九年级化学《金属》教案.docx
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九年级化学《金属》教案
九年级化学课题:
钢铁的冶炼及生锈
教学目标：
1.认识金属的物理性质
2.理解合金的定义
3.知道炼铁的原理
4.进一步认识和理解还原反应
5.知道铁锈蚀的条件，掌握铁被锈蚀的原因
6．了解防止金属锈蚀的常见方法
7．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性
教学重、难点：
1．炼铁的原理
2.铁锈蚀的条件及防止锈蚀的方法
3．利用控制变量法设计实验
情感态度与价值观：
1.通过铁生锈，不只是有坏处，也有好处，关键看怎么利用。
让学生认识到化学可利用的两面性
2.通过学习让学生掌握类比归纳总结的方法
3.学习运用观察、实验、比较、归纳等方法获取信息，并对其进行加工
教学过程：
专题三：
金属第一节：
钢铁的冶炼及生锈
探究活动一：
金属的物理性质、合金
1、金属的物理性质：
（1）常温下一般为_______（____为液态），有_____光泽。
（2）大多数呈________色（铜为____色，金为____色）
2、金属之最：
（1）地壳中含量最多的金属元素是：
（2）目前世界年产量最多的金属是；（3）常温下为液体的金属是。
3、合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
铁的两种合金分别是和。
探究活动二：
炼钢炼铁
1．为了研究炼铁原理，我市某校九年级综合实践活动小组用右图所示装置进行一氧化碳与氧化铁反应的实验，现请你一起参与。
（1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是；实验结束后应继续通一氧化碳，直至装置冷却，原因是。
（2）硬质玻璃管中发生的反应的化学方程式。
（3）实验过程中澄清的石灰水变，说明反应生成了，装置内的固体由
色变为色，说明反应生成了。
（4）将尾气点燃的目的是。
2.钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。
建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。
这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭CO2COFe
请写出第③步反应的化学方程式：
_________________________________________；
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。
3.金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。
根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
（1）炼铁的化学方程式______________________________。
（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是____________________________________。
（3）保护金属资源的途径有：
①__________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等。
探究活动三：
生锈
1．钢铁的锈蚀主要是铁与、等物质发生化学反应的结果。
钢铁的、环境的、和等都是影响钢铁锈蚀的因素。
铁在干燥的空气中（难/易）与空气中的反应，在潮湿的空气中可以跟反应生成，其主要成分是（写化学式）。
2．金属是一类重要的材料，人类生产、生活都离不开金属。
下面是小海同学对铁的部分知识的学习、探究。
（1）小海对铁制品生锈情况的调查：
调查内容
涂油的无锈铁钉
炒菜的铁锅
土壤中的铸铁管道
铁制品锈蚀的现象
较长时间仍不生锈
清洗后，擦干置于干燥处，未生锈
在潮湿、疏松透气的土壤中生锈明显
由上可知铁制品生锈是铁与空气中的_______和_________共同作用的结果。
3.进行实验探究时，我们常通过多种科学方法来获得信息。
请根据下图所示实验回答问题：
⑴实验A是通过控制和控制来探究可燃物燃烧的条件。
⑵实验B中试管②的实验目的是：
___________________________________________。
试管③的实验目的是：
______________________；试管①的实验目的是：
。
⑶综合分析以上两个实验，它们都采用了________________的实验方法。
4.小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。
请你帮他分析菜刀生锈的原因：
；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施、（填两条）。
5．小丽发现钢铁生锈能够造成巨大的损失，如果我们合理的利用其反应原理，那么就能够“化不利为有利”。
她查找有关资料知道，现在有一些食品包装袋内使用了“双吸剂”——铁粉。
原因是铁粉生锈时不但能消耗水还能与反应，而且由于铁锈具有的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败。
她还发现自行车在夏天比在冬天更易生锈，这说明温度是影响化学反应速率的因素之一，实际上影响化学反应速率的因素还有很多，请你归纳出其中三条、、。
生活中经常可以见到的加快或者减慢化学反应速率的实例有（叙述一例即可）：
加快：
，减慢：
。
九年级化学课题:
金属的化学性质
教学目标：
