14g·cm－3）。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20mL该溶液中含有溶质的质量分别是（ ）
A．4.0mol·L－1 3.2gB．2.0mol·L－1 3.2g
C．4.0mol·L－1 6.4gD．2.0mol·L－1 6.4g
解析：
根据c＝＝mol·L－1≈4.0mol·L－1,20mL该溶液含有溶质的质量是0.02L×4.0mol·L－1×40g·mol－1＝3.2g。
答案：
A
5．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。
（1）用m、V表示溶液的物质的量浓度为________。
（2）用w、ρ表示溶液的物质的量浓度为________。
（3）用c、ρ表示溶质的质量分数为________。
解析：
（1）c＝＝mol·L－1。
（2）c＝＝mol·L－1。
（3）w＝×100%＝×100%。
答案：
（1）mol·L－1
（2）mol·L－1
（3）×100%
考向三 溶液稀释时的计算
1．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
2．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
3．溶液质量守恒，m（稀）＝m（浓）＋m（水）（体积一般不守恒）。
6．（RJ必修1·P174题改编）将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是（ ）
A．浓度为0.03mol·L－1
B．从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L－1
C．含NaOH0.6g
D．从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol
解析：
溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
答案：
D
考向四 含相同溶质的溶液混合时的计算
1．同溶质不同物质的量浓度溶液混合时的计算
（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×（V1＋V2）。
（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。
2．同溶质不同质量分数的两溶液混合
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合
（1）等体积混合
①ρ＞1g·cm－3时，混合后溶质质量分数：
w＞（a%＋b%）
②ρ<1g·cm－3时，混合后溶质质量分数：
w<（a%＋b%）
（2）等质量混合
混合后溶质的质量分数：
w＝（a%＋b%）
7．
（1）在100g物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成mol·L－1的硫酸，则加入水的体积________（填“＝”“＞”或“<”，下同）100mL。
（2）若把
（1）中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积________100mL。
（3）若把
（1）
（2）中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积____100mL。
解析：
（1）·c＝·
V水＝－100
由于ρ′<ρ，所以V水<100mL。
（2）由于ρ′＞ρ，所以V水＞100mL。
（3）根据质量分数＝×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100mL水。
答案：
（1）<
（2）＞ （3）＝
考点二|一定物质的量浓度溶液的配制（重点保分型——师生共研）
授课提示：
对应学生用书第7页
[核心知识大通关]
1．容量瓶
（1）构造及用途：
（2）查漏操作：
2．配制过程示意图
3．配制步骤
以配制480mL1mol·L－1NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：
500_mL。
（1）计算（填写计算过程与结果）：
m（NaOH）＝1_mol·L－1×0.5_L×40_g·mol－1＝20.0_g。
（2）称量：
根据计算结果，称量固体质量。
（3）溶解：
将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
（4）转移（移液）：
①移液前需要将溶液冷却至室温。
②移液中玻璃棒的作用为引流。
（5）洗涤：
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：
①将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。
（7）摇匀：
盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。
小题热身
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上。
（ ）
（2）为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶（或量筒）中进行溶解（或稀释）。
（ ）
（3）若量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒。
（ ）
（4）将10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol·L－1。
（ ）
答案：
（1）×
（2）× （3）√ （4）×
2．
（1）定容时不小心使蒸馏水超过了刻度线，用胶头滴管立即吸出多余部分是否可以？
（2）定容后，将容量瓶振荡摇匀，发现液面低于刻度线是否需再加水至刻度线？
答案：
（1）不可以。
因会有少量溶质被吸出，使所配溶液浓度偏低。
（2）不需要。
静置一会以后，待上部溶液回流下来，又会与刻度线相切。
[考向精练提考能]
考向一 一定物质的量浓度溶液的配制
溶液配制过程中的“四个数据”
数据
要求或解释
药品的
质量
实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。
如所需NaCl的质量为14.6g，不能写为14.60g
容量瓶的
规格
（1）选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480mL某溶液，则应该选择500mL容量瓶
（2）回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”
洗涤烧杯
2～3次
移液时洗涤烧杯2～3次是为了确保溶质全部转移到容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低
液面离容
量瓶颈刻
度线下
1～2cm
定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低
1.（RJ必修1·P15[例]改编）实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是___________、________________。
答案：
1000mL容量瓶 212.0g
2．实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（ ）
选项
容量瓶容积
固体质量
实验操作
A
480mL
硫酸铜：
7.68g
加入500mL水
B
480mL
胆矾：
12.0g
配成500mL溶液
C
500mL
硫酸铜：
8.0g
加入500mL水
D
500mL
胆矾：
12.5g
配成500mL溶液
解析：
实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，因为没有480mL规格的容量瓶，所以要选择500mL规格的容量瓶。
若是硫酸铜，则需要8.0g，若是胆矾，则需要12.5g，且配成500mL溶液，而不是加入500mL水。
答案：
D
考向二 误差分析
1．误差分析的理论依据
.
