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　参考答案

第一章　从实验学化学

第一节　化学实验基本方法

第1课时　化学实验安全　过滤和蒸发

1．A　[解析]B项试管内液体过多，C项胶头滴管不可伸入试管中，D项会导致失火。

2．D　[解析]NaCl是食盐的主要成分，不是爆炸品。

3．C　[解析]正在加热中的蒸发皿不能直接用手拿，以免烫伤。

4．C　[解析]蒸发时，当出现大量晶体，即停止加热，利用预热将其蒸干，选项C符合题意。

5．C　[解析]检验SO

时，需要首先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可。

A项中不能排除CO

和Ag＋的干扰，B项中不能排除Ag＋的干扰，D项中引入了SO

。

6．B　[解析]实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水，而二氧化锰不溶于水。

可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。

在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后通过加热蒸去水分即回收得到二氧化锰。

7．B　[解析]加入盐酸，排除CO

的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水的白色沉淀。

8．

（1）铁架台　漏斗　烧杯　

（2）1　用玻璃棒引流，玻璃棒靠在三层滤纸处　（3）滤纸破损（或液面高于滤纸的上缘）

9．

（1）A　

（2）D　（3）B　（4）C

10．

（1）蒸发皿　

（2）蒸发　（3）滤纸上沿低于漏斗边缘，液面低于滤纸上沿

（4）称取时出错，蒸发时有液体溅出等（合理答案均可）

11．C　[解析]检验某溶液时，要取出少量溶液来检验，不能将检测试剂一次加入全部溶液中，C错误。

12．D　[解析]过量的CaCO3粉末不溶于水，过滤可得到CaCl2溶液。

13．C　[解析]NaOH固体因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，除去杂质Na2CO3但又不能引进新的杂质，故选加适量Ca（OH）2溶液，然后过滤，C项正确。

14．C　[解析]A中白色沉淀可能为Ag2SO4、Ag2CO3等；B中白色沉淀可能为AgCl；C中产生的蓝色沉淀只能是Cu（OH）2，故原溶液中含有Cu2＋；D中白色沉淀也可能为AgCl。

15．

（1）过滤　

（2）使溶解更充分　引流　滴加盐酸至无气泡放出为止　除去操作②中引入的Na2CO3杂质　局部过热，造成固体（或溶液）飞溅　停止加热（或熄灭酒精灯）　（3）猜想Ⅰ：

有气泡放出，澄清石灰水变浑浊　猜想Ⅱ：

稀硝酸（或稀盐酸）　猜想Ⅱ不成立　猜想Ⅲ：

滴入BaCl2[或Ba（OH）2或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3

[解析]

（1）泥沙或沉淀都是不溶于水的，因此操作是过滤。

（2）盐酸和碳酸钠溶液反应能产生CO2气体，所以判断适量的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止；同时可知加入盐酸的目的是为了除去前面引入的Na2CO3；加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；当蒸发皿中有较多量的固体出现时，应停止加热（或熄灭酒精灯）用余热使水分蒸干。

（3）碳酸盐与盐酸反应生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，所以实验现象是有气泡放出，澄清石灰水变浑浊；如果固体A中含有碳酸钡，则由于碳酸钡能溶于酸中生成可溶性钡盐，因此加入硫酸钠能产生不溶于硝酸或盐酸的白色沉淀，而现象为根据无白色沉淀，则说明猜想Ⅱ不成立；如果NaCl中含有硫酸钠，则可以通过检验SO

的存在来证明，即滴入BaCl2[或Ba（OH）2或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3，说明猜想Ⅲ成立。

16．

（1）过滤　蒸发　

（2）B　（3）②　④　（4）①气泡　CO

　②白色沉淀　SO

③白色沉淀　Cl－

第2课时　蒸馏和萃取

1．A　2.D　

3．D

4．D　[解析]萃取使用的主要仪器是分液漏斗，A正确；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，且四氯化碳的密度比水的密度大，所以分液时碘的四氯化碳溶液从下口流出，B正确，D错误；碘的四氯化碳溶液呈紫红色，C正确。