1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应
2.掌握金属活动性顺序，理解金属活动性顺序的意义
3.掌握金属与盐酸、硫酸的置换反应发生的条件
4掌握金属与盐溶液的置换反应发生的条件
5.从微观角度理解金属与酸、金属与盐溶液的置换反应。
教学重、难点：
1.镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应及现象。
2.利用金属活动性顺序，判断置换反应的发生
3.掌握金属与盐酸、硫酸的反应
4掌握金属与盐溶液的反应
情感态度与价值观：
1.通过古代湿法冶金，增强学生民族自豪感
2.通过学习让学生掌握类比归纳总结的方法
3.学习运用观察、实验、比较、归纳等方法获取信息，并对其进行加工
4．利用控制变量法设计实验，培养学生的实验能力
教学过程：
专题三：
金属第二节：
金属的化学性质
探究活动一：
金属的化学性质
请依据上图写出相关物质的化学式：
ABCDE
FGHIJ
请依据上图写出相关转化的化学方程式
（1）
（2）
（3）（4）
（5）（6）
（7）（8）
（9）（10）
（11）（12）
请依据上图总结出金属的化学性质
（1）
（2）（3）
探究活动二：
除杂
1.除去银中的铁
2.物理方法
化学方法
实验步骤
现象
化学方程式
方法1
加入足量的，过滤。
方法2
加入足量的，过滤。
3.除去铜中的铁
物理方法
化学方法
实验步骤
现象
化学方程式
方法1
加入足量的，过滤。
方法2
加入足量的，过滤。
3.除去铁中的锌
实验方法
现象
化学方程式
加入足量的，过滤。
探究活动二：
利用金属活动性顺序判断置换反应后的成分
请你将金属活动性顺序完成
KCaNa（）（）（）（）SnPb（H）（）Hg（）PtAu
1.将铁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，
固体
成分
滤液中的溶质
一定有
可能有
固体成分为一种
固体成分为两种
固体成分为三种
————
2、将铁和铜放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，
滤液中
的溶质
固体成分
一定有
可能有
滤液中的溶质为一种
滤液中的溶质为两种
滤液中的溶质为三种
————
3、某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质。
小刚取少量该残夜，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：
实验操作
实验现象
分析与结论
将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中
有气泡产生
从A试管得到的滤液中的溶质是
滤出的滤渣的成分是
向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸
有白色沉淀生成
B试管滤出的滤渣的成分是
滤液中的溶质是
4.将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是。
将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有
5.在AgNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌充分反应中，有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。
则析出的金属是。
6.某工厂的废渣中有少量的锌粉和氧化铜，跟大量盐酸形成的污水，产生公害，若向污水中放入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是
AFe2+Cu2+BCu2+H+CZn2+Fe2+DZn2+H+
7.在硫酸锌和硫酸铜混合液中加入过量铁粉，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（）
ACuBZnCZnCuDFeCu
8.在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（）
A过滤出的不溶物只有铜B过滤出的不溶物只有铁
C过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁。
D滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜。
探究活动三：
设计实验证明金属活动性顺序
1.设计实验，证明铁和铜的活动性顺序
实验方案
实验现象
化学方程式
实验结论
方法1
将铜和铁分别放入
中
方法2
将金属放入
溶液中
2.设计实验，证明铁、铜、银的活动性顺序
实验方案
实验现象
化学方程式
实验结论
方法1
将银和铁分别放入
中
方法2
将两块铜分别放入
中
3.设计实验，证明锌、铁、铜的活动性顺序
实验方案
实验现象
化学方程式
实验结论
方法1
将锌和铜分别放入
中
方法2
将三种金属分别放入
中
4.同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，
下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（）
实验设计
现象
结论
（金属的活动性）
A
将铝丝放放硫酸铜溶液
无现象
Cu>Al
B
将铝丝放入硫酸镁溶液中
铝丝表面有固体析出
Al>Mg
C
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速率比铁丝快
Zn>Fe
D
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中