2．仰视、俯视的分析
结果：
仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
（1）配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g。
________。
（2）配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取明矾8.0g。
________。
（3）配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确。
________。
（4）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒。
________。
（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。
________。
（6）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容。
________。
（7）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸收多余的液体至刻度线。
________。
（8）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。
________。
（9）定容时仰视刻度线。
________。
（10）定容摇匀后少量溶液外流。
________。
解析：
（1）实际需配制500mL溶液，需NaOH2.0g，浓度偏小。
（2）n（CuSO4）＝0.5L×0.1mol·L－1＝0.05mol，n（CuSO4·5H2O）＝＝0.032mol，偏小。
（3）NaOH吸水，浓度偏小。
（4）实际称取NaOH的质量为4.0g－0.4g＝3.6g，偏小。
（5）仰视，读取刻度低于液面，量取浓H2SO4偏多，浓度偏大。
（6）等温度下降至室温，V（溶液）偏小，浓度偏大。
（7）造成溶质减少，浓度偏小。
（8）V（溶液）偏大，浓度偏小。
（9）仰视，V（溶液）偏大，浓度偏小。
（10）已经定容摇匀，溶液浓度不变，无影响。
答案：
（1）偏小
（2）偏小 （3）偏小 （4）偏小 （5）偏大 （6）偏大 （7）偏小 （8）偏小 （9）偏小 （10）无影响
考点三|溶解度及溶解度曲线（重点保分型——师生共研）
授课提示：
对应学生用书第8页
[核心知识大通关]
1．固体的溶解度
（1）概念：
在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
（2）公式：
固体物质溶解度（饱和溶液）S＝×100g
（3）影响因素。
①内因：
物质本身的性质。
②外因。
a．溶剂的影响（如NaCl易溶于水难溶于汽油）。
b．温度的影响：
升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca（OH）2；温度对NaCl的溶解度影响不大。
2．气体的溶解度
（1）表示方法：
通常指该气体（其压强为101kPa）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。
如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
（2）影响因素：
气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
3．溶解度的表示方法：
（1）列表法
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
（2）曲线法
小题热身
在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1∶700，其中“1∶700”的含义是什么？
答案：
含义是1体积水最多溶解700体积的NH3。
[考向精练提考能]
利用溶解度曲线确定除杂方法
1．溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl）采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。
2．溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水）采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
1．（2017·成都质检）甲、乙两物质的溶解度（g/100g水）曲线如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%
B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等
C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
答案：
D
2．请填写下列物质的结晶方法
（1）氯化钠：
_____________________________________________。
（2）硝酸钾：
____________________________________________________。
（3）硫酸铜晶体：
_______________________________________________。
（4）从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体：
_____________________________
________________________________________________________________________。
答案：
（1）蒸发结晶
（2）蒸发浓缩，冷却结晶 （3）蒸发浓缩，冷却结晶 （4）在HCl气氛中加热，蒸发结晶
3.
如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。
按要求回答下列问题：
（1）若X溶液中混有少量Y，怎样提纯X?
___________________________________。
（2）若Y溶液中混有少量的X，怎样提纯Y?