5．D　[解析]分液漏斗内萃取后的上层液体只能从分液漏斗上口倒出，而不能打开活塞从下口放出。

6．B　[解析]过滤时，应将待过滤的液体沿玻璃棒缓慢地倒入漏斗的滤纸中，且使液面低于滤纸边缘。

7．D　[解析]在洗气装置中被吸收的气体可能与洗涤剂之间发生化学反应。

8．A

9．

（1）温度计水银球的位置应在支管口附近　冷凝管进水的方向应是下口进，上口出　

（2）蒸馏烧瓶　冷凝管　（3）沸石（或碎瓷片）　防止暴沸

10．A　[解析]二者都溶于水，但二者的沸点差别很大，可用蒸馏法分离。

11．B　[解析]Ⅰ中溶液分层，上层呈紫红色；Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色；Ⅲ、Ⅳ中溶液均不分层，溶液呈棕黄色。

12．A　[解析]CO2气体和HCl气体均能与NaOH溶液反应，因此不能选用NaOH溶液除去HCl气体，常用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体，B错误；稀释浓硫酸不能在量筒中进行，C错误；乙醇与水互溶，不能作为萃取碘的萃取剂，D错误。

13．

（1）F　

（2）C　（3）D　（4）E　（5）A

14．

（1）①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水（其他合理的方法均可）

②用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水

（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量（其他合理的试剂均可）

15．

（1）苯、四氯化碳　否

（2）四氯化碳　上　下

（3）不能。

因为四氯化碳与酒精互溶

[解析]

（1）苯与四氯化碳均不溶于水，酒精、氯化钠易溶于水，故苯与四氯化碳均可萃取碘水中的碘，但分液后得到的是碘的有机溶液，而不是纯净物。

（2）苯比水的密度小，四氯化碳比水的密度大，因此能把溴从溴水中萃取出来，在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是四氯化碳；萃取时，上层液体是水，接近无色，下层液体是溴的四氯化碳溶液，呈橙色。

（3）CCl4不能把碘酒中的碘萃取出来，因为酒精与四氯化碳互溶。

16．

（1）过滤　萃取　

（2）无　密度大　紫红（或紫）　KCl　（3）分液、蒸馏　（4）B、C、E

第二节　化学计量在实验中的应用

第1课时　物质的量

1．D　[解析]物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，摩尔是其单位，A、B错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，C错误；阿伏伽德罗常数的近似值是6.02×1023，精确值是0.012kg12C中所含的碳原子数，D正确。

2．B　[解析]每个氢气分子含有2个氢原子和2个电子，故0.5molH2含有6.02×1023个氢原子和6.02×1023个电子。

3．A　[解析]32gO2的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，即含有氧原子的数目为2NA。

4．A　[解析]Cl2和CO2的物质的量相等，所含分子数一定相等；Cl2是双原子分子，CO2是三原子分子，所含原子数不相等；一个Cl2分子中含有34个质子，一个CO2分子中含有22个质子，质子数不相等；Cl2和CO2的摩尔质量不同，故质量不相等。

5．C　[解析]1molN2含有阿伏伽德罗常数个分子，1molN2的质量是28g，即28gN2含有的分子数就是阿伏伽德罗常数。

6．B　[解析]很容易看出0.3molO2和0.2molO3的原子数相等，所含原子的物质的量相等，故其质量也相等。

7．D　[解析]1molH2SO4的质量约为1个硫酸分子的质量的6.02×1023倍，A错误；水的摩尔质量是18g/mol，B错误；粒子不仅仅只包含分子，还包含原子、质子、电子等，应指明具体粒子，例如1molH2含氢分子6.02×1023个，含氢原子1.204×1024个，C错误；24gO2分子与24gO3分子所含的氧原子数相等，均为1.5NA，D正确。

8．

（1）2　4　2NA　

（2）2　1　4　7　（3）1　2　3　（4）3　（5）0.5mol　1.5NA

9．1.505×1024　3.01×1024　427.5　1mol

[解析]1molBa（OH）2含有1molBa2＋和2molOH－，1mol的粒子数约为6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。

Ba（OH）2的摩尔质量是171g/mol，所以其质量为2.5mol×171g/mol＝427.5g。

1.204×1024个OH－的物质的量为

＝2mol，则Ba（OH）2的物质的量为1mol。

10．B

11．C　[解析]设X的相对原子质量为x，则可依题意列式如下

×5＝0.1，解得x＝14。

12．B　[解析]由质量守恒定律m（E）＝20g＋14g－8.8g－3.6g＝21.6g，M（E）＝

＝

＝108g/mol。

13．D　[解析]CO和CO2的物质的量相等，所以含有的CO和CO2的分子数也相等，①正确。

又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相等的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，②正确。

