化学第四次月考试题.docx

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化学第四次月考试题

大城一中第四次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Fe56Cu64Br80I127

第一部分（选择题共44分）

本部分共14小题，每小题2分，共44分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。

下列说法不正确的是

A．汽油属于纯净物

B．乙醇属于可再生能源

C．沼气的主要成分是甲烷

D．生物质能来源于太阳能

2．下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：

H2O＞NH3＞PH3B．原子半径：

Si＞Na＞O

C．碱性：

CsOH＞KOH＞NaOHD．失电子能力：

K＞Na＞Mg

3．下列有关物质性质的应用不正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气

B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂

C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸

4．解释下列事实的反应方程式正确的是

A．氨气遇氯化氢时产生白烟：

NH3＋HCl＝NH4Cl

B．铜与浓硫酸共热产生气体：

Cu＋H2SO4（浓）

CuSO4＋H2↑

C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：

Fe—3e-＝Fe3+

D．纯碱溶液能清洗油污：

CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－

5.下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）

A.己烷B.丁烯C.丁醇D.一氯戊烷

6．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。

下列说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．电子移动方向是由a极流向b极

C．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂

D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

7．下列实验不能达到目的的是

A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应

B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝

D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性

8．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

根据表中信息判断下列说法不正确的是

共价键

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E（kJ·mol-1）

436

157

568

432

298

A．432kJ·mol-1＞E（H—Br）＞298kJ·mol-1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H2（g）→2H（g）∆H＝＋436kJ·mol-1

D．H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）∆H＝—25kJ·mol-1

9．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

物质

杂质

试剂

方法

A

苯

苯酚

溴水

过滤

B

二氧化碳

二氧化硫

澄清石灰水

洗气

C

氧化铁

二氧化硅

氢氧化钠溶液

过滤

D

乙酸乙酯

乙酸

饱和碳酸钠溶液

蒸馏

10．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。

关于该电解过程的说法不正确的是

A．生成Cu的物质的量是0.1molB．转移电子的物质的量是0.2mol

C．随着电解的进行溶液pH减小D．阳极反应式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑

11．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A．向漂白粉浊液中通入过量CO2

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向含1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2

D．向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2

12．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中属于这种情况的是（）

①过量的锌与18mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应

A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤D．①②③④⑥

13．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）

14．下列说法正确的是（）

A．根据反应Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+

C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体

D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

15．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）

序号

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

HCl

CO2

石灰水

③

CO2

SO2

Ba（NO3）2

④

NO2

SO2

BaCl2

⑤

CO2

NH3

CaCl2

A．②③④　　B．②③④⑤　　C．①③④　　D．①②③④

16．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。

例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列说法中错误的是（）

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol

C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

17．向100mL0.1mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液。

随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。

则下列说法中正确的是（）

A．c点溶液呈碱性

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=

Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL

D．a点的溶液呈中性

18．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

①无色溶液中：

K+、Cu2+、Na+、SO42－

②pH＝11的溶液中：

CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：

Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

④在由水电离出的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：

Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：

Na+、Cl－、S2－、ClO－

⑥强酸性溶液中：

Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥

19.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

NaOH溶液

醋酸

盐酸

A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：

c（H+）>c（OH-）

C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：

①>②>④>③

D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1

20.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

21．向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：

①2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）

②2NO2（g）

N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

下列说法正确的是（）

A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

C．反应①、②均为吸热反应

D．若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

22．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。

一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO

等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。

下列说法错误的是（）

A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．a点时溶液中各离子浓度：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－

D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

第二部分（非选择题共56分）

23、（18分）

、（8分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。

请根据你所学的知识按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是：

__________________

（2）D组物质包括_________________________________（填化学式）。

（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_________。

（4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：

_______________________________________________________。

、（10分）下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。

A、C为无色气体。

（1）、物质M可以是________或________，C是________，F是________。

（2）、反应①的化学方程式_________________________________________。

（3）、反应②的离子方程式_______________________________________________。

（4）、F→G的化学方程式___________________________________________。

24、（13分）现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：

Ⅰ.探究该合金的某些性质：

（1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是_________________________________________________________________。

（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式：

______

______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化学式

Ⅱ.测定样品中碳的质量分数：

（4）装置F的作用是_______________________________________________________。

（5）反应结束后，若U形管E增重mg，则合金中碳的质量分数为________（用含m和a的式子表示）。

若没有装置D，会使合金中碳的质量分数______（填偏高、偏低、无影响）

25、（13分）

、回答下列问题

1）、已知常温下，在NaHSO3溶液中c（H2SO3）

则等物质的量浓度的下列五种溶液：

①NH3·H2O②（NH4）2CO3③KHSO3　④KHCO3⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_____________

