河北省保定市届高三一模 化学 Word版含答案.docx

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河北省保定市届高三一模化学Word版含答案

保定市2013年高三第一次模拟考试

化学能力测试（A卷）

可能用到的相对原子质量：

H—1C-120—16Na-23Mg—24

Ai—27K—39Cr—52Fe-56Cu-64

第I卷（选择题）

一、选择题：

本题包括13个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是

A.lmol甲分子内含有lOmol共价键B由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

C.丙分子的二氯取代产物只有三种D.分子丁显然是不可能合成的

8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA

B0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA

C.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子

D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

9.下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是

A.a、b两元素的单质掏成原电池两极时，a—定为负极

Be的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数

C六种元素中，C元素与其它三种非金属元素均能形成化合物

D.c、e、f的含氧酸的酸性依次增强

10.下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是

A.表示中和热的热化学方程式：

B.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：

C.在强碱溶液中次氣酸钠与Fe（0H）3反应生成Na2Fe04的离子方程式：

D.足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式：

11.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A.石油裂化的主要产品是甲烷、乙烯和苯

B除去乙醇中的少量水需加入氢氧化钙，再迸行蒸馏并灼烧

C盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性

D.木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，与葡萄糠互为同系物

12.RO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，-4价的R能氧化浓盐酸生成Cl2，现将1molRO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，所得O3和Cl2物质的量之比为3:

2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是

A.R3O4.RO,2:

1B.RO2.RO,1：

3

C.RO2,R3O41:

2D,RO2,R0,1:

4

13.甲酸甲酯水解反应方程武为：

ΔH>0。

某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表：

HCOOCH3转化率随反应时间（t）的变化如下图（假设溶液体积不变）下列说法正确的是

A.温度升高，该反应的平衡常数减小

B.0〜10min，HCOOCH3的平均反应速率u=0.003mol.L-1•min-1

C.HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变

D.80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变

第II卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题〜第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题〜第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（ll题，共129分）

26.（17分）已知氮元素有许多化合价，其化合价有一3、0、+1、+2、+3、+4、+50

（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：

通过分析上表可得出的结论是：

当硝酸与金属M反应时，________________。

金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是________。

（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有02－）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。

其工作原理如图所示，

①该电池工作时的总反应为________

②固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为________（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）。

③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为________。

（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

如图所示装置可用于制备N2O5,写出在电解池中生成N205的电极反应式________________o

27.（lO分）已知：

A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如右（部分产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式________________

（2）向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）的气体X，则所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________

（3）已知200C时的溶解度：

“

”。

则20°C恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3________g（小数点后保留1位）。

（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：

MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：

①取440mL甲与120.mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M

②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g白色沉淀M

③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.l2g白_淀M;通过必要的计算和推理判定：

甲溶液为__________溶液，乙溶液为________溶液。

28.（16分）某校化学兴趣小组设计了如下实验装置（图中部分夹持仪器已略去）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

请回答下列问题：

（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原因是①________②________

（2）点燃酒精灯，可观察到B中的现象是________________________

C的作用是________________________

（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。

则铢碳合金中铁的质量分数为________________（写表达式）。

（4）兴趣小组使用设计的‘如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是________________。

（5）若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

I:

只含有Fe3+;II:

只含有Fe2+;:

III________________________

验证III的实验方法是________________________

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如臬多做，则每科按所做的第一题计分。

36.【化学一选修2化学与技术】（15分）

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

请回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe203转变为NaFeO2,杂质Si02、Ai203与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

________________

（2）NaFe02能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式:

____________________________

（3）简要叙述操作③的目的：

________________________

（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2072-，写出平衡转化的离子方程式：

___________

（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.OOmL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+）,放于暗处5min,然后加人100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.i200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（

）》若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则'所得产品重铬酸钾的纯度________________（设整个过程中其它杂质不参与反应）。

37.【化学一选修3物质结构与性质】（15分）

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。

巳知A和'B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了_______。

（2）ACl2分子中A的杂化类型为_______。

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C一C键长为145〜140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______（填“正确”或“不正确”），并阐述理由。

（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。

写出基态钾原子的价电子排布式，该物质中K原子和G。

分子的个数比为_______。

（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子.电负性由大到小的顺序是_______，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为_______。

Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中π键的数目为_______

38.【化学一选修5有机化学基础】（15分）

近来有新闻报道，在“酒鬼”酒中检验出“塑化剂”，“塑化剂”又名“增塑剂”其在工业上用途非常广泛，但其若进人人体则危害健康。

“塑化剂”种类很多，其中一种“塑化剂”的制备流程如下：

已知：

请回答下列问題：

（1）写出下列反应的反应类型：

①_______②_______⑦_______0

（2）写出下列方程式：

③_____________________

⑥_____________________

⑧_____________________

（3）写出D的属于酯类且含有两个甲基的同分异构体有_______种，写出其中一种核磁共振氢谱有3个峰，且氢原子数为6:

1：

1的结构式_______。