物质的量相等的CO和CO2分子中的原子总数之比为2∶3，③正确。

物质的量相等的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，④正确。

CO和CO2分子中的电子总数分别为14和22，即物质的量相等的CO和CO2所含的电子总数之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。

14．

（1）17g/mol　

（2）

g/mol　（3）bNAg/mol

15．25.13%　74.87%　59.3g

[解析]由于n（K＋）∶n（Ca2＋）＝1∶2，所以n（KCl）∶n（CaCl2）＝1∶2，则m（KCl）∶m（CaCl2）＝74.5∶（111×2），w（KCl）＝

×100%＝25.13%，w（CaCl2）＝1－25.13%＝74.87%。

当混合物中含有1molCl－时，其中KCl的物质的量为0.2mol，质量为14.9g；CaCl2的物质的量为0.4mol，质量为44.4g，混合物的总质量为14.9g＋44.4g＝59.3g。

第2课时　气体摩尔体积

1．A

2．C　[解析]0.4molO2中含有0.8mol原子；标准状况下5.6LCO2中所含原子数为

×3＝0.75mol；4℃时5.4mLH2O中所含原子数为

×3＝0.9mol；10gNe中所含原子数为

＝0.5mol。

3．D　[解析]A、B、C、D所列举的物质的物质的量分别为1mol硫酸、1molN2、2molHCl和3molH2。

在标准状况下，硫酸为液体，其余3种气体中氢气的物质的量最大，体积最大。

4．D　[解析]M＝

＝71g·mol－1。

5．B　[解析]只有双原子分子的气体单质在标准状况下体积为22.4L时才含有2NA个原子，A错误；氧气和臭氧都是由氧原子组成的，22g氧气和26g臭氧含有的氧原子总数为

×NA＝3NA，B正确；C项中不是标准状况，错误；标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有的氧原子数应为0.6NA，D错误。

6．A

7．D　[解析]同温、同体积的气体的物质的量越大，所含分子数越多，压强越大，D正确；同温、同压、同体积时两种气体的物质的量相同，其质量之比等于密度之比，C错误。

8．

（1）28　

（2）氮气　一氧化碳

9．A　[解析]同温、同压下，气体质量之差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。

即

＝

，M（某）＝28g·mol－1。

10．B　[解析]A中压强不一定相等，D中温度不一定相等，分子数都不一定相等；C中体积相同、密度不相等，则质量不相等，而CO和C2H4的摩尔质量相等，故物质的量和分子数也不相等；B中质量相等且摩尔质量相等，则分子数和物质的量相等，与密度无关。

11．

（1）17∶32　32∶17　

（2）16　6.02×1022

[解析]

（1）同温、同压下，同体积的氨气和氧气的质量之比等于其摩尔质量之比，即17∶32；相等质量的氨气和氧气的体积之比等于物质的量之比，等于摩尔质量之比的倒数，即32∶17。

（2）应用第

（1）问的规律，知2∶Mr（A）＝0.2g∶1.6g＝1∶8，则Mr（A）＝16，1.6gA的物质的量为0.1mol，即分子数是6.02×1022。

12．

（1）0.025mol　64g/mol　32　

（2）64g/mol

[解析]

（1）n（RO2）＝0.56L÷22.4L·mol－1＝0.025mol，

M（RO2）＝1.6g÷0.025mol＝64g/mol，M（R）＝64－2×16＝32。

（2）由质量守恒定律得W＝7.6g＋9.6g－4.4g＝12.8g，

根据已知的质量比，讨论知8gB和3.8gA反应时，B物质过量，所以3.8gA反应生成6.4gC物质。

M（C）＝6.4g÷0.1mol＝64g/mol。

13．

（1）m/M　

（2）2mNA/M　（3）22.4m/M　（4）M/22.4

第3课时　物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制

1．D　[解析]根据公式c＝

，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

选项A，n（NaOH）＝1mol，但V（水）＝1L，V（溶液）≠1L，错误；选项B，22.4L并不一定是在标准状况下测得的体积，错误；选项C，n（HCl）＝10mol，但溶液的体积不是10L，错误；选项D，n（NaOH）＝0.25mol，V（溶液）＝0.25L，正确。