2）、NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________

、已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20，

Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Al（OH）3]＝1.1×10－33

（1）①在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式）。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。

（2）溶液

中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5mol·L－1时，可认为已沉淀完全。

现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时

，测定c（Al3＋）＝0.2mol·L－1。

此时所得沉淀中________（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3。

请写出计算过程_____________________________________

26．（13分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：

Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

n（CH3OH）/mol

写出该电池的负极反应式：

。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度

下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）

测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。

t/min

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ

（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器

甲

乙

反应物投入量

1molCO2、3molH2

amolCO2、bmolH2、

cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。

③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂

（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2（g）+6H2（g）

CH3OCH3（g）+3H2O（g）。

已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如下左图。

在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图

27．（15分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（CB2760－2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g·L－1。

为测定某葡萄酒中SO2含量设定方案如下：

用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。

图一图二

仪器A的名称是⑴，水通入A的进口为⑵（填字母“a”或“b”）。

若C中盛装H2O2溶液，SO2与其完全反应，化学方程式为⑶。

除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的⑷。

滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为⑸g·L－1。

由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值⑹（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：

Ⅰ.在之前实验基础上，通过测定C中Cl－含量进而计算SO2实际含量：

除去C中的SO42－，然后用AgNO3标准溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液为指示剂。

已知：

常温下Ksp（AgCl）＝2×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.12×10－12，Ag2CrO4为砖红色。

滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是⑺；当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定，若此时Cl－恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl－）＝1.0×10－5mol·L－1，则此时溶液中的c（CrO42-）＝⑻mol·L－1。

Ⅱ.将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000mol·L－1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，可选择⑼作指示剂，滴定终点的现象是⑽。

化学答题纸

23、（8分）（每空1分）

、

（1）

（2）

（3）

（4）

、

（1）

（2）

（3）

（4）

24、（14分）

（1）（2分）

（2）（2分）

（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）（2分）

25、（12分）

、1）（2分）

2）、（2分）

、

（1）①（2分）

②（2分）

（2）（2分）,

（3）。

（2分）

26.（12分）

（1）（2分）

（2）（2分）

（3）①（2分）

②（2分）

③（2分）

（4）

（2分）

27.（10分）（每空1分）

⑴（1分）

⑵（1分）

⑶（1分）

⑷（1分）

⑸（1分）

⑹（1分）

⑺（1分）

⑻（1分）

⑼（1分）

⑽（1

化学答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

D

A

C

C

B

D

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

C

B

A

A

B

C

D

B

题号

17

18

19

20

21

22

答案

A

C

D

A

D

D

23、（8分）（每空1分）

、

（1）是否与水发生氧化还原反应

（2）Cl2、Na2O2、NO2

（3）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

（4）Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO

＋4H＋

、

（1）（NH4）2CO3　NH4HCO3　NH3　NO2

（2）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

（3）3Cu＋8H＋＋2NO

3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（4）3NO2＋H2O=2HNO3+NO↑

24、（14分）

（1）Fe在冷的浓硫酸中钝化，碳在常温下不与浓硫酸反应（2分）

（2）2Fe＋6H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O、（2分）

C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

（3）BaSO4　BaSO3（2分）

（4）　防止空气中的水蒸气和CO2进入E，减少实验误差（2分）

（5）

×100%（2分）

（6）2.5n（2分）

25、（12分）

、1）②④①③⑤（2分）

2）、5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O（2分）

、

（1）①Al（OH）3（2分）②

B　（2分）

（2）不含有（2分）,Fe3＋完全沉淀时，c（OH－）3＝

＝

＝4.0×10－33，c（Al3＋）·（OH－）3＝0.2×4.0×10－33＝8×10－34

（2分）

26.（12分）

（1）Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）△H＝－28.5kJ·mol－1（2分）

（2）CO+4OH－―2e－＝CO32－+2H2O（2分）

（3）①＞（2分）②0.4＜c≤1（2分）③bd（2分）

（4）（2分）

（0点开始1分，3这点最高，1分）

27.（10分）（每空1分）

⑴（直形）冷凝管（1分）⑵b（1分）⑶SO2＋H2O2===H2SO4（1分）

⑷c（1分）⑸0.32（1分）⑹偏高（1分）

⑺防止硝酸银见光分解（1分）⑻2.8×10－3（1分）⑼淀粉溶液（1分）

⑽最后一滴标准液加入时，溶液变蓝且半分钟内不褪色（1分）