_____________________________________。
答案：
（1）加热浓缩，冷却结晶，过滤
（2）蒸发结晶，趁热过滤
[真题发掘·知识串联] 串线索 固双基 回扣关键知识
以化学实验为载体 串联物质的量浓度及其溶液的配制
授课提示：
对应学生用书第9页
高考载体 （2016·浙江高考卷节选）
为测定产品无水MgBr2的纯度，可用EDTA（简写为Y4－）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2＋＋Y4－===MgY2－
测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是97.5%（以质量分数表示）。
知识串联——高考还可以这样考
（1）计算配制250mL0.01000mol·L－1EDTA溶液时需要准确计算EDTA的质量是________g。
[结果保留四位有效数字，已知Mr（EDTA）＝372.0]
（2）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有________（用编号表示）。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（3）配制0.01000mol·L－1EDTA溶液的操作步骤为（填写空白）：
计算⇒称量⇒________⇒移液⇒洗涤⇒________⇒摇匀。
（4）配制0.01000mol·L－1EDTA溶液时，下列操作对配制结果有何影响？
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒。
________。
②定容时，仰视刻度线。
________。
（5）配制0.01000mol·L－1EDTA溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？
________________________________________________________________________。
（6）用0.01000mol·L－1EDTA溶液滴定20.00mL未知浓度的含Mg2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLEDTA溶液，则溶液中Mg2＋的物质的量浓度是________。
答案：
（1）0.9300
（2）⑦ （3）溶解 定容 （4）①偏低 ②偏低 （5）重新配制 （6）0.00500mol·L－1
课时作业（授课提示：
对应学生用书第237页）
1．（2017·江苏徐州调研）下列关于0.2mol/LBa（NO3）2溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol
B．在0.5L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1mol/L
C．在500mL该溶液中，含有0.2molNO
D．取1L该溶液稀释到10L时，NO的浓度为0.02mol/L
解析：
由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A错误；c（Ba2＋）＝c[Ba（NO3）2]＝0.2mol/L，不随溶液体积而发生变化，故B错误；n（NO）＝2c[Ba（NO3）2]·V＝2×0.2mol/L×0.5L＝0.2mol，故C正确；0.2mol/LBa（NO3）2溶液中NO的浓度为0.4mol/L，取1L该溶液稀释到10L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，c（NO）＝＝0.04mol/L，故D错误。
答案：
C
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（ ）
A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液
B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液
C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．含K＋为2mol的K2SO4溶液
解析：
A中水的体积是1L，溶液体积一定不是1L；C中蒸发掉50g水后，溶液的体积一定不是50mL；D中未指明溶液的体积。
答案：
B
3．将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol/L B．0.25mol/L
C．0.1mol/LD．1mol/L
解析：
从10mL稀释到200mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的c（HCl）＝0.25mol/L。
答案：
B
4．（2017·湖北黄冈质检）若20g密度为ρg·cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有2gCa2＋，则溶液中NO的物质的量浓度为（ ）
A．5ρmol·L－1B．2.5ρmol·L－1
C.mol·L－1D.mol·L－1
解析：
该硝酸钙溶液的体积V＝＝＝L，2gCa2＋的物质的量n（Ca2＋）＝＝0.05mol，根据化学式Ca（NO3）2可知，n（NO）＝2n（Ca2＋）＝0.05mol×2＝0.1mol，NO的物质的量浓度c（NO）＝＝5ρmol·L－1，A项正确。
答案：
A
5．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度（mol·L－1）是（ ）
A.B．
C.D．
解析：
根据c＝进行计算，n＝mol，
V＝，可知C正确。
答案：
C
6．某MgCl2溶液的密度为1.18g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于（ ）
A．0.37molB．0.63mol
C．0.74molD．1.5mol
解析：
c（Mg2＋）＝
≈2.5mol·L－1
n（Cl－）＝2.5mol·L－1×2×0.3L＝1.5mol。
答案：
D
7．（2017·豫北五校质量检测）向溶质质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4中加入VmL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则下列关系正确的是（ ）
A．V＞10 2c2＝c1B．V<10 2c2＞c1
C．V＞10 2c2解析：
因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10mL；由
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