2．D　[解析]钠离子的物质的量浓度等于氯离子的物质的量浓度，也等于氯化钠的物质的量浓度。

含有0.5molNa＋的溶液中含有0.5molNaCl，而溶液的体积为0.5L，故浓度为

＝1mol·L－1，且溶液具有均一性和稳定性。

3．A　[解析]在混合溶液中与Mg2＋结合的c（SO

）＝0.3mol/L－0.1mol/L×

＝0.15mol/L，故c（Mg2＋）＝0.15mol/L。

4．A　[解析]50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为0.05L×1mol·L－1×3＝0.15mol，A、B、C、D选项所给溶液中含有氯离子的物质的量分别为0.15mol、0.3mol、0.45mol、0.3mol。

5．A　[解析]使用前需检查容量瓶是否漏水，方法是在容量瓶中装入少量水，塞好塞子，用右手食指顶住塞子，左手持瓶底，倒转，观察其是否漏水，若不漏水，将塞子旋转180°，再倒转看是否漏水，A正确；容量瓶在配制溶液时需要加水定容，故使用前不需要干燥，B错误；容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中进行溶解、溶液混合等操作，C错误；摇匀的方法是用右手食指顶住塞子，左手持瓶底倒转，反复数次即可，不可左右振荡，D错误。

6．D

7．C　[解析]实验室中没有规格为950mL的容量瓶，故需要配制1000mL的溶液，需要NaCl的质量也应按配制1000mL2mol·L－1的溶液来计算，为117g。

8．

（1）ABDCE　

（2）量筒　胶头滴管　500mL容量瓶　（3）ad

9．A　[解析]为保证溶质完全转入容量瓶中，烧杯和玻璃棒应洗涤2～3次，且将洗涤液转入容量瓶中，A正确；选择量筒遵循“大而近”的原则，因此量取5.5mL稀盐酸应选取10mL量筒，B错误；托盘天平只能精确到0.1g，C错误；配制溶液时不能在容量瓶中溶解固体，D错误。

10．B　[解析]根据稀释定律c（浓溶液）×V（浓溶液）＝c（稀溶液）×V（稀溶液）列式，5mol·L－1×10mL＝c（稀溶液）×200mL，解得c（稀溶液）＝5mol·L－1×

＝0.25mol·L－1，从中取出5mL，溶液的浓度不变。

11．A　[解析]由题意加热蒸发掉100g水后质量分数变为原来的2倍，则原来溶液的质量为200g，则溶质的物质的量为

＝0.5mol，而蒸发过程中溶质的量不变，故该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为

＝6.25mol·L－1。

12．D　[解析]量取液体药品一般用量筒，不用托盘天平称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌，B错误；量筒内倒出的溶液的量即为所需药品的量，若将量筒洗涤后的液体也加入，会引起所配溶液的浓度偏大，C错误。

13．

（1）6.1mol/L　

（2）20%　（3）6.1mol/L　2.44g

[解析]

（1）24.4gNaOH的物质的量为0.61mol，c（NaOH）＝0.61mol÷0.1L＝6.1mol/L。

（2）100mLNaOH溶液的质量为100mL×1.219g/mL＝121.9g；NaOH的质量分数为

×100%＝20%。

（3）由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH的质量分数、物质的量浓度和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的

。

14．

（1）11.9　

（2）BD　（3）16.8　（4）①25　②C

[解析]

（1）c（HCl）＝

＝11.9mol/L；

（2）溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；

（3）根据c（浓）×V（浓）＝c（稀）×V（稀），则所取浓盐酸的体积V（浓）＝

＝16.8mL。

（4）①根据反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O知，

n（HCl）＝n（NaOH）＝

＝0.01mol，

则V（HCl）＝

＝0.025L。

②比①所求盐酸体积偏小，说明所配盐酸浓度比0.400mol/L大，故选C。

15．

（1）不正确　一个500mL　配制的次数越多，积累误差就越大　

（2）50mL　27.2（小数点后必须有一位小数）　（3）量筒不干燥造成结果偏小，而容量瓶不干燥对结果无影响　错　（4）不对，配制好的溶液应保存于试剂瓶中，并贴上标签，注明配制日期、浓度及硫酸等字样　（5）没有冷却就转移到容量瓶中　偏大

单

元测评

（一）A

1．D　[解析]配制一定物质的量浓度的溶液时用玻璃棒引流；用pH试纸测溶液pH时，用玻璃棒蘸取少许待测液；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌。

2．B　

3．D　[解析]容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液。

4．C　[解析]定容时，视线应与刻度线相平。

5．A　[解析]H2和O2在标准状况下不反应，且气体的体积决定于分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。

6．D

7．C　[解析]1mol氧气含有6.02×1023个O2，氧原子数为12.04×1023，1mol氧气在标准状况下的体积为22.4L，A正确；1mol臭氧（O3）与1.5mol氧气（O2）均含有3mol氧原子，B正确；磷酸和盐酸中还含有溶剂水中的氢元素，C错误；设有1mol干冰（CO2）、1mol葡萄糖（C6H12O6），根据分子式可得：

二者所含的碳原子数之比为1∶（1×6）＝1∶6，氧原子数之比为（1×2）∶（1×6）＝1∶3，D正确。

8．A　[解析]容量瓶瓶颈上标有一条刻度线，在容量瓶上标有其容积和使用温度。

9．C

10．B

11．D　[解析]设取该溶液的体积为1L，由质量分数与物质的量浓度的定义，结合题中数据可知c＝

，利用该式可得w＝

；利用w＝

＝

＝

；利用c＝

＝

＝

。

12．B　[解析]同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等，A错误；因不知CO与O2所处的状态，无法比较，C错误；D项中没有指明气体所处的温度，无法比较，D错误。

13．

（1）500　

（2）C　（3）14.3　（4）①偏小　②无影响　（5）重新配制

[解析]

（1）容量瓶只能配制一定体积的溶液，结合容量瓶的规格可知配制480mL溶液需选用500mL的容量瓶来配制500mL溶液。

（3）需称取m（Na2CO3·10H2O）＝0.5L×0.1mol·L－1×286g·mol－1＝14.3g。

（4）①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，即没有将溶质全部转入容量瓶中，则所配溶液的浓度偏小；②转移后还需要加水定容，故容量瓶中原来有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响。

14．

（1）过滤　

（2）B　（3）Fe　H2SO4

15．

（1）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

CaCO3＋2HNO3===Ca（NO3）2＋CO2↑＋H2O

（2）①碳酸钠溶液　②往过滤器中加水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，反复数次　向洗涤沉淀的最后一次滤出液中滴加AgNO3溶液，若无浑浊出现，则说明沉淀已洗涤干净

③稀硝酸　④蒸发　结晶

16．解：

（1）混合气体的物质的量n＝

＝

＝1mol；

设36.5gH2与Cl2的混合气体中含有xmolCl2，则含有H2的物质的量为（1－x）mol，由题意得71x＋（1－x）×2＝36.5，解得x＝0.5。

（2）由

（1）计算可知，混合气体充分反应后恰好得到1molHCl，溶于80gH2O中所得盐酸的质量为116.5g，故V（HCl）＝116.5g÷1.16g·cm－3＝100cm－3＝0.1L，故所得盐酸的物质的量浓度为c（HCl）＝

＝

＝10mol·L－1。

（3）向盐酸中滴加Na2CO3溶液发生反应的化学方程式为

2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑

2mol22.4L

10mol·L－1×0.05LV（CO2）

V（CO2）＝10mol·L－1×0.05L×22.4L÷2mol＝5.6L。

第二章　化学物质及其变化

第一节　物质的分类

第1课时　简单分类法及其应用

1．A　2.C　3.D　4.A

5．C　[解析]爆鸣气是氢气和氧气的混合气体；Na2CO3俗称纯碱，属于盐；石灰石的主要成分是CaCO3，是混合物，烧碱是NaOH；胆矾是CuSO4·5H2O，是纯净物。

6．B

7．C　[解析]Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2不是置换反应，其他三个反应都是置换反应。

8．D　[解析]NaCl、Na2SO4不能与HNO3反应；NaOH是碱，不属于钠盐；NaCl中不含氧，不属于钠的含氧化合物；这五种物质都是可溶于水的钠的化合物，因此D正确。

9．C　[解析]各物质间相互反应的化学方程式如下：

MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O（复分解反应）

Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O（复分解反应）

MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O（复分解反应）

MgSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋MgCl2（复分解反应）

10．A　[解析]由题中信息知该反应的化学方程式为CCl4＋4Na

C＋4NaCl，金刚石是由碳元素形成的非金属单质，A错误。

11．

（1）A　C　D　E　

（2）5　CaCO3

[解析]根据四大基本反应的特点可以判断A是化合反应，C是分解反应，D是置换反应，E是复分解反应，B不属于这四大基本反应类型；在这5个反应中，盐有Na2CO3、KClO3、KCl、CaCO3、CaCl2，共5种，其中CaCO3难溶于水。

12．D　　13.B　

14．①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

③SO2＋