铁丝表面产生气泡，铜无现象
Fe>Cu
5.某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中就是均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
下列判断中，错误的是（）
A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D．通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
探究活动四：
推断
1、某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：
试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是。
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。
要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量的质量。
2、为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A
是；金属B是。
（2）操作a的名称是；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：
，该反应发生的基本类型是：
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）。
a．硫酸铜溶液b．氯化钠溶液c．硝酸银溶液
九年级化学课题:
关于金属活动性顺序的计算
教学目标：
1.了解金属活动性顺序，理解金属活动性顺序的意义
2.利用金属与盐酸、硫酸的置换反应，来判断金属活动性顺序
3掌握金属与盐溶液的置换反应发生的条件
4.根据几种不同金属跟盐溶液、盐溶液反应的现象，
来判断金属活动性顺序以及金属的相对原子质量的大小
教学重、难点：
1.掌握金属活动性顺序，理解金属活动性顺序的意义
2.利用金属与盐酸、硫酸的置换反应，来判断金属活动性顺序
3.根据几种不同金属跟盐溶液、盐溶液反应的现象，
来判断金属活动性顺序
4.根据几种不同金属跟盐溶液、盐溶液反应的现象，
来判断金属的相对原子质量的大小
情感态度与价值观：
1.根据置换反应的现象，推断金属活动性顺序,
考察学生对金属活动性顺序的理解
2.通过实验方案或进行实验评价,来研究金属活动性顺序,
从而考察学生对置换反应的理解.
3.利用图像,提高学生的观察和分析能力
专题三：
金属第三节：
关于金属活动性顺序的计算
探究活动一：
金属化学性质的有关计算
1、等质量的镁铝锌铁四种金属分别放入足量的盐酸或稀硫酸中，
产生气泡由快到慢的顺序是，产生氢气由多到少的顺序是。
上述四个反应中，反应过程中溶液质量变（填“大”或“小”）
2、铁与硫酸铜溶液的化学方程式是，
在反应过程中，固体质量变（填“大”或“小”），液质量变（填“大”或“小”）。
3、与硝酸银溶液的化学方程式是，
在反应过程中，固体质量变（填“大”或“小”），液质量变（填“大”或“小”）。
探究活动二：
坐标
1、试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明根据观察到的现象画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
（1）A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是_________
（2）B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式_________________________
[例2]等质量的两种金属A、B与足量稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐，其产生H2的质量与反应时间的函数关系如图所示。
（1）A、B两种金属的活动性由强到弱是_______________；
（2）A、B两种金属元素的相对原子质量的大小关系是___________；
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B两种金属可能是______；
2、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
3、质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。
下列说法正确的是（）
A．产生氢气的速率A＜BB．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
探究活动三：
天平
1、在托盘天平两端各放一个大小相同的烧杯，烧杯内放入等质量等质量分数足量的稀盐酸，向左盘加入2g铁，要想在反应后天平指针向左偏，可以在右盘加入2g;要想在反应后天平指针向右偏，可以在右盘加入2g。
2、在托盘天平两端各放一个大小相同的烧杯，烧杯内放入等质量等质量分数足量的稀盐酸，向左盘加入5.6g铁，要保持平衡，需要在右盘加入g镁。
3、在托盘天平两端各放一个大小相同的烧杯，烧杯内放入等质量等质量分数足量的稀盐酸，向左盘加入5.6g铁，要保持平衡，需要在右盘加入g铜。
4、在托盘天平两端各放一个大小相同的烧杯，烧杯内放入等质量等质量分数足量的稀盐酸，向左盘加入一定量的镁，右盘加入等质量的铜铝合金，反应后天平仍然平衡，则铜铝合金中铜和铝的质量比